河北省石家庄市辛集市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

辛集市2024-2025年高一下学期期末化学答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D A B 0 B D c 题号 12 13 14 15 16 答案 B C A C B C 二、填空题：本题共4题， 共52分 17.(12分，每空2分) (1)加成反应(2分) 0 (2) 2CHCH2OH+O2 4 2CH,CHO+2H2O (2)CH:COOH+CHCH,OH 浓敏酸 CH.COOCH.CH+HO(2分)（不写条件扣1分） (3)c(2分)（少选得1分，错选不得分） (4)CH;CH(CH)CH:CH (2) (5)CHCOOCHCH:OOCCH (2) 18.(14分，每空2分) (1)I(2分)(2)AF(2分) (3)ACE(2分)（以上(2）、(3)少选得1分，错选不得分) 0.075(2分)8： 5(2分) CO+4e+4H*=CH OH (4)负(2分) (2分) 19.(14分，每空2分) (1)分液漏斗(2分)(2) Cu+4H'+2NO;=Cu2+2H,O+2NO,T (2分) H,O+3NO,=2HNO,+NO (3) (2分) (4)③⑤(2分)(5)BC(2分)) (6)AB(2分)（以上(4）、(5)、(6)少选得1分，错选不得分)(7)15：13(2 分) 20.(12分) (1)C+2Br=Br+2C1(2分)Br+S0+2HO2HBr+HSO,(2分)富集溴单质(1分) 温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品B的纯度(2分) 64(2分) 23Br6OH=5Br+◆Br0+3H0(2分) 操作简便、绿色环保、节能(1分)辛集市2024一2025学年度第-二学期期末教学质量监测 高一化学试卷 注意事项： 1、考试时间75分钟，满分100分之外，另有5分卷面分，请工整书写。 2、请将第【卷各小题所选答案的序号用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷各小题答案 按照题号写在答题卡相应位置上，在试卷上作答无效。 3、考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回，试卷由考生保留。 可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Fe:56A1:27Cu:64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2020年10月，我国实施嫦娥五号登月计划，实现月球表面无人采样返阿。嫦娥五号探测 器所用下列构件主要由有机高分子材料制造的是 A.国旗一合成纤维 B.雷达密封环一一陶瓷 C.太阳能电池板.一单晶硅 D“挖土”钻杆一铝基碳化硅 2.下列对有机物说法止确的是 A.CC1,的空问填充模型： H B.一氯甲烷的电子式：H:C:C H Br Br C.H一C-H与H-C-Br互为同分异构体 Br H D.CH:和CsH:x一定为同系物 3.化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工其。下列解释事实的方程式不 正确的是 A.NH3遇H(I时，产生白烟：NH,+HCI=NHC B.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H,O=2HN(O3+NO C.氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu÷2Fe3·-Cu·-2Fe2- D,过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：Fe十NO?+4II=Fe3-+\O↑十2HzO 4.卜列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是 A.用水鉴别CC14乙酸乙酯 B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线 D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯 高-化学，第1页（共6页) 5.下列常见金属的治炼原理不正确的是 A.电解法炼铝：2A1C1,(熔融)电解2A1十3C。 B.加热法炼汞：2Hg0A2Hg0,+ C.铝热法炼铁：Fe.0,十2A1商温2Fe十A1,0, ID.湿法炼铜：CuSO,十Fe=Cu十FeSO 6.下列关丁S()2的实验，能达到实验目的的是 $01 饱和 品汇 NaHSO: 溶液非 浴液 Λ.制取SO2 B验证漂白性 C.收集SO D.尾气处理 A.A B.B C.C 0.) 7.在一定条件下，将3molA和1nolB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反 应：3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g)。2min末该反应达平衡，生成0.8molD,并测得C 的浓度为0.2mo1·L-1。下列判断正确的是 A.x=2 B.A的转化率为60% C.2mmin内B的反应速率为0.2mol·L-1·min D,若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分 化合物的“价一类二维图”，下列说法错误的是 ↑疏元素的化合价 +6 ￥.HOs.NS04 A.Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质 Z H.SO. BS与O,在点燃时经一步反应可生成Y C,X的水溶液在空气中放置，易被氧化 -2 .x D.NaSO属于电解质 气态氢单质氧化物酸钠盐物质的类别 化物 9.某温度下N2(O:按下式分解：2NO(g)一4NO2(g)十O2(g)。测得恒容密闭容器内， N2O的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 c(N2O;)(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法不正确的是 A.4min时，c(NO2)-1.50mol/L B.5min时，N2O5的转化率为83% C.0~2min内平均反应速率v()2)=0.125mol,(L·min) D.其他条件不变，若起始c(N2O)=0.50mol/1,则2min时c(N2O;)<0.25mol/L 高一化学，第2页（共6页） 10.含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放，Na2CO3溶液均可用于吸收NO和NO2,其主 要反应为：i.N()+NO2+(C()号=2NO2十CO2;i.2(O3+C()-=N(O2+NO+CO2。 已知，NaO3溶液不能单独吸收)；一定条件下，一段时间内，当n(NO2):n(NO)=1时， 氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是 A.氨氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸雨等 B.采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和NO2的吸收率 C.标准状况下，反应i中，每吸收2.24LNO2转移电子数约为6.02×102 D.该条件下，n(NO2):n(NO)>1时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应 速ii 11.下列有关原电池装置的说法不正确的是 Zn 硫酸铜 稀硫酸 1 ② A.①、②中，锌片都发生氧化反应 B.①、②中，SO都向铜片移动 C,②可将2H十Zn=H忄+n+释放的能量直接转化为电能 D.当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 12.某温度下，在一固定容积的容器屮进行反应：SO3(g)+NO(g)一NO2(g)TSO2(g), 下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A.气体密度不再随时间而改变 B.体系总压强不再随时间而改变 CNO和NO2的生成速率相同 D.SO；和NO的浓度比为1：1 13.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断止确的是 个.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B州热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能 ID.将NH,CI固体与Ba(OH),·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 14.根据乙烯的性质推测丙烯(I2C-CHCI)的性质，下列说法中，不正确的是 Λ.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烯与HC1加成的产物可能有2种 C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br一CH2一CH:Br D,聚丙烯用十CH,Hh来表示 CH3 高一化学，第3页（共6页） 15.酯在酸、碱或酶催化下n可发生水解：RCO)R'+H2O→RCOOH十R'OH,利用该性质 可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机 物L),其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.有机物L可山加聚反应制得 -CH B.1mol有机物I含2mol有酯基 C.有机物L能发生加成反应和取代反应 D有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 OH COOH 16.下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯 乙醇羟基中的氢原子不如水 中，钠与乙醇反应要平缓得多 分了中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2,光照一段时 间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸、煮沸几分钟，向 C 冷却液巾加人新制Cu(OH)2,加热，无砖红色 淀粉未发生水解 沉淀产生 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶 D 乙醇具有还原性 液变为绿色 A.A B.B C.C D.D 二、填空题{本题共四题，共52分) 17.(12分)A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A是一种烃，其产量通常 可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 H0 E(C4HgO2) B 1 ② D H(C.HioOa) NaOH溶液 ⑦ ⊙ GC.H.O2) H 雕化剂 Na()I溶液 已知：CH3CHBr CH:CH2 OH (1)①的反应类型为 (2)②和①的化学方程式分别为 (3)G可能具有的性质为（填字母序号）。 a.与金属钠反应 b.与NaOHI溶液反应 ℃.使高锰酸钾溶液褪色 (4)M为1的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个一CIL的异构体的结构简式 高一化学，第4页（共6页） (5)II的结构简式为 18.(12分)近年来，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇 ((H:()H)技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： I.CO与H2反应合成甲醇：C()(g)十2H(g)CHOH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十HO(g), 请回答下列问题： (1)上述反成符合原子经济性的是反应（填“I”或“Ⅱ”）。 (2)采取下列措施，能使反应1的反应速率减小的是（填字母）。 A.及时分离出甲醇 B,增大容器压强 C.升高温度 D,选择高效催化剂 E恒温恒容，充入Ar F.恫温恒，充人A (3)一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充人1 mol CO2和3molH,发生反应 Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态，测得平衡混合物中CH,OH体积分数为30%，则 05min为.w(CH:0)H)三 mol·L1·min1,反应体系开始时的压强与平 衡时的压强之比为 (4)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO十2H一CHOI)的工作原理如图所示： C() 负载 多碳彬」 CH3OH H:SO ①通人H,的一端是电池的 极（填“止”或“负”）。 ②通入C()的一端发生的电极反应式为 19.(11分)某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 I.资料显示：浓硝酸能将N()氧化成N(O2,而稀硝酸不能氧化N();氢氧化钠能吸收 NO,但不能吸收VO。该学习小组按如图装置进行验证实验（夹持仪器已略去）。 浓硝鞍 NaOH 浓溶液 1 回答下列问题： (1)装置a的名称_」 (2)写出装置①中反应的离子反应方程式 高一化学，第5页（共6页） (3)写出装置②中反应的化学反应方程式 (4)①一⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是 。(填装置序号) (5)下列说法正确的是 1.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③巾溶液上方出现红棕色气体 B.③中的试剂为水 C.滴加浓硝酸前要先打开弹簧灭通一段时间氮气 【D.⑧的作用是吸收尾气) Ⅱ.测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质 的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如右图所怒 NH 示： (6)下列说法正确的是 A.硝酸的浓度越天，其还原产物巾高价态的N元 4.02 .069.7512,2c(H0,}imiL 素成分越多 B.硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C.铁能与大于12.2mol·11HN(),济液反应说明不存在“钝化”现象 (7)已知：在上述反应条件下.反应后铁以3+形式存在于溶液中。当硝酸浓度为 9.75mo·1.1时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为 20,(14分溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。 (1)吹出法（主要流稈如下）： 浓雍，酸化 产制 莊的海水工 Br （盆Br: Ci. ①写出过程中Br被C1.氧化的离子方程式是 ②写出吸收过程反应的化学方程式 ③过程①和②要达到的目的是 ④蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 ⑤经该方法处理后，1m海水最终得到38.1gBr2,若总提取率为60%，喇原海水中溴 的浓度是 mg I. (2)聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如右图所示）： 浪废水 (OH吸收液 NOH吸收液 ①经处理后的含Br海水透过膜孔与a()H吸收液发生 反应.离子方程式是 。得到富集液后再圳酸、精 馏可得Br2。 ②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 (写出一条即)。 NaBrINaBrO,含B,海水NaBr和aBO, 高笑液 高集液 高一化学.第6页（共6页）