北京市海淀区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

海淀区2025年高二年级学业水平调研 化学 2025.07 本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分.考试时长90分钟。试题答案一律填涂或 书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.金刚石、石墨、富勒烯是具有重要应用价值的碳单质。 安 的 金刚石 石墨 富勒烯(C6o） 下列关于这三种物质的说法正确的是 A.均能导电 B.互为同位素 C.均属于分子晶体 D.均含有碳碳原子间的G键 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH2的空间填充模型：··D B.HO2的电子式：H[::δ：H C.反2-丁烯的结构简式：c-c<, D.Na的原子结构示意图： 3.下列事实不能由电负性数值解释的是 元素 F 0 c H Si K 电负性 4.0 3.5 2.5 2.1 1.8 0.8 A.非金属性：F>O B.CH是非极性分子 C.SiH4中H的化合价是-1价 D.K0中存在离子键 4生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A.淀粉、纤维素均属于多糖，二者完全水解的产物不同 B.多个核苷酸分子间脱水形成磷酯键后，聚合成核苷酸长链 C.DNA分子中两条链上的碱基互补配对时形成氢键 D. 甲醛能与蛋白质反应使其失去原有活性，从而危害人体健康 高二年级（化学）第1页（共8页） 5.分子式为CH0且可与金属Na反应生成H,的有机化合物有（不考虑立体异构） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.化学家利用各种谱图研究物质结构。下列说法不正确的是 100 43 00 50- 50 累 29 0 0十 20406080 波数/cm m/z A.依据氢原子光谱 B.利用X射线衍射 C.利用红外光谱图D.利用质谱图确定 图提出核外电子 图计算晶体内部 测定有机化合物中 有机化合物的相 分层排布的原子 的微粒排列情况 不同化学环境的氢 对分子质量 结构模型 原子数目比值 7.下列有机化合物的系统命名不正确的是 A.人入2,3-二甲基成烷 B.入1,3-丁二烯 C.2-溴丙烷 D.人入oH 2-甲基-4-丁醇 8.下列官能团引人的方法不正确的是 A.引入溴原子：丙烯与HBr的加成反应 B.引入醛基：乙醇与酸性KMO,溶液的氧化反应 C.引人羟基：乙酸丁酯的水解反应 D.引入碳碳双键：溴乙烷的消去反应 9.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反应如下。 0 0 CH,-O-C-R R'-O-C-R 0 CH-0-C-R 短链醇(ROH) R-0-&-R 0 催化剂/△ CH,-0-C-R3 R'-O-C-R, 动植物油脂 生物柴油 下列叙述不正确的是 A.动植物油脂属于高分子化合物 B.生物柴油是含有不同酯的混合物 C.制备生物柴油的同时会生成甘油 D.厨余垃圾中的油脂可用于制备生物柴油 10.甘氨酸亚铁配合物是一种安全、高效的补铁剂，可由甘氨酸(H,NCH,COOH)与FeCO,反应 H 制得，其结构简式如右图。下列说法正确的是 A.甘氨酸含有手性碳原子 B.第一电离能：N>O Fe C.甘氨酸亚铁中心离子的配位数为6 D.制备反应中甘氨酸体现了碱性H, 高二年级（化学）第2页（共8页） 1山，冠醚能将碱金属阳离子及对应的阴离子带人有机溶剂，增大离子浓度，从而用作有机反应中 的催化剂。某冠醚c可与K结合，其制备反应如下。下列说法不正确的是 OH HO (a) (c) A.a、b均可与NaOH溶液反应 B.a可由邻苯二酚与b在一定条件下合成 C.c的核磁共振氢谱有3组峰 D.c可增大KI在苯中的溶解度 12.下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热， 没有砖红色沉 A 冷却后加人新制Cu(OH田2悬浊液，加热 淀生成 蔗糖未水解 B 向酸性KMnO,溶液中滴加葡萄糖溶液 紫色褪去 葡萄糖中存在醛基 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 体通入溴水中 D 向苯酚钠溶液中通入过量CO, 溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸 13.医疗领域中用1标记酪氨酸以诊断某些疾病，标记过程如下。 HO OH OH 酪氣酸 标记酪氨酸 下列说法不正确的是 A.I元素位于周期表的p区 B.标记过程中发生了取代反应 C.标记酪氨酸分子中N原子采取s即杂化D.酪氨酸中所有C原子不一定共平面 14.喜树碱是一类具有抗肿瘤活性的天然生物碱，某喜树碱合成路线的关键反应如下。 CHO -C00CH影 一定条件 N-COOCHs NH, COOCH, COOC.Hs (a) (b) (c) 下列说法正确的是 A.a与《 -CONH互为同分异构体，且官能团种类相同 B.b与水能形成氢键因而极易溶于水 C.该反应生成1molc的同时会生成1molH,O O+CH D.反应中可能产生由a缩聚而成的副产物 H 高二年级（化学）第3页（共8页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分) CSO,·5H,0广泛应用在化工、农药等领域，化学家采用多种技术研究其结构及变化。 (1)利用X射线衍射法测得某CS0,·5H,0晶体的局部平面结构示意图如下。 ①基态Cu的价层电子排布式为 ②SO}的空间结构是 ③CuSO,·5H0失水变成CuS0,的过程中，破坏的微粒间相互作用类型主要是 （填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.氢键 ④H,O中H-O-H键角小于SO中O-S-O键角，结合VSEPR理论解释其原因是 (2)利用热分析技术研究CuSO,的分解。取一定质量CuSO4(S)持续加热，测定反应过程中 的能量变化及固体质量变化。数据表明，实验条件下CSO,的分解包含两个吸热反应步 骤，固体质量经步骤之后减少，经步骤ⅱ之后不变。请在下图的“”上填人中 间产物，并用“一”在坐标图中标记出其能量所处的位置。 已知：S03的塔点为16.8℃，沸，点为44.8℃。 能量 反应过程 CuS0.的步聚 步粟i,Cu0的+S0g)+0.50g) (3)CuS0,持续分解可得Cu,0。Cu,0晶体的立方晶胞结构如右图，其边长为 a nm ①距离O2最近的Cu有个。 ②该晶体的密度为 g·cm3(1nm=10'cm,N为阿伏加德罗常数)。 高二年级（化学)第4页（共8页) 16.(11分) 酯类物质在有机合成中常作为重要的中间体或反应试剂。 LPVA(tH,CH于)是医药领域的绿色环保高分子材料。由乙烯合成PVA的路线如下。 OH F 0袋化为CH,c00H_0CH0ooCH=CH一定条件 C.HO7O CH催化剂 CH,OH E A B 一定条件 催化剂1△ D PVA 已知：RCOOR'+R"OH维化利/△RCOOR"+ROH (1)B能发生银镜反应，B的名称为 ；B+C反应的化学方程式为 (2)D发生加聚反应可制得E,E的结构简式为 (3)F的分子式为C,H,O2,其核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，由E制备PVA的 反应的化学方程式为 Ⅱ.对硝基苯甲酸乙酯(o,N-〈)c00CH,)是一种重要的医药合成中间体。实验室利用下 图装置（加热、夹持、搅拌装置已略）进行制备，步骤如下。 球形 1在圆底烧瓶中加入对硝基苯甲酸、无水乙醇（过量）及浓硫酸，装 /冷疑管 上球形冷凝管，水浴加热反应2h。 ⅱ.将圆底烧瓶中所得的液态混合物冷却，进行常压蒸馏。 圆底 烧瓶 进.将蒸馏后烧瓶中的混合物倒入适量冷水中，析出沉淀，减压过滤 得到滤渣。用5%的Na,CO,溶液多次洗涤滤渣至滤液呈中性，得到最终产品。 已知：部分物质的熔、沸点如下表。 物质 乙醇 对硝基苯甲酸 对硝基苯甲酸乙酯 熔点/℃ -114 242.8 55-59 沸，点/℃ 78.3 359.1 186.3 (4)步骤i中，生成对硝基苯甲酸乙酯的反应的化学方程式是 (5)为实现反应物回收，步骤ⅱ中蒸馏操作应控制的温度范围是 (填序号)。 a.59℃-78.3℃ b.78.3℃-186.3℃ c.186.3℃-242.8℃ d.359.1℃以上 (6)步骤出中，Na2C03溶液的主要作用是 (7)对甲基苯磺酸是一种常见的固体有机酸，氧化性较弱，工业上以其替代浓硫酸作催化剂 制备对硝基苯甲酸乙酯，对甲基苯磺酸作为催化剂的优势是 (答出一条即可)。 高二年级（化学）第5页（共8页） 17.（11分) ℉心“广泛应用于补铁剂等领域，为避免F心”被氧化，常使其形成配合物以保持稳定性。实验 小组探究不同配体与℉”能否形成配合物并比较其稳定性（实验中所用配体溶液均调制最 适pH)。 资料： Fe2与C,O、EDTA、邻二氨菲( 形成的配合物中均含有6个配位键，配 体齿数、配合物在溶液中的颜色如下表（配体中可配位原子数称作齿数）。 配体 C0} EDTA 邻二氨菲 配体齿数 2 6 2 配合物颜色 黄色 无色 橙色 I,探究配合物的生成 序号 装置 试剂 现象 i 试剂 2mL0.01mol·LK2C204溶液 溶液变为黄色 2mL0.01mol·L邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 i进 0.5mL0.01mol·L FeSO,溶液（接近无色） 2mL0.003mol·LEDTA溶液 无明显现象 (1)Fe2*的价层电子轨道表示式为 (2)依据实验i、实验ⅱ的现象可知F*生成了配合物。 ①实验i中，生成配合物的离子方程式为 ②实验ⅱ中，邻二氮菲中的配位原子是 (3)继续实验：取实验进所得溶液，向其中加人 (填试剂)，无蓝色沉淀产生，由此验 证EDTA与Fe也生成了配合物。 Ⅱ. 探究配合物的稳定性 序号 操作 现象 取1mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴0.003mol·L iv EDTA溶液 溶液黄色变浅 取1mL实验ⅲ所得溶液，向其中滴加5滴0.005mol·L 邻二氮菲溶液 溶液变为橙色 (4)同学们认为仅通过实验ⅳ不能证明发生了配合物的转化，进行补充实验： (填操 作和现象)，确认发生了配合物的转化。 (5)综合实验iv,可得到的结论是 (6)实验室常用邻二氮菲测定F®”的含量，测定时溶液酸性不能过强，原因是 高二年级（化学）第6页（共8页） 18.(13分) 化合物P是一种抗肿痛药物中间体，其合成路线如下。 OH C,H,0 H:>B Cu/O:> CH,I, HCOOCH F D △ NaH C.H,ONa 催化剂 OH A 催化剂 G 多步反应 L入OH/维化剂 商化 OH CuHO CH3O2 K M -H,0 -H,0 C.H,OH (1)A属于芳香族化合物。A分子中的官能团为 (2)B→D的化学方程式为 (3)J分子中碳原子的杂化方式有 (4)K能与NaHCO,反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 化 (5)下列说法中正确的是 (填序号)。 a,D与E互为同系物 b,F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 (6)由G合成J的步骤如下。 OH ①入MgBr/乙酰 OH (CH)N'F OH BS/X化〉 iv (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH, 已知：c.C-TBS的结构简式为C1-Si ROH C-TBS/RO-TBS CHN'F ROH CH ①R,MgBr/乙L d.R人R ②H0 ①Y的结构简式为 ②步骤i和步骤V的作用是 高二年级（化学）第7页（共8页） 19.（12分) Na2SO,溶液可用于吸收废气中的醛类物质。实验小组探究乙醛与Na2SO,溶液的反应。 【猜想及分析】 (1)依据Na2SO3、乙醛均既有氧化性又有还原性，提出猜想。 猜想1：生成S和乙酸；猜想2：生成 和乙醇。 (2)依据乙醛中含有碳氧双键，结合资料提出发生加成反应的猜想。 H S0 ①猜想3：查阅资料R一 +HsO→R一CH，推测乙醛与NaSO,溶液反应 OH 可生成磺酸盐。用化学用语表示NaSO,溶液中含有HSO;的原因： OH O ②猜想4：NaSO,溶液显碱性，查阅资料 H. 推测在 H O Na,S0,溶液中，乙醛(H四②H) 自身能发生加成反应，两个分子分别断裂碳氧双 键中的一个键和 号键，从基团间相互影响的角度说明该键的反应活性增强的 原因： 【实验及结论】 (3)向pH为9.1的饱和Na2SO,溶液中滴加几滴乙醛，充分振荡后，测得溶液pH变为12.0。 由此推断猜想3成立，发生反应的离子方程式为 0 进一步实验证明，其他猜想对应的化学反应均未发生。 【拓展应用】 乙醛久置会部分变质生成三聚乙醛（？ )。小组同学利用乙醛与NaSO3溶液的反 应测定某乙醛样品中三聚乙醛的物质的量浓度，实验步骤如下。 已知：三聚乙醛不与NaSO3溶液反应，在其中也不发生解聚。 i.取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中。 i.向锥形瓶中加人25.00 mL a mol·LNa,SO溶液，静置确保充分反应。 ⅲ，调节溶液pH≈3，用bmol·LI,标准液滴定过量的Na,SO,消耗I2标准液，mL。 iⅳ.另取待测乙醛样品10.00mL于锥形瓶中，在一定条件下使样品中的三聚乙醛充分解聚。 v.重复步骤ⅱ、ⅲ，消耗2标准液'2mL。 (4)2标准液与NaSO,溶液反应时，消耗的L2与Na2SO3的物质的量之比为 (5)乙醛样品中，三聚乙醛的物质的量浓度为 高二年级（化学）第8页（共8页)