必修第二册 第六章 化学反应与能量-【新课程暑假作业】2024-2025学年高一化学暑假作业

积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 第六章 化学反应与能量 1. 将盛有 NH 4 HCO 3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 ， 然后向小烧杯中加入 盐酸 ， 反应剧烈 ， 醋酸逐渐凝固 。 由此可知 （ ） A． NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应 B． 该反应中 ， 热能转化为化学能 C． 醋酸与 NH 4 HCO 3 发生了复分解反应 ， 该反应为吸热反应 D． 该反应的离子方程式为 CO 2- 3 ＋2H ＋ CO 2 ↑＋H 2 O 2． 反应 4A （ s ） +3B （ g ） 2C （ g ） +D （ g ）， 经 2 min ， B 的浓度减小 0.6 mol/L 。 对此反应速 率的正确表示是 （ ） A． 用 A 表示的反应速率是 0.8 mol/ （ L · s ） B． 分别用 B 、 C 、 D 表示反应的速率 ， 其比值是 3 ∶ 2 ∶ 1 C． 在 2 min 末时的反应速率 ， 用反应物 B 来表示是 0.3 mol/ （ L · min ） D． 在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 3. 一定条件下 ， 在容积不变的密闭容器中 ， 能表示反应 X （ g ） ＋2Y （ g ） 2Z （ g ） 一定达到 化学平衡状态的是 （ ） ①X 、 Y 、 Z 的物质的量之比为 1 ∶ 2 ∶ 2 ② X 、 Y 、 Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的 压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成 n mol Z ， 同时生成 2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 4. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应 ， X 气体 、 Y 气 体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图 。 下列叙述中正确的 是 （ ） A. 反应的化学方程式为 5Y X B. t 1 时 ， Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C. t 2 时 ， 正 、 逆反应速率相等 D. t 3 时 ， 逆反应速率大于正反应速率 5. 下列说法中正确的是 （ ） A. 镍氢电池 、 锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B. 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C. 化学电池的反应基础是氧化还原反应 积累 · 整合 （ 一 ） 时间 /min 物 质 的 量 \ mol X Y t 1 t 3 10 8 6 4 2 O t 2 19 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 D. 铅蓄电池放电的时候正极材料是 Pb ， 负极材料是 PbO 2 6. 根据下面的信息 ， 判断下列叙述中正确的是 （ ） A. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C. 1 mol H 2 跟 1 2 mol O 2 反应生成 1 mol H 2 O ， 一定释放能量 245 kJ D. 2 mol H 2 （ g ） 跟 1 mol O 2 （ g ） 反应生成 2 mol H 2 O （ l ）， 释放能量 490 kJ 7. 某小组为研究原电池原理 ， 设计如图装置 。 下列叙述不正确的是 （ ） A. a 和 b 不连接时 ， Fe 极上析出红色物质 B. a 和 b 连接时 ， SO 2- 4 向 Fe 极移动 C. 这种原电池可以提供持续 、 稳定的电流 D. 该原电池反应的离子方程式为 Cu 2+ +Fe Cu+Fe 2+ 8. 向四个体积相同的密闭容器中 ， 分别充入一定量的 SO 2 和 O 2 ， 开始反应时 ， 反应速率 最大的是 （ ） A. 500 ℃ ， 10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 B. 500 ℃ ， V 2 O 5 作催化剂 ， 10 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 C. 450 ℃ ， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 D. 500 ℃ ， 8 mol SO 2 和 5 mol O 2 反应 9. 先进的甲醇蒸气重整 — 变压吸附技术可得到高浓度 CO 2 混合气 、 H 2 ， 化学反应原理是 CH 3 OH＋H 2 O→CO 2 ＋3H 2 ， 其能量变化如图所示 。 下 列说法正确的是 （ ） A． CH 3 OH 转变成 H 2 的过程是一个吸收能量的过程 B． 反应物的总能量大于生成物的总能量 C． 形成 H — H 键吸收能量 D． 断开 H — C 键放出能量 10. 恒温下 ， 在 2 L 容积固定的密闭容器内同时充入 10 mol N 2 和 4 mol H 2 ， 发生如下反 应 ： N 2 （ g ） ＋3H 2 （ g ） 2NH 3 （ g ）， 100 s 后达到平衡 ， 测得平衡时 N 2 剩余 9 mol 。 求 ： （ 1 ） v （ N 2 ）： 。 （ 2 ） H 2 的转化率 ： 。 （ 3 ） 平衡时 NH 3 的体 Cu Fe Cu 2+ a b SO 2- 4 形成 1 mol H 2 O 的共价键 释放 930 kJ 能量 1 mol H 2 的共价键断裂 吸收 436 kJ 能量 H 2 （ g ） 2H （ g ） 1 2 O 2 （ g ） 1 2 mol O 2 的共价键断裂 吸收 249 kJ 能量 O （ g ） ） $ $ $ $ # $ $ $ $ % H 2 O （ g ） 能量 反应物 生成物 反应过程 20 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 积分数 ： 。 1. 下列说法不正确的是 （ ） A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下 （ 如常温 、 加热等 ） 也能发生 2. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ， 且氧气中 1 mol O O 键完全 断裂时吸收热量 496 kJ ， 水蒸气中 1 mol H — O 键形成时放出热量 463 kJ ， 则氢气中 1 mol H — H 键断裂时吸收热量为 （ ） A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ 3. 反应 4A （ s ） +3B （ g ） 2C （ g ） +D （ g ）， 经 2 min ， B 的浓度减少 0.6 mol · L -1 ， 对此反应速 率的表示 ， 正确的是 （ ） A. 用 A 表示的反应速率为 0.4 mol · L -1 · min -1 B. 分别用 B 、 C 、 D 表示的反应速率之比为 3 ∶ 2 ∶ 1 C. 在 2 min 末的反应速率 ， 用 B 表示是 0.3 mol · L -1 · min -1 D. 在 0~1 min 和 1~2 min 内用 B 表示的反应速率是相同的 4. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银 ， 电解质溶液为 KOH 溶液 ， 其电极反 应为 Zn＋2OH － －2e － ZnO＋H 2 O ， Ag 2 O＋H 2 O＋2e － 2Ag＋2OH － ， 总反应式为 Ag 2 O＋Zn 2Ag＋ ZnO ， 下列判断正确的是 （ ） A. 锌为正极 ， Ag 2 O 为负极 B. 电子由 Ag 2 O 经导线流向锌 C. 原电池工作时 ， 负极区溶液 pH 减小 D. 原电池工作时 ， 负极区溶液 pH 增大 5. 在一定温度下的定容容器中 ， 当下列的物理量不再发生变化时 ， 表明反应 A （ s ） + 2B （ g ） C （ g ） +D （ g ） 已达到平衡状态的是 （ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D. A 的物质的量浓度不再变化 6. 在 C （ s ） ＋CO 2 （ g ） 2CO （ g ） 反应中 ， 可使反应速率增大的措施是 （ ） ① 增大压强 ② 增加炭的量 ③ 通入 CO 2 ④ 恒压下充入 N 2 ⑤ 恒容下充入 N 2 ⑥ 通 入 CO A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 积累 · 整合 （ 二 ） 21 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 7. 一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池 ， 电极反应分别是锌片 ： 2Zn＋4OH － －4e － 2ZnO＋2H 2 O ， 石墨 ： 2H 2 O＋O 2 ＋4e － 4OH － 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极 ， 石墨是正极 C. 电极总反应为 2Zn＋O 2 2ZnO D. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的 pH 增大 8. 反应 3Fe （ s ） +4H 2 O （ g ） 高温 Fe 3 O 4 （ s ） +4H 2 （ g ） 在一个可变容积的密闭容器中进行 ， 下列 条件的改变可以使反应速率增大的是 （ ） A. 增加 Fe 的量 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容积不变 ， 充入 N 2 使体系压强增大 D. 压强不变 ， 充入 N 2 使容器容积增大 9. 一定温度下 ， 在 2 L 的密闭容器中 ， X 、 Y 、 Z 三种气体 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示 。 下列描述正确的是 （ ） A. 反应开始到 10 s ， 用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/ （ L · s ） B. 反应开始到 10 s ， X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C. 反应开始到 10 s 时 ， Y 的转化率为 79.0% D. 反应的化学方程式为 X （ g ） ＋Y （ g ） Z （ g ） 10. 把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中 ， 使它们发生如下反应 ： 2X （ g ） ＋Y （ g ） nZ （ g ） ＋2W （ g ）， 2 min 末已生成 0.2 mol W ， 若测得以 Z 的浓度变化表示的反 应速率为 0.1 mol · L -1 · min -1 。 计算 ： （ 1 ） 前 2 min 内用 X 的浓度变化表示的平均反应速率 。 （ 2 ） 2 min 末时 Y 的浓度 。 （ 3 ） n 的值 。 物质的量 /mol 时间 /s X Y Z1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 0 10 22 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 在 2 L 的密闭容器中 ， 发生如下反应 ： 3A （ g ） ＋B （ g ） 2C （ g ） ＋D （ g ）， 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol ， 在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 0.12 mol · L －1 · s －1 ， 则 10 s 时 ， 容器内 B 的 物质的量为 （ ） A. 3.6 mol B. 3.2 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 3. 物质变化和能量变化的示意如图所示 。 若 E 1 >E 2 ， 则下列符 合该示意图的是 （ ） A. H+H→H 2 B. I 2 →I+I C. CaO+H 2 O→Ca （ OH ） 2 D. Ba （ OH ） 2 +H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+2H 2 O 4. 下列说法不正确的是 （ ） A． 当平衡体系中各物质的浓度相等时 ， 化学反应一定达到平衡状态 B． 对某一可逆反应 ， 当正 、 逆反应速率相等时 ， 各组分的浓度一定保持不变 C． 甲 、 乙两个容积相同 、 温度恒定且密闭容器中 ， 分别充入 2 mol NH 3 、 1 mol N 2 和 3 mol H 2 ， 平衡时 ， 甲和乙的压强是相同的 D． 化学平衡建立前 ， v （ 正 ） ≠v （ 逆 ）， 达到化学平衡后 ， v （ 正 ） =v （ 逆 ） 5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 ， 下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸 ， 改用 98% 的浓硫酸 C. 滴加少量 CuSO 4 溶液 D. 不用铁片 ， 改用铁粉 6. 下列说法正确的是 （ ） A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 化学反应除了生成新的物质外 ， 还伴随着能量的变化 C. 物质燃烧不一定是放热反应 D. 放热的化学反应不需要加热就能发生 7. 已知反应 ： 2H 2 O 2 2H 2 O＋O 2 ↑ ， 下列条件下反应速率最大的是 （ ） A. 10 ℃ ， 5 mL 3% H 2 O 2 溶液 B. 10 ℃ ， 5 mL 5% H 2 O 2 溶液 C. 30 ℃ ， 5 mL 5% H 2 O 2 溶液 D. 30 ℃ ， 5 mL 5% H 2 O 2 溶液且加入少量 MnO 2 8. 高铁电池是一种新型可充电电池 ， 与普通高能电池相比 ， 该电池能长时间保持稳定的 放电电压 。 高铁电池的总反应为 3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 充电 放电 3Zn （ OH ） 2 +2Fe （ OH ） 3 +4KOH ， 下列叙 述不正确的是 （ ） 积累 · 整合 （ 三 ） 吸收能量 E 1 反应物 旧化学键断裂 新化学键形成 生成物 释放能量 E 2 23 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 A. 放电时每转移 3 mol 电子 ， 正极有 1 mol K 2 FeO 4 被氧化 B. 充电时阳极反应为 Fe （ OH ） 3 -3e - +5OH - FeO 2- 4 +4H 2 O C. 放电时负极反应为 Zn-2e - +2OH - Zn （ OH ） 2 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 9. 在密闭容器里通入 x mol H 2 和 y mol I 2 （ g ）， 发生反应 ： H 2 （ g ） ＋I 2 （ g ） 2HI （ g ）， 改变 下列条件 ， 反应速率将如何改变 ？ （ 填 “ 增大 ” “ 减小 ” 或 “ 不变 ”） （ 1 ） 升高温度 ， 反应速率 。 （ 2 ） 加入正催化剂 ， 反应速率 。 （ 3 ） 充入更多的 H 2 ， 反应速率 。 （ 4 ） 扩大容器的体积 ， 反应速率 。 （ 5 ） 容器容积不变 ， 通入氖气 ， 反应速率 。 10. 在 2 L 密闭容器中进行反应 ： mX （ g ） ＋nY （ g ） pZ （ g ） ＋qQ （ g ）， 式中 m 、 n 、 p 、 q 为化 学计量数 。 在 0～3 min 内 ， 各物质的物质的量的变化如下表所示 ： 已知 2 min 内 v （ Q ） ＝0.075 mol · L －1 · min －1 ， v （ Z ） ∶ v （ Y ） ＝1 ∶ 2 。 （ 1 ） 试确定以下物质的物质的量 ： 起始时 n （ Y ） ＝ ， n （ Q ） ＝ 。 （ 2 ） 化学方程式中 m＝ ， n＝ ， p＝ ， q＝ 。 （ 3 ） 用 Z 表示 2 min 内的反应速率 ： 。 （ 4 ） 2 min 时 ， Z 的转化率为 。 1. 石墨和金刚石都是碳的单质 ， 石墨在一定条件下可转化为金刚石 。 已知 12 g 石墨完 全转化为金刚石时 ， 要吸收 E kJ 的能量 ， 下列说法正确的是 （ ） A. 石墨不如金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨为吸热反应 C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧 ， 金刚石放出的能量多 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧 ， 石墨放出的能量多 2. X 、 Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如图所示装置 ， 实验中电流表指针发生偏转 ， 同 积累 · 整合 （ 四 ） 物质 时间 X Y Z Q 起始 /mol 0.7 1 2 min 末 /mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min 末 /mol 0.8 24 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 时 X 棒变粗 ， Y 棒变细 ， 则 X 、 Y 、 Z 溶液可能是下列选项中的 （ ） 3. 下列过程中 ， 需要增大化学反应速率的是 （ ） A. 钢铁的腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨 4. 化学反应 A （ g ） ＋3B （ g ） 2C （ g ） ＋2D （ g ）， 下列四个选项中是不同情况下测得的不同物 质的反应速率 ， 其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） A. v （ A ） ＝0.2 mol/ （ L · min ） B. v （ B ） ＝0.45 mol/ （ L · s ） C. v （ C ） ＝0.45 mol/ （ L · min ） D. v （ D ） ＝0.35 mol/ （ L · min ） 5. 在一定温度下 ， 某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应 ： A 2 （ g ） +B 2 （ g ） 2AB （ g ）， 该反应达到平衡状态的标志是 （ ） A. A 2 、 B 2 、 AB 的反应速率之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 B. 容器内的总压强不随时间变化而变化 C. 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B 2 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 6. 设 C＋CO 2 2CO ΔH＞0 反应速率为 v 1 ， N 2 ＋3H 2 2NH 3 ΔH＜0 反应速率为 v 2 。 对于 上述反应 ， 当温度升高时 ， v 1 和 v 2 的变化情况为 （ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1 增大 ， v 2 减小 D. v 1 减小 ， v 2 增大 7. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间 ， 以下叙述正确的是 （ ） A． 产生气泡的速率甲比乙慢 B． 两烧杯中溶液的酸性均减弱 C． 甲中铜片作正极 ， 乙中铜片作负极 D． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 8. 在铝与稀硫酸的反应中 ， 已知 10 s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L ， 若不考虑反应过 程中溶液体积的变化 ， 则 10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A. 0.02 mol/ （ L · min ） B. 1.8 mol/ （ L · min ） C. 1.2 mol/ （ L · min ） D. 0.18 mol/ （ L · min ） 9. 在 1×10 5 Pa 和 298 K 时 ， 将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的 能量称为键能 （ kJ · mol －1 ）。 下面是一些共价键的键能 ： （ 已知氨分子中有三个等价的氮氢共 选项 X Y Z 溶液 A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸银溶液 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 A X Y Z 溶液 锌 铜 稀硫酸 锌 铜 甲 乙 25 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 价键 ） （ 1 ） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 （ 填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”） 反应 。 （ 2 ） 在 298 K 时 ， 取 1 mol N 2 和 3 mol H 2 放入一个密闭容器中 ， 在催化剂存在下进行 反应 。 理论上放出或吸收的热量为 Q 1 ， 则 Q 1 为 。 （ 3 ） 实际生产中 ， 放出或吸收的热量为 Q 2 ， Q 1 与 Q 2 比较 ， 正确的是 （ 填序号 ）。 A. Q 1 ＞Q 2 B. Q 1 ＜Q 2 C. Q 1 ＝Q 2 如此选择的理由 ： 。 10. 某温度下在容积为 V L 的密闭容器中 ， 经 t min 后 ， 物质 X 、 Y 、 Z 、 W 的物质的量变化情况如右图所示 ， 请回答 ： （ 1 ） 反应物是 ， 生成物是 。 （ 2 ） 发生反应的化学方程式为 。 （ 3 ） 该反应 t min 内的平均反应速率用 X 表示为 。 1. 下列有关能量转换的说法正确的是 （ ） A. 煤燃烧的过程中化学能全部转化为热能 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成二氧化碳是热能转化为化学能的过程 D. 植物通过光合作用将 CO 2 转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 2. 向 100 mL 2 mol/L 的稀硫酸中加入过量的锌粉 ， 在一定温度下发生反应 ， 为了减缓 反应速率 ， 但又不影响生成氢气的总量 ， 可向反应物中加入适量的 （ ） A. 硫酸钾溶液 B. 氢氧化钠固体 C. 碳酸钠固体 D. 硫酸钾固体 3. LiFePO 4 新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠 。 已知该电 池放电时的电极反应式为正极 FePO 4 +Li + +e － LiFePO 4 ， 负极 Li－e － Li + 。 下列说法中正确的 是 （ ） A. 充电时电池总反应为 FePO 4 +Li LiFePO 4 B. 放电时 ， 在正极上是 Li ＋ 得电子被还原 ， 每转移 1 mol 电子则生成 1 mol LiFePO 4 C. 放电时电池内部 Li + 向负极移动 ， 电子只能通过外电路由负极到正极 D. 充电时动力电池上标注 “ + ” 的电极应与外接电源的正极相连 应用 · 拓展 （ 一 ） 共价键 H 2 分子 N 2 分子 NH 3 分子 键能 / （ kJ · mol －1 ） 436 945 391 t/min n/mol 6 5 4 3 2 1 O X Y Z W 26 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 4. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程 。 化学键的键能是形 成 （ 或断开 ） 1 mol 化学键时释放 （ 或吸收 ） 的能量 。 已知白磷和 P 4 O 6 的 分子结构如右图所示 ， 现提供以下化学键的键能 （ kJ/mol ）： P — P ： 198 ， P — O ： 360 ， O O ： 498 ， 则反应 P 4 （ 白磷 ） ＋3O 2 P 4 O 6 的反应热 ΔH 为 （ ） A. －1638 kJ/mol B. ＋1638 kJ/mol C. －126 kJ/mol D. ＋126 kJ/mol 5. 把 a 、 b 、 c 、 d 四块金属浸入稀硫酸中 ， 用导线两两相连组成原电池 ， 若 a 、 b 相连 时 ， a 为负极 ； c 、 d 相连时 ， 电流由 d 到 c ； a 、 c 相连时 ， c 极上产生大量气泡 ； b 、 d 相连 时 ， b 上有大量气泡产生 ， 则四种金属的活动性顺序为 （ ） A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a 6. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中 ， 产生 H 2 的速率可用右图表 示 ， 在下列因素中 ： ① 盐酸的浓度 ② 镁条的面积 ③ 溶液的温度 ④ 氯离子的浓度 ， 影响反应速率的因素是 （ ） A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④ 7. 下列方法中可以说明 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 已达到平衡的是 （ ） ① 单位时间内生成 n mol H 2 的同时生成 n mol HI ② 一个 H — H 键断裂的同时有两个 H — I 键断裂 ③ 百分组成 ω （ HI ） =ω （ I 2 ） ④ 反应速率 v （ H 2 ） =v （ I 2 ） = 1 2 v （ HI ） ⑤c （ HI ） ∶ c （ H 2 ） ∶ c （ I 2 ） =2 ∶ 1 ∶ 1 ⑥ 温度和体积一定时 ， 容器内压强不再变化 ⑦ 温度和体积一定时 ， 某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定 ， 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时 ， 混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时 ， 混合气体的密度不再变化 A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩ 8. 在 2 L 密闭容器内 ， 800 ℃ 时反应 ： 2NO （ g ） +O 2 （ g ） 2NO 2 （ g ） 体系中 ， n （ NO ） 随时 间的变化如下表 ： （ 1 ） 右图中表示 NO 2 的变化的曲线是 。 （ 2 ） 用 O 2 表示 0~2 s 内该反应的平均速率 v= 。 时间 /s 0 1 2 3 4 5 n （ NO ） /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 时间 O 白磷 P 4 O 6 0 1 2 3 0.010 0.005 t/s c/ （ mol/L ） a b c d 4 27 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 （ 3 ） 能说明该反应已达到平衡状态的是 （ 填序号 ）。 a. v （ NO 2 ） =2v （ O 2 ） b. 容器内压强保持不变 c. v 逆 （ NO ） =2v 正 （ O 2 ） d. 容器内密度保持不变 1. 少量铁片与 100 mL 0.01 mol · L －1 的稀盐酸反应 ， 反应速率太慢 。 为了加快此反应速 率而不改变 H 2 的产量 ， 可以使用如下方法中的 （ ） ① 加 H 2 O ② 加 KNO 3 溶液 ③ 滴入几滴浓盐酸 ④ 加入少量铁粉 ⑤ 加 NaCl 溶液 ⑥ 滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦ 升高温度 （ 不考虑盐酸挥发 ） ⑧ 改用 10 mL 0.1 mol · L －1 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧ 2. 生物燃料电池 （ BFC ） 是以有机物为燃料 ， 直接或 间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池 ， 其能量 转化率高 ， 是一种真正意义上的绿色电池 ， 其工作原理 如右图所示 。 已知 C 1 极的电极反应方程式为 C 2 H 5 OH+ 3H 2 O-12e － 2CO 2 +12H + 。 下列说法不正确的是 （ ） A. C 1 极为电池负极 ， C 2 极为电池正极 B. C 2 极的电极反应式为 O 2 +4H + +4e － 2H 2 O C. 该生物燃料电池的总反应方程式为 C 2 H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O D. 电子由 C 2 极经外电路导线流向 C 1 极 3. 合成氨是一个放热反应 ， 通过调控反应条件可使反应结果更好地符合人们的预期 。 下 列说法正确的是 （ ） A． 生产中 ， 反应温度越高越好 B． 根据右图原理改变条件 ， 反应速率增大 C． 反应达到平衡时 ， 正 、 逆反应速率均为零 D． 若 NH 3 的百分含量保持不变 ， 说明反应达到平衡状态 4. 参照反应 Br＋H 2 HBr＋H 的能量对应反应过程的示意图 ， 下列叙述中正确的是 （ ） A. 正反应为吸热反应 B. 吸热反应一定要加热后才能发生 C. 反应物总能量高于生成物总能量 D. 升高温度可增大正反应速率 ， 降低逆反应速率 5. 某温度下 ， 在容积为 2 L 的密闭容器中投入一定量的 A 、 B 发生反应 3A （ g ） ＋bB （ g ） cC （ g ） 能 量 / （ k J · m o l - 1 ） 反应过程 HBr+H Br+H 2 E 1 E 2 应用 · 拓展 （ 二 ） A O 2 乙醇 纳米碳纤维电极 C 1 （ 表面吸附乙 醇氧化酶 ） 多孔陶瓷管 稀硫酸 纳米碳纤维 电极 C 2 28 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 ΔH＝－Q kJ · mol －1 （ Q>0 ）， 12 s 时反应达到平衡 ， 生成 C 的物质 的量为 0.8 mol ， 反应过程中 A 、 B 的物质的量浓度随时间的变化 关系如图所示 。 下列说法正确的是 （ ） A. 前 12 s 内 ， A 的平均反应速率为 0.025 mol · L －1 · s －1 B. 12 s 后 ， A 的消耗速率等于 B 的生成速率 C. 化学计量数之比 b ∶ c＝1 ∶ 2 D. 12 s 内 ， A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ 6. 我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系 。 下列叙述错误的是 （ ） A. a 为电池的正极 B. 电池充电反应为 LiMn 2 O 4 Li 1－x Mn 2 O 4 ＋xLi C. 放电时 ， a 极锂的化合价发生变化 D. 放电时 ， 溶液中 Li ＋ 从 b 向 a 迁移 7. 由铜片 、 锌片和 200 mL 稀 H 2 SO 4 组成的原电池中 ， 若锌片只发生电化学反应 ， 则当 铜片上共放出 3.36 L （ 标准状况 ） 气体时 ， H 2 SO 4 恰好完全消耗 。 求 ： （ 1 ） 反应中消耗的锌的质量是多少 ？ （ 2 ） 反应中通过导线的电子数目是多少 ？ （ 3 ） 原稀 H 2 SO 4 的物质的量浓度是多少 ？ 8. 将等物质的量的 A 、 B 混合于 2 L 的密闭容器中 ， 发生如下反应 ： 3A （ g ） ＋B （ g ） xC （ g ） ＋2D （ g ）， 经 5 min 后 ， 测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ， c （ A ） ∶ c （ B ） ＝3 ∶ 5 ， C 的平均反应速 率为 0.1 mol/ （ L · min ）。 求 ： （ 1 ） 此时 A 的浓度 c （ A ） ＝ mol/L ， 反应开始前容器中的 A 、 B 的物质的量 ： n （ A ） ＝n （ B ） ＝ mol 。 （ 2 ） B 的平均反应速率 v （ B ） ＝ mol/ （ L · min ）。 （ 3 ） x 的值为 。 a b LiMn 2 O 4 Li Li + 快离子导体 聚合物电解质 Li 2 SO 4 水溶液 物 质 的 量 浓 度 / （ m o L · l - 1 ） 时间 /s A B 0.8 0.5 0.3 2 12 0.2 O 29 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 欲提高合成氨 ： N 2 ＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 反应的反应速率 ， 下列措施可行的是 （ ） ① 采用高温 ② 采用高压 ③ 使用催化剂 ④ 增大 N 2 的浓度 ⑤ 增大 H 2 的浓度 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤ 2. 某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后 ， 在读书卡片上记下了如下 6 条记录 ， 其 中合理的是 （ ） A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④ 3. 对反应 ： A＋B AB 来说 ， 常温下按以下情况进行反应 ： ①20 mL 溶液中含 A 、 B 各 0.01 mol ②50 mL 溶液中含 A 、 B 各 0.05 mol ③0.1 mol · L －1 的 A 、 B 溶液各 10 mL ④0.5 mol · L －1 的 A 、 B 溶液各 50 mL ， 四项反应速率的大小关系是 （ ） A. ②>①>④ >③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④ 4. 海水电池在海洋能源领域备受关注 ， 一种锂 — 海水电池构造 示意图如右图所示 。 下列说法错误的是 （ ） A． 海水起电解质溶液作用 B． N 极仅发生的电极反应 ： 2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑ C． 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D． 该锂 — 海水电池属于一次电池 5. 以下情况中 ， 可以证明可逆反应达到平衡状态的有 （ ） Ⅰ. N 2 （ g ） +3H 2 （ g ） 2NH 3 （ g ） ①v 正 （ N 2 ） =2v 逆 （ NH 3 ） ②1 个 N N 键断裂的同时 ， 有 6 个 N — H 键断裂 Ⅱ. 2SO 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2SO 3 （ g ） ③ 恒温恒容时 ， 气体的压强不再改变 ④ 恒温恒压时 ， 气体的密度不再改变 Ⅲ. C （ s ） +H 2 O （ g ） CO （ g ） +H 2 （ g ） ⑤ 恒温恒容时 ， 气体的密度不再改变 ⑥ 恒温恒容时 ， 气体的平均相对分子质量不再改变 应用 · 拓展 （ 三 ） 卡片 NO. 28 Date ： 2024.5.12 实验后的记录 ： ①Zn 为正极 ， Cu 为负极 ②H + 向负极移动 ③ 电子流动方向为 Zn→ 导线 →Cu ④Cu 极有 H 2 产生 ⑤ 若有 1 mol 电子流过导线 ， 则产生 0.5 mol H 2 ⑥ 正极的电极反应式为 Zn-2e - Zn 2+ Cu Zn 稀 H 2 SO 4 隔膜 玻璃陶瓷 海 水 电 极 N M Li 用电器 30 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 Ⅳ. NH 2 COONH 4 （ s ） CO 2 （ g ） +2NH 3 （ g ） ⑦ 恒温恒容时 ， 气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧ 恒温恒压时 ， CO 2 的体积分数不 再改变 Ⅴ. H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 2HI （ g ） ⑨c （ HI ） ∶ c （ H 2 ） ∶ c （ I 2 ） =2 ∶ 1 ∶ 1 ⑩ 恒容绝热时 ， 压强不再改变 輥輯訛 恒容绝热时 ， 平衡常数 不再改变 A． 6 个 B． 7 个 C． 8 个 D． 9 个 6. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋 （ Westinghouse ） 公司研制开发的 。 它以固体氧化锆 - 氧化钇为电解质 ， 这 种固体电解质在高温下允许氧离子 （ O 2- ） 在其间通过 。 该电池的工作原理如右图所示 ， 其中多孔电极 a 、 b 均不 参与电极反应 。 下列判断正确的是 （ ） A. 有 O 2 放电的 a 极为电池的负极 B. 有 H 2 放电的 b 极为电池的正极 C. a 极对应的电极反应为 O 2 +2H 2 O+4e - 4OH - D. 该电池的总反应方程式为 2H 2 +O 2 2H 2 O 7. 理论研究表明 ， 在 101 kPa 和 298 K 下 ， HCN （ g ） HNC （ g ） 异构化反应过程的能量变化如右图所示 。 下列说法 错误的是 （ ） A． HCN 比 HNC 稳定 B． 该异构化反应的 ΔH=+59.3 kJ · mol -1 C． 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D． 使用催化剂 ， 可以改变反应的反应热 8. 把一定量 （ 足量 ） 的 Zn 粉加入 50 mL 一定浓度的盐酸中 ， 在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示 。 回答下 列问题 ： （ 1 ） 实验时放出气体的总体积为 。 （ 2 ） 放出一半气体所需的时间为 。 （ 3 ） 设 OC 段的平均反应速率为 v 1 ， CB 段的平均反应速率为 v 2 ， 则 v 1 （ 填 “ ＞ ” “ ＜ ” 或 “ ＝ ”） v 2 。 （ 4 ） 所用盐酸的物质的量浓度为 。 1 2 3 4 5 t/min V(H 2 )/mL A B C O 67.2 44.8 33.6 22.4 多孔电极 a 固体电解质 多孔电极 b 2e - O 2- H 2 O H 2 2e - 2e - 1 2 O 2 ( 干燥 ) 相 对 能 量 / （ k J · m o l - 1 ） 186.5 59.3 0.0 H C N H C N HC N 反应进程 31 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 1. 对于反应中的能量变化 ， 下列表述正确的是 （ ） A. 放热反应中 ， 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应 2. 下列有关电池叙述正确的是 （ ） A. 水果电池是高效环保的家用电池 B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池碳棒是负极 ， 锌片是正极 D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ） A. 用铝片和硫酸反应制氢气 ， 硫酸浓度越高 ， 反应速率越快 B. 锌和稀硫酸反应制氢气时 ， 加入少量 CuSO 4 溶液 ， 可加快反应速率 C. 增大压强 、 升高温度和使用催化剂均能加快反应速率 D. 在碳酸钙和盐酸的反应中 ， 增加碳酸钙的量可加快反应速率 4. 原电池中 ， B 极逐渐变粗 ， A 极逐渐变细 ， C 为电解质溶液 ， 则下列选项正确的是 （ ） A. A 是 Zn ， B 是 Cu ， C 为稀硫酸 B. A 是 Cu ， B 是 Zn ， C 为稀硫酸 C. A 是 Fe ， B 是 Ag ， C 为稀 AgNO 3 溶液 D. A 是 Ag ， B 是 Fe ， C 为稀 AgNO 3 溶液 5. 将 4 mol A 气体和 1 mol B 气体在 2 L 的容器内混合 ， 在一定条件下发生反应 ： 2A （ g ） ＋B （ g ） 3C （ g ）， 若 2 min 后测得 C 的浓度为 0.6 mol · L －１ ， 则下列说法正确的是 （ ） A. 用物质 A 表示反应的平均速率为 v （ A ） =0.4 mol ·（ L · min ） －１ B. 2 min 时 A 、 B 、 C 三种气体的总量为 5 mol C. 2 min 时 B 的转化率为 20％ D. 若 2 min 后该反应达到平衡 ， 则各种气体的量不再变化 ， 反应停止 6. 已知断裂 1 mol C — H 键 ， 要吸收热量 414.4 kJ ； 断裂 1 mol C — C 键 ， 要吸收热量 347.4 kJ ； 生成 1 mol C C 键 ， 会放出热量 615.3 kJ ； 生成 1 mol H — H 键 ， 会放出热量 435.3 kJ ， 某有机物分解的反 应如图所示 。 若在反应中消耗了 1 mol 乙烷 ， 则下列有关 应用 · 拓展 （ 四 ） H — C — C — H→ C C ＋H — H — H — H — — H H — H — H — — H H 32 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 该反应的说法正确的是 （ ） A. 该反应放出 251.2 kJ 的热量 B. 该反应吸收 251.2 kJ 的热量 C. 该反应放出 125.6 kJ 的热量 D. 该反应吸收 125.6 kJ 的热量 7. 一定条件下 ， 对于反应 X （ g ） ＋3Y （ g ） 2Z （ g ）， 若 X 、 Y 、 Z 的起始浓度分别为 c 1 、 c 2 、 c 3 （ 均不为 0 ）， 达到平衡时 ， X 、 Y 、 Z 的浓度分别为 0.1 mol/L 、 0.3 mol/L 和 0.08 mol/L ， 则 下列判断不合理的是 （ ） A. c 1 ∶ c 2 ＝1 ∶ 3 B. 平衡时 ， Y 和 Z 的生成速率之比为 2 ∶ 3 C. X 和 Y 的转化率相等 D. c 1 的取值范围为 0<c 1 <0.14 mol/L 8. Ⅰ. 在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器中 ， X 和 Y 两物质的浓度随时间变化的情况如图 1 。 （ 1 ） 该反应的化学方程式为 （ 反应物或生成物用符号 X 、 Y 表示 ）： 。 （ 2 ） a 、 b 、 c 、 d 四个点中 ， 表示化学反应处于平衡状态的点是 。 Ⅱ. 图 2 是可逆反应 X 2 ＋3Y 2 2Z 在反应过程中的反应速率 （ v ） 与时间 （ t ） 的关系曲 线 ， 下列叙述正确的是 （ ） A. t 1 时 ， 只有正方向反应 B. t 2 时 ， 反应达到限度 C. t 2 ～t 3 ， 反应不再发生 D. t 2 ～t 3 ， 各物质的浓度不再发生变化 1. 我国科研人员提出了由 CO 2 和 CH 4 转化为高附加值产品 CH 3 COOH 的催化反应历程 。 该历程示意图如右 图 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 生成 CH 3 COOH 总反应的原子 利用率为 100% B. CH 4 →CH 3 COOH 过程中 ， 有 C ― H 键发生断裂 发现 · 创新 （ 一 ） 选择性活化 催化剂 过渡态 夺氢 CO 2 CH 4 CH 3 COOH E ① ② C O H … … c/ （ mol · L -1 ） t/min 10 15 20 25 30 35 400 5 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 a b c d X Y t 1 O t v 正 v 逆 v t 3 t 2 图 1 图 2 33 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 C. ①→② 放出能量并形成了 C ― C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 2. 下列各变化中 ， 属于原电池反应的是 （ ） A. 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 B. 白铁 （ 含锌 ） 表面有划损时 ， 也能阻止铁被氧化 C. 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D. 铁与 H 2 SO 4 反应时 ， 加入少量 ZnSO 4 溶液时 ， 可使反应加速 3. 将 V 1 mL 1.00 mol/L 的 HCl 溶液和 V 2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度 ， 实验结果如右图所示 （ 实 验中始终保持 V 1 ＋V 2 ＝50 mL ）。 下列叙述正确的是 （ ） A. 做该实验时环境温度为 22 ℃ B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 4. 在相同条件下研究催化剂 Ⅰ 、 Ⅱ 对反应 X→2Y 的影响 ， 各物 质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如右图 ， 则 （ ） A． 无催化剂时 ， 反应不能进行 B． 与催化剂 Ⅰ 相比 ， Ⅱ 使反应活化能更低 C． a 曲线表示使用催化剂 Ⅱ 时 X 的浓度随 t 的变化 D． 使用催化剂 Ⅰ 时 ， 0~2 min 内 ， v （ X ） =1.0 mol · L -1 · min -1 5. 甲醇是重要的化工原料 ， 又是一种可再生能源 ， 具有广泛的开发和应用前景 。 已知反 应 CO （ g ） +2H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） ΔH=-99 kJ · mol -1 中的相关化学键键能如下 ： 则 x= 。 6. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ， 发现反应条件不同 ， 反应速率不同 。 请回 答下列问题 ： （ 1 ） 在用稀硫酸与锌制氢气的实验中 ， 加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是 （ 填序号 ）。 A. Na 2 SO 4 溶液 B. MgSO 4 溶液 C. SO 3 D. CuSO 4 溶液 （ 2 ） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响 ， 该同学设计了如下一系列的实 化学键 H — H C — O C O H — O C — H E/ （ kJ · mol -1 ） 436 343 x 465 413 温度 /℃ V 1 /mL 10 20 30 40 500 30 28 26 24 22 20 c/ （ mol · L -1 ） t/min 4.0 2.0 0 2 4 催化剂 Ⅰ 无催化剂 催化剂 Ⅱ a 34 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 验 ： 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中 ， 收集产生的气体 ， 记 录获得相同体积的气体所需时间 。 请完成此实验设计 ， 其中 ： V 1 ＝ mL ， V 6 ＝ mL 。 该同学最后得出的结论 ： 当加入少量 CuSO 4 溶液时 ， 生成氢气的速率会大大提高 ， 但当 加入的 CuSO 4 溶液超过一定量时 ， 生成氢气的速率反而会下降 。 请分析速率下降的主要原 因 ： 。 1. 2SO 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） V 2 O 5 △ 2SO 3 （ g ） 是制备硫酸的重要反应 ， 下列叙述正确的是 （ ） A. 催化剂 V 2 O 5 不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强 ， 反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应 ， 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在 t 1 、 t 2 时刻 ， SO 3 （ g ） 的浓度分别是 c 1 、 c 2 ， 则时间间隔 t 1 ～t 2 内 ， SO 3 （ g ） 生成的平 均速率为 v＝ c 2 －c 1 t 2 －t 1 2. 为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响 ， 某同学设计了如下一系列 实验 。 表中所给的混合溶液分别加到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中 ， 收集产生的气体 ， 记 录获得相同体积的气体所需时间 。 下列说法正确的是 （ ） A. V 1 ＝30 ， V 6 ＝10 B. 反应一段时间后 ， 实验 A 、 E 中的金属呈暗红色 C. 加入 MgSO 4 与 Ag 2 SO 4 可以起到与硫酸铜相同的加速作用 D. 硫酸铜的量越多 ， 产生氢气的速率肯定越快 3. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径 。 下列有关说法正确的是 （ ） 实验 混合溶液 /mL A B C D E F 4 mol · L -1 H 2 SO 4 溶液 30 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和 CuSO 4 溶液 0 0.5 2.5 5 V 6 20 H 2 O V 7 V 8 V 9 V 10 10 0 发现 · 创新 （ 二 ） 实验 混合溶液 /mL A B C D E F 4 mol/L H 2 SO 4 30 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和 CuSO 4 溶液 0 0.5 2.5 5 V 6 20 H 2 O 20 V 7 V 8 V 9 10 0 35 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 A. 在反应 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） 中 ， 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 O 2 +2H 2 O+4e - 4OH - C. 常温常压下 ， 氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H 2 ， 转移电子的数目为 6.02×10 23 D. 反应 2H 2 （ g ） +O 2 （ g ） 2H 2 O （ g ） 的 ΔH 可通过下式估算 ： ΔH= 反应中形成新共价键的 键能之和 - 反应中断裂旧共价键的键能之和 4. 在一定体积的密闭容器中放入 3 L 气体 R 和 5 L 气体 Q ， 在一定条件下发生反应 ： 2R （ g ） +5Q （ g ） 4X （ g ） +nY （ g ）。 反应完全后 ， 容器温度不变 ， 混合气体的压强是原来的 87.5% ， 则 化学方程式中的 n 值是 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. H 2 O 2 分解速率受多种因素影响 。 实验测得 70 ℃ 时不同条件下 H 2 O 2 浓度随时间的变化 如图所示 。 下列说法正确的是 （ ） A. 图甲表明 ， 其他条件相同时 ， H 2 O 2 浓度越小 ， 其分解速率越快 B. 图乙表明 ， 其他条件相同时 ， 溶液 pH 越小 ， H 2 O 2 分解速率越快 C. 图丙表明 ， 少量 Mn 2+ 存在时 ， 溶液碱性越强 ， H 2 O 2 分解速率越快 D. 图丙和图丁表明 ， 碱性溶液中 ， Mn 2+ 对 H 2 O 2 分解速率的影响大 1. 图 1 是铜锌原电池示意图 。 图 2 中 ， x 轴表示实验时流 入正极的电子的物质的量 ， y 轴表示 （ ） A. 铜棒的质量 B. c （ Zn 2+ ） C. c （ H + ） D. c （ SO 2- 4 ） 2. 一种水性电解液 Zn-MnO 2 离子选择双隔膜电池如图 所示 ［ KOH 溶液中 ， Zn 2+ 以 Zn （ OH ） 2- 4 存在 ］。 电池放电时 ， 下列叙述错误的是 （ ） A． Ⅱ 区的 K + 通过隔膜向 Ⅲ 区迁移 B． Ⅰ 区的 SO 2- 4 通过隔膜向 Ⅱ 区迁移 发现 · 创新 （ 三 ） Cu Zn G 稀 硫 酸 图 1 图 2 x y O 甲 乙 丙 丁 c （ H 2 O 2 ） / （ m o l · L - 1 ） 实验条件 ： pH=13 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00 20 40 60 800 100 t/min t/min c （ H 2 O 2 ） / （ m o l · L - 1 ） 0.16 0.12 0.08 0.04 0.00 20 40 60 800 100 0 mol · L -1 NaOH 0 . 0 1 m o l · L - 1 N a O H 0 . 1 m o l· L - 1 N a O H 0.16 0.12 0.08 0.04 0.00 10 20 30 400 50 0 mol · L -1 NaOH 1 . 0 m o l· L - 1 N a O H 0 . 1 m o l · L - 1 N a O H t/min 实验条件 ： 3 mg · L -1 Mn 2+ c （ H 2 O 2 ） / （ m o l · L - 1 ） 0.16 0.12 0.08 0.04 0.00 20 40 60 800 100 0 m g · L - 1 M n 2 + 1 m g · L - 1 M n 2 + t/min c （ H 2 O 2 ） / （ m o l · L - 1 ） 3 m g · L - 1 M n 2 + 实验条件 ： pH=13 Ⅰ ⅢⅡ MnO 2 电极 离子选择隔膜 Zn 电极 H 2 SO 4 溶液 K 2 SO 4 溶液 KOH 溶液 36 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 C． MnO 2 电极反应 ： MnO 2 +2e - +4H + Mn 2+ +2H 2 O D． 电池总反应 ： Zn+4OH - +MnO 2 +4H + Zn （ OH ） 2- 4 +Mn 2+ +2H 2 O 3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na 2 S 2 O 3 ＋H 2 SO 4 Na 2 SO 4 ＋SO 2 ＋S↓＋H 2 O ， 下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ） 4. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响 ， 某同学做了以下实验 ， 请回答下列 问题 ： （ 1 ） 实验 ① 的目的是 ， 实验中滴加 FeCl 3 溶液的目的 是 。 （ 2 ） 实验 ② 未观察到预期的实验现象 ， 为了帮助该同学达到实验目的 ， 你提出的对上述 操作的改进意见是 （ 用实验中所提供的几种试剂 ）。 （ 3 ） 某同学在 50 mL 一定浓度的 H 2 O 2 溶液中加入一定量的二氧化锰 ， 放出气体的体积 （ 标准状况下 ） 与反应时间的关系如下图甲所示 ， 则 A 、 B 、 C 三点所表示的瞬时反应速率最 慢的是 。 编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管 A 、 B 中加入 5 mL 5% 的 H 2 O 2 溶液 ， 各滴入 2 滴 1 mol/L 的 FeCl 3 溶液 。 待试管中均有适量气泡出现时 ， 将试管 A 放入盛有 5 ℃ 左右冷水的烧杯中浸泡 ； 将试管 B 放入盛有 40 ℃ 左 右热水的烧杯中浸泡 试管 A 中不再产生气 泡 ； 试管 B 中产生的 气泡量增大 ② 另取两支试管分别加入 5 mL 5% 的 H 2 O 2 溶液和 5 mL 10% 的 H 2 O 2 溶液 试管 A 、 B 中均未明 显见到有气泡产生 甲 乙 丙 t/min V/mL t 1 t 3 t 2 A B C a b O 5 滴 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 2 mL 5% H 2 O 2 溶液 5 滴 0.1 mol/L CuSO 4 溶液 实验 选项 反应温度 /℃ Na 2 S 2 O 3 溶液 稀 H 2 SO 4 H 2 O V/mL c/ （ mol · L －1 ） V/mL c/ （ mol · L －1 ） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 37 暑 假 作 业 新课程 第 周 年 月 日 （ 4 ） 对于 H 2 O 2 的分解反应 ， Cu 2+ 也有一定的催化作用 。 为比较 Fe 3+ 和 Cu 2+ 对 H 2 O 2 分解的 催化效果 ， 某化学研究小组的同学分别设计了如图乙 、 丙所示的实验 。 请回答相关问题 ： ① 定性分析 ： 如图乙可通过观察 ， 定性比较得出结论 。 有 同学提出将 FeCl 3 改为 Fe 2 （ SO 4 ） 3 更为合理 ， 其理由是 。 ② 定量分析 ： 用图丙所示装置做对照实验 ， 实验时均以生成 40 mL 气体为准 ， 其他可能 影响实验的因素均已忽略 。 实验中需要测量的数据是 。 （ 5 ） 通过对上述实验过程的分析 ， 在实验设计时 ， 要考虑 方法的应用 。 1. 下列实验中 ， 反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A. 在炭粉中加入 KClO 3 ， 点燃时燃烧更为剧烈 B. 锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO 4 溶液而使反应放出 H 2 的速率加快 C. 固态 FeCl 3 和固体 NaOH 混合后 ， 加入水能迅速产生沉淀 D. 双氧水中加入少量 MnO 2 ， 即可迅速放出气体 2. 一种镁氧电池如图所示 ， 电极材料为金属镁和吸附氧气的活 性炭 ， 电解液为 KOH 浓溶液 。 下列说法错误的是 （ ） A. 电池总反应式为 2Mg＋O 2 ＋2H 2 O 2Mg （ OH ） 2 B. 负极反应式为 Mg+2OH - －2e － Mg （ OH ） 2 C. 活性炭可以加快 O 2 在负极上的反应速率 D. 电子的移动方向由 a 经外电路到 b 3. 将等质量的两份锌粉 a 、 b ， 分别加入过量的稀硫酸 ， 同时向 a 中加少许胆矾晶体 ， 下 列各图表示产生氢气的体积 V （ L ） 与时间 t （ min ） 的关系 ， 其中正确的是 （ ） 4. 在一密闭容器中进行反应 ： 2SO 2 （ g ） ＋O 2 （ g ） △ 催化剂 2SO 3 （ g ）。 已知反应过程中某一时刻 SO 2 、 O 2 、 SO 3 的浓度分别为 0.2 mol/L 、 0.1 mol/L 、 0.2 mol/L 。 当反应达到平衡时 ， 可能存在 的数据是 （ ） A. SO 2 为 0.4 mol/L ， O 2 为 0.2 mol/L B. SO 2 为 0.25 mol/L 发现 · 创新 （ 四 ） 活性炭 电解质 空 气 Mg OH - OH - a bb V/L a b t/min O A B C D a b O V/L t/min a b O V/L t/min a b O V/L t/min 38 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 发 现 · 创 新 高一化学 第 周 年 月 日 C. SO 3 为 0.4 mol/L D. SO 2 、 SO 3 均为 0.15 mol/L 5. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应 ： ClO － 3 ＋3HSO － 3 3SO 2－ 4 ＋Cl － ＋3H ＋ ， 已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 。 右 图为用 ClO － 3 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的 速率 — 时间图像 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 反应开始时速率增大可能是 c （ H ＋ ） 增大引起的 B. 纵坐标为 v （ H ＋ ） 的速率 — 时间曲线与图中曲线能完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 D. 图中的阴影部分面积为 t 1 ～t 2 时间内 ClO － 3 的物质的量浓度的减小值 6. 在 “ 碘钟 ” 实验中 ， 3I － ＋S 2 O 2- 8 I - 3 ＋2SO 2- 4 的反应速率可以用 I - 3 与加入的淀粉溶液显蓝色 的时间 t 来度量 ， t 越小 ， 反应速率越大 。 某探究性学习小组在 20 ℃ 进行实验 ， 得到的数据 如下表 ， 回答下列问题 。 （ 1 ） 该实验的目的是 。 （ 2 ） 显色时间 t 1 ＝ 。 （ 3 ） 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 ， 若在 40 ℃ 下进行编号 ③ 对应浓度 的实验 ， 显色时间 t 2 的范围为 （ 填序号 ）。 A. ＜22.0 s B. 22.0～44.0 s C. ＞44.0 s D. 数据不足 ， 无法判断 （ 4 ） 通过分析比较上表数据 ， 得到的结论是 。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c （ I － ） / （ mol · L －1 ） 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c （ S 2 O 2- 8 ） / （ mol · L －1 ） 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t 1 t t 1 t 2 v （ ClO 3 ) - O 39 暑 假 作 业 新课程 第六章 化学反应与能量 积累 · 整合 （ 一 ） 1. B 2. B 3. C 4. B 5. C 6. A 7. C 8. B 9. B 10. （ 1 ） 0.005 mol · L －1 · s －1 （ 2 ） 75% （ 3 ） 16.7% 积累 · 整合 （ 二 ） 1. B 2. C 3. B 4. C 5. B 6. C 7. A 8. B 9. C 10. （ 1 ） 0.05 mol · L －1 · min －1 （ 2 ） 0.25 mol · L －1 （ 3 ） n=4 积累 · 整合 （ 三 ） 1. A 2. B 3. B 4. A 5. B 6. B 7. D 8. A 9. （ 1 ） 增大 （ 2 ） 增大 （ 3 ） 增大 （ 4 ） 减小 （ 5 ） 不 变 10. （ 1 ） 2.3 mol 3 mol （ 2 ） 1 4 2 3 （ 3 ） v （ Z ） =0.050 mol · L －1 · min －1 （ ４ ） 20% 积累 · 整合 （ 四 ） 1. C 2. B 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. C 9. （ 1 ） 放热 （ 2 ） 93 kJ （ 3 ） A 该反应为可逆反应 ， 不 能进行到底 ， 故实际放出的热量 Q 2 要小于理论值 Q 1 10. （ 1 ） X ， Y Z ， W （ 2 ） 4X+2Y Z+W （ 3 ） v （ X ） ＝ 4 vt mol/ （ L · min ） 应用 · 拓展 （ 一 ） 1. B 2. A 3. D 4. A 5. B 6. C 7. C 8. （ 1 ） b （ 2 ） 0.0015 mol · L －1 · s －1 （ 3 ） bc 应用 · 拓展 （ 二 ） 1. C 2. D 3. D 4. A 5. C 6. C 7. （ 1 ） 9.75 g （ 2 ） 0.3N A （ 3 ） 0.75 mol/L 8. （ 1 ） 0.75 3 （ 2 ） 0.05 （ 3 ） 2 应用 · 拓展 （ 三 ） 1. D 2. B 3. A 4. B 5. B 6. D 7. D 8. （ 1 ） 67.2 mL （ 2 ） 1 min （ 3 ） ＞ （ 4 ） 0.12 mol · L -1 应用 · 拓展 （ 四 ） 1. A 2. D 3. B 4. C 5. B 6. D 7. B 8. Ⅰ. （ 1 ） Y 2X （ 2 ） bd Ⅱ. BD 发现 · 创新 （ 一 ） 1. D 2. B 3. B 4. D 5. 1076 6. （ 1 ） CD （ 2 ） 30 10 当加入一定量的硫酸铜后 ， 生成的单质铜会沉积 在锌的表面 ， 降低了锌与溶液的接触面积 发现 · 创新 （ 二 ） 1. D 2. A 3. A 4. A 5. D 发现 · 创新 （ 三 ） 1. C 2. A 3. D 4. （ 1 ） 研究温度对 H 2 O 2 分解速率的影响 加快 H 2 O 2 分解速率 ， 使实验现象易于观察 （ 2 ） 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中 ， 或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/L 的 FeCl 3 溶液 ， 观察产生气泡 的速率 （ 3 ） C 点 （ 4 ） ① 溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰 （ 其他合理答案也可 ） ② 收集 40 mL 气体所 需的时间 （ 5 ） 控制变量 （ 或对比 ） 发现 · 创新 （ 四 ） 1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. （ 1 ） 研究反应物 I － 与 S 2 O 2- 8 的浓度对反应速率的影响 （ 2 ） 29.3 s （ 3 ） A （ 4 ） 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比 （ 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 ） 第七章 有机化合物 积累 · 整合 （ 一 ） 1. D 2. D 3. B 4. C 5. B 6. B 7. B 8. C 9. （ 1 ） ② （ 2 ） ① （ 3 ） ⑦⑧ （ 4 ） ③④ （ 5 ） ⑤⑥ 积累 · 整合 （ 二 ） 1. A 2. B 3. A 4. C 5. C 6. B 7. C 8. （ 1 ） CH 4 （ 2 ） C 2 H 6 （ 3 ） C 2 H 4 CH 4 （ 4 ） CH 4 、 C 2 H 4 积累 · 整合 （ 三 ） 1. B 2. B 3. A 4. C 5. B 6. A 7. （ 1 ） C 6 H 12 （ 2 ） 42 100.8 （ 3 ） （ 4 ） CH 3 — C — CH CH 2 — CH 3 — CH 3 74