第二单元 空气、物质的构成与组成（专项训练） 化学科粤版2024九年级上册

第二单元 空气、物质的构成与组成 A 高频命题点题组 考点一 空气的组成和性质 命题点1 空气的主要成分和用途 命题点2 空气的污染与防治 命题点3 空气中氧气含量的测定实验 命题点4 空气的分离 命题点5 纯净物和混合物的判断 考点二 构成物质的微观粒子（重难点） 命题点1 运用微粒的性质解释现象 命题点2 分子与原子的区别和联系 命题点3 原子的结构和原子论的发展过程 命题点4 相对原子质量和相关计算 命题点5 微观粒子示意图和核外电子排布规律 命题点6 离子的形成 考点三 物质的组成（重点） 命题点1 化学元素和元素符号的意义 命题点2 元素周期表 命题点3 物质组成的表示 命题点4 从元素的视角认识物质的分类（单质、化合物、氧化物） 考点四 探究水的组成和构成的跨学科实践活动（重点） 命题点1 电解水实验 命题点2 探究物质组成的一般思路 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 空气的组成和性质 命题点1 空气的主要成分和用途 出题思路：围绕空气各成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）的体积分数（而非质量分数）展开，重点考查性质与用途的对应关系。通过生活实例（如食品防腐、霓虹灯发光）或科技应用（如医疗急救、火箭燃料助燃），让学生判断涉及的气体成分及利用的性质（物理性质或化学性质）。 1．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 2．下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 3．氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A．通电能发光 B．无气味 C．化学性质稳定 D．密度小 4．下列有关气体的说法错误的是 A．二氧化硫是空气污染物之一 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气充入食品包装中以防腐 D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 5．压缩空气储能（CAES）技术作为一种先进的储能手段，在现代能源体系中发挥着日益重要的作用。在空气成分中，体积分数较大且化学性质较活泼的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 命题点2 空气的污染与防治 出题思路：结合环境热点问题，考查常见空气污染物（如 PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等）的识别，以及空气污染的危害（如酸雨、雾霾）。通过具体措施（如使用清洁能源、加强扬尘管控、植树造林）判断其对防治空气污染的合理性。注重联系实际，引导学生树立环保意识，理解 “绿色化学” 理念在空气污染防治中的应用。 6．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 7．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料 C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好 8．为应对全球变暖，国际社会倡导采取低碳行动，防止温室效应进一步增强。下列气体中不会导致温室效应的是 A．氮气 B．臭氧 C．甲烷 D．一氧化二氮 9．小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5 命题点3 空气中氧气含量的测定实验 出题思路：以红磷燃烧实验为核心，考查实验原理（可燃物消耗氧气且产物为固体，导致装置内压强变化）、实验装置的选择与改进（如数字化实验设备的应用）、实验现象（红磷燃烧的现象、水面上升的体积）及误差分析（结果偏小的原因：装置漏气、红磷不足等；结果偏大的原因：点燃红磷后伸入过慢、止水夹未夹紧等）。还会通过对比实验，判断其他可燃物（如木炭、铁丝）能否用于该实验及理由。 10．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 11．如图是测定空气中氧气含量的装置。左管中燃烧匙盛有足量红磷、右管盛有水，实验前、均关闭，测得右管中液体的高度为。用激光笔照射红磷，待红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，打开，右管中液面下降，待右侧液面不再变化，测得右管中液体的高度为。下列有关说法错误的是 A．实验前，应先检查装置的气密性 B．右侧液面下降是因为左侧氧气被消耗 C．空气中氧气的体积分数可表示为 D．用激光笔点燃红磷，可防止烟尘污染 12．如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B．本实验不可以用木炭代替红磷 C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 13．某班同学用如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。实验结束后，甲同学的集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的，乙同学的集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是 ①甲同学可能没夹紧弹簧夹    ②甲同学可能没塞紧橡胶塞 ③乙同学所用红磷的量可能不足    ④乙同学可能插入燃烧匙太慢 A．①②③④ B．只有①③ C．只有②④ D．只有①②③ 14．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 命题点4 空气的分离 出题思路：聚焦工业上分离空气的原理 —— 利用各成分沸点不同进行蒸馏（物理变化）考查学生对该过程的理解，如分离出的氧气、氮气的用途，以及该过程与化学变化的区别。可能结合 “膜分离技术” 等新型分离方法，考查其对空气成分分离的原理及应用（如富氧空气、富氮空气的用途）。 15．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．工业上常根据沸点不同从空气中分离出氧气 B．二氧化碳是植物光合作用的重要原料 C．二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题 16．下列说法不正确的是 A．上述流程中只发生了物理变化 B．空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质 C．膜装置的主要功能是分离空气中的氧气和氮气 D．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 17．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量（体积比）超过90％的“富氧空气”，下列说法正确的是 A．“富氧空气”可以提高燃烧效率，因此可以用作助燃剂 B．“富氧空气”可以完全替代普通空气用于所有场合 C．“富氧空气”因纯度不够不能代替用于医疗急救 D．“富氧空气”是一种纯净物 命题点5 纯净物和混合物的判断 出题思路：依据 “是否由一种物质组成” 的核心标准，通过具体物质（如空气、氧气、矿泉水、蒸馏水、液氮、合金等）让学生区分纯净物和混合物。注重结合生活中常见物质，避免过于抽象的概念辨析，强调 “纯净物有固定组成，混合物无固定组成” 的本质区别。 18．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．五氧化二磷、氧化汞 B．铁、食盐水 C．矿泉水、豆浆 D．液态空气、二氧化碳 19．下列物质属于混合物的是 A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁 20．液氮是液态的氮气，温度极低，可用于冷冻麻醉等。液氮属于 A．纯净物 B．混合物 C．无法判断 D．稀有气体 考点二 构成物质的微观粒子 命题点1 运用微粒的性质解释现象 出题思路：基于微粒的基本性质（体积和质量很小、不断运动、有间隔），结合生活中的常见现象（如闻到气味、品红溶解、热胀冷缩、气体压缩等），让学生用微粒的观点进行解释。注重考查学生将宏观现象与微观本质建立联系的能力，避免单纯记忆概念，强调对 “微粒运动”“间隔变化” 等核心性质的理解。 21．对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 22．宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 命题点2 分子与原子的区别和联系 出题思路：通过微观反应示意图（如氧化汞分解、水的电解等），考查分子与原子的本质区别（在化学变化中分子可分，原子不可分）和联系（分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子）。会设置辨析题，如判断 “分子一定比原子大”“原子是不可再分的粒子” 等说法的正误，引导学生准确理解概念。 23．下图是氧化汞分解的微观示意图。下列说法不正确的是 A．汞原子能保持汞的化学性质 B．在化学变化中，分子和原子都可以再分 C．分子、原子都可以构成物质 D．该反应过程中，原子发生了重新组合 24．下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．离子一定是带电的原子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 命题点3 原子的结构和原子论的发展过程 出题思路：考查原子的构成（原子核、核外电子，原子核由质子和中子构成）及各粒子的带电情况（质子带正电、电子带负电、中子不带电）。结合化学史，介绍道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家的原子结构模型及贡献（如卢瑟福的 α 粒子散射实验提出核式结构），培养学生的科学探究精神和历史使命感。 25．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，北斗卫星的心脏是铷原子钟，铷原子的结构如下图所示。以下有关铷原子的说法正确的是 A．有37个中子 B．容易得到电子 C．有5个电子层 D．呈正电性 26．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 27．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 28．我国化学的发展离不开科学家们的努力，下列关于我国化学家的成就不正确的是 A．张青莲院士主持测定几种原子的相对原子质量的新值 B．闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C．徐光宪院士在稀土分离方面作出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父” D．屠呦呦教授发现了质量守恒定律 命题点4 相对原子质量和相关计算 出题思路：围绕相对原子质量的定义（以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与其的比值），考查学生对 “相对原子质量是比值，单位为‘1’” 的理解。通过具体原子的质子数、中子数，计算其相对原子质量（相对原子质量≈质子数 + 中子数），或根据相对原子质量反推质子数或中子数，注重公式的灵活应用。 29．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 30．下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 命题点5 微观粒子示意图和核外电子排布规律 出题思路：给出原子或离子的结构示意图，考查学生对质子数、核外电子数、电子层数、最外层电子数的识别。重点分析最外层电子数与元素化学性质的关系（如最外层电子数为 8 时相对稳定，小于 4 时易失电子，大于 4 时易得电子）。通过对比不同粒子的结构示意图，判断其是否为同种元素、是否为原子或离子等。 31．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 32．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 命题点6 离子的形成 出题思路：结合原子的核外电子排布，考查原子得失电子形成离子的过程（如钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子）。要求学生正确书写离子符号（如 Na⁺、Cl⁻），并通过结构示意图判断离子的种类（阳离子或阴离子）及所带电荷数。强调离子与原子的区别与联系（核内质子数相同，核外电子数不同）。 33．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B． C． D． 34．如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 考点三 物质的组成 命题点1 化学元素和元素符号的意义 出题思路：考查元素的概念（具有相同质子数的一类原子的总称），以及元素符号的书写规则（一大二小）和含义（宏观表示一种元素，微观表示该元素的一个原子）。结合地壳中元素的含量（前四位：氧、硅、铝、铁），让学生识别常见元素符号。通过生活中的物质（如 “加碘食盐”“含铁酱油”），考查 “元素” 的宏观意义（物质的组成）。 35．元素名称和符号正确的是 A．氢： B．钠：Ne C．锰：MN D．铝： 36．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 37．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 38．下列符号表示两个氯离子的是 A．Cl- B．2Cl- C．Cl D．2Cl 命题点2 元素周期表 出题思路：以元素周期表中某一格为背景，考查学生对原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量的识别。简单分析元素周期表的排列规律（如同一周期电子层数相同，同一族最外层电子数相同），让学生根据元素在周期表中的位置推断其部分性质（如金属性、非金属性）。 39．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 40．如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是______不同（填字母）。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 电子（填“得到”或“失去”）。 (4)图一表中具有相对稳定结构的原子有 （填化学符号）。 命题点3 物质组成的表示 出题思路：围绕化学式的意义展开，宏观上表示物质及其元素组成，微观上表示物质的一个分子（或原子）及其构成。考查常见物质化学式的书写（如单质：O₂、Fe；化合物：H2O、CO₂；氧化物：MgO、P2O₅），并能根据化学式判断物质的元素组成。设置易错点，如混淆 “化学式中数字的含义”（如 H₂O 中 “2” 表示一个水分子中含有 2 个氢原子）。 41．如图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 42．下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 命题点4 从元素的视角认识物质的分类（单质、化合物、氧化物） 出题思路：从元素组成上区分单质（由同种元素组成的纯净物）、化合物（由不同种元素组成的纯净物）、氧化物（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物）。通过具体物质的化学式或名称（如 O₂、CO₂、NaCl、CaO），让学生进行分类，并分析其元素组成特点。强调 “纯净物” 是分类的前提，避免将混合物归为单质或化合物。 43．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，下列与航天相关的燃料和材料中，属于化合物的是 A．飞船外舱中的钛合金 B．推进系统中的燃料偏二甲肼（） C．整流罩中的玻璃钢 D．用于制造电子元件的硅 44．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏．”爆竹中的黑火药爆炸过程中涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 考点四 探究水的组成和构成的跨学科实践活动 命题点1 电解水实验 出题思路：以电解水实验为核心，考查实验装置（直流电源、电极、水槽）、实验现象（正极产生氧气，能使带火星木条复燃；负极产生氢气，能燃烧，火焰呈淡蓝色；正负极气体体积比约为 1:2）、实验结论（水由氢元素和氧元素组成）。分析实验中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的作用（增强水的导电性），以及该实验如何体现 “化学变化中元素种类不变” 的质量守恒定律思想。 45．用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A．该实验用于探究水的组成 B．实验前两支试管内应装满水 C．正负两极气体的体积比为 D．b气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 46．氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存附雕，目前不能被广泛利川。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是 A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 47．如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A．a端是电源的正极 B．d试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 命题点2 探究物质组成的一般思路 出题思路：通过电解水实验归纳探究物质组成的常用方法 —— 利用物质发生化学反应（如燃烧、分解）后的产物，推断其组成元素（依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变）。结合其他实例（如蜡烛燃烧生成 CO₂和 H₂O，推断蜡烛含碳、氢元素），考查学生运用该思路分析物质组成的能力。强调实验设计的逻辑性（如检验产物、分析元素来源）和证据推理的严谨性。 48．工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯的燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 (1)乙醇可能含有 元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： (2)该思路推理得出待测物组成元素的依据是 。 (3)甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含 元素。 步骤2 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 (4)乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点： 。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 (5)点燃乙醇后，瓶内压强的变化是 。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是 。 【提出设想】 (6)若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成的和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由： 。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 B 综合拔高题组 1．18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积的气体是 A． B． C． D． 2．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料 3．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A． 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B． 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C． 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D． 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 4．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 5．如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B．化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C．反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变 D．CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 6．空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。完成下面小题。 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展测定空气里氧气含量的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，研究了空气的成分（如图1）。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)部分步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①用弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，小组同学分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气的体积分数从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中段压强增大的原因是 。计算：白磷消耗的氧气占空气体积的 （结果精确到0.01%）。 该方法测得的空气中氧气的体积分数是。 7．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 8．“见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)从宏观知微观。 氧气（）和臭氧（）的化学性质有很大差异的原因是 。 (2)从微观知宏观。 ①下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是 。 A．    B．    C．    D． ②镁原子结构示意图如图所示，在化学变化过程中，镁原子可变为镁离子，请写出镁离子的化学符号： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气、物质的构成与组成 A 高频命题点题组 考点一 空气的组成和性质 命题点1 空气的主要成分和用途 命题点2 空气的污染与防治 命题点3 空气中氧气含量的测定实验 命题点4 空气的分离 命题点5 纯净物和混合物的判断 考点二 构成物质的微观粒子（重难点） 命题点1 运用微粒的性质解释现象 命题点2 分子与原子的区别和联系 命题点3 原子的结构和原子论的发展过程 命题点4 相对原子质量和相关计算 命题点5 微观粒子示意图和核外电子排布规律 命题点6 离子的形成 考点三 物质的组成（重点） 命题点1 化学元素和元素符号的意义 命题点2 元素周期表 命题点3 物质组成的表示 命题点4 从元素的视角认识物质的分类（单质、化合物、氧化物） 考点四 探究水的组成和构成的跨学科实践活动（重点） 命题点1 电解水实验 命题点2 探究物质组成的一般思路 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 空气的组成和性质 命题点1 空气的主要成分和用途 出题思路：围绕空气各成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等）的体积分数（而非质量分数）展开，重点考查性质与用途的对应关系。通过生活实例（如食品防腐、霓虹灯发光）或科技应用（如医疗急救、火箭燃料助燃），让学生判断涉及的气体成分及利用的性质（物理性质或化学性质）。 1．空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A．干净的空气是纯净物 B．氮气约占空气质量的78% C．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D．空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 2．下列关于空气的说法错误的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源 C．氧气能供给生物呼吸 D．植树造林可以改善空气质量 【答案】A 【详解】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意； C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意； D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。 故选A。 3．氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A．通电能发光 B．无气味 C．化学性质稳定 D．密度小 【答案】C 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 4．下列有关气体的说法错误的是 A．二氧化硫是空气污染物之一 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C．氮气充入食品包装中以防腐 D．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性 【答案】D 【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，是空气污染物之一，不符合题意； B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故可制成多种用途的电光源如霓虹灯，不符合题意； C、氮气化学性质稳定可用于充入食品包装中以防腐，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性而不是可燃性，符合题意。 故选D。 5．压缩空气储能（CAES）技术作为一种先进的储能手段，在现代能源体系中发挥着日益重要的作用。在空气成分中，体积分数较大且化学性质较活泼的气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气化学性质不活泼，不符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，且氧气化学性质比较活泼，符合题意； C、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意； D、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意； 故选B。 命题点2 空气的污染与防治 出题思路：结合环境热点问题，考查常见空气污染物（如 PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等）的识别，以及空气污染的危害（如酸雨、雾霾）。通过具体措施（如使用清洁能源、加强扬尘管控、植树造林）判断其对防治空气污染的合理性。注重联系实际，引导学生树立环保意识，理解 “绿色化学” 理念在空气污染防治中的应用。 6．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 【答案】C 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 7．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料 C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确； B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确； C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，正确； D、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误； 故选D。 8．为应对全球变暖，国际社会倡导采取低碳行动，防止温室效应进一步增强。下列气体中不会导致温室效应的是 A．氮气 B．臭氧 C．甲烷 D．一氧化二氮 【答案】A 【详解】A、氮气是空气的主要成分之一，化学性质比较稳定，它在大气中不会吸收地球表面反射回太空的长波辐射，不会导致地球表面温度升高，不会导致温室效应，符合题意； B、臭氧能吸收太阳辐射中的紫外线，同时也会吸收地球表面发出的长波辐射，对地球的能量平衡有影响，是导致温室效应的气体之一，不符合题意； C、甲烷是一种重要的温室气体，其吸收红外线的能力比二氧化碳强很多倍，会加剧温室效应，不符合题意； D、一氧化二氮在大气中的含量虽然相对较少，但它也是一种温室气体，不符合题意。 故选A。 9．小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是 A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5 【答案】A 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物，故选：A。 命题点3 空气中氧气含量的测定实验 出题思路：以红磷燃烧实验为核心，考查实验原理（可燃物消耗氧气且产物为固体，导致装置内压强变化）、实验装置的选择与改进（如数字化实验设备的应用）、实验现象（红磷燃烧的现象、水面上升的体积）及误差分析（结果偏小的原因：装置漏气、红磷不足等；结果偏大的原因：点燃红磷后伸入过慢、止水夹未夹紧等）。还会通过对比实验，判断其他可燃物（如木炭、铁丝）能否用于该实验及理由。 10．关于拉瓦锡研究空气成分实验的表述，存在科学性错误的是 A．实验中汞需要足量 B．曲颈甑中的汞可以换成硫粉 C．曲颈甑中汞的作用是消耗氧气 D．钟罩内液面上升推测钟罩内气体压强减小 【答案】B 【详解】A、实验中汞需要足量，这样才能将曲颈甑和钟罩内空气中的氧气完全消耗掉，从而准确测定空气成分，该表述正确； B、曲颈甑中的汞不能换成硫粉，硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内气体压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，该表述错误； C、曲颈甑中汞在加热条件下与氧气反应生成氧化汞，其作用是消耗氧气，该表述正确； D、钟罩内液面上升，是因为氧气被消耗，钟罩内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，该表述正确。 故选B。 11．如图是测定空气中氧气含量的装置。左管中燃烧匙盛有足量红磷、右管盛有水，实验前、均关闭，测得右管中液体的高度为。用激光笔照射红磷，待红磷燃烧熄灭后，冷却至室温，打开，右管中液面下降，待右侧液面不再变化，测得右管中液体的高度为。下列有关说法错误的是 A．实验前，应先检查装置的气密性 B．右侧液面下降是因为左侧氧气被消耗 C．空气中氧气的体积分数可表示为 D．用激光笔点燃红磷，可防止烟尘污染 【答案】C 【详解】A、测定空气中氧气的含量实验中应检查装置的气密性，故选项说法正确； B、左管中白磷燃烧消耗了氧气，左管中气压减小，大气压将水压入左管，右管中液面会下降，故选项说法正确； C、由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气体积分数的表达式为：，故选项说法错误； D、用激光笔点燃红磷可避免传统点火方式产生的烟尘污染，故选项说法正确； 故选C。 12．如图为测定空气中氧气含量实验的改进装置，下列说法中不正确的是 A．集气瓶中水液封导管末端以防气体逸出 B．本实验不可以用木炭代替红磷 C．燃烧匙中的红磷需足量，否则测定结果偏小 D．集气瓶的容积是，最终量筒中有水进入集气瓶 【答案】D 【详解】A、图示是测定空气中氧气含量的实验，要求装置应该是密封状态，因此集气瓶中水液封导气管末端以防气体逸出，选项说法正确； B、木炭燃烧后生成了二氧化碳气体，则装置压强几乎不变，无法根据液面变化分析出氧气的含量，因此本实验不可以用木炭代替红磷，选项说法正确； C、图示是测定空气中氧气含量的实验，燃烧匙中的红磷需足量，这样才能完全消耗氧气，否则氧气不能消耗完全，导致测定结果偏小，选项说法正确； D、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶的容积是 200mL ，且集气瓶中有部分水，故集气瓶中空气的体积小于200mL，则消耗氧气的体积小于200mL×=40mL，故最终量筒中进入集气瓶中水的体积＜40mL，选项说法不正确； 故选：D。 13．某班同学用如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。实验结束后，甲同学的集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的，乙同学的集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是 ①甲同学可能没夹紧弹簧夹    ②甲同学可能没塞紧橡胶塞 ③乙同学所用红磷的量可能不足    ④乙同学可能插入燃烧匙太慢 A．①②③④ B．只有①③ C．只有②④ D．只有①②③ 【答案】B 【详解】①若甲同学没夹紧弹簧夹，反应放出大量的热，装置内压强增大，有空气从导管逸出，因此装置冷却后进入的水多，使测定结果偏大，说法正确； ②若甲同学未塞紧瓶塞，装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，使测定结果偏小，说法错误； ③若乙同学使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，使测定结果偏小，说法正确； ④若乙同学插入燃烧匙速度太慢，会使集气瓶中的部分气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，说法错误； 故解释合理的只有①③。 故选B。 14．通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A．数字化能为探究提供更为直观的证据 B．实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C．压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D．该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 【答案】D 【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，选项说法正确，不符合题意； B、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，水进入瓶中，内外压强相同，选项说法正确，不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，燃烧过程中消耗氧气，压强大幅下降是因为氧气被消耗和温度逐渐恢复至室温，选项说法正确，不符合题意； D、该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性有影响，红磷必须足量，以耗尽装置中氧气，否则测定结果偏小，选项说法错误，符合题意。 故选D。 命题点4 空气的分离 出题思路：聚焦工业上分离空气的原理 —— 利用各成分沸点不同进行蒸馏（物理变化）。考查学生对该过程的理解，如分离出的氧气、氮气的用途，以及该过程与化学变化的区别。可能结合 “膜分离技术” 等新型分离方法，考查其对空气成分分离的原理及应用（如富氧空气、富氮空气的用途）。 15．生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是 A．工业上常根据沸点不同从空气中分离出氧气 B．二氧化碳是植物光合作用的重要原料 C．二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好 【答案】D 【详解】A、工业上从空气中分离出氧气是利用各物质的沸点不同，A对，不符合题意； B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是绿色植物光合作用的重要原料，B对，不符合题意； C、空气中的有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧，C对，不符合题意 D、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，D错，符合题意； 故选D。 冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示。完成下面小题 16．下列说法不正确的是 A．上述流程中只发生了物理变化 B．空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质 C．膜装置的主要功能是分离空气中的氧气和氮气 D．进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气” 17．利用膜分离技术进行多级分离可以实现含氧量（体积比）超过90％的“富氧空气”，下列说法正确的是 A．“富氧空气”可以提高燃烧效率，因此可以用作助燃剂 B．“富氧空气”可以完全替代普通空气用于所有场合 C．“富氧空气”因纯度不够不能代替用于医疗急救 D．“富氧空气”是一种纯净物 【答案】16．D 17．A 【解析】16．A、由流程可知，过程中是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法正确； B、空气过滤器只能除去难溶性杂质，所以空气过滤器的作用是去除空气中的尘埃和杂质，该选项说法正确； C、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集气体功能的薄膜，能分离空气中的氧气和氮气，该选项说法正确； D、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，则进入冰箱保鲜室内的气体是“富氮空气”，该选项说法不正确。 故选D。 17．A、氧气具有助燃性，则“富氧空气”可作助燃剂，该选项说法正确； B、“富氧空气”是含氧量更高的气体，不能完全替代普通空气用于所有场合，例如空气含氧量过高会导致人体氧中毒，该选项说法不正确； C、氧气能供给呼吸，则“富氧空气”能用于医疗急救，该选项说法不正确； D、“富氧空气”中含氧量超过90%，则还含有其他元素，属于混合物，该选项说法不正确。 故选A。 命题点5 纯净物和混合物的判断 出题思路：依据 “是否由一种物质组成” 的核心标准，通过具体物质（如空气、氧气、矿泉水、蒸馏水、液氮、合金等）让学生区分纯净物和混合物。注重结合生活中常见物质，避免过于抽象的概念辨析，强调 “纯净物有固定组成，混合物无固定组成” 的本质区别。 18．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A．五氧化二磷、氧化汞 B．铁、食盐水 C．矿泉水、豆浆 D．液态空气、二氧化碳 【答案】D 【详解】混合物由多种物质组成，纯净物只含一种物质。 A、五氧化二磷和氧化汞均为单一物质组成，均属纯净物，不符合题意； B、铁为单一物质组成，属纯净物；食盐水是NaCl与水的混合物。前者纯净物，后者混合物，不符合题意； C、矿泉水含矿物质、水等，是混合物；豆浆含蛋白质、水等，也是混合物，两者均不满足纯净物条件，不符合题意； D、液态空气含氧气、氮气等，是混合物；二氧化碳为单一物质组成，属纯净物。符合题意。 故选D。 19．下列物质属于混合物的是 A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁 【答案】B 【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。 故选：B。 20．液氮是液态的氮气，温度极低，可用于冷冻麻醉等。液氮属于 A．纯净物 B．混合物 C．无法判断 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A、液氮是液态的氮气，只由一种物质组成，符合纯净物的定义，所以液氮属于纯净物，A 正确； B、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，液氮只含一种物质，不属于混合物，B 错误； C、根据液氮的组成可以明确判断其类别，并非无法判断，C 错误； D、稀有气体是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）等气体的统称，氮气不属于稀有气体，D 错误。 故选A。 考点二 构成物质的微观粒子 命题点1 运用微粒的性质解释现象 出题思路：基于微粒的基本性质（体积和质量很小、不断运动、有间隔），结合生活中的常见现象（如闻到气味、品红溶解、热胀冷缩、气体压缩等），让学生用微粒的观点进行解释。注重考查学生将宏观现象与微观本质建立联系的能力，避免单纯记忆概念，强调对 “微粒运动”“间隔变化” 等核心性质的理解。 21．对下列事实的微观解释不正确的是 A．水沸腾时，能掀起壶盖——分子的大小随温度的升高而变大 B．液体酒精和固体酒精都能燃烧——同种分子化学性质相同 C．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子发生改变 D．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味——分子在不断地运动 【答案】A 【详解】A、水沸腾时水由液态变成气体，分子间的间隔增大，而分子本身的大小不变，故说法错误； B、同种分子化学性质不同，液体酒精和固体酒精都是由酒精分子构成的，所以都具有可燃性，故说法正确； C、氧化汞受热过程中，氧化汞分子分成了汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子构成氧分子，能说明化学反应中分子发生改变，故说法正确； D、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到，故说法正确； 故选A。 22．宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘醋梨”。关于甜桃的“甜”和醋梨的“酸”所表现的性质，解释合理的是 A．微粒的大小不同 B．微粒的性质不同 C．微粒的运动速度不同 D．微粒的间隔不同 【答案】B 【详解】甜桃的“甜”和醋梨的“酸”源于不同化学物质的分子性质差异，即构成物质的微粒的性质不同造成的，与微粒的大小、运动速率、间隔无关。 故选B。 命题点2 分子与原子的区别和联系 出题思路：通过微观反应示意图（如氧化汞分解、水的电解等），考查分子与原子的本质区别（在化学变化中分子可分，原子不可分）和联系（分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子）。会设置辨析题，如判断 “分子一定比原子大”“原子是不可再分的粒子” 等说法的正误，引导学生准确理解概念。 23．下图是氧化汞分解的微观示意图。下列说法不正确的是 A．汞原子能保持汞的化学性质 B．在化学变化中，分子和原子都可以再分 C．分子、原子都可以构成物质 D．该反应过程中，原子发生了重新组合 【答案】B 【详解】A、汞是由汞原子构成的，汞原子能保持汞的化学性质，A正确。 B、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，说明分子在化学变化中可分。原子在化学变化中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，B不正确。 C、加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，即分子、原子都可以构成物质，C正确。 D、由化学反应的实质可知，该反应过程中，原子发生了重新组合，D正确。 故选：B。 24．下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．离子一定是带电的原子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【答案】C 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不只是带电的原子，该选项错误； B、原子在化学变化中是最小粒子，不可再分，但在物理层面，原子可再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子等，该选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，例如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该选项正确； D、CO2和CO性质差异主要是因为分子的构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，不同的分子结构决定不同化学性质，并非分子间间隔不同，该选项错误。 故选C。 命题点3 原子的结构和原子论的发展过程 出题思路：考查原子的构成（原子核、核外电子，原子核由质子和中子构成）及各粒子的带电情况（质子带正电、电子带负电、中子不带电）。结合化学史，介绍道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家的原子结构模型及贡献（如卢瑟福的 α 粒子散射实验提出核式结构），培养学生的科学探究精神和历史使命感。 25．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，北斗卫星的心脏是铷原子钟，铷原子的结构如下图所示。以下有关铷原子的说法正确的是 A．有37个中子 B．容易得到电子 C．有5个电子层 D．呈正电性 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，圆圈外弧线上的数字为层数电子数，由图可知，铷原子的质子数=电子数=37，原子结构示意图不能反映出中子数，选项错误； B、铷原子最外层电子数为1，容易失去电子，选项错误； C、由图可知，铷原子有5个电子层，选项正确； D、原子中质子数=电子数，正电荷总数=负电荷总数，呈电中性，选项错误； 故选C。 26．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 27．科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 28．我国化学的发展离不开科学家们的努力，下列关于我国化学家的成就不正确的是 A．张青莲院士主持测定几种原子的相对原子质量的新值 B．闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C．徐光宪院士在稀土分离方面作出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父” D．屠呦呦教授发现了质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、张青莲院士主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； B、闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； C、徐光宪院士在稀土分离方面作出巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，说法正确，不符合题意； D、屠呦呦教授发现了青蒿素，为世界治疗疟疾作出了巨大贡献，说法错误，符合题意。 故选：D。 命题点4 相对原子质量和相关计算 出题思路：围绕相对原子质量的定义（以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与其的比值），考查学生对 “相对原子质量是比值，单位为‘1’” 的理解。通过具体原子的质子数、中子数，计算其相对原子质量（相对原子质量≈质子数 + 中子数），或根据相对原子质量反推质子数或中子数，注重公式的灵活应用。 29．已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 30．下列有关粒子的说法中正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，原子不可分 C．原子的质子数和中子数一定相同 D．相对原子质量与原子的实际质量不相同 【答案】D 【详解】A、氢原子核中不含中子，只有质子，因此并非所有原子核都含质子和中子，错误； B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，实际上原子可分为原子核和核外电子，错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如C-12、C-14，错误； D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，但是相对原子质量与原子的实际质量不相同，相对原子质量是一个比值，正确。 故选D。 命题点5 微观粒子示意图和核外电子排布规律 出题思路：给出原子或离子的结构示意图，考查学生对质子数、核外电子数、电子层数、最外层电子数的识别。重点分析最外层电子数与元素化学性质的关系（如最外层电子数为 8 时相对稳定，小于 4 时易失电子，大于 4 时易得电子）。通过对比不同粒子的结构示意图，判断其是否为同种元素、是否为原子或离子等。 31．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 32．下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。 故选C。 命题点6 离子的形成 出题思路：结合原子的核外电子排布，考查原子得失电子形成离子的过程（如钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子）。要求学生正确书写离子符号（如 Na⁺、Cl⁻），并通过结构示意图判断离子的种类（阳离子或阴离子）及所带电荷数。强调离子与原子的区别与联系（核内质子数相同，核外电子数不同）。 33．据《科学》杂志报道：科学家们已经制造出反原子，如反氢原子。反原子中原子核和核外电子电性与原子中原子核和核外电子电性刚好相反。下列选项表示反氯离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。 故选B。 34．如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 【答案】B 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 考点三 物质的组成 命题点1 化学元素和元素符号的意义 出题思路：考查元素的概念（具有相同质子数的一类原子的总称），以及元素符号的书写规则（一大二小）和含义（宏观表示一种元素，微观表示该元素的一个原子）。结合地壳中元素的含量（前四位：氧、硅、铝、铁），让学生识别常见元素符号。通过生活中的物质（如 “加碘食盐”“含铁酱油”），考查 “元素” 的宏观意义（物质的组成）。 35．元素名称和符号正确的是 A．氢： B．钠：Ne C．锰：MN D．铝： 【答案】D 【详解】A、氢元素的元素符号为H，说法错误，不符合题意； B、钠元素的元素符号为Na，说法错误，不符合题意； C、锰元素的元素符号为Mn，说法错误，不符合题意； D、铝元素的元素符号为Al，说法正确，符合题意。 故选：D。 36．“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 【答案】B 【详解】物质由元素组成。在化学中，物质成分的描述通常使用元素这一宏观概念。“含氟牙膏”中的“氟”指氟元素，而非具体形态（如离子、原子或分子）。 故选B。 37．世间万物都是由元素组成的。地壳中含量最高的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最高的元素是氧，故选B。 38．下列符号表示两个氯离子的是 A．Cl- B．2Cl- C．Cl D．2Cl 【答案】B 【详解】A. Cl⁻：表示一个氯离子，选项错误； B. 2Cl⁻：数字“2”在离子符号前，表示两个氯离子，选项正确； C. Cl：表示氯元素、1个氯原子，选项错误； D. 2Cl：表示两个氯原子，选项错误； 故选B。 命题点2 元素周期表 出题思路：以元素周期表中某一格为背景，考查学生对原子序数（= 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量的识别。简单分析元素周期表的排列规律（如同一周期电子层数相同，同一族最外层电子数相同），让学生根据元素在周期表中的位置推断其部分性质（如金属性、非金属性）。 39．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子的最外层电子数为 3，铝原子的最外层电子数也为 3，二者最外层电子数相同，所以镓元素和铝元素化学性质相似，错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。镓元素的原子序数是 31，即质子数是 31，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，由图可知镓的相对原子质量约为 69.72，那么中子数约为69.72−31≈39（取整数），而不是 31， 错误； C、原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量是 69.72，错误。 故选C。 40．如图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题： (1)图一中硅元素在元素周期表中位于第 周期。 (2)镁元素与铝元素之间最本质的区别是______不同（填字母）。 A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 (3)图二是5种微粒的结构示意图，其中D微粒容易 电子（填“得到”或“失去”）。 (4)图一表中具有相对稳定结构的原子有 （填化学符号）。 【答案】(1)三 (2)B (3)失去 (4)He、Ne、Ar 【详解】（1）硅是14号元素，由图可知，硅在第三周期； （2）元素的种类由质子数决定，所以镁元素与铝元素之间最本质的区别是质子数不同，故填B； （3）D的最外层电子数为2，＜4，容易失去电子形成稳定结构； （4）图一中最右侧纵行为稀有气体元素，稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦只有一层为2），属于相对稳定结构，故填：He、Ne、Ar。 命题点3 物质组成的表示 出题思路：围绕化学式的意义展开，宏观上表示物质及其元素组成，微观上表示物质的一个分子（或原子）及其构成。考查常见物质化学式的书写（如单质：O₂、Fe；化合物：H2O、CO₂；氧化物：MgO、P2O₅），并能根据化学式判断物质的元素组成。设置易错点，如混淆 “化学式中数字的含义”（如 H₂O 中 “2” 表示一个水分子中含有 2 个氢原子）。 41．如图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【详解】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 42．下列表述正确的是 A．氖气： B．氧化钠： C．1个水分子： D．2个氮原子： 【答案】B 【详解】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误； B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确； C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。 故选B。 命题点4 从元素的视角认识物质的分类（单质、化合物、氧化物） 出题思路：从元素组成上区分单质（由同种元素组成的纯净物）、化合物（由不同种元素组成的纯净物）、氧化物（由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物）。通过具体物质的化学式或名称（如 O₂、CO₂、NaCl、CaO），让学生进行分类，并分析其元素组成特点。强调 “纯净物” 是分类的前提，避免将混合物归为单质或化合物。 43．2025年4月24日，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功，下列与航天相关的燃料和材料中，属于化合物的是 A．飞船外舱中的钛合金 B．推进系统中的燃料偏二甲肼（） C．整流罩中的玻璃钢 D．用于制造电子元件的硅 【答案】B 【详解】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A、钛合金是由钛与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不是化合物，该选项错误； B、偏二甲肼（C2H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项正确； C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，是混合物，并非化合物，该选项错误； D、硅是由硅元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，该选项错误。 故选B。 44．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏．”爆竹中的黑火药爆炸过程中涉及下列物质，其中属于氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、硝酸钾由K、N、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、二氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、硫化钾是由K、S元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选B。 考点四 探究水的组成和构成的跨学科实践活动 命题点1 电解水实验 出题思路：以电解水实验为核心，考查实验装置（直流电源、电极、水槽）、实验现象（正极产生氧气，能使带火星木条复燃；负极产生氢气，能燃烧，火焰呈淡蓝色；正负极气体体积比约为 1:2）、实验结论（水由氢元素和氧元素组成）。分析实验中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的作用（增强水的导电性），以及该实验如何体现 “化学变化中元素种类不变” 的质量守恒定律思想。 45．用如图装置进行电解水实验，下列说法不正确的是 A．该实验用于探究水的组成 B．实验前两支试管内应装满水 C．正负两极气体的体积比为 D．b气体能使带火星木条复燃，说明水中含有氧气 【答案】D 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以用于探究水的组成，A 正确。 B、实验前两支试管内应装满水，这样可以排尽试管内的空气，使收集到的气体更纯净，B 正确。 C、根据 “正氧负氢、氢二氧一”，正负两极气体的体积比为1:2，C 正确。 D、b 气体能使带火星木条复燃，说明 b 气体是氧气。水在通电条件下分解生成氧气和氢气，这表明水中含有氧元素，而不是含有氧气这种单质，D 错误。 故选：D。 46．氢气是未来理想的清洁能源，但由于电解水制氢制取成本高且储存附雕，目前不能被广泛利川。下图电解水的微观反应图中，说法正确的是 A．该反应需要消耗能量 B．该图可说明分子是化学变化中的最小粒子 C．电解水生成物的质量比为1：2 D．该反应可说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】A 【详解】A、电解水的反应条件是通电，通电过程需要消耗电能，所以该反应需要消耗能量，A 正确。 B、由微观反应示意图可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，B 错误。 C、电解水的化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8； 体积比为2:1，C 错误。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，D 错误。 故选A 。 47．如图是电解水的装置示意图。下列说法正确的是 A．a端是电源的正极 B．d试管收集的气体有可燃性 C．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性 D．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的质量比约为1：2 【答案】C 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a端产生的气体是用向下排空气法收集的，是氢气，所以a端是电源的负极，故错误； B、结合分析A可知，d试管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误； C、水是电的弱导体，电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠可以增强导电性，故正确； D、c中收集的是氢气，d中收集的是氧气，氢气和氧气的体积比为1:2，不是质量比，故错误。 故选D。 命题点2 探究物质组成的一般思路 出题思路：通过电解水实验归纳探究物质组成的常用方法 —— 利用物质发生化学反应（如燃烧、分解）后的产物，推断其组成元素（依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变）。结合其他实例（如蜡烛燃烧生成 CO₂和 H₂O，推断蜡烛含碳、氢元素），考查学生运用该思路分析物质组成的能力。强调实验设计的逻辑性（如检验产物、分析元素来源）和证据推理的严谨性。 48．工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，可用作酒精灯的燃料。某化学兴趣小组对乙醇的组成进行了探究。 【查阅资料】工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇。淀粉的化学式为。 【作出猜想】 (1)乙醇可能含有 元素、氢元素、氧元素等。 【设计方案】小组同学根据已学知识，梳理出探究物质组成的一般思路： (2)该思路推理得出待测物组成元素的依据是 。 (3)甲同学按照上述思路设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 推理过程 步骤1 烧杯内壁有水雾出现 乙醇燃烧产物中有水，可得出乙醇一定含 元素。 步骤2 乙醇燃烧产物中有二氧化碳，可得出乙醇一定含碳元素。 (4)乙同学认为上述方案不严谨，比如酒精灯使用的燃料是工业酒精。小组同学进行如下改进： 改进后的优点： 。 【进行实验】实验过程中，观察到三颈烧瓶内壁有水雾产生，得到如下浓度和水蒸气的量（相对湿度）随时间变化的曲线图。（） 【实验结论】乙醇含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。 【交流与讨论】 (5)点燃乙醇后，瓶内压强的变化是 。40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是 。 【提出设想】 (6)若要进一步探究乙醇是否含有氧元素，可将一定量乙醇在密闭容器中燃烧，待乙醇反应完后，测定生成的和的质量，通过定量分析得出结论。该方案是否严谨，说明理由： 。 【反思与评价】在实验探究的过程中，要注重证据的充分性、直观性，推理的严谨性。 【答案】(1)碳/C (2)反应前后元素的种类不变 (3) 氢/H 澄清石灰水变浑浊 (4)避免了工业酒精中的水对实验测定的影响 (5) 先增大后减小 燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大 (6)不严谨，乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 【详解】（1）工业上可用淀粉经过一系列的反应制得乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，淀粉中含有碳元素、氢元素和氧元素，则乙醇可能含有碳元素、氢元素、氧元素等。 （2）该思路推理得出待测物组成元素的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 （3）步骤1将干冷烧杯罩在酒精灯火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明乙醇燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有氢元素； 步骤2实验结论为乙醇燃烧产物中有二氧化碳，则将澄清石灰水倒入步骤1实验后的烧杯，观察到澄清石灰水变浑浊，说明乙醇燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有碳元素。 （4）已知工业酒精主要成分是乙醇，含有少量水，则该实验改进后的优点是避免了工业酒精中的水对实验测定的影响。 （5）乙醇燃烧放热，使温度升高，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强减小，所以瓶内压强的变化是先增大后减小。 40秒后，相对湿度变化不明显，而浓度仍在快速增大的原因是燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大。 （6）该方案不严谨，是因为实验过程乙醇可能发生不完全燃烧，生成一氧化碳或碳单质，实验后仅测出装置内二氧化碳和水的质量，不能准确推测是否含有氧元素。 B 综合拔高题组 1．18世纪70年代，拉瓦锡通过定量实验证明了空气是混合物，其中约占空气体积的气体是 A． B． C． D． 2．随着科技的发展，空气中各成分的应用越来越广泛。下列用途主要利用物理性质的是 A．氮气——充氮包装 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——激光技术 D．二氧化碳——气体肥料 3．如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A． 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B． 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C． 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D． 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】1．B 2．C 3．D 【解析】1．N2约占空气体积的78%，CO2约占空气体积的0.03%，O2约占空气体积的21%（约为），H2O在空气中含量非常少，故选：B。 2．A、氮气化学性质不活泼，可用于填充包装，该性质属于化学性质，A错误； B、氧气可供给呼吸，呼吸作用消耗糖类和氧气，产生二氧化碳和水，利用的是氧气的化学性质，B错误； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，此过程不产生新物质，该性质属于物理性质，C正确； D、二氧化碳是光合作用的原料，二氧化碳和水经光合作用转化为糖类和氧气，利用的是二氧化碳的化学性质，D错误。 故选：C。 3．A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 4．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 【答案】B 【详解】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子核中没有中子，故选项说法正确； B、由图示可知，乙和丙的质子数不同，属于不同的原子，但中子数相同，故选项说法错误； C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确； D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，原子的实际质量与相对原子质量呈正比，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确。 故选：B。 5．如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染 B．化学变化中，构成反应物的分子直接组合成新的分子 C．反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变 D．CO和CO2的分子结构不同，二者化学性质有差异 【答案】B 【分析】根据图示，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：。 【详解】A、由反应的微观过程图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，通过该反应，可减少汽车尾气对大气的污染，故选项说法正确； B、化学变化中，构成反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故选项说法错误； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。反应后催化剂的质量和化学性质都不发生改变，故选项说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2的分子结构不同，不同种的分子化学性质不同，则二者化学性质有差异，故选项说法正确； 故选：B。 6．空气是地球上宝贵的自然资源，人类对空气的认识经历了漫长的研究和探索过程。完成下面小题。 空气中含有多少氧气呢？学习小组开展测定空气里氧气含量的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，研究了空气的成分（如图1）。 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。 【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 (2)部分步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。 ①用弹簧夹夹紧乳胶管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 (3)实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。 【优化与实验】同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，小组同学分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 (4)图4中氧气的体积分数从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。 (5)图5中段压强增大的原因是 。计算：白磷消耗的氧气占空气体积的 （结果精确到0.01%）。 【答案】(1) 汞液面上升 汞与氧气反应，消耗了氧气，使玻璃钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③② (3)氮气 (4)反应结束后，温度下降，水蒸气变成液态水，氧气含量增大 (5) 反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 19.37% 【详解】（1）汞与氧气反应生成氧化汞，消耗了氧气，导致玻璃钟罩内气体减小，气压减小，玻璃钟罩内汞液面上升； （2）该实验操作的正确顺序是检验装置的气密性；在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份用弹簧夹夹紧乳胶管；点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，故顺序为：④①③②； （3）红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气； （4）红磷燃烧消耗氧气并放出热量，而其他气体不变，氧气的含量逐渐减小，但反应结束后，温度下降，水蒸气变成液态水，导致氧气的含量增大； （5）白磷燃烧放热，温度升高，装置内压强增大；氧气被消耗，装置内压强减小，温度升高所增加的气压大于氧气被消耗所减小的气压，所以段压强增大； 该方法测得的空气中氧气的体积分数是。 7．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】(1) B (2) 失去 (3)A、B 【详解】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 8．“见著知微，见微知著”，“宏—微—符”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)从宏观知微观。 氧气（）和臭氧（）的化学性质有很大差异的原因是 。 (2)从微观知宏观。 ①下图中，黑、白小球分别表示两种不同元素的原子，请用A、B、C、D填空，表示化合物的是 。 A．    B．    C．    D． ②镁原子结构示意图如图所示，在化学变化过程中，镁原子可变为镁离子，请写出镁离子的化学符号： 。 【答案】(1)分子构成不同 (2) A Mg2+ 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，故化学性质有很大差异； （2）①A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，即该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物； B、该物质由三种分子构成，即该物质是由三种物质混合而成，属于混合物； C、该物质由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质； D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，即该物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质。 故表示化合物的是：A； ②镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，故填：Mg2+。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$