湖南省郴州市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100 分。考试时间75分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考 证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016 S32 Fe 56 Ba137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.$O2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是SiO2 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D.汽车尾气中的氨氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 2.下列化学用语表示正确的是 A.HC1O的空间填充模型： B.中子数为20的钾原子：8K C.氨气的电子式： H H:N:H D.乙酸的分子式：CHC0OH 3.下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1LHC1和1LH20的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ①28gC0的体积为22.4L ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ③在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaC1溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1mol/L A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 高一化学试题第1页（共8页) 4.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。 下列有关莽草酸的说法不正确的是 COOH A.其分子式为CH1oO5 B.lmol莽草酸与过量NaC03溶液反应，可以产生1molC02 HO OH C.莽草酸与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应 D.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 OH 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.向Ca(C1O)2溶液中通人少量S02:Ca2+3Cl0+Hz0+S02-2HC10+C1+CaS04l B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2CH3C00H=Ca2+2CHC00+H0+C02↑ C.铜与浓硝酸反应：Cu+4H*+2NO3=Cu2+2NO2t+2H0 D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=H2O+CO2 6.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有 1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W 的原子多8个电子。下列说法不正确的是 W-Y一Z-Y- Y一W X A.简单离子半径：E>Z>W BW形成的化合物对应水溶液呈酸性 C.最高正价：E>Y>X ,D.简单氢化物的稳定性：W>E 7.已知反应CO(g汁2H2(g)→CH,OH(g)的反应体系能量变化如图所示，下列说法不正确的是 能 量 1mol CO(g)+2mol H2 (g) E=90.77kJ 1mol CH,OH(g) 反应过程 A.该反应涉及极性键的断裂和形成 B.若反应生成1mo1液态CH3OH,则放出的能量大于90.77kJ C1molC0(g)和2molH(g)的总键能低于1 mol CH3OH(g)的总键能 D.1molC0(g)和2molH(g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77kJ 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量新制 溶液先变橙色， A 非金属性：CI>Br>I 氯水，再加入淀粉KI溶液 后变蓝色 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和 B 氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 白色沉淀一定为 C 向BaC2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 BaSO4 向待测液中滴加AgNO,溶液，再滴加稀硝 先无现象，再生 D 溶液存在CI 酸 成白色沉淀 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 金属外壳锌粉”芒口 石墨棒 二氧化铅 二氧化锰 浸了KOH 炭黑、氯化 铅 HS0溶液 溶液的隔板 铵、氯化锌 Ag2 锌简 疏酸 原电池示意图 纽扣式银锌电池 锌猛干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 丁 下列说法正确的是 A.甲：铜电极变粗 B乙：正极的电极反应式为Ag2O2e+H20=2Ag+20H 、 C.丙：电池工作时，电子由锌简流向石墨棒 D。丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 10.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价类”二维图 的部分信息。下列说法正确的是 g。,1 化合价， +5 HNO3→NO为 +4 +2 NHNO 酸 盐 物质类别 高一化学试题第3页（共8页） A.从N2一→X和N2一NO的转化都属于氨的固定 B.Y的化学式为N2O5,NO2和N2O5属于酸性氧化物 C.从NO2→NOg,必需加人氧化剂 D.实验室制备NO或NO2时，都可以用排水法收集 11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 饱和 Na,CO,溶液 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 A.除去CO2中的HCl B.验证非金属性：S>C>Si 乙醇、 NHCI和 浓硫酸、 Ca(OH) 乙酸 饱和 Na2CO 溶液 C.制备并收集氨气 D.制备并收集乙酸乙酯 12.类比法是学习化学知识的重要方法，可预测许多物质的性质，但类比也是相对的，不能违 背客观事实，下列类比推测正确的是 A.已知C在足量O2中燃烧生成C02,预测S在足量O2中燃烧生成S0? B.已知Na202和C02生成Na2C03和O2,预测Na2O2和S02生成Na2S03和O2 C.已知浓硫酸能干燥C02,预测浓硫酸也能干燥S02 D.已知Fe0和稀盐酸生成FeCl2和H2O,预测FeO和稀硝酸生成Fe(NO3)2和HzO 13.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为F0Cr2O3,含有少量 Al2O)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是 △ →CrOH2→Cr03 Al 高源G 铬铁Na,C0,,Na,Cr0, >NazCrO- 矿粉灼烧 米 之Fe,0n过 、稀硫酸 Na[Al(OH)4] 过滤 浓硫酸 电解 ① ③ →溶液A Cr ② AI(OH) 高一化学试题 第4页（共8页） A.①中铬铁矿既做氧化剂又做还原剂 B.②中稀盐酸可以替代稀硫酸 C.若A是Na2Ct2O,则③中浓硫酸体现了强氧化性 D: ④中反应物总能量大于生成物总能量 14.在一定温度下，在刚性密闭容器中投人X(g)和Y(g),发生反应生成Z(g)。测得各物质浓 度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 0.8 0.5 0.2 10 t/min A.a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B.b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为13：9 C.上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为3：2：1 D.该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40% 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)铁基颜料铁黄F00HD在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利 用黄铁矿（主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(F©SO4·7H2O),并用得到的绿矾制备铁 黄FeOo田，流程如下： 空气试剂a 试剂b:乙醇 黄铁矿 粉碎 焙烧 一酸溶→还原 FeSO,溶液 烟气(S02) 滤渣I·滤渣Ⅱ 操作a (Si02) 过滤 FeOOH 氧化 FeS047H20晶体 空气氢氧化钠溶液 已知：①FS047H20溶于水，不溶于乙醇。 ②焙烧"的方程式为4eS2+110,商温2Fe20,+8S02;“培烧过程中Si02不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： (1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是 高一化学试题 第5页（共8页） (2)“酸溶加人试剂a的名称为 出现 (3)“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加人铁粉，直至 试剂b若选用SO2,则该过程涉及的离子方程式为 现象时停止加人铁粉，说明Fe3+完全转化为Fe2+; (4)向FeS04溶液中加入乙醇即可析出FeS047H20晶体，乙醇的作用是 已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“℉S04溶液中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得 到60℃饱和溶液)、 、 过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 100 ,, 20 0.2040.6080100 温度/C (5)“氧化过程中由FeS047H0转化为Fe90肚的离子方程式是 ,若该 同学用10.0g含90%FS2的黄铁矿按以上流程制备铁黄，试剂b选用S02, 最终获得5.0g铁 黄，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 16.(15分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持 和加热装置已略去)。 浓H2S04 肥皂液 Zn粒 品 鹏Na2S Na 溶液 溶液 溶液 A B D E (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为 (2)某同学认为A中会有S02和H两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发 生如下反应： Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑o (3)实验证明了S02和H2两种气体的产生。 ①证明有S02气体生成的现象是 ②证明有H2生成的操作是： 高一化学试题第6页（共8页) (4)实验室用一定量的Z和足量稀HS04反应制取H2,下列措施既能加快反应速率又不 改变H总量的是 (填字母) a.加热 b. 加人少量CuSO4溶液 c.用浓H2S04代替稀H2SO4溶液 d.把锌粒换成锌粉 (5)装置D的作用是： (6)该同学又设计实验测定0.224（际准状况下）混合气体中S02的体积分数。将混合气体 通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加人足量BaC2溶液生成白色沉淀，过滤、洗 涤、千燥后得到固体ago ①新制氯水也可以用 代替（填字母）。 a.H02溶液 b.KI溶液 c.FeC溶液 d.Na2S03溶液 ②混合气体中S0,的体积分数为 卿含a的代数式表示)。 17.(14分)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意 高温、高 义。工业上合成氨的反应为：N2(g+3H(g)元 2NH(g)。请回答下列问题： ()下图是合成氨反应能量变化示意图，反应中生成1 mol NH(g)时② (填“吸收” 或“放出”的热量是 4kJ。 , 2mol N 6mol H 0.00 0.0 吸收能量 吸收能量 释放能量 946kJ 3×436kJ 6×391kJ 00 0 周通 1molN2 8 2mol NH3 3mol H2 (2)某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为1：3 的比例通人N2(g和H(g)发生反应，2的物质的量浓度随时间变化如图所示： ↑c(N2)/molL 0. o. .3 0 0 t/min 高一化学试题：第7页（共8页） ①反应开始至2min时，用H的浓度变化表示反应的平均速率为 molL-1.minl, 此时容器内压强与反应前的压强之比为 城动 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.3v(H2)=2v(NH3) b. 断裂1 mol N=N的同时断裂6molN-H c. 反应体系压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨 液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：、b均为惰性电极，其中电池的总反应为： 4NH+3O2=2N2+6HO)。 B 电 KOH 溶液 ①b电极为 ：.:(填正积”或负极”)。(0“， ②消耗0.5molO2时，导线中通过电子的数目为·“NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③a电极上发生的电极反应式为 18.(14分)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G 的流程如下： CH,CH,OH 02/Cu 02 CH,COOH B △ 催化剂 ·D o ② ③ 浓硫酸 CoHioO 合 G 剂 OH OH Ag/O, H 催化剂 H △ H,C- CH, CH2一CH2 高分子 ④ E ⑤ F 请回答下列问题。 (1)A的电子式为 (2)C的结构简式为 G的官能团名称为 (3)写出反应⑥的化学反应方程式 (4)A→H的反应类型为 H (填“能”或个)使溴的四氯化碳浴液褪色。 (5)某物质M是B的同系物，分子式为CH1o0,M有 种同分异构体。 高一化学试题第8页（共8页）郴州市2025年上学期期末学业质量监测试卷 高一化学（选择考）参考答案 (命题人：李华何芳春审题人：贺玲芝李丽梅方颖) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 题号 6 11 12 13 答案 B B D B D A B D B 二、非选择题：本题包括4小题，除特别标注外，每空2分，共58分。 15.(15分)(1)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率 (2)稀硫酸(1分)》 (3)有少量气体生成，溶液变为浅绿色 S02+2Fe3+2H20-S0}+2Fe2+4H (4)降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出 降温结晶（或冷却结晶） (⑤)4Fe2+402+80H-4Fe00Hl+2Hz075% 16.(15分) (1)分液漏斗（1分)》 (2)Zn+2H2S04(浓)会ZnS04+S02t+2H20(条件没写，此处不扣分) (3)①B中品红溶液褪色，C中出现浑浊（只要答到“B中品红溶液褪色”即给分） ②点燃E中肥皂泡 (4)ad(2分，选对一个给1分，多选、错选不给分) (⑤)吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 (6)c(2分，选对一个给1分，多选、错选不给分) 100a×100%或100a 233 233 17(14分)(1)放出(1分) 46 (2)①0.45 7:10②bc（选对一个给1分，多选、错选不给分) (3)①正极(1分)》 ②2NA③2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 18.（14分) 0H是是：H (2)CH3CH0酯基 (32 CHCOOH+-HOCH,CHOH雲cH,CO0CH,CH,00CCH+2HO(条件没写，此处不扣分) (4) 加（成）聚（合）反应 不能 (5)4郴州市2025年上学期期末学业质量监测试卷 高一化学（选择考）参考答案 (命题人：李华何芳春审题人：贺玲芝李丽梅方颖) 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 题号 6 11 12 13 答案 B B D B D A B D B 二、非选择题：本题包括4小题，除特别标注外，每空2分，共58分。 15.(15分)(1)增大黄铁矿与空气的接触面积，提高反应速率 (2)稀硫酸(1分)》 (3)有少量气体生成，溶液变为浅绿色 S02+2Fe3+2H20-S0}+2Fe2+4H (4)降低硫酸亚铁的溶解度，有利于晶体析出 降温结晶（或冷却结晶） (⑤)4Fe2+402+80H-4Fe00Hl+2Hz075% 16.(15分) (1)分液漏斗（1分)》 (2)Zn+2H2S04(浓)会ZnS04+S02t+2H20(条件没写，此处不扣分) (3)①B中品红溶液褪色，C中出现浑浊（只要答到“B中品红溶液褪色”即给分） ②点燃E中肥皂泡 (4)ad(2分，选对一个给1分，多选、错选不给分) (⑤)吸收多余的二氧化硫，既有利于氢气的检验又防止污染环境 (6)c(2分，选对一个给1分，多选、错选不给分) 100a×100%或100a 233 233 17(14分)(1)放出(1分) 46 (2)①0.45 7:10②bc（选对一个给1分，多选、错选不给分) (3)①正极(1分)》 ②2NA③2NH3-6e+6OH=N2+6H2O 18.（14分) 0H是是：H (2)CH3CH0酯基 (32 CHCOOH+-HOCH,CHOH雲cH,CO0CH,CH,00CCH+2HO(条件没写，此处不扣分) (4) 加（成）聚（合）反应 不能 (5)4郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100 分。考试时间75分钟。 2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考 证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1·016S32Fe56 Ba137 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B.DeepSeek正广泛招募芯片设计人才，芯片的成分是SiO2 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，·能促进铁的吸收 D.汽车尾气中的氨氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 2.下列化学用语表示正确的是 A.HC1O的空间填充模型： B.中子数为20的钾原子：K H C.氨气的电子式： H:N:H D.乙酸的分子式：CH3COOH 3.下列叙述中正确的个数为 ①标准状况下，1LHCI和1LH20的物质的量相同 ②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ③28gC0的体积为22.4 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦将1mol的NaCl溶于1L水中，得到的溶液的物质的量浓度为1moL A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 高一化学试题第1页（共8页) 4.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。 下列有关莽草酸的说法不正确的是 A.其分子式为CHoO5 COOH B.lmol莽草酸与过量Na2C0,溶液反应，可以产生1molC02 C.莽草酸与乙酸和乙醇均可以发生酯化反应 HO OH D.该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 OH A.向Ca(C1O)2溶液中通人少量S02:Ca2+3C10+H20+S02=2HC10+CI+CaS04l B.食醋去除水垢中的CaC0:CaC03+2CH3C00H=Ca2+2CHC00+Hz0+C02t C.铜与浓硝酸反应：Cu+4Hf+2NO3=Cu2+2NO2t+2H0 D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=HzO+CO2 6.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E均为短周期元素，X的原子核只有 1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W 的原子多8个电子。下列说法不正确的是 W E W W一Y一Z一Y一Y一W HX A.简单离子半径：E>Z>W B.W形成的化合物对应水溶液呈酸性 C.最高正价：E>Y>X ·D.简单氢化物的稳定性：W>E 7.已知反应CO(g)十2H2(g)三CH,OH(g)的反应体系能量变化如图所示，下列说法不正确的是 能↑ 量 1mol CO(g)+2mol H,(g) E-90.77kJ 1mol CH,OH(g) 反应过程 A.该反应涉及极性键的断裂和形成 B.若反应生成1mol液态CHOH,则放出的能量大于90.77kJ C.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总键能低于1 mol CH3OH(g)的总键能 D.1molC0(g)和2molH2(g)在容器中充分反应，放出的能量为90.77k灯 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入少量新制 氯水，再加人淀粉KI溶液 溶液先变橙色， 后变蓝色 非金属性：CI>Br>I B 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和 氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 向BaC2溶液中通人SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀一定为 BaSO4 D 向待测液中滴加AgNO,溶液，再滴加稀硝 先无现象，再生 成白色沉淀 溶液存在C1 9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 金属外壳 石晏棒 锌粉 二氧化铅 二氧化锰、 浸了KOH 炭黑、氯化 1S0,溶液 溶液的隔板 铵、氯化锌 原电池示意图 锌筒 硫酸 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 乙 丙 了 下列说法正确的是 A.甲：铜电极变粗 B.乙：正极的电极反应式为Ag2O-2e+H20=2Ag+20H C.丙：电池工作时，电子由锌筒流向石墨棒 D.丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 10.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氨物质的价类”二维图 的部分信息。下列说法正确的是 化合价 +5 YHNO3→NO NO, +4 +2 NO 0 N NH NO 单 酸 盐物质类别 物 高一化学试题第3页（共8页） A.从N2→X和N2一→NO的转化都属于氮的固定 B.Y的化学式为NzO5,NO2和N2O5属于酸性氧化物 C.从NO2→HNO,必需加入氧化剂 D.实验室制备NO或NO2时，都可以用排水法收集 11.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 饱和 Na,CO,溶液 Na,CO Na SiO, 「溶液 A除去CO2中的HCl B.验证非金属性：S>CSi 乙醇、 NHCI和 浓硫酸、 Ca(OH) 乙酸 饱和 NazCO; 溶液 C.制备并收集氨气 D.制备并收集乙酸乙酯 12.类比法是学习化学知识的重要方法，可预测许多物质的性质，但类比也是相对的，不能违 背客观事实，下列类比推测正确的是 A.已知C在足量02中燃烧生成C02,预测S在足量O2中燃烧生成SO3 B.已知Na202和C02生成Na2C03和O2,预测Na2O2和SO2生成Na2S0,和O2 C.已知浓硫酸能干燥C02,预测浓硫酸也能干燥SO2 D.已知Feo和稀盐酸生成FeCh和HO,预测FeO和稀硝酸生成Fe(NO.)和H0 13.金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成分为Fe0CO,含有少量 A1:O,)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法正确的是 →CoH,aC,0, Al Cr 高温 ④ 第铁aC0,N08 →Na,CrO, Na CrO 矿粉灼烧 水 稀硫酸 浓硫酸 电解 Na[AI(OH)4] 过 过 溶液A Cr ③ ① ② L→AI(OHD)为 高一化学试题第4页（共8页） A.①中铬铁矿既做氧化剂又做还原剂 B.②中稀盐酸可以替代稀硫酸 C.若A是Na2Cr0O,则③中浓硫酸体现了强氧化性 D.④中反应物总能量大于生成物总能量 14.在一定温度下，在刚性密闭容器中投入Xg)和Y(g),发生反应生成Z(g)。测得各物质浓 度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 0 0.5 0 .2 0 t/min A.a点：X的正反应速率大于逆反应速莓 B.b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为13：9 C.上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为3：2： D.该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40% 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(15分)铁基颜料铁黄F0O田在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利 用黄铁矿（主要成分：FS2和SiO2)为主要原料制备绿矾(FeS04·7HO),并用得到的绿矾制备铁 黄eOO田，流程如下： 空气 试剂a 试剂b 乙醇 黄铁矿 粉碎 焙烧一酸溶→还原 FeSO溶液 烟气(S0) 滤渣1 滤渣知 操作a (Si02) 过滤 FeOOH 氧化 FcS04~7H20晶体 空气氢氧化钠溶液 已知：①FS047H0溶于水，不溶于乙醇。 ②焙烧”的方程式为4PcS2+10,商2Fe,0,+8S02:“培烧"过程中Si0,不参与反应。 ③FeOOH为一种不溶于水的黄色周体。 回答下列问题： (1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是 高一化学试题第5页（共8页） (2)“酸溶加入试剂a的名称为 (3)“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至 出现 现象时停止加人铁粉，说明Fe3+完全转化为Fe2+; 试剂b若选用$O2,则该过程涉及的离子方程式为 (4)向“FeS04溶液中加人乙醇即可析出FeS047Hz0晶体，乙醇的作用是 已知绿矾溶解度曲线如下图所示，则从“℉©$O4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得 到60℃饱和溶液)、 、 过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 100 40 20 020406080100 温度°C (⑤)“氧化'过程中由FS047H20转化为FeO0H的离子方程式是 ,若该 同学用10.0g含90%FCS2的黄铁矿按以上流程制备铁黄，试剂b选用S02,最终获得5.0g铁 黄，则该实验的产率约为 (保留两位有效数字)。 16.(15分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持 和加热装置已略去)。 浓H2SO4 肥皂液 Zn粒、 品红 Na2S NaOH 溶液图 溶液 溶液 A B D E (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为 2)某同学认为A中会有S02和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发 生如下反应： Zn+H2S04=ZnS04+H2↑o (3)实验证明了S02和H2两种气体的产生。 ①证明有$02气体生成的现象是 ②证明有H2生成的操作是： 高一化学试题 第6页（共8页） (4)实验室用一定量的Z和足量稀HSO4反应制取，下列措施既能加快反应速率又不 改变H2总量的是 (填字母) a.加热 b.加人少量CuSO4溶液 c.用浓HSO4代替稀H2SO4溶液 d.把锌粒换成锌粉 (⑤)装置D的作用是： (6)该同学又设计实验测定0.224L标准状况下)混合气体中S02的体积分数。将混合气体 通人过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加人足量BaC2溶液生成白色沉淀，过滤、洗 涤、干燥后得到固体ag ①新制氯水也可以用 代替（填字母）。 a.HO2溶液 b.KI溶液 c.FcCl,溶液 d.Na2SO3溶液 ②混合气体中S0,的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 17.(14分)合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意 高温、高压 义。工业上合成氨的反应为：N2(g+3H(g) 能化剂 2NH(g)。请回答下列问题： (1)下图是合成氨反应能量变化示意图，反应中生成1 mol NH(g)时 (填“吸收” 或“放出的热量是 kJo 2mol N 6mol H 000 000 吸收能量 吸收能量 释放能量 946kJ 3×436kJ 6×391kJ OO 00 月 1mol N2 88 2mol NH, 3mol H2 (2)某实验小组模拟工业合成氨。恒温条件下，在2L密闭容器中按物质的量之比为1：3 的比例通人N(g)和H(g)发生反应，N2的物质的量浓度随时间变化如图所示： ↑c(N2)/mol.L- 0. 0.4 0.2 0.1 0 t/min 高一化学试题第7页（共8页） ①反应开始至2min时，用Hz的浓度变化表示反应的平均速率为 mol-L-.min, 此时容器内压强与反应前的压强之比为 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填字母) a.3v(H2)=2v(NH3) b.断裂1molN=N的同时断裂6molN-H c.反应体系压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。其中一种液氨- 液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：a、b均为惰性电极，其中电池的总反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O). 负载 B a 电 KOH 极 溶液 D ①b电极为 （填“正极”或“负极”)。 ②消耗0.5mo102时，导线中通过电子的数目为 Na(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ③a电极上发生的电极反应式为 18.(4分)有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G 的流程如下： CH,CH,OH 02/Cu 02 CH,COOH B △ 催化剂 D 1催 ② ③ 浓硫酸 C.HoO H, 化 A G ① 剂 OH OH 催化剂 Ag02 H H △ H.C CH, H,O CH2一CH, 高分子 ④ ⑤ 请回答下列问题。 (1)A的电子式为 (2)C的结构简式为 G的官能州名称为 (3)写出反应⑥的化学反应方程式 (4)A→H的反应类型为 H (填“能”或“不能)使溴的四氯化碳溶液褪色。 (5)某物质M是B的同系物，分子式为CHO,M有 种同分异构体。 高一化学试题第8页（共8页）