山东省济南市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年7月济南市高二期末学习质量检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面滑洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B.聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C.向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D.酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2.下列化学用语或图赤正确的是 CH的系统命名：1,3-二氯典苯 B.W5的VSEPR模型：。OO C.基态As原子的电子排布式：[Ar]4s24p D.H,分子中。键的形成：C0◆+®0→c0 3.下列叙述中未涉及加成反应的是 A.油脂硬化制作人造黄油 B.用福尔马林制作动物标本 C.脱氧核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D.在光照条件下，苯与Cl2反应生成CH,Cls 高二化学试题第1页（共8页） 4.关于有机物鉴别，下列说油错误的是 A利用溴水可鉴别苯和甲苯 B.利用灼烧法可鉴别蛋白质和纤维素 C.利用核磁共振氢谱可鉴别CH,CH2CH,CH2OH和CH,CH,OCH2CH, D.利用X射线衍射可鉴别CH,一CH一COOH的两种对映异构体 NH2 5.下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A.制硝基苯：+HNO,*-NO,+H,D B.乙醇与浓的氢澳酸反应：CH,CH,OH+HBr△CH,CH,OBr+H,t C.乙醛与银氨溶液反应：CHCHO-+2[AgNH)2]OH,2AgY+CH,COONH,+3NH+H,O D.向苯酚钠的水溶液中通人少量CQ2《-ONa+CO,十H,O一→2《OH+aCO, 6.下列物质的结构与用途对应关系错误的是 结构 用途 A 金属铁中含有金属键 可用于制作炊具 B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 可用作耐高温材料 碳化硅与金刚石成键、结构均相似 可用作砂轮磨料 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与K+直 可提高KMnO,对烯烃的氧化 D 径(276pm)接近 效果 7.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管， 选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是 A.用CCL,萃取碘水中的碘单质 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C.探究水分子的极性 D.提纯含少量泥沙的苯甲酸 8.前四周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，含Y元素的物质是自 然界中种类最多的，W元素位于元素周期表中的s区且基态原子最外层只有一个电子，由 五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是 A.电负性：M>Z>Y>X B.元素的第二电离能：Zn>W C.简单氢化物的还原性：Y>Z>M D1mol该配离子中通过整合作用形成的配位键为4mol M 高二化学试题第2页（共8页） 9.a氧甚丙烯酸正丁形可用作医用胶，其结构简式如吓。下列关于a氰基丙烯酸正丁酯的说 法错误的是 A年子的不饱和度为4 B.分子中可能共平面的原子最多为14个 C.氰基和酯基均可使碳碳双健活化从而更易发生加聚反应 D.其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有3种 10.短周期同主族元素X和Y可形成常见化合物M基态X原子最外层电子数是其内层的3倍。 已知M固态时有无限长链形式(BM)和三聚形式(Y-M),能体现P-M成键结构的片段及Y-M 的结构如图所示。下列说祛正确的是 A.1moly-M中含9molg键 B.3M中Y原子无弧对电子 C.B-M中所有化学键键长相等 D.3-M和Y-M的晶体类型不同 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.有机物Z可用于制造不饱和聚酯树脂，可也用作食品的酸味调味剂。某同学以X为原料， 设计了下列合成路线。下列说法正确的是 CI NaOH的水帝液 OH UH CH:CH-CHCH> △ CH:CH=CHCH --HOOCCH-CHCOOH X A.沸点：X<Y<Z BX、Y、Z中碳原子的杂化方式均相同 C.X、Y、Z均存在顺反异构体 D.Y→Z的转化可直接使用酸性KMnO,溶液 12.某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究 其真实反应历程，该小组用“C标记氯苯中与氯原子相连的碳原子（其余碳原子均为C)并 完成实验。实验结果表明，生成X(氨基连在“C上)和Y(氨基连在”C上)，且二者产率几 乎相等。下列说法正确的是 NH 机理1： 机理2： 中间体1 中间体2 中间体3 A.X和Y互为同分异构体 B.苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 CX和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D.由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 高二化学试题第3页（共8页） 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 溶液由蓝色变为 发生了[Cu(H2O),]+ 向CuSO,溶液中加入NaCl固体 黄绿色 到[CuCL,]2-的转化 将2-溴丙烷、氢氧化钠的乙醇溶液和 2溴丙烷发生了消去 B 少量沸石混合加热，将产生的气体直 溴水褪色 反应 接通入溴水中 常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中 分子中氢氧键的极性： C 前者反应更剧烈 加入大小相同的金属钠 乙醇>乙酸 苯环能影响羟基上氢原 D 向苯酚溶液中滴加足量的浓溴水 产生白色沉淀 子的活性 14.催化剂PdL2可以催化卤代烃和炔烃的偶联反应，原理如 R:X 图所示(R、R表示烃基，L表示配体，X表示卤素原子)。 下列叙述错误的是 A.添加适量Na2CO,有利于提高产率 B.反应过程中Pd元素化合价发生变化 C.反应过程中均涉及极性键、非极性键的断裂和形成 ● CuX D.制取1mol =一，理论上须加入1 mol Cux 15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，由A、B两种立方体单元交替排列而成，单元B中 F©+和O-均位于体对角线上离顶点处，单元A,B中0-位置相同.通过Li嵌人或 脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为锂电池的正极材料LiFe.O./Li-,FenO。 (m,n为正整数)。已知：脱嵌率=一个晶胞中脱嵌出的Li+数 一个晶胞中嵌入的L数最大值 ×100%. DFe2 O Fe ●02 下列说法错误的是 A.晶胞中与Fe3+最近且距离相等的O2-有3个 B.单元A体心处的Fe2+位于周围4个O2-形成的正四面体空隙中 C.该锂电池正极材料的化学式为：LiFecOa/.Li1-,Fe,O。 D.若该锂电池正极材料中n(Fe2+):n(Fe3+)=5:7,则Lit的脱嵌率为75% 高二化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)研究铁及其化合物具有重要意义。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为 ,同周期中，基态原子未成对电子数比基态Fe 原子多的元素有 种。 (2)配合物Fe(CO)s是一种有机合成催化剂，Fe(CO),中与Fe配位的原子是 (填元素符号)，Fe(CO)；中g键和r键的个数比为 ,3)邻二氮菲(phen)的结构简式为 可以与Fe2+形成稳定的橙红色配离子 Fe(phen),]+,常用于Fe+浓度的测定。 ①实验表明，邻二氨菲检验Fe+的适宜pH范围是？~9，原因是 ②邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据 填际号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp3杂化轨道 D.sp2杂化轨道 (4)y-Fe在钢铁材料的热处理过程中具有重要作用，其面心立方晶胞如图所示（晶胞边长 为apm)。 ①y-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm; ②MNQP截面单位面积含有的Fe原子为 个·pm2。 P 17.(12分)氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工等领域 应用广泛。回答下列问题： (1)基态氮原子的核外电子空间运动状态有 种；下列状态的氮中，电离最外层一 个电子所需能量最小的是 (填标号)。 Is 2s 2p Is 2s 2p Is 2s 2p 3s A.回商卫 B.的团正 C亩面口 (2)N2H,可与H反应生成HTN H,键角：① ②（填“>“<”或“=”）。 ② H H (3)CH,CH2NH2和HOCH2CH2NH2主要用于染料合成等，N原子电子云密度越大，碱性 越强，则碱性：CHCH2NH2 HOCH2CH2NH2(填“>”“<”或“=”)。 (4)一种季铵类离子液体的结构如图所示，其熔点较低的主要原因是 高二化学试题第5页（共8页） (⑤)银氮化合物X属于四方晶系，晶体中Ag、N原子分别形成二维层状结构，晶胞参数如 图所示，晶胞棱边夹角均为90°。 O Ag N ● A a pm a pm X的四方晶胞 X沿z轴的投影图 化合物X的化学式为 ,若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度为 11 8·cm(用含N的代数式表示)已知B点原子的分数坐标为(1，乞，2)，晶胞中 A、C间距离为 pm 18.(12分)某食品风味添加剂H的一种合成路线如下。 OH Cu.O:B(C.H1oO)- CHl Br NaoHe的水溶液，E(C,H.O2) HO (CHCO)2O OOCCH一定条件 浓硫酸 浓硫酸，△ 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)D中含氧官能团名称为 :E与氢气加成的产物中含 个手性碳原子。） (3)G→H会有副产物Q生成，Q与H互为同分异构体，Q的结构简式 (4)上述合成路线涉及的7步反应中，属于取代反应的共有 步。 (5)同时满足下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②1mol该同分异构体与足量Na反应，可得到1molH ③1mol该同分异构体与足量NaOH的水溶液反应，最多消耗1 mol NaOH 0 (6)以CH,-C-CH,和(CH,CO),O为主要原料合成H0 利用上述信息补全合成路 线，无机试剂任选。 0 一定条件 高二化学试题第6页（共8页） 19.(12分)三苯甲醇 0州)是一种重要的有机合成中间体，熔点为164.2℃，沸点为 380℃，制备流程如下。 钱屑逐裤加入澳苯-乙醚混合液 二苯御-乙醚溶液 MgBr +中间产物( -OMgBr】 微沸回流1h 搅拌 ①蒸锦水 +粗产品（含溴苯等） ②装缩分离乙健 水蒸气蒸+三苯甲醇粗品 已知：①RMgBr(R表示烃基)能与酮、水、氧气等反应 ②ROMgBr与水反应生成的Mg(OH)Br难溶于水 ③溴苯与水可形成共沸物④乙醚的沸点为34.5℃ 实验装置如下（夹持和加热装置略）。 长导管b 活塞K 图1三苯甲醇的制备 图2水蒸气蒸馏 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为 (2)已知乙醚放置过久可能产生少量过氧化物。下列试剂中，可用于检验乙醚中是否含过 氧化物的最佳选择是 (填标号)：除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法 是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行 操作。 A.Na2SO,溶液 B.淀粉一KI溶液 C.乙醇溶液 (3)制备 MgBr时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是 (4)在实际制备三苯甲醇过程中，用饱和NH,C!溶液代替蒸馏水与中间产物 OMgB)反应，可提高产品纯度。加人饱和NH,Cl溶液反应的离子方程式为 高二化学试题第7页（共8页） (5)水蒸气蒸馏前，应先打开活塞K,待水沸腾后，关闭活塞K,开始蒸馏。若蒸馏过程中长 导管b水位突然急剧上升，应进行的操作是 ,判断水蒸气蒸馏完成的现象是 (6)准确称量本实验所得三苯甲醇粗产品150mg、甲苯92mg,利用核磁共振氢谱仪对混 合物进行分析（假设杂质对核磁共振的检测结果不造成影响）。结果显示如下（羟基氢略）： 吸收峰化学位移♂ppm 对应的氢原子 相对峰面积 7.2-7.6 苯环上的所有氢原子 25 1.5 甲基上的氢原子 6 本实验所得三苯甲醇粗产品的纯度为 (结果保留3位有效数字)。 20.(12分)催眠类药物I的一种合成路袋如下。 COOCH.CH,.B(CH.oCC,HO)o1D/CHo1 CHCH-OH。人人 碱，△ 浓硫酸，△ A M CHCH:ONa F() H-I(CuHiN:O3) 一定条件 R,R=H,烷基，R、R,=烷基 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中官能团共 种。 (2)E的化学名称为 ;D→E的化学方程式为 (3)M中含溴原子，M的结构简式为 (4)已知I分子中有含两个氮原子的六元环，G→I的反应中，另一种产物为乙醇，H的结 构简式为 (5)F的同分异构体中，与F官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种（不考虑 立体异构)；其中，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简 式为 高二化学试题第8页（共8页）高二下化学期末试题参考答案及评分细则 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2 6 8 9 10 B A B C B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AC D AB CD AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 阅卷总体原则： 1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位： 2.方程式给分原则： a用“-“一“一→”不扣分，用“一”或无连接符号不得分：反应条件及沉淀、气体符号均不考虑： b反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分： c要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.(12分) (1)第4四)周期VI(B)族(1分) 2(1分) (2)C(1分) 1:1(1分) (3)①pH<2时，邻二氮菲中的N原子会优先与H形成配位键，导致与Fe2的配位能力减弱：pH>9 时，Fe2+会与OH作用，从而影响邻二氮菲与Fe2*配位(2分，分号前后各1分) ②D(2分) (4)① (2分) ② 2 (2分) 17.(12分) (1)5(1分) C(1分) (2)<(1分) 1 (3)>(1分) (4)阴、阳离子体积较大，离子间距离较远，离子间作用力较弱（只要答出体积大或半径大即得2分， 只答距离远作用力弱不得分) (5)AgN(2分) 6×102 (2分) (2分) a eNA 2 18.(12分) 2H.0(2分) (2)(厨)羰基(1分) 2(1分) (3) (1分) (4)4(2分) (5)36(2分) NaOH的水溶液 (CHCO)O Br (6) OH浓硫酸.△ OOCCH; (3个化学式各1分) 19.(12分) (1)恒压滴液（分液）漏斗（1分) (2)B(2分) 蒸馏(1分)（答过滤、蒸馏也可，只答过滤不给分） (3)乙醚蒸气可以排除装置内的空气，防止 〉一MgBr与水、氧气反应（答出任一分句即得2分，只答 防氧化给1分) (4)(CH )COMgBr+NH +H,O=(CH3 )COH+Mg*+Br+NH,H,O ( (5)打开活塞K,随后撒去热源(1分) 锥形瓶中无油状液体滴下(1分) (6)86.7%(2分) 20.(12分) (1)HC00CHCH,(2分) 2(1分) (2)丙二酸二乙酯(1分) HOOCCHCOOCHCHa+CHaCH OH= H:0CHCH00CCH,C00CH,CH+H02分） (3)CH3CHBr(1分) (4)NH2C0(2分) 2 (5)15(2分)(CH)CHO0CCHC00CH(CH2(1分) 3