贵州省毕节市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

保密★启用前 2025年毕节市高一年级期末适应性考试 化学参考答案及评分建议 一、选择题 1 2 3 9 10 11 12 13 14 D D B 二、非选择题 15.(14分) (1)加热或搅拌等(1分，其他合理均可给分) (2)AB(2分，只答对一个得1分，有错误答案不给分) (3)C0+2H=H20+C02↑(2分，没写气体符号不扣分，没配平扣1分，化学式或离子 符号写错不得分) (4)先通入NH3使溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，从而提高纯碱产率(2分，其他 合理答案可给分)： NH3+CO2+NaC+H2O=NaHCO3+NH,C1(2分，没写沉淀符号不扣分，没配平扣1 分，化学式写错不得分) (5)NH4CI(1分，写名称不得分)： 取少量滤液2于洁净试管中，向其中先滴加适量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产 生白色沉淀，则证明滤液2中存在氯离子(2分，其他合理答案可给分) (6)100x(84m-53m(2分】 31m 16.(14分) 1.(1)分液漏斗(1分)：检查装置气密性(1分，其他合理答案可给分) (2)Cl2>Fe3+>S02(2分，化学式或离子符号写错均不得分) 2e2++Cl2=2Fe++2CI(2分，没配平扣1分，化学式或离子符号写错不得分) Ⅱ.有(1分)：C2+S02+2H20=2HC1+H2S04(2分，没配平扣1分，化学式写错不得 分) Ⅲ.(1)10.0(2分，写“10”不得分)，250mL容量瓶(1分，没写“250mL”不得分) (2)ac(2分，只答对一个得1分，有错误答案不给分) 17.(15分) (1)2(Q3-Q1-Q2)(2分) (2)①0.075(2分)，75%(2分) ②AC(2分，只答对一个得1分，有错误答案不给分) (3)①负极(1分)；H22=2H(2分，没配平扣1分，化学式或离子符号写错均不得分) ②C1(1分)C2(1分) ③H2-2+20H-2H20(2分，没配平扣1分，化学式或离子符号写错均不得分) 18.(15分) (1)羟基、醛基(2分，只答对一个得1分，有错误答案不给分)： 0.25mol(2分，没写单位扣1分) (2)2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,0(2分，没有写反应条件或没配平扣1分， 结构简式写错不得分) （(3)CH,COOH+CH,CH,OH*整 CH,COOCH,CH+H,0(2分，没有写反应条件扣1 A 分，结构简式写错不得分)： 取代反应(1分，只写“取代”不给分) (4)CH2-CH2 (2分) (5)CH,CHCH,COOH(2分)， CHCHCOOH (2分) CH2025年毕节市高一年级期末适应性考试 化学答题卡 姓 名 注 准考证号 2,选择题答紫必原使用2B到笔拔（填涂得例）正调情涂：非 處样置答案调使用0,5老米的色餐学笔书写.字体T整 贴条形码区 写的答案无效在草鹅派，试题卷上答题无效， 缺考 4,保持卡面帝，不折叠、不酸损。 标记 选择题填涂样例正确填涂圆 选择题（请使用2B铅笔填涂） ■ 1 四 8 6 A 四 园 四 n A 刚 B回 I 3 团 四 四 四 团 213 B四 四 18 阳 D 四 田 四 14 和 C80 UBJC切 0 ▣ ▣ 口河 、 非选择题（请使用0.5mm黑色字迹的签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(14分) 1(1) (2) II II(1) (2) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效！ 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4】 (5) 考生请勿在此区域作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！保密★启用前 2025年毕节市高一年级期末适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效. 供参考的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A,加碘食盐中的碘以KIO的形式存在 B.铁粉具有还原性，可用于食品包装袋的脱氧剂 C.高纯硅能有效提高通信效率，可用来生产光导纤维 D.HCO具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒和漂白有色物质 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.中子数为8的氮核素：1N B.CCl4的电子式：C:C:CI i C.02的离子结构示意图： 48 26 D,乙酸的分子结构模型： 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.18gH28o中含有的质子数为10W B.1 mol/L MgCl2溶液中，CI的数目为2NA C.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的原子数为9NA D.2.3gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.1Na 4.下列关于有机物叙述错误的是 A.植物油可用于生产氢化植物油 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物 D.乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 高一化学试卷第1页（共6页） 5.下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是 A.透明溶液中：K、Cu2+、SO}、CI B.使酚酞变红的溶液：HCO,、NO,、Na、Ca C.强酸性溶液中：Na、Fe2+、NO,、SO D.FeCh溶液中：K、Na、SCN、SO 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na202加到水中：0+H20=20H+O2t B.将打磨过的铝片放入NaOH溶液中：2A1+2OH+6H20=2[AI(OHD)4]厂+3H2↑ C.用FeCl溶液刻制覆铜电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ D.Ba(OHD2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO=BaSO4l+H2O 7.下列实验装置能够达到实验目的的是 A B C D 乙醇.乙酸 NH.CI 和浓硫酸 NaCl 固体 饱和Na,CO,溶液 配制NaCl溶液 制取和收集氨气 制备乙酸乙酯 海水淡化 8.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业制备高纯硅的一种途径如下。 下列有关说法正确的是 焦炭 HCI H2 石英砂 11800-2000C 300℃ 粗硅反应2 1100C 反应1 SiHC反应3 高纯硅 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.石英砂是生产玻璃的主要原料之一 C.反应2和反应3互为可逆反应 D.反应1的化学方程式为：Si0,+C180-200℃Si+C0, 9.某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应可能是Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl晶体的反应 能量 B.由图可判断该反应的生成物一定比反应物稳定 C.该反应的化学能不一定能转化为电能 E D.反应过程中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键 反应物 放出的总能量 生成物 反应过程 高一化学试卷第2页（共6页） 10.在恒温恒容密闭容器中，发生A物质转换为B物质的化学反应。 0.8失n/mol 其中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法 正确的是 0.5 0.4-> -B A.该反应的化学方程式为2A=B 0.2 A B.4min时，正反应速率等于逆反应速率 246 C.6min时，化学反应达到平衡状态 t/min D.反应达到平衡后，向该容器中再通入一定量的氖气，将加快化学反应速率 11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同主族，且W的原子 序数是Y的一半，元素X的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列叙述正确的是 A.原子半径：X>Y>W B.简单气态氢化物的稳定性：Z>Y>W C.W与X形成的化合物中只含有离子键 D.元素Y、Z的氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y 12.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的 A 将木炭与浓硝酸共热，产生红棕色气体 说明木炭与浓硝酸反应生成NO2 向某混合液中滴入几滴BaC2溶液，产生白 B 证明混合液中存在SO 色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 c 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上 测定新制氯水的pH D 将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 验证SO2具有还原性 13,元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度。下图是硫元素的“价一类”二维 图。下列说法错误的是 化合价 +6H .d .f h +4 .e …g 0 .b 2 a 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.常温下a与c反应可生成b B.b在空气中充分燃烧的产物是c C.e溶液久置于空气中会生成f,溶液的pH减小 D.c通入Ba(NO3)2溶液中，生成钡盐g 高一化学试卷第3页（共6页） 14.电能是现代社会应用广泛的能源之一。下列电源装置的叙述中正确的是 石墨电极 石墨电极b 碳棒 钢 H:0. 包装材料 MnO2糊 NH,CI糊 隔离膜 钥电极 锌简 以铁电极 N,H 浓硝酸 包装材料 图1 图2 图3 离子交换膜 图4 A.图1中负极的电极反应式为：Zn-2e=Zn2 B.图2电池工作过程中，H向Cu电极方向迁移 C.图3中电极b为负极，发生氧化反应 D.图4中若将Fe电极换成Ag电极，电流方向不变 二、非选择题：本大题为4个大题，共58分。 15.(14分) 化学家侯德榜是我国近代化学工业奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”对世界化学 工业的发展产生了深远的影响。某工厂利用“侯氏制碱法”原理，利用粗盐（含有MgC2、 Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质)为原料制备纯碱。工艺流程如下： 水 试剂X 稀盐酸 NH和CO 调pH 粗盐→溶解过滤1 滤液1 中和过滤2 滤渣2培烧→纯碱 滤渣1 滤液2 回答下列问题： (1)“溶解”过程中，加快粗盐溶解速率的措施有 (任写一条均得分)。 (2)“过滤1”中，试剂X加入的顺序正确的是 (填标号)。 A.NaOH BaCl2 Na2CO3 B.BaCl2 NaOH Na2CO3 C.Na2CO3 BaCl2 NaOH D.NaOH Na2CO3 BaCl2 (3)“中和”过程中，发生反应的离子方程式为H+OH=HO, (4)“过滤2”中，先通入NH3再通入CO2的理由是 ,写出生成滤渣2的化学方 程式 (5)“滤液2”的主要溶质是 (填化学式)，检验其阴离子的实验方法为 (6)若“焙烧”不充分，将会导致产品中混有NaHCO3。为测定产品中Na2CO3的纯度， 某学习小组称取mg产品充分加热，冷却至室温，测得剩余固体的质量为m2g,则产 品中Na2CO3的纯度为%（用含m1、m2的式子表示）。 16.(14分) C2和SO2均为重要的化工原料，在工业生产中应用广泛。为进一步研究C2和SO2的 重要性质，某学习小组利用下列装置（其中夹持装置已略去）进行一系列的探究实验。 高一化学试卷第4页（共6页） L.探究Cl2、S02和Fe3+氧化性的强弱。（已知：NaS03与70%硫酸反应可制得S02) 浓盐酸 70%硫酸 KMnO. 滴有KSCN 滴有KSCN Na:SO 的FcSO,溶液 品红溶 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 实验前应 (2)实验过程中观察到装置B中溶液变为红色，装置D中无明显现象，则C2、SO2和F3+ 的氧化性强弱顺序为 并写出装置B中发生反应的离子方程式 Ⅱ.探究SO2的漂白性。 实验 操作 现象 结论或原因 将装置E中产生的S02通入 品红溶液褪色 结论：SO2 漂白性 装置C中 (填“有”或“无”) 若将装置A、E中产生的气 2 体同时等流速通入装置C中 品红溶液不褪色 原因： (用化学方程式解释) Ⅲ.为提高上述实验中尾气的吸收效果，用盛有NaOH溶液的装置代替F装置.。现配置245mL 1mol/LNaOH溶液.。 (1)需用托盘天平称取 g NaOH进行配制。使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头 滴管、玻璃棒、还需用到 (2)在配制过程中，下列实验操作会导致配制的溶液中NOH的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 a.NaOH固体溶解后立即进行转移 b.溶解NaOH固体时用过的烧杯和玻璃棒未进行洗涤 c.在配制溶液中进行定容时，俯视容量瓶上的刻度线 17.(15分) 氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个 领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： (1)H2代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。H2和O2反应生成H2O(g) 的能量变化如下图所示，则反应生成2olH2O(g)时放出的热量为 kJ(用Q1 Q2、Q3表示)。 共价键断裂 I mol H- 2 mol H 吸收QkJ能量 共价键形成 1 mol H-O 释放O3kJ能童 之mol0, 共价健断裂 +1 mol O- 吸收Q2kJ能量 高一化学试卷第5页（共6页） (2)科学家成功利用H2和CO2合成了CH3OH,这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭 容器中，通入一定量的H2和C02发生反应：3H(g)+CO2(g)一CHOH(g)+HO(g,其中 CO2和CHOH的浓度随时间变化如图所示。 ↑c(molL' 1.00 CH OH 0.75 0.50 0.25 C05 0 3 10 //min ①反应开始至10min,CHOH的平均反应速率为 molL1min,C02的转化率 为 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.H2的浓度不再发生改变 B.消耗3molH2的同时生成1 mol CHOH C.3y(C02)=v(H2) (3)氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航 空、船帕等领域。其中一种液氢一液氧燃料电池工作原理如图 C 所示（已知：电极C1、C2均为石墨电极） H ①电极C,为原电池的 (填“正极”或“负极”)，其 稀硫酸 电极反应式为 ②电子迁移的方向为】 到 H,O (填C1或C2)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极C1上发生的电极反应为 0 18.(15分) 乙酸乙酯是一种重要有机化合物，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。 利用淀粉为原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下： (CHOJ H2o A 8 O,/Cu O,/催化剂 D 淀粉 催化剂门萄萄糖 C.H.O △ 浓硫酸 E △ 乙酸乙酯 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 0.1molA与足量Na充分反应，生成气体的物质的量为 (2)由B生成C的化学方程式为 (3)写出B与D反应生成E的化学方程式 ,其反应类型为 (4)已知B在一定条件下可制乙烯，利用乙烯可以制得食品包装袋聚乙烯，写出聚乙烯的 结构简式 (5)E的同分异构体中能使紫色石蕊试液变红的有机物结构简式有 高一化学试卷第6页（共6页）