广东省惠州市2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

惠州市2024-2025学年第二学期高一期末考试 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分：第11~16题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1.文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是 A.西周信宜铜蚕 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.清丝绸手绘花鸟 2.我国科技发展取得巨大成就。下列说法不正确的是 A.C919大型客机机身采用的铝锂合金比金属铝的硬度大 B.核电站反应堆使用的轴棒中含有的U与U互为同系物 C.北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于新型无机非金属材料 D.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的合成纤维属于有机高分子材料 3.水煤气变换是重要的化工过程，反应为：C0+H20>C02十H2,Fe2O3可作为该反 应的催化剂，反应物和生成物的相对能量如图所示。下列说法不正确的是 A.该反应是放热反应 反应物 B.CO2的电子式为O::C::O C.使用Fe2O3,反应体系更快达到平衡 D.反应过程中有极性键断裂和非极性键形成 生成物 4.在实验室进行NH的制备、干燥、收集及尾气处理实验。下列装置能达到实验目的的是 NH.Cl 和Ca(OH2 N 水 A.制备氨气 B.千燥氨气 C.收集氨气 D.尾气处理 第4页共8页 5.医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，以丙烯为原料制备聚丙烯的路线如图所示。 下列说法正确的是 催化剂 CH,CH-CH; 聚丙烯 A.丙烯是聚丙烯的链节 B.该反应的原子利用率为100% C.聚丙烯的结构简式为CH2-CH2CH2于。 D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.物质性质获定用途。下列物质性质与用途不具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 维生素C具有还原性 维生素C可用作食品抗氧化剂 心 晶体硅是良好的半导体材科 晶体硅可用于制作智能家电的芯片 c Fe3+具有氧化性 可用氯化铁溶液腐蚀铜电路板 D NH3极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 7.物质检验是确定物质组成、性质的重要方法。下列检验不能达到实验目的的是 A.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 B.用银氨溶液检验淀粉是否发生水解 C.用湿润的红色石蕊试纸检验CH4中是否混有NHg D.用澄清石灰水区分Na2CO3与NaHCO3 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氟消毒剂具有强氧化性 B 用石灰乳除去烟气中的SO2 SO2是酸性氧化物 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸和乙醇能发生酯化反应 D 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯可用作果实催熟剂 9.符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A.FeO和稀HNO3的反应：Fe0+2H一Fe2*+HO B.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O—2NO3+2H+NO C.醋酸除水垢：CaC03+2+=Ca2++H20+C02↑ D.钠投入水中：Na+HO=Na+OH+H2t 第2页共8页 10.S一Zob技术脱除噻吩(。)中硫原子的过程如图： NiIS 0 + Ni N /ns SO: 下列说法不正确的是 A.理论上，每脱去1molS,消耗3mol的 B.过程③中O2作氧化剂 C.过程④中HO是还原产物 D.ZnO和Ni是整个过程的催化剂 11.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 铜丝 浓硝酸、 NaOH 乙铜片壁密溶液 A.装置a中出现红棕色气体，浓硝酸只体现氧化性 B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅 C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明C与稀硝酸反应生成H2 D.装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A,1 mol Na2O2固体中的阴离子的数目为2NA B.1molC2与足量水反应，转移的电子数目为2NA C.5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N D.锌铜原电池工作时，若Cu极生成2.24LH2,则电路通过电子数为0.2NA 13.、Y、2、、R为原子序数依次增大的短周期主族无素，X的族序数是周期数的2 倍，Y原子L层有5个电子，Z为地壳中含量最高的金属元素，Z、W处于同周期的 相邻主族，W与R原子的M层电子数之比为2：3。下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y B.简单离子半径：Z<R C.W的单质可用作光导纤维 D.气态氢化物的热稳定性：X>W 第3页共8页 14.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下，下列说法不正确的是 ①灼烧 3 海带 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 含I厂溶液 ④H2O2、稀硫酸 ⑤ ⑤提取碘 单质， 【的CCL溶液 含2溶液 A.步骤①中需要用到的仪器有坩埚 B.步骤③中的操作名称是过滤 C.步骤④中发生的反应为2+H202+2H一2+2H0 D,海带灰中所含硫酸盐和碳酸盐在步骤®中实现与碘分离 15.近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌一空气电池获得了广泛关注。该电池 结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属2m电极发生反应生成[z(OH)4]2。 下列说法不正确的是 负载 125 空气 120 金 Zn 空气电极 10 0510 15 KOH溶液 20 KOH溶液依度(mlL) A.空气电极为该电池的正极 B.Zn表面发生的电极反应为Zn一2e+4Of=[Zn(OH)4]2 C.一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D.空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 16.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X≥2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t 的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 M 一催化剂I [ow N 催化剂Ⅲ a2. 无催化剂 A.无催化剂时，反应不能进行 B.反应进行到4min时，vM0<v) C.a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 D.使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，vX=1.0mol/亿min) 第4页共8页 二、非选择题：本题共4个小题，共56分 17.(14分)某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 I.探究SO2和Fe(NO)3溶液反应。 已知：①室温下1.0 mol-L-的FeNO)3溶液的pH=l: ②该实验条件下不考虑C1被酸性KMnO4溶液氧化， (1)配制100mL1.0molL的FeNO)3溶液，需要FeNO)3固体 g[M(Fe(NO3)3) =242gmo门，该过程需要用到的仪器有 (填字母)。 A D (2)SO2和Fe(NO)3溶液反应的装置如图所示。 一浓硫酸 N2—E 弹簧夹 一+尾气处理装置 Cu固体 l.0mo/LFe(NO):和 BaCl2混合液 A B ①装置A中发生反应的化学方程式为 ②装置B中产生了白色沉淀，经检验其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原 因，兴趣小组提出如下猜想： 猜想1：S02与Fe3+反应： 猜想2：在酸性条件下S02与NO;反应： (3)甲同学认为猜想1发生的离子方程式为 ,从装置B中取出少量 反应后的溶液，加入几滴KM血O,溶液进行检验，发现溶液褪色。甲据此认为猜想1 成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是 (4)丙同学设计实验验证猜想2，并完成表中内容（提示：NO,在不同条件下的还原产物 较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品 有：NaNO固体和盐酸等。) 实验步骤 现象 a.配制pH=」 ,c(NO;)= 的NaNO3 溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,关闭 弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓 硫酸并加热。 根据实验现象，得出结论：猜想2成立。 第5页共8页 Ⅱ.探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 足$0上，不反应 足s02, 取上层游液 加入蒸馏水 圈 Cu+稀H2S0g Cu+稀HCI 现象：佣片变黑 现象：有白色沉淀 不反应 不反应 溶液变棕色 信息：沉淀为CuC 倍息：黑色固体为Cu,S 查阅资料：CuC1水溶液显棕色，CuC≠CuC(白色)+2C1 〔寸通过上述两组对比实验，S02与铜反应的条件是 18.(14分)某研究小组以废旧CPU芯片（主要含有金属Cu,还含有少量的金(Au)、 Ag、Fe)为原料，回收Au、Ag、Cu的工艺流程如下： 已知：工业中常采用王水溶解Au,王水是一种由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1：3混 合而成的强腐蚀性溶液。 王水 Zm粉 HNO 含Au固体 溶金、分离 HAuC,溶液+ 还原 ◆AU 废旧 酸浸 操作1 过里下e粉 酸 HCI CPU 溶液2 NaCl 分离 固体分离 Cu 溶液1 分离 沉淀。…一◆Ag (1)HAuCL4中Au的化合价为 (2)“酸浸”时需将废旧CPU去除塑料及陶瓷外壳，再粉碎金属部件，其中粉碎金属部 件的目的是 (3)“操作1”的名称为 (4)“溶液1”中含有的金属阳离子为 (5)补充“溶金”发生反应的化学方程式：Au十4HC1+HNO,一HAuC4十十2H20。 (6)“溶液2”加入过量Fe粉发生反应的离子方程式为 (7)此工艺流程中，能循环使用的物质是 (写化学式)。 (8)在“沉淀4…→Ag”步骤中，需加 才可以实现（填“还原剂”或“氧 化剂”) (9)写出“还原”时发生反应的化学及应方程式 第6页共8页 19.(14分)合成氨工业是国家实施粮食安全战略的基础。 【工业合成氨的反应方程式为N,+3弭，2NH,反应放热。 (1)NH的电子式是 (2)在一定温度下，往1L密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2,充分反应10min达 到化学平衡状态，此时混合气体中N2的物质的量为0.06mol。 ①下列表述一定能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.N2和H2的浓度之比为1：3 C.VE (H2):Ve (NH3)=2 3 D,容器内气体总压强保持不变 ②0~l0min,NH的平均反应速率为 mol-L.min,平衡时H2的转化率 为 (已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的 量之比)。 Ⅱ.相比工业合成氨，“球磨法”是在温和的条件下(45℃ 氯气解离 N 活化缺路 和100kPa)合成氨，氨的最终体积分数更高，可高达 82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步：铁粉在 活化Fe 球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的 加 缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上形成[FeN*)]， NH, 阿烈碰面 Fo(N) 有助于氮分子的解离：第二步：N*发生加氢反应得到NH:(x=1~3)。剧烈碰撞产生 的能量传递有利于NH:从催化剂表面脱附得到产物氨。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.“球磨法”反应条件温和是因为“氮气解离”放出热量 B.“球磨法”催化剂(F)缺陷密度越高，N2的吸附率越高 C.“球磨法”升高温度有利于提高正反应速率，减小逆反应速率 D.“球磨法”有效避免了高温对合成氨反应限度的限制 Ⅲ.(4)NH可用于固体燃料电池，电池中的固体氧化物可传递O2离子，其反应原理如 图所示，通入NH的电极为电池的 (填“正极”或“负极”)，该电极上发生 的电极反应式为 NH 空气 HO+N 空 无水氨 存储罐 固态氧化物燃料电池 第7页共8页 20.(14分)聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃或亚克力，具有优异的透光性、表观光泽度 等特性，一种合成聚甲基丙烯酸甲酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： CH ①N0,CHOH i 催化剂 ④ CHa H2C=C CHa COOCH3 H2C=C CH602 ③ vi vii CH2OH CHO 聚甲基丙烯酸甲酯 进 i (1)化合物ⅱ含有的官能团名称为 (2)反应①的化学方程式为：CH十，0催华 CHOH十M,则M的化学式为一-。 (3)下列有关说法中，正确的有」 A.1moli与1mol的C反应只生成CHCI和HC B.化合物iⅱ与C2HsOH互为同系物 C.化合物ⅳ中所有碳原子共平蓝 D.化合物vⅶ能使溴的四氯化碳溶液褪色 (4)根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应形成的新结构 序号 反应试剂、条件 反应类型 (有机产物) CH3 HaC-CH CH2OH b Na 置换反应 (5)化合物X的分子组成比化合物v的多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应。则化 合物X的结构简式为 (任写一种)。 (6)反应④的化学方程式为 第8页共8页