北京市十一学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京市十一学校20242025学年度第4学段直升高一化学B课程 教与学诊断（2025.07) 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：周逸清 第I卷选择题（共42分） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C]35.5As75 每题只有1个选项符合题意，请将答案填涂在答题纸上。 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能 电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是 A,太阳能电池将电能转化为太阳能 B太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于分子晶体 D.玻璃钢属于金属材料 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A.SiO2 B.KOH C.MgCla D.H2O2 3.下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A.126C原子中的质子和中子 B.HO2中的氢氧原子 C.SiO2晶体中的氧原子和共价键 D.HSO4溶液中的阴阳离子 4.4K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生40Ar。4oK的半衰期1放射性元素的原子核有半 数发生衰变所需的时间)长达13（年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A.4K的原子核内有21个中子 B.K和K均易失去一个电子 C.可通过质谱法区分K和0K D.4K衰变为40Ar的过程属于化学变化 5.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下则说法正确的是 A.28g乙烯(c=c)中存在的共价键总数为5NA H B.1 mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为4Na C.2.3gNa和足量氧气反应转移电子数方0.1NA D.标准状况下，11.2LCCl4中含有C一CI键的数目为2NA 6.下列方程式与所给事实相符的是 A.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2HC0+Ca2*+2OH一CaC0s1+C0,2+2HC B.SO2通入少量氨水中：SO2+2NHH20=S032+2NH4+H20 C.向滴有酚酞的纯碱溶液中滴加稀疏酸，红色消失：OH+H一HO D.氯气通入烧碱溶液中：C2+OH=C+HCIO 7.向0.01 moBa(OH2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2mo1L- HS0,溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的处 稀 ·30 20 电导毕传成器 10 淌有酚酞落液的 Ba(OH)第液 型 100 150 时搁s A.烧杯中红色逐渐变浅直到完金褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发朱反应：2H+S042+Ba2++20H一BaS04l+2H20 D.若用同浓度的Na2SO4藩液代替稀硫酸重复L述实验，电导率变化与原实验相同 8.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=0 C-0 Si-0 C-C Si-Si 键能/kJmo 411 318 799 358 452 346 222 A.稳定性：CH4>SiH4 B.键长：C=0<CO C.熔点：COz<SiO2 D.硬度：金刚石>晶体硅 9.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.CF3中氟的化合价为-1 B.HF的稳定性大于HCl C.HF分子的极性强于HC分子的极性 D.AIF3为离子化合物AICl3为共价化合物 10.下列实验设计能达成对应的实验目的的是 选项 A B C D 实 C0.(0) 验 设 NaBr KI 液 计 电和Na溶液 实验 比校CI.Br、I 除去EO:中的 配制100mL1 蒸馏海水得到淡水 目的 得电子能功强弱 少量S02 molL-lNaC溶液 0 11,二氯亚砜的结构式为C1一S一C1,易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A.S的化合价为+4 3.该分子呈平面三角形 C.该分子是极性分子 D.SOCl2+H2O==SO2+2HCI 12.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.Na202的电子式：Na:0:0]2Na B.基态C原子的价层电子轨道表示式，个个个个幻个 3d 4s e88 C.氯化钠溶液中的水合离子：8⊙8 8w9 ORo D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型 13.实验室用如下方法制备饮用水消毒剂C1O2: 盐哦 NaCO溶液 +C02 NH,C溶液→电解→NCL溶液 NH3 +X溶液 出 已知：NC1:为强氧化剂，其中N元素为-3价 下列说法不正确的是 A.NHCI的电子式为 e 电解 B.电解池中总反应的化学方程式为NH4CI+2HCI==NCl3+3H2T C.若NaCIo2与NCl3恰好完全反应，则X为NaCI D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSO4溶液去除 14.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 一气球 实验1 取下胶塞，放入一小 钠浮在液面上升采回移动，表面出现白色固体： 片金属钠，迅速塞上 白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾：气球 25mL35% 胶塞 迅速鼓起，15s时测量气球直径约为3cm 浓盐酸 (足量) 实验2 取下胶塞，放入与钠 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体 表面积基本相同的 呈沸腾状，同时产生大量白雾：气球迅速鼓起， 镁条，迅速塞上胶塞 15s时测量气球直径约为5cm 下列晚法不正确的是 A.实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验中的Na元素 B.对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强 C.对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgC2的小 D.金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关 第Ⅱ卷非选择（共58分） 15.(12分)W、、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。基态Y原子的价 电子排布为3s23p4,X的电离能数据如下表所示。 电离能 2 /kJ-moll 738 145] 7733 10540 (1)W、Y、Y、Z的简单离子半径从小到大依次是 (用元素符号作答)。 (2)用电子式表示WZ的形成过程： (3)从原子结构角度解释W单质还原性强于X单质 (4)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。 a.W可用于制备活泼金属钾 b.Y的气态氢化物的稳定性小于HO c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变晖浊 d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强 (5)为进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸减性与元素金属性、非金属性的关系，查阅资料。 i.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M(OHm,该水化物中的M-OH 结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH,断OH键则在水中电离出H。 ⅱ.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物的 M-OH结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂。 ①己知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，且电负性差异 是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因。该元素最高价氧化物对应的水化物呈 （填 “酸或“碱”)性，依据是 ②V和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 写化学式)，结合资料说明理 由： 16.(10分)硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷NHBH的球棍模型如图所示： NH3BH3的一种制备方法如下： i.3NaBH4+4BF3一3NaBF4+2BH6(乙硼烷) i.BH。9HFBH,NHBH, 已知：任何卤化物水解，必先同水分子配位。 (1)画出B原子的价电子轨道表示图 :NaBH4中BH4的空间构型为 (2)CF4不能水解，但BF3能水解。原因是」 (3)此法生成的NH3BH3会继续与THF-BH3反应生成副产物[NH3BH2NH][BH。 过程如下： H 母日 H H B-THF H H -THF NH3 H H 第1步 HH H。H 第2步 HB、 H--B 第3步 H f H H…B-THF 第2步 能量（填“吸收”或“放出”）、 ②用DMA 代替TD可以得到纯净的氨硼烷。由此推测N、 B原子的结合能力由大到小的顺序为 (4)新型储氢材料MgNH)][BH4z的晶胞形状为立方体，边长为anm,如下图所示。 ●[Mg(NH64 O[BH4T ①与BH4距离最近且等距的MgNH6]P+有 个。 ②己知MgNH)BH4的摩尔质量为Mgo1,阿伏伽德罗常数为NA,此晶体的密度为_ g'cm3。(1nm=109m) 17.(12分)从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥（主要成分为Cu2As和CuAs)和废水车 间产生的含砷废渣（主要成分为As2S)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 稀硫酸H202溶液 含砷废渣 S02 照铜泥一 氧化没出 沉铜 还原 →母液 滤渣1 滤渣2→ 铜冶 炼厂 粗三氧化二砷 已知：沉钢过程主要发生反应As2S3+3CuS04+4H0一3CuS+2HAsO2+3HS0: HAsO2易分解生成微溶于水的As2O3:随着频型破度的增大，As2O3在硫酸溶液中的溶解度变小。 (1)Cu在周期表中的位置为一。 升温能加快氧化浸出的速率。温度高时，浸出速率反而会 下降，请用化学用语解释 (2)Cu2As和CuAs被氧化为CuSO4和HAsO4。Cu3As被氧化的离子方程式为 (3)沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 ￥55 -一C0 一As 22 1.0121.41.6182.022 稀稀倍数 别与 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是 (4)上述流程中可循环使用的物质是 (5)粗三氧化二砷中碑含量的测定 i.取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解： ⅱ.加入适量乙酸铅溶液，消除-2价疏的干扰： ⅱ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和淀粉溶液： ⅳ.用cmoL碘标准溶液（溶质按【2计）滴定，将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时，消耗碘标 准溶液VmL。 已知：样品中碑只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ⅱ，测定结果将」 (填“偏大偏小”或“不变”)。 ②样品中砷的质量分数为 3 18.(11分)海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。 已知：双极膜在通电作用下产生H和OH什，并让H和OH朗不同方向运动。 (1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤（含B)提渙的工业流程如下： 空气 苦卤（含B)C吹出塔 吸收塔 稀HSO4 蒸馏塔 →液溴 ①向吹出塔中通空气的可将溴吹出利用了B2的 性质)。 ②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO,生成反应的唐子方程式是 (2)用下图所示装置（产*表示斜发沸石）分离海水中的K*和Na,料液（含K、Na、CI和I) 先流过斜发沸石吸附K+和厂。然后通电，双极膜产生的H将K*交换下来，OH厂将厂交换下来，得到 A溶液。 料液(KNa、CI和T) 双极膜 双极膜 双极膜 双极膜 H.O 章 Na、CT a'、Ci A溶液 阴离子 图离子 阴离子 阳离子 交换膜 交换膜 交换膜 交换膜 遥电前 通电时 ①若海水中c(K)>cI),则A溶液中的溶质是 (化学式)。 ②为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时 斜发沸石内主要反应的离子方程式是 (3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的2和(2)中获得的A溶液及F© 粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如下： A溶液 适量1→ 溶液1 Fe粉 过滤 加热 →溶液2 操作1→KI晶体 (pH为6-7) 除去Fe(OH 已知：i.KI的溶解度 温度C 6 20 60 100 KI的溶解度g 128 140 176 206 ii.312+6KOH=5KI+KIO3+3H2O ①用化学方程式说明加入Fe粉的作用： ②操作1是，过滤，洗涤，干燥。