湖南省衡阳市2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的名案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 龈 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 却 合题目要求的。 1.端午节作为中国的传统节日之一，它不仅清晰地记录着先民丰富而多彩的社会生活文化内 邮 容，也积淀着博大精深的历史文化内涵。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A.糯米粽子中可包裹肉类，肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B.职业比赛用的龙舟桨多采用玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C.艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D.龙舟表面涂桐油（植物油），桐油属于酯类 2.图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 都 掘 ADNA片段中的氢键（虚线 B3,4,4三甲基己 CLi原子最外层电 D.互为镜像关系的对映 表示) 烷的键线式 子云轮廓图 异构体 3.物质性质决定用途，下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A.NaHCO,是强碱弱酸盐，热NaHCO,溶液可用于除铁锈 B.金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于长时间蒸煮酸性或碱性食物 C.常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，可用铁罐储存、运输浓硫酸 D.福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜海鲜水产品 4.下列离子方程式正确的是 A.向CuSO,溶液中通人HzS气体：Cu+十S2-=CuS 【高二化学第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都用的月博A时 B.向NaHCO,溶液中加入稀盐酸：CO+2Ht一CO2↑+H2O C.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO5+Ba++2OH一BaCO,￥+ CO+2H,O D.向NaCl0溶液中通入少量S02:2Cl0+SO2+H,0一2HClO+SO号 5.某高校一团队设计合成了一系列的铜(I)索烃配合物（如 图)。下列叙述错误的是 HN A.基态Cu*的价层电子排布式为3d° B.该配合物中Cu采用sp2杂化，配位数为4 H C.Cu(I)-紫烃配合物可溶于水 D.X射线衍射实验可测定该配合物的分子结构 6.给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 AFs君80,0 aOH/H3 B.CH,CH,CI- 2CH,一-CH,催ECH,-CH, △ △ CMg(OHD,益酿MeC,溶液电Mg D.CuSO,- HCu(OH) 葡萄糖 Cu20 0H/△ 7.按图示装置进行实验，在搅拌下将浓硫酸加人滴有少量水的蔗糖中（小烧杯），然后扣上图示 大烧杯。下列说法错误的是 Na,S溶液润湿纸条 品红溶液润湿纸条 澳水润湿纸条 小烧杯 大烧杯 水槽 NaOH溶液 思思 A本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B.水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收SO,气体 C,c处纸条上有黄色物质生成，b处纸条樱色，两处现象均说明SO2具有还原性 D.a处纸条褪色，若对a处纸条微热，a处纸条可恢复原来的颜色 8.食品包装袋中一般都含有脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭粉和食盐），脱氧原理为4F十3O2 十2xHz0一2FzO,·xH2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A标准状况下，1120mL02含有的原子总数为0.05NA B.2.24g铁粉完全转化成Fez03时失去的电子数为0.12NA C,食盐作电解质，活性炭为微电池的正极 D.碱石灰（或生石灰）可作食品的干燥剂 【高二化学第2页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A时 9.化合物YX,R(WZ,)2常用于发酵粉加工、果蔬保鲜等，其中X、Y、Z,R、W均为短周期主族元 素，且原子序数依次增大。短周期中，基态Y原子未成对电子数最多，YX是18电子分子， W和Z位于同主族，WZ极易与水反应生成强酸。下列叙述错误的是 A.沸点：X2Z>YX B.第一电离能：Y<Z C.简单离子半径：Y>Z>R D.YXR(WZ)2含离子键、共价键和配位键 l0.从锌浸渣（主要含ZnFe2 O,、CaSO,和少量ZnS、GeS2)中提取Ge的流程如下： HO2、H2SO 化合物A HCI 锌漫渣一氧化酸浸一→中和沉淀滤饼 氯化蒸国GeCL水解Ge0还原一Ge S和CaSO, 滤液+ZnS04·7Hz0 水解液 已知：滤饼的主要成分为Fe(OH),和Ge(OH)4,Ge(OH),可溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A.GeCL、GeO2为共价晶体，Ge为金属晶体 B.化合物A可选用ZnO或ZnCO3,但不宜选用过量的氢氧化钠 C,GeS2被双氧水氧化的离子方程式为GS2+2H2O2+4H+一Ge++4H2O十2S D.从滤液中回收ZSO,·7H2O晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温 烘干 11.由下列实验事实得出的结论错误的是 选项 实验事实 结论 A 在Fe(NO,)z溶液中滴加酸化的双氧水，溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+ B 澄清石灰水露置在空气中产生白色沉淀 白色沉淀是CaCO C 常温下，钠块的切面在空气中迅速变暗 产物为Na2O 0 在酸性KMnO,溶液中分别通人甲烷和滴入甲苯，前 苯环使甲基活化 者不褪色，后者褪色 12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯 酚氧化为CO2.和H2O的原电池-电解池组合装置（如图）。下列说法错误的是 含高浓度 苯酚的废水 PbO电极 膜p 膜g A1电极 6 H,O 石恩烯复合导 硫酸 NaOH溶液 换OH+H 电餐胶颗粒 溶液 双极膜 NaSO,含低浓度 溶液。苯酚的度水 I 【高二化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月博A却单 A.a极为正极，c极为阴极 B.I中双极膜中H2O解离出的OH透过膜q向AI电极移动 C,d极的电极反应式为H2O一e一·OH+H D.I中双极膜中质量每减少18g,左侧溶液中硫酸质量减少98g 13.某研究团队利用不对称动力学拆分交替共聚的方法，合成了立体结构的交替共聚物，反应原 理如图所示。 MTPAZr-ML Mew入O 已知：一Ph代表苯基，一R1代表烃基，一Me代表甲基。 下列说法错误的是 e A又 是该共聚物的链节 Me B.该共聚物在酸性或碱性条件下能降解 ca2 均含有手性碳原子 P D.1mol该共聚物充分水解能消耗(3x+3y)mol NaOH 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1甲胺(CHNH2,一元弱碱)溶液中滴加VmL0.1mol·L-」 甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数(8)与pH关系如图所示。下列叙述错误的是 1.0 0.8 0.6 (3.75,0.5) b610.64,0.5) 0.4 0.2 0. 0 2 46810214 P的 已知：6(CHNH)= c(CH NH2) (CHNH)+c(CH,NHR表示HOOH或HCOO. A.曲线Ⅲ代表8(CHNH时)与pH的关系 【高二化学第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得A的 B.V=20时，c(HCOO-)>c(CH,NH)>c(H*)>c(OH-) C.HCOOH+CH,NH2 -HCOOH NCH3 K=10480 D.0.2mol·L-1CHNH2溶液和0.2mol·L盐酸等体积混合后的溶液中：c(CH3NH2) >c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)溴乙烷是卤代烃的代表性物质，通过对溴乙烷（沸点为38.4℃）的探究来掌握卤代 烃的性质，可以达到举一反三、触类旁通的效果。已知：NaBr十H,SO,(浓)△NaHSO,十 HBr,CH,CH2OH+HBr△CH,CHBr+H2O。 I.溴乙烷的制备 实验室制备溴乙烷(CH,CH2Br)的装置和步骤如下。 步骤一：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤二：向仪器A中依次加人搅拌磁子、蒸馏水、10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸、13g 溴化钠和几粒碎瓷片，缓慢加热至无油状物馏出为止。 力 尾气处理 器 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)浓硫酸具有强氧化性，能将还原性气体HBr氧化为Br2,导致锥形瓶中粗制的溴乙烷呈 棕黄色。为了除去粗产品中的杂质B2,可选择下列试剂中的」 (填序号)，分离 时所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A.Na2SO3溶液 B.H2O C.CCL (3)将锥形瓶置于冰水浴中的作用是 Ⅱ.溴乙烷的性质探究 (4)在试管中加人5mL1mol·L1NaOH水溶液和5mL溴乙烷，加热，充分反应。 ①写出反应的化学方程式： ②观察到 (填现象)时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 (5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图实验方案，试管A中 【高二化学第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都程用的月得Ap明 的试剂为 (填化学式)，设置试管A的目的是 性KMhO 16.(15分)钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂（含V,Os、VOSO4、KzS04、 Si02以及少量的FzO,等)为原料，综合回收钒、硅、钾达到变废为宝、保护环境的目的，回 收工艺流程如图，回答下列问题： 无水KSO-HS0, +滹渣2 +滤渣1 还原酸没 ·滤液2 氨水 萃取一反萃取一沉帆一培烧+V0 +滤液 水相 有机相 已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO、VO+的形式存在，pH增大时VO+可转化为 VO(OH)沉淀。 (1)基态V原子的价层电子轨道表示式为 (2)“水浸”前，通常需要将废钒催化剂粉碎，其目的是 (3)“还原酸浸”时： ①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是 ②过程中除了VO被还原成VO+,Fe+也被还原。写出Fe+被还原的离子方程 式： (4)“萃取”时选择有机萃取剂，原理是H2R(有机层)+VO+一2H++VOR(有机层)， “反萃取”应选择在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。 (5)加氨水生成V0(OHD2沉淀，若经培烧得到1molV20产品，则消耗空气中O2 mol。 (6)V2O,常用作S02转化为SO3反应的催化剂。S03的三聚体环状结构如图所示，该结构 中S一0键长大致分为两类，一类键(S=0)长约140pm,另一类键(S0)长约 160pm,较短的键为 (填图中字母)，该分子中含有 个键。 17.(14分)乙烯，丙烯是合成塑料的单体。工业上采用催化裂解丁烷的方法制备乙烯、丙烯。 回答下列问题； 已知：1，CHo(g,正丁烷)一CH(g,丙烯)十CH(g)△H1 【高二化学第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人影程用的月得A明 i.CHo(g,正丁烷)一C2H(g)十C2H,(g)△H2 (1)乙烯、丙烯在一定条件下可合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛 应用。下列有关上述聚合物的叙述错误的是 (填标号)。 A.它们的链节相同，单体不同 B.它们都是人工合成的高分子材料 C.它们都是纯净物，聚合度相同 D.它们的绝缘性好，耐化学腐蚀 (2)标准摩尔生成焓的符号为△，H,指在标准状态（压强为100kPa,温度通常指定为 298.15K)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变(kJ·mol-1),规定最稳定单质 的标准摩尔生成焓为0。几种烃的标准摩尔生成焓数据如下： 气态烃 正丁烷 丙烯 乙烯 甲烷 乙烷 △yH -124.73 20.42 52.47 -74.81 -83.85 反应i中，△H1= :反应川的正反应在 (填“高温”“低温”或“任意温 度”)下能自发进行。 (3)某温度下，向恒容密闭容器中充人1olCH。(g),同时发生反应i和反应i,下列叙述 正确的是 (填标号)。 A.当气体总压强不随时间变化时，一定达到平衡状态 B.达到平衡后，再充人少量C,Ho,达到新平衡时CH。的转化率增大 C.加入高效催化剂，能提高C,H。的平衡转化率 D.反应结束时，n(CH,)十n(C2H)的最大值为1mol (4)保持压强为100kPa不变，向一恒容密闭容器中充入1 mol C H。和适量Ar,只发生反 应1。测得CH平衡转化率与温度投料比[)-n（CH n(Ar) 门的关系如图所示。 Y Y ①X代表 (填“温度”或“投料比”)，判断依据是 ②Y1 (填“>”“<”或“=”)Y2。 ③a、b、c点对应的平衡常数大小关系为 (5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充人1mol正丁烷气体，同时发生反应1和ⅱ，达到 平衡时正丁烷转化率为30%，n(CH4)=2n(C2H。)。该温度下，反应1的平衡常数为 mol·L(结果保留两位有效数字)。 【高二化学第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得A却明 18.(15分)化合物F是合成某种药物的重要中间体。一种化合物F的合成路线如图： OH OH ONa COONa OH CH,OH 一定条件 H0+ COOCH, CHOH X(Ca HaOBra) H,SO, CaHO H2S04 K2CO OH OCH, OCH OCH A B D E OCH, COOCH, HO 已知：ORCOOR'DBAL-H RCH,OH ②R-Br+ROHK,cO R1一OR2+HBr 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,A→B的反应类型为 (2)D的结构简式为 (3)写出E→F的化学方程式： ,K2C03的作用为 (4)G为D的同分异构体，G经脱氢氧化后可得分子式为CHO4的化合物K,满足下列条 件的K的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环状结构；②仅含一种官能团且不含一O一O一键；③能与NHCO, 溶液反应产生气体。 (5)结合已知条件，设计以HC一 COOH、CH,OH为原料（其他试剂任选）合成X的 路线。 【高二化学第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的月得Ap明