精品解析：山西省朔州市朔城区第七中学2024-2025学年九年级下学期阶段评估化学试题

山西省2024—2025学年度九年级结课评估 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 说明：共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的考试时间共150分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 隰县玉露香梨产于临汾隰县，有“中国第一梨”的美誉，皮薄如纸、肉厚多汁。玉露香梨中富含的营养元素是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 2. 植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。某作物出现茎秆细弱、易倒伏的病症，其主要缺乏的营养元素是 A. N B. P C. Ca D. K 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 4. 通过查阅资料和请教实验室管理老师，同学们了解了初中常见危险化学品的标志。为保护他人和自己的生命财产安全，在存放腐蚀性试剂的橱柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 5. 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容是 A. B. C. D. 6. 人类的生存与发展会面临来自能源、环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，下列会对人类造成威胁的是 A. 能源利用：全面加大煤炭资源的开发力度 B. 环境保护：加强对工业“三废”的管控与综合治理 C. 资源循环：建立高效的垃圾回收和分类体系 D. 疾病防控：为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物 7. 介休窑的釉下赭粉彩绘瓷采用独特的赭粉彩绘技法，丰富了中国古代陶瓷的装饰工艺。选用含铁量较高的赭石（主要成分是氧化铁）等矿物为原料，经过研磨、筛选等工序，制成细腻的赭粉颜料，为陶瓷低温釉上颜料，色泽往往带有如橙子般的红色。氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 A. 9：4 B. 7：1 C. 7：3 D. 7：6 8. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 9. “塑料米”是塑料中间原料（TPEE）的俗称，一般被制作成颗粒状，颜色和形状类似大米，所以被人们称作“塑料米”。“塑料米”经过高温熔化，然后在模具中冷却，就可以生产出各种塑料器皿，2024年《卫报》报道，科学家在人类血液中发现了微塑料颗粒，它可导致许多疾病发生。下列关于“塑料米”的分析正确的是 A. 可用燃烧法鉴别“塑料米” B. 容易被人体分解 C. “塑料米”属于天然有机高分子材料 D. “塑料米”（TPEE）具有热固性 10. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。某小组同学进行了如图所示的实验（加入xgKCl后，有少量固体未溶解），通过实验操作与观察，推理与判断，最后得出的结论正确的是 A. x的值等于34 B. M可能是硝酸铵固体 C. 加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大 D. 要从氯化钾溶液中析出晶体，只能采用蒸发结晶 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航海等。请分析图文信息，解答下列相关问题。 11. 图1为福建舰：中国建造，利“舰”出鞘。2024年5月1日至5月8日，福建舰成功完成首次海试。航母建造使用了大量的纯铜、钢铁和钛合金，它们属于________（选填“非金属材料”“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。舰载机发动机叶片使用钛合金实现了轻量化的设计，原因是_______。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示，从图中可直接得到的信息有________（写1条）。 12. 福建舰采用的是常规动力，其动力来源是蒸汽轮机通过燃烧重油为航母提供的。重油是石油分馏的产物，是利用石油中各成分的_________不同分离得到的。石油属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏时发生_______变化。 13. 图2为深中通道。深中通道使用的自密实混凝土采用了优质粉煤灰（主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙等），提高了混凝土的流变性能。粉煤灰中的氧化钙含量通常在2%~10%，能加速水泥的水化反应提高早期强度。粉煤灰加水凝固过程中发生反应的化学方程式为_________。二氧化硅中硅元素的化合价为________。 14. 图3为“花城号”：2024年10月25日第二艘国产大型邮轮正式命名。从“魔都号”到“花城号”总吨位更大，舱房数更多，国产大型邮轮踏浪向前。为防止邮轮的金属外壳生锈，可采取的措施有_________。 【化学与技术】 15. 过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂。大理石（含有少量氧化铁杂质）为制备过氧化钙的原料。下图为大理石除杂的工艺流程，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）“酸浸池”中大理石与稀盐酸发生反应的化学方程式为__________。 （2）为促使“”充分沉淀，“沉铁池”中需要进行的操作是________。 （3）“过滤池”中滤渣X的化学式为_________。 （4）“反应池”中发生反应的基本反应类型是_______。 （5）副产品可回收利用，其用途是________（写1种）。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读分析，解决问题： “可拉伸的”微生物燃料电池 传统的能源供应方式往往受到诸多限制，如固定的电源位置、有限的续航能力以及对环境的负面影响等。可拉伸自供能体系的出现，为解决这些问题提供了创新性的思路。 微生物燃料电池可以利用微生物将汗液中的乳酸、葡萄糖等转化利用，被认为是一种自然且有效的潜在自供能技术。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 10月28日，中国科大苏州高等研究院苏育德研究员团队将微生物燃料电池的拉伸性提高到75%，对未来可拉伸自供能体系的设计与应用具有指导意义。器件的关键部分为基于还原氧化石墨烯/希瓦氏菌生物——非生物杂化材料的可拉伸生物阳极，并对可拉伸微生物燃料电池的性能进行了测试，数据如下表所示。 拉伸程度∕% 2 25 50 75 输出功率密度/μw·cm—2 5.0±0.7 5.9±0.9 6.2±1.1 6.6±1.4 想象一下，在未来的智能穿戴设备领域，可拉伸的微生物燃料电池可以完美贴合衣物或人体皮肤，持续为各类电子设备提供稳定的电力。 （1）汗液的物质类别是_______（选填“纯净物”“混合物”或“化合物”）。 （2）葡萄糖燃料电池的工作原理可以用化学方程式表示为________；该电池在使用过程中，其能量的转换方式为_________。 （3）葡萄糖燃料电池中储氧罐的储氧原理是将氧气在高压下转化为液态氧气。从微观粒子角度解释这一过程中发生改变的是_________。 （4）电压一定时，微生物燃料电池的输出功率密度与电流呈正比关系。由表中数据可推知，拉伸程度与燃料电池内阻的关系为________。 （5）想象一下，未来哪些智能穿戴设备会用到可拉伸的微生物燃料电池________（写1条）。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对空气及其成分的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： （1）空气含有多种成分，其中氮气约占空气总体积的_________。 （2）2025跨年夜：暮色四合之际，华灯初上，太原的大街小巷被璀璨的霓虹灯温柔包裹。制造五光十色的霓虹灯利用的是空气中含有的________。 （3）氮气可作食品保护气，原因是________。 （4）工业上制取氧气的方法是_______。 （5）二氧化碳可以与多种物质发生反应。敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应发生变质，发生反应的化学方程式为________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分。） 18. 波尔多液是一种历史悠久、应用广泛的保护性杀菌剂，喷洒到植物表面后会形成一层薄膜，其释放的铜离子可与病原菌细胞膜表面的蛋白质结合，使细胞膜的通透性发生改变，导致细胞内物质外泄，从而抑制病原菌的生长和繁殖。根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的配制”和相关的计算。 （1）配制100g1.6%的硫酸铜溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程； ②实验要写出具体操作步骤； ③语言描述要简练规范。 （2）若用配制好的硫酸铜溶液与一定质量的氢氧化钙溶液恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，小组同学进行了如下探究。 【实验方案】 实验方法： ①向图1试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象； ②向图2试管内加入1g二氧化锰粉末，把带火星木条伸入试管，观察现象； ③待上述反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体的质量仍为1g。 （1）图2中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象： 图1现象 图2现象 带火星的木条不复燃 _________ （3）实验结论：_________。 【问题与交流】 （4）步骤③测得二氧化锰的质量为1g，说明________。 （5）若要证明二氧化锰为过氧化氢溶液分解的催化剂，还需补充的实验是_________。 20. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，某兴趣小组对家用燃料的变迁和思考如何合理使用化石能源展开如下项目化探究。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现太原地区家用燃料变迁历程如图： 【咨询专家】 通过数字化平台咨询专家发现，在当今社会以上家用燃料都有使用。农村使用柴草、煤、液化石油气较多，城市主要使用煤气、天然气。 【交流讨论】 （1）农村地区使用柴草作燃料的原因可能是______。下图是北方家庭常用的煤炉。通过学习，兴趣小组同学认为煤块做成蜂窝煤后燃烧会更充分，原因是______。 任务二：探究农村地区使用柴草燃烧后所得固体产物的组成成分 【查阅资料】 ①柴草焚烧的灰烬为草木灰，其主要成分是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。 ②硫酸银微溶于水。 【实验验证】 （2）小组同学设计以下实验方案验证草木灰的组成成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 将草木灰加水溶解，过滤得到浸出液。用pH试纸测澄清浸出液的酸碱度 读出pH为10 草木灰浸出液呈______性 步骤2 另取少量浸出液，向其中加入过量稀硝酸 观察到有气泡产生 证明草木灰中含有 步骤3 取适量步骤2反应后的溶液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液 观察到_______ 证明草木灰中含有 步骤4 取步骤3反应后的上层清液于试管中，滴加少量_______ 观察到有白色沉淀产生 证明草木灰中含有 【表达交流】 （3）用pH试纸测浸出液酸碱度的方法为________。 （4）步骤4中发生反应的化学方程式为________。 任务三：预测未来燃料的发展方向 【进行实验】 在理想状态下，小组同学通过左图实验，将测得的实验数据绘制成右图。 【反思评价】 （5）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又热值高的能源，如_________。 【成果分享】 家用燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活，改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省2024—2025学年度九年级结课评估 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 说明：共六大题，20小题，满分70分。化学与物理的考试时间共150分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。） 1. 隰县玉露香梨产于临汾隰县，有“中国第一梨”的美誉，皮薄如纸、肉厚多汁。玉露香梨中富含的营养元素是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、蛋白质：主要存在于肉类、豆类等食物中，水果中含量极低，错误； B、油脂：常见于动物脂肪和植物油，水果中几乎不含，错误； C、维生素：水果（如梨）富含维生素（如维生素C），是其主要营养成分，正确； D、无机盐：水果含少量矿物质，但并非富含的营养素，错误。 故选C。 2. 植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等。某作物出现茎秆细弱、易倒伏的病症，其主要缺乏的营养元素是 A. N B. P C. Ca D. K 【答案】D 【解析】 【详解】A. N（氮）：主要促进叶片生长，缺氮时叶片发黄、植株矮小，与茎秆细弱无关。选项错误。 B. P（磷）：促进根系发育和开花结果，缺磷时根系弱、果实成熟慢，与茎秆倒伏无关。选项错误。 C. Ca（钙）：参与细胞壁形成，缺钙时顶芽或根尖易坏死，但不会直接导致茎秆细弱。选项错误。 D. K（钾）：增强茎秆强度，提高抗倒伏能力，缺钾时茎秆细弱易倒伏。选项正确。 故选D。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，瓶塞要倒放，在试剂瓶外挤压胶帽将空气排出后再伸入试剂瓶内吸取液体，滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 通过查阅资料和请教实验室管理老师，同学们了解了初中常见危险化学品的标志。为保护他人和自己的生命财产安全，在存放腐蚀性试剂的橱柜上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该标志表示爆炸品，不是腐蚀性试剂的标志，A 错误； B、该标志表示有毒品，不是腐蚀性试剂的标志，B 错误； C、该标志表示易燃固体，不是腐蚀性试剂的标志，C 错误； D、该标志表示腐蚀品，适用于张贴在存放腐蚀性试剂的橱柜上，D 正确。 故选D。 5. 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。我们在解释质量守恒定律成立的本质原因时，需要确定化学反应前后原子的种类、数目和质量。如图所示，方框内应填写的内容是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 镁和氧气反应生成氧化镁，反应前镁原子个数是2，氧原子个数是2，相对质量为； 反应后2MgO中镁原子个数为2，氧原子个数为2，相对质量为； 故选D。 6. 人类的生存与发展会面临来自能源、环境、资源、健康和公共卫生等方面的不确定性挑战，下列会对人类造成威胁的是 A. 能源利用：全面加大煤炭资源的开发力度 B. 环境保护：加强对工业“三废”的管控与综合治理 C. 资源循环：建立高效的垃圾回收和分类体系 D. 疾病防控：为提高人类健康水平，积极研制和开发新药物 【答案】A 【解析】 【详解】A、全面加大煤炭开发会加剧空气污染（如SO2、CO2排放），导致酸雨、温室效应加剧等环境问题，威胁人类生存，选项正确。 B、管控工业“三废”（废水、废气、废渣）可减少污染，保护环境，属于积极措施，选项错误。 C、高效垃圾回收和分类能提升资源利用率，减少污染，促进可持续发展，选项错误。 D、研制新药物有助于疾病防治，提升健康水平，属于有益行为，选项错误。 故选：A。 7. 介休窑的釉下赭粉彩绘瓷采用独特的赭粉彩绘技法，丰富了中国古代陶瓷的装饰工艺。选用含铁量较高的赭石（主要成分是氧化铁）等矿物为原料，经过研磨、筛选等工序，制成细腻的赭粉颜料，为陶瓷低温釉上颜料，色泽往往带有如橙子般的红色。氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 A. 9：4 B. 7：1 C. 7：3 D. 7：6 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铁（Fe2O3）中铁元素与氧元素的质量比为。 故选C。 8. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应 B. 铁和硫酸铜反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打 【答案】B 【解析】 【详解】要使水面上的小船向右移动，试管中发生的反应需产生气体，使装置内压强增大。 A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，即，产生的二氧化碳会使装置内压强增大，能使小船向右移动，A 不符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，此反应没有气体生成，装置内压强不变，不能使小船向右移动，B 符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，产生的氢气会使装置内压强增大，能使小船向右移动，C 不符合题意； D、白醋中含醋酸，小苏打是碳酸氢钠，二者反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会产生气体使装置内压强增大，能使小船向右移动，D 不符合题意。 故选B。 9. “塑料米”是塑料中间原料（TPEE）的俗称，一般被制作成颗粒状，颜色和形状类似大米，所以被人们称作“塑料米”。“塑料米”经过高温熔化，然后在模具中冷却，就可以生产出各种塑料器皿，2024年《卫报》报道，科学家在人类血液中发现了微塑料颗粒，它可导致许多疾病发生。下列关于“塑料米”的分析正确的是 A. 可用燃烧法鉴别“塑料米” B. 容易被人体分解 C. “塑料米”属于天然有机高分子材料 D. “塑料米”（TPEE）具有热固性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“塑料米”主要成分是塑料，普通大米主要成分是淀粉等有机物，燃烧时，“塑料米”会产生特殊气味、可能有黑烟等现象，而普通大米燃烧会有类似烧糊粮食的气味，二者燃烧现象差异明显，所以可用燃烧法鉴别“塑料米”，说法正确，符合题意； B、已知科学家在人类血液中发现了微塑料颗粒，且微塑料颗粒可导致许多疾病发生，这表明“塑料米”制成的塑料制品形成的微塑料颗粒不容易被人体分解，说法错误，不符合题意； C、“塑料米”主要成分是塑料，属于合成有机高分子材料，说法错误，不符合题意； D、“塑料米”经过高温熔化，然后在模具中冷却，就可以生产出各种塑料器皿，说明它受热可熔化，冷却后又凝固成型，这体现的是热塑性，说法错误，不符合题意。 故选：A。 10. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。某小组同学进行了如图所示的实验（加入xgKCl后，有少量固体未溶解），通过实验操作与观察，推理与判断，最后得出的结论正确的是 A. x的值等于34 B. M可能是硝酸铵固体 C. 加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大 D. 要从氯化钾溶液中析出晶体，只能采用蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，20℃时，向100g水中加入xgKCl后，有少量固体未溶解，则x＞34，选项错误； B、向底部有少量氯化钾未溶解的烧杯中加入固体M，底部氯化钾溶解，说明M溶于水过程中放热，温度升高，造成的氯化钾的溶解度增大，原溶液由饱和变为不饱和，底部晶体溶解，硝酸铵固体遇水吸热，温度降低，不符合题意，选项错误； C、由分析B可知，加入固体M的过程中，氯化钾的溶解度增大，选项正确； D、氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，且变化较大，要从氯化钾溶液中析出晶体，除采用蒸发结晶外，还可才有降温结晶，选项错误； 故选C。 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 【化学与工程】 大国重器是体现国家竞争力的核心装备。近年来我国各领域都涌现出一批具有战略意义的研究成果，涵盖了民用、科研、航海等。请分析图文信息，解答下列相关问题。 11. 图1为福建舰：中国建造，利“舰”出鞘。2024年5月1日至5月8日，福建舰成功完成首次海试。航母建造使用了大量的纯铜、钢铁和钛合金，它们属于________（选填“非金属材料”“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。舰载机发动机叶片使用钛合金实现了轻量化的设计，原因是_______。钛元素在元素周期表中的部分信息如图所示，从图中可直接得到的信息有________（写1条）。 12. 福建舰采用的是常规动力，其动力来源是蒸汽轮机通过燃烧重油为航母提供的。重油是石油分馏的产物，是利用石油中各成分的_________不同分离得到的。石油属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏时发生_______变化。 13. 图2为深中通道。深中通道使用的自密实混凝土采用了优质粉煤灰（主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙等），提高了混凝土的流变性能。粉煤灰中的氧化钙含量通常在2%~10%，能加速水泥的水化反应提高早期强度。粉煤灰加水凝固过程中发生反应的化学方程式为_________。二氧化硅中硅元素的化合价为________。 14. 图3为“花城号”：2024年10月25日第二艘国产大型邮轮正式命名。从“魔都号”到“花城号”总吨位更大，舱房数更多，国产大型邮轮踏浪向前。为防止邮轮的金属外壳生锈，可采取的措施有_________。 【答案】11. ①. 金属材料 ②. 钛合金具有密度小、强度高的特性 ③. 钛的原子序数为22（元素符号为Ti，相对原子质量为47.87等合理即可） 12. ①. 沸点 ②. 不可再生 ③. 物理 13. ①. ②. +4 14. 涂刷油漆或防锈涂层 【解析】 【11题详解】 金属材料包括纯金属和合金，纯铜、钢铁和钛合金都属于金属材料； 钛合金具有密度小、强度高的特性，所以舰载机发动机叶片使用钛合金能实现轻量化； 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钛的原子序数为22；原子中质子数=核外电子数=原子序数，故钛原子核内质子数=22，钛原子核外电子数=22；在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87；钛的元素符号为Ti；（合理即可） 【12题详解】 石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同实现的分离； 石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 石油分馏时没有新物质生成，属于物理变化； 【13题详解】 粉煤灰加水凝固过程中发生的反应为氧化钙与水生成氢氧化钙，方程式为：； 二氧化硅（SiO2）中，氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（-2）×2=0，x=+4； 【14题详解】 金属锈蚀是金属与空气中的氧气、水等反应造成的，防止金属外壳生锈的常见方法包括：涂刷油漆或防锈涂层（或电镀等合理即可）。 【化学与技术】 15. 过氧化钙常用作杀菌剂及封闭胶泥的快干剂。大理石（含有少量氧化铁杂质）为制备过氧化钙的原料。下图为大理石除杂的工艺流程，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）“酸浸池”中大理石与稀盐酸发生反应的化学方程式为__________。 （2）为促使“”充分沉淀，“沉铁池”中需要进行的操作是________。 （3）“过滤池”中滤渣X的化学式为_________。 （4）“反应池”中发生反应的基本反应类型是_______。 （5）副产品可回收利用，其用途是________（写1种）。 【答案】（1） （2）搅拌 （3）Fe(OH)3 （4）复分解反应 （5）作氮肥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 为促使 “Fe3+” 充分沉淀，“沉铁池” 中需要进行的操作是搅拌，搅拌能使反应物充分接触，让反应更充分，使铁离子充分沉淀。 【小问3详解】 在 “沉铁池” 中，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以 “过滤池” 中滤渣X的化学式为Fe(OH)3。 【小问4详解】 “反应池” 中是氯化钙溶液与碳酸铵溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型是复分解反应。 【小问5详解】 副产品NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 16. 阅读分析，解决问题： “可拉伸的”微生物燃料电池 传统的能源供应方式往往受到诸多限制，如固定的电源位置、有限的续航能力以及对环境的负面影响等。可拉伸自供能体系的出现，为解决这些问题提供了创新性的思路。 微生物燃料电池可以利用微生物将汗液中的乳酸、葡萄糖等转化利用，被认为是一种自然且有效的潜在自供能技术。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 10月28日，中国科大苏州高等研究院苏育德研究员团队将微生物燃料电池的拉伸性提高到75%，对未来可拉伸自供能体系的设计与应用具有指导意义。器件的关键部分为基于还原氧化石墨烯/希瓦氏菌生物——非生物杂化材料的可拉伸生物阳极，并对可拉伸微生物燃料电池的性能进行了测试，数据如下表所示。 拉伸程度∕% 2 25 50 75 输出功率密度/μw·cm—2 5.0±0.7 5.9±0.9 6.2±1.1 6.6±1.4 想象一下，在未来的智能穿戴设备领域，可拉伸的微生物燃料电池可以完美贴合衣物或人体皮肤，持续为各类电子设备提供稳定的电力。 （1）汗液的物质类别是_______（选填“纯净物”“混合物”或“化合物”）。 （2）葡萄糖燃料电池的工作原理可以用化学方程式表示为________；该电池在使用过程中，其能量的转换方式为_________。 （3）葡萄糖燃料电池中储氧罐的储氧原理是将氧气在高压下转化为液态氧气。从微观粒子角度解释这一过程中发生改变的是_________。 （4）电压一定时，微生物燃料电池的输出功率密度与电流呈正比关系。由表中数据可推知，拉伸程度与燃料电池内阻的关系为________。 （5）想象一下，未来哪些智能穿戴设备会用到可拉伸的微生物燃料电池________（写1条）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. 化学能转化为电能 （3）氧分子间的间隔 （4）拉伸程度越大，燃料电池的内阻越小 （5）智能手环、智能手表 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，汗液中含有乳酸、葡萄糖等，属于混合物； 【小问2详解】 由图可知，葡萄糖燃料电池的工作原理是葡萄糖与氧气在微生物作用下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；该电池在使用过程中，其能量的转换方式为化学能转化为电能； 【小问3详解】 葡萄糖燃料电池中储氧罐的储氧原理是将氧气在高压下转化为液态氧气，从微观粒子角度解释这一过程中发生改变的是氧分子间的间隔； 【小问4详解】 由表格数据可知，随着拉伸程度增加，输出功率密度逐渐增大，已知电压一定时，微生物燃料电池的输出功率密度与电流呈正比关系，根据，则拉伸程度与燃料电池内阻的关系为：拉伸程度越大，燃料电池的内阻越小； 【小问5详解】 未来可能应用可拉伸微生物燃料电池的智能穿戴设备：智能手环、智能手表等。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 17. 以典型物质为核心，多角度梳理整合，是我们系统认识物质性质及应用的重要途径。某同学对空气及其成分的相关问题进行了如下梳理，联系实际，解决问题： （1）空气含有多种成分，其中氮气约占空气总体积的_________。 （2）2025跨年夜：暮色四合之际，华灯初上，太原的大街小巷被璀璨的霓虹灯温柔包裹。制造五光十色的霓虹灯利用的是空气中含有的________。 （3）氮气可作食品保护气，原因是________。 （4）工业上制取氧气的方法是_______。 （5）二氧化碳可以与多种物质发生反应。敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应发生变质，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）78% （2）稀有气体 （3）氮气的化学性质不活泼 （4）分离液态空气法 （5） 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气总体积的78%。 【小问2详解】 制造五光十色的霓虹灯利用的是空气中含有的稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光。 【小问3详解】 氮气可作食品保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，能防止食品与氧气接触而被氧化变质。 【小问4详解】 工业上制取氧气的方法是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧沸点的不同，将其分离。 【小问5详解】 氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分。） 18. 波尔多液是一种历史悠久、应用广泛的保护性杀菌剂，喷洒到植物表面后会形成一层薄膜，其释放的铜离子可与病原菌细胞膜表面的蛋白质结合，使细胞膜的通透性发生改变，导致细胞内物质外泄，从而抑制病原菌的生长和繁殖。根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的配制”和相关的计算。 （1）配制100g1.6%的硫酸铜溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程； ②实验要写出具体操作步骤； ③语言描述要简练规范。 （2）若用配制好的硫酸铜溶液与一定质量的氢氧化钙溶液恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？ 【答案】（1）①计算：硫酸铜质量为1.6g，水的质量为98.4g，体积为98.4mL。②实验操作步骤：称量1.6g硫酸铜固体，量取98.4mL水，将硫酸铜固体放入烧杯中，倒入水搅拌溶解。 （2）解：设理论上可生成沉淀的质量为x 答：理论上可生成沉淀的质量为0.98g。 【解析】 【分析】。已知溶液质量为100g，溶质质量分数为1.6%。 【小问1详解】 第一步：计算：根据公式溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得硫酸铜的质量为：100g×1.6%=1.6g。溶剂（水）的质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即100g−1.6g=98.4g。因为水的密度为1g/cm³，所以水的体积为98.4g÷1g/cm³ = 98.4mL。 第二步：实验操作步骤：①称量：用托盘天平称取1.6g硫酸铜固体，称量时应在天平两端各放一张质量相同的纸，将硫酸铜放在纸上称量。②量取：用量筒量取98.4mL水，量取时应将量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。③溶解：将称取的硫酸铜固体放入烧杯中，把量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到硫酸铜完全溶解。 【小问2详解】 过程见答案。 六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。） 19. 探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”，小组同学进行了如下探究。 【实验方案】 实验方法： ①向图1试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象； ②向图2试管内加入1g二氧化锰粉末，把带火星木条伸入试管，观察现象； ③待上述反应结束后，将试管中的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体的质量仍为1g。 （1）图2中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验现象： 图1现象 图2现象 带火星的木条不复燃 _________ （3）实验结论：_________。 【问题与交流】 （4）步骤③测得二氧化锰的质量为1g，说明________。 （5）若要证明二氧化锰为过氧化氢溶液分解的催化剂，还需补充的实验是_________。 【答案】（1） （2）带火星的木条复燃 （3）二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率 （4）在化学反应前后，二氧化锰的质量不变 （5）验证反应后二氧化锰的化学性质是否改变 【解析】 【小问1详解】 图 2 中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 图 1 中，过氧化氢溶液在没有催化剂的情况下分解缓慢，产生氧气少，带火星的木条不复燃；图 2 中，加入二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解速率加快，产生氧气多，现象是带火星的木条复燃。 【小问3详解】 由实验现象可知，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。 【小问4详解】 步骤③测得二氧化锰的质量为1g，说明在化学反应前后，二氧化锰的质量不变。 【小问5详解】 催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。要证明二氧化锰为过氧化氢溶液分解的催化剂，除了证明能改变化学反应速率、质量不变外，还需证明其化学性质在反应前后不变，所以还需补充的实验是验证反应后二氧化锰的化学性质是否改变。 20. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，家用燃料的变迁反映了社会的发展，某兴趣小组对家用燃料的变迁和思考如何合理使用化石能源展开如下项目化探究。 任务一：调查家用燃料变迁 调查发现太原地区家用燃料变迁历程如图： 【咨询专家】 通过数字化平台咨询专家发现，在当今社会以上家用燃料都有使用。农村使用柴草、煤、液化石油气较多，城市主要使用煤气、天然气。 【交流讨论】 （1）农村地区使用柴草作燃料的原因可能是______。下图是北方家庭常用的煤炉。通过学习，兴趣小组同学认为煤块做成蜂窝煤后燃烧会更充分，原因是______。 任务二：探究农村地区使用柴草燃烧后所得固体产物的组成成分 【查阅资料】 ①柴草焚烧的灰烬为草木灰，其主要成分是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。 ②硫酸银微溶于水。 【实验验证】 （2）小组同学设计以下实验方案验证草木灰的组成成分。 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 将草木灰加水溶解，过滤得到浸出液。用pH试纸测澄清浸出液的酸碱度 读出pH为10 草木灰浸出液呈______性 步骤2 另取少量浸出液，向其中加入过量稀硝酸 观察到有气泡产生 证明草木灰中含有 步骤3 取适量步骤2反应后的溶液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液 观察到_______ 证明草木灰中含有 步骤4 取步骤3反应后的上层清液于试管中，滴加少量_______ 观察到有白色沉淀产生 证明草木灰中含有 【表达交流】 （3）用pH试纸测浸出液酸碱度的方法为________。 （4）步骤4中发生反应的化学方程式为________。 任务三：预测未来燃料的发展方向 【进行实验】 在理想状态下，小组同学通过左图实验，将测得的实验数据绘制成右图。 【反思评价】 （5）通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又热值高的能源，如_________。 【成果分享】 家用燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活，改善了人居环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。 【答案】（1） ①. 取材方便（合理即可） ②. 增大了煤与空气（或氧气）的接触面积 （2） ①. 碱 ②. 有白色沉淀产生 ③. 硝酸银溶液 （3）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH （4） （5）氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 农村地区可以较为方便地获取柴草，使用柴草作燃料的原因可能是取材方便（或成本低等合理答案）； 将煤块做成蜂窝煤后燃烧会更充分，原因是增大了煤与空气（或氧气）的接触面积。 【小问2详解】 步骤1：用pH试纸测得草木灰浸出液pH为10，大于7，说明草木灰浸出液呈碱性。 步骤3：要证明草木灰中含有K2SO4，取适量步骤 2 反应后的溶液于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾（），所以观察到有白色沉淀产生。 步骤4：要证明草木灰中含有KCl，取步骤 3 反应后的上层清液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾（）。 【小问3详解】 用pH试纸测浸出液酸碱度的方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。 【小问4详解】 步骤 4 中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 【小问5详解】 未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又热值高的能源，如氢气（或太阳能、风能、地热能等合理答案）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $