湖南省衡阳市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的名案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 龈 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 却 合题目要求的。 1.端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内 邮 容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A.糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B.职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C.艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D.龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2.图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 都 掘 ADNA片段中的氢键（虚线 B3,4,4三甲基己 CLi原子最外层电 D.互为镜像关系的对映 表示) 烷的键线式 子云轮廓图 异构体 3.物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.NaHCO,是强碱弱酸盐，热NaHCO,溶液可用于除铁锈 B.金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于长时间蒸煮酸性或碱性食物 C.常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸 D.福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜海鲜水产品 4.下列离子方程式正确的是 A.向CuSO,溶液中通人HzS气体：Cu+十S2-=CuS 【高二化学第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都用的月博A时 B.向NaHCO,溶液中加入稀盐酸：CO+2Ht一CO2↑+H2O C.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO5+Ba++2OH一BaCO,￥+ CO+2H,O D.向NaCl0溶液中通入少量S02:2Cl0+SO2+H,0一2HClO+SO号 5.某高校一团队设计合成了一系列的铜(I)索烃配合物（如 图)。下列叙述错误的是 HN A.基态Cu*的价层电子排布式为3d° B.该配合物中Cu采用sp2杂化，配位数为4 H C.Cu(I)-紫烃配合物可溶于水 D.X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 6.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 AFs君80,0 aOH/H3 B.CH,CH,CI- 2CH,一-CH,催ECH,-CH, △ △ CMg(OHD,益酿MeC,溶液电Mg D.CuSO,- HCu(OH) 葡萄糖 Cu20 0H/△ 7.按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加人滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣上图示 大烧杯。下列说法错误的是 Na,S溶液润湿纸条 品红溶液润湿纸条 澳水润湿纸条 小烧杯 大烧杯 水槽 NaOH溶液 思思 A本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO,气体 C,c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条樱色，两处现象均说明SO2具有还原性 D.a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 8.食品包装袋中一般都含有脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭粉和食盐），脱氧原理为4F十3O2 十2xHz0一2FzO,·xH2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A标准状况下，1120mL02含有的原子总数为0.05NA B.2.24g铁粉完全转化成Fez03时失去的电子数为0.12NA C,食盐作电解质，活性炭为微电池的正极 D.碱石灰（或生石灰）可作食品的干燥剂 【高二化学第2页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A时 9.化合物YX,R(WZ,)2常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z,R、W均为短周期主族元 素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，YX是18电子分子， W和Z位于同主族，WZ极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：Y<Z C.简单离子半径：Y>Z>R D.YXR(WZ)2含离子键、共价键和配位键 l0.从锌浸渣（主要含ZnFe2 O,、CaSO,和少量ZnS、GeS2)中提取Ge的流程如下： HO2、H2SO 化合物A HCI 锌漫渣一氧化酸浸一→中和沉淀滤饼 氯化蒸国GeCL水解Ge0还原一Ge S和CaSO, 滤液+ZnS04·7Hz0 水解液 已知：滤饼的主要成分为Fe(OH),和Ge(OH)4,Ge(OH),可溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A.GeCL、GeO2为共价晶体，Ge为金属晶体 B.化合物A可选用ZnO或ZnCO3,但不宜选用过量的氢氧化钠 C,GeS2被双氧水氧化的离子方程式为GS2+2H2O2+4H+一Ge++4H2O十2S D.从滤液中回收ZSO,·7H2O晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温 烘干 11.由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在Fe(NO,)z溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ B 澄清石灰水露置在空气中产生白色沉淀 白色沉淀是CaCO C 常温下，钠块的切面在空气中迅速变暗 产物为Na2O 0 在酸性KMnO,溶液中分别通人甲烷和滴入甲苯，前 苯环使甲基活化 者不褪色，后者褪色 12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯 酚氧化为CO2.和H2O的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 含高浓度 苯酚的废水 PbO电极 膜p 膜g A1电极 6 H,O 石恩烯复合导 硫酸 NaOH溶液 换OH+H 电餐胶颗粒 溶液 双极膜 NaSO,含低浓度 溶液。苯酚的度水 I 【高二化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月博A却单 A.a极为正极，c极为阴极 B.I中双极膜中H2O解离出的OH透过膜q向AI电极移动 C,d极的电极反应式为H2O一e一·OH+H D.I中双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g 13.某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，反应原 理如图所示。 MTPAZr-ML Mew入O 已知：一Ph代表苯基，一R1代表烃基，一Me代表甲基。 下列说法错误的是 e A又 是该共聚物的链节 Me B.该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 ca2 均含有手性碳原子 P D.1mol该共聚物充分水解能消耗(3x+3y)mol NaOH 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1甲胺(CHNH2,一元弱碱)溶液中滴加VmL0.1mol·L-」 甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数(8)与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 1.0 0.8 0.6 (3.75,0.5) b610.64,0.5) 0.4 0.2 0. 0 2 46810214 P的 已知：6(CHNH)= c(CH NH2) (CHNH)+c(CH,NHR表示HOOH或HCOO. A.曲线Ⅲ代表8(CHNH时)与pH的关系 【高二化学第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A的 B.V=20时，c(HCOO-)>c(CH,NH)>c(H*)>c(OH-) C.HCOOH+CH,NH2 -HCOOH NCH3 K=10480 D.0.2mol·L-1CHNH2溶液和0.2mol·L盐酸等体积混合后的溶液中：c(CH3NH2) >c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代 烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：NaBr十H,SO,(浓)△NaHSO,十 HBr,CH,CH2OH+HBr△CH,CHBr+H2O。 I.溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷(CH,CH2Br)的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加人搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g 溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 力 尾气处理 器 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为Br2,导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈 棕黄色。为了除去粗产品中的杂质B2,可选择下列试剂中的」 (填序号)，分离 时所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A.Na2SO3溶液 B.H2O C.CCL (3)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 Ⅱ.溴乙烷的性质探究 (4)在试管中加人5mL1mol·L1NaOH水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式： ②观察到 (填现象)时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中 【高二化学第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得Ap明 的试剂为 (填化学式)，设置试管A的目的是 性KMhO 16.(15分)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含V,Os、VOSO4、KzS04、 Si02以及少量的FzO,等)为原料，综合回收钒、硅、钾达到变废为宝、保护环境的目的，回 收工艺流程如图，回答下列问题： 无水KSO-HS0, +滹渣2 +滤渣1 还原酸没 ·滤液2 氨水 萃取一反萃取一沉帆一培烧+V0 +滤液 水相 有机相 已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO+的形式存在，pH增大时VO+可转化为 VO(OH)沉淀。 (1)基态V原子的价层电子轨道表示式为 (2)“水浸”前，通常需要将废钒催化剂粉碎，其目的是 (3)“还原酸浸”时： ①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是 ②过程中除了VO被还原成VO+,Fe+也被还原。写出Fe+被还原的离子方程 式： (4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是H2R(有机层)+VO+一2H++VOR(有机层)， “反萃取”应选择在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。 (5)加氨水生成V0(OHD2沉淀，若经培烧得到1molV20产品，则消耗空气中O2 mol。 (6)V2O,常用作S02转化为SO3反应的催化剂。S03的三聚体环状结构如图所示，该结构 中S一0键长大致分为两类，一类键(S=0)长约140pm,另一类键(S0)长约 160pm,较短的键为 (填图中字母)，该分子中含有 个键。 17.(14分)乙烯，丙烯是合成塑料的单体。工业上采用催化裂解丁烷的方法制备乙烯、丙烯。 回答下列问题； 已知：1，CHo(g,正丁烷)一CH(g,丙烯)十CH(g)△H1 【高二化学第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A明 i.CHo(g,正丁烷)一C2H(g)十C2H,(g)△H2 (1)乙烯、丙烯在一定条件下可合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛 应用。下列有关上述聚合物的叙述错误的是 (填标号)。 A.它们的链节相同，单体不同 B.它们都是人工合成的高分子材料 C.它们都是纯净物，聚合度相同 D.它们的绝缘性好，耐化学腐蚀 (2)标准摩尔生成焓的符号为△，H,指在标准状态（压强为100kPa,温度通常指定为 298.15K)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变(kJ·mol-1),规定最稳定单质 的标准摩尔生成焓为0。几种烃的标准摩尔生成焓数据如下： 气态烃 正丁烷 丙烯 乙烯 甲烷 乙烷 △yH -124.73 20.42 52.47 -74.81 -83.85 反应i中，△H1= :反应川的正反应在 (填“高温”“低温”或“任意温 度”)下能自发进行。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充人1olCH。(g),同时发生反应i和反应i,下列叙述 正确的是 (填标号)。 A.当气体总压强不随时间变化时，一定达到平衡状态 B.达到平衡后，再充人少量C,Ho,达到新平衡时CH。的转化率增大 C.加入高效催化剂，能提高C,H。的平衡转化率 D.反应结束时，n(CH,)十n(C2H)的最大值为1mol (4)保持压强为100kPa不变，向一恒容密闭容器中充入1 mol C H。和适量Ar,只发生反 应1。测得CH平衡转化率与温度投料比[)-n（CH n(Ar) 门的关系如图所示。 Y Y ①X代表 (填“温度”或“投料比”)，判断依据是 ②Y1 (填“>”“<”或“=”)Y2。 ③a、b、c点对应的平衡常数大小关系为 (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充人1mol正丁烷气体，同时发生反应1和ⅱ，达到 平衡时正丁烷转化率为30%，n(CH4)=2n(C2H。)。该温度下，反应1的平衡常数为 mol·L(结果保留两位有效数字)。 【高二化学第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得A却明 18.(15分)化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： OH OH ONa COONa OH CH,OH 一定条件 H0+ COOCH, CHOH X(Ca HaOBra) H,SO, CaHO H2S04 K2CO OH OCH, OCH OCH A B D E OCH, COOCH, HO 已知：ORCOOR'DBAL-H RCH,OH ②R-Br+ROHK,cO R1一OR2+HBr 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,A→B的反应类型为 (2)D的结构简式为 (3)写出E→F的化学方程式： ,K2C03的作用为 (4)G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为CHO4的化合物K,满足下列条 件的K的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构；②仅含一种官能团且不含一O一O一键；③能与NHCO, 溶液反应产生气体。 (5)结合已知条件，设计以HC一 COOH、CH,OH为原料（其他试剂任选）合成X的 路线。 【高二化学第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得Ap明高二化学试卷参考答案 1.C【解析纤维素在人体内难水解，C项错误。 2.B【解析】命名时应该从距离支链近的一端开始标号，正确的命名为2,2,3-三甲基己烷，B项 错误。 3.C【解析】应该用强酸弱碱盐来除铁锈，A项不符合题意：氧化铝会与酸或强碱反应，B项不 符合题意；福尔马林有毒，不能用于保鲜食品，D项不符合题意。 4.C【解析氢硫酸是弱酸，不能拆开写，A项错误；HCO不能拆开写，B项错误：SO会被 HCIO氧化，D项错误。 5.B【解析】亚铜离子与4个氨形成配位键且非平面结构，采用sp3杂化，B项错误。 6.D【解析SO2与H2O反应只能得到H2SO3,A项不符合题意；CHCH2Cl与NaOH水溶 液反应得到CHCH2OH,B项不符合题意；要得到Mg,需要电解熔融的MgCl2,C项不符合 题意 7.C【解析】c处SO2与NazS溶液反应.体现了SO:的氧化性，C项错误 1.12L 8A【解析】标准状况下，1120ml0,中n0》=22.4·mo可X2=0.1mo.A项错误. 9.B【解析】由题给信息可以推出：X为H,Y为N,R为AI,Z为O,W为S,该化合物为 NH,AI(SO,)2。N的第一电离能大于O,B项错误。 10.A【解析】GCL能被蒸馏出来，说明其沸点较低，属于分子品体，A项错误 11.A【解析】在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，A项错误。 12.D【解析】电解水生成的羟基自由基(·OH)氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此I池为原电 池，Ⅱ池为电解池。PbO2电极的电极反应式为PbO2十2e+4H++SO一PbSO,十 2H2O,消耗1 ol H,SO,时还需双极膜中的H2O解离出2molH参与反应，双极膜中质 量每减少18g,有1ol由水解离出的H参与反应，则左侧溶液中硫酸质量减少49g,D项 错误。 13.D【解析】端基还需要消耗NaOH,D项错误。 c(HCOO) 14.B【解析】根据电离常数表达式可知，pH=一lgK,(HCOOH)+g。HCOOHPH=14 c(CHNH2) +lgK,(CH,NH,)+lg(CHN,c(HCOO),c(CHNH)增大，pH增大，故曲线 I、Ⅱ分别代表c(HCOOH)、c(HCOO)与pH的关系，曲线Ⅲ、N分别代表c(CHNH)、 c(CHNH2)与pH的关系，A项正确；由图像中a、b点坐标可计算得K.(HCOOH)= 10K,(CH,NH)0=10,当甲胺与甲酸拾好完全反应v=20)时，溶流是 碱性，又c(H+)+c(CHNH)=c(OH)十c(HCOO),结合溶液呈碱性可知， c(CHNH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H),B项错误；HCOOH+CHNH2 HCOOH,NCH,K=K.XK:10-7X10-* K 1014 =1089，C项正确：所得混合液中， 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 c(CH,NH)≈Q.1molL,K.=C(OHCH NH2)≈0,1eOH）=10, c(CH NH2) c(CH NH2) c(CHNH2)>c(OH),D项正确。 15.(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)A(2分)：分液漏斗(1分) (3)冷凝收集溴乙烷（或减少溴乙烷的挥发，2分）》 H20 (4)①CH,CH,Br+NaOHCH,CH,OH+NaBr(2分) ②试管内溶液不再分层(2分)》 (5)HO(2分)：除去乙烯中混有的乙醇蒸气(2分) 16.1)ttt☐ 回2分) 3d 4s (2)增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率(2分) (3)①pH过大时VO+水解程度增大或生成VO(OH)2,影响钒的浸出率(2分) ②2Fe3++SO号+H2O—2Fe++SO+2H+(2分) (4)酸性(1分) (5)0.5(2分) (6)a(2分)：12(2分) 17.(1)AC(2分) (2)+70.34kJ·mol(2分)：高温(1分) (3)A(1分) (4)①温度(1分)：若X代表投料比，投料比增大，相当于投入CH。的量增大，正丁烷平衡 转化率降低，与图像不符：若X代表温度，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正 丁烷平衡转化率增大，与图像相符(2分) ②<(1分) ③K(c)>K(a)=K(b)(2分) (5)0.057(2分) 【解析】(1)单体不同，链节不同，A项错误：聚合度不同，它们都是由许多分子构成的混合物， C项错误。 (2)根据反应热计算公式，△H=∑△H(生成物)一∑△H(反应物) △H1=(20.42-74.81+124.73)k·mol1=+70.34kJ·mol1, △H2=(52.47-83.85+124.73)kJ·mo11=+93.35kJ·mo1 (3)反应物只有一种，当平衡时再充入正丁烷，相当于加压，平衡向左移动，正丁烷平衡转化 率减小，B项错误：催化剂不能改变丁烷的转化率，C项错误：可逆反应转化率小于100%， D项错误 (5)设平衡时C2H的物质的量为xol,则2x十x=0.3,解得x=0.1,故平衡体系中有 0.7 mol C.H0.2 mol CH,0.2 mol CH。反应i的平衡常数K=e(CHc(CH,) c(CH) _0.2×0.2 0.7 mol·L1≈0.057mol·L-1. 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 18.(1)对苯二酚(2分)：取代反应(1分) OH COOH (2) (2分) OCH OCH: Br OH COOCH Br K.CO COOCH (3) HO +HBr或 OCH CH,OH OCH Br OH OH COOCH Br COOCH +2 +K2CO3→2 +2KBr+H2 O OCH CH,OH OCH Br OH HO COOCH Br COOCH +CO2↑或0 +K2CO3- +KBr OCH CH2 OH Br 十KHCO(2分)：消耗反应过程中生成的HB,促使反应向正反应方向进行(2分) (4)3(2分) CH3 CH CH3 CH2 Br Br:/Fe (5) Br CH OH Br Bra Br DIBAL-H H2S01 光照 COOH COOH COOCH COOCH Br Br (或其他合理答案，4分) CH,OH 【解析】(4)因仅含一种官能团，能与碳酸氢钠溶液反应，故该官能团为一COOH,且含2个， 位于苯环的邻、间、对位，共三种结构。 【评分细则】(5)合成路线设计中，前三步顺序无限制。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】