河北省石家庄市2024-2025学年高一下学期期末测试 化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,容卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标易徐黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长。下列说法错误的是 A.鹣鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B.5G-A技术闪耀世界，其中所用材料光导纤维的主要成分为高纯硅 C.古代四大发明之一黑火药中的木炭粉在反应中作还原剂 D.镶金兽首玛瑙杯的材质是缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO, 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙稀的空间填充模型： 夕 B.甲基的电子式：：C:H H C.聚丙烯的结构简式：十CH一CH-CHa CH D.新戊烷的结构简式： CH CH Hc CH. 3.化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B.推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” C.SO2可用来漂白纸浆，也可用作食品添加剂 D.中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 4.性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A.HF能与SiO,反应，可利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 B.植物油中含有碳碳双键，可利用植物油的氢化制造人造奶油 C.液氨汽化时吸收大量热，工业上用液氨作制冷剂 D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥$O2、HS等酸性气体 高一化学第1页（共6页） 5.食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是 A.可大量使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂 B.可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干 C.可用体积分数为75%的乙醇溶液进行环境消毒 D.可自行购买和使用包装上有“OTC”标识的非处方药 6.下列说法错误的是 A.煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化 B.淀粉与纤维素均属于天然高分子，互为同分异构体 C.可用灼烧的方法鉴别蚕丝织物和人造丝织物 改 D.反应2CH,-C,+0,丛代9H的原子利用率为100% 试 7.下列关于有机物的说法错误的是 A.CH的二氯代物只有一种结构 B.CH,与CH一定是同系物 C.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 D.乙醇与二甲醚(CH,OCH)互为同分异构体 8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A.Fe、Ba2、SCNr、CI B.Na、f、SO3、So C.NH、K'、NO、C D.Fe2、Na、Hf、NO 9.下列关于有机物的说法正确的是 A.木材、草类等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 B.棉花、羊毛、天然橡胶和油脂均属于天然有机高分子材料 C.常用食品袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可与溴水发生加成反应 D.动物脂肪和NaOH溶液混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油 10.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8r+2NO,=3Fe2+2N0↑+4H,0 B.向氨水中通人过量CO2:NHHO+C02=HC0+NH4 C.向Ca(Cl0)2溶液中通人少量S02:Ca+2Cl0+S02+H,0-CaS0,↓+2HC1O D.用醋酸溶液除去水垢中的CaC0:CaC0,+2H-Ca2+H20+C02↑ 11.莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物 的说法正确的是 COOH A.含有两种官能团 B.分子式为CH0 HO OH C.1mol该有机物最多可消耗3 mol Na D.能发生加成反应、氧化反应和取代反应 12.一定条件下，红磷转化为白磷（结构如图）需要吸收能量。下列说法错误的是 A.二者互为同素异形体 B.白磷与甲烷均为正四面体形，键角相同 C.红磷比白磷稳定 D.燃烧生成1 mol P2O,时，白磷放出的能量比红磷多 高一化学第2页（共6页） 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下，28g乙烯中所含共用电子对的数目为5N B.标准状况下，11.2LCCL,中所含分子的数目为0.5W C.30g冰醋酸和甲醛(HCHO)的混合物中所含氢原子的数日为2 D.2molS02和1molO2在一定条件下充分反应，转移电子的数日为4W 14.下列关于电化学装置的描述正确的是 铜 Fe 金属M 属N 石郴 NHC -SA CuSO,溶液 稀疏酸 稀硫酸 A.可将化学能转化为B.电流从F©电极流向C.锌简发生氧化反应D.金属活动性：M<N 电能 C电极 15.关于有机物分子的空间结构的说法正确的是 A.丙烷分子中最多有5个原子共平面 B.乙酸分子中所有原子都在同一平面上 C.正丁烷分子中所有碳原子在同一直线上 D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 16.原电池的应用促进了人类社会的发展，一种原电池 的装置如图所示。下列说法正确的是 A.铜丝为原电池的负极 钉 B.铁钉处的电极反应为Fe-3e=Fe+ 导线 电键K 铜丝 C.玻璃杯中CHC00由铜丝处移向铁钉处 玻璃杯 D.正极收集到2.24L气体时，电路中转移0.2mol电子 17.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热， 将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 溶液中含有NH 将镁片、铝片插人NaOH溶液中，并用导线连接，镁片 B 周围有气泡冒出 铝比镁活泼 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出 C 原溶液中一定含有$0 现白色沉淀 向0.5g淀粉中加人4mL2 mol-L H2S04溶液，加热 D 一段时间，冷却，再加入少量新制Cu(OH)2,加热，无淀粉未水解 砖红色沉淀生成 高一化学第3页（共6页） 18.价类二维图可以从不同角度研究物质的性质及其转化↑化合价 关系，图中物质ah中均含氮元素。下列说法正确的是 ●e .h 化 d A.一定条件下，b可与氧气直接反应生成d c B.常温下，Fe与e的浓溶液不反应 .b 别 C.a转化成b的过程属于氮的固定 D.一定条件下，a可与d反应生成b 氯化物单质氧化物酸碱盐 物质类别 19.海水资源的综合利用示意图如下。下列说法正确的是 H,O、NH,→NaHCO,△→Na,CO, →粗盐巴精盐0氯碱T业 海 →Ms(OH.→MgC·6H,0②一无水MgC2 →母液 +NaBr ④ HBr⑤→Br, S02水溶液 A.步骤①除去粗盐中的SO、Ca、Mg,加人药品的顺序为NaCO,溶液→NaOH溶液 →BaCl2溶液 t B.工业上通过电解饱和MgCL,溶液制取金属镁 C.步骤④可实现溴的富集 D.根据海水提溴流程可知还原性：SO2<Br<CI 20.某研究小组以反应5H,C,0+2MnO+6H=10C02↑+2Mn2+8H,0为例，探究外界条件对化学 反应速率的影响。下列说法正确的是 实验实验温度 KMnO,酸性溶液 HCO,溶液 H20 溶液颜色褪至无 序号 /℃ VmL c/(mol-L-) VmL c/(molL-) V/mL 色所用时间s ① 20 2 0.02 4 0.1 0 t ② 20 2 0.02 2 0.1 2 8 ③ 45 2 0.02 2 0.1 A.x-0 B.t>8,2<8 C.利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响 D.反应②中vKMn0)8.3×104molL1s 二、非选择题：本题包含4小题，共60分。 21.(15分)S02在生产、生活中有重要用途。 某研究小组拟采用下列方案探究S0,的性 湿润的湿润的蓝色 质并测定空气中S02的含量。 品红试纸石蕊试纸 回答下列问题： I.探究SO2的性质 BaCL,溶液酸性MnO, 溶液 装置如图所示。 A B D 高一化学第4页（共6页） (1)通人足量$02后，装置A中湿润的品红试纸褪色，证明$0，有（填“漂白性”或“氧 23. 化性”)；湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 (2)装置C中发生反应的离子方程式为 一 (③)通人足量S0,后，装置B中仍没有明显现象。实验结束后取下装登B,将其分成两份，分 别加入下列物质后均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式为① ,② 积 加入的物质 H02 红水 沉淀的化学式 ①D ② Ⅱ.测定空气中S0,的含量 装置如图所示。 空气样品 气体流速计 应 多孔球泡 100mL0.1000mal·L4碘溶液 放大示意民 (含2滴淀粉溶液) 日 (4)多孔球泡的主要作用是 该装置中发生反应的离子方程式为 (5)若空气流速为am3min,当观察到 (填现象)时，结束计时，测得耗时 tmi血。假定空气中的S0,可被溶液充分吸收，则该空气样品中S0,的含量是 mgL'用含a、 t的代数式表示)。 22.(15分)某研究小组拟采用如下流程从铝土矿（主要成分为A12O,还含有少量SiO2、Fe0、FeO, 杂质)中提取A山O30 HSO HO Na.CO NaOH 2 溶液 溶液 溶液 溶液 铝土矿一酸浸→氧化一沉淀一碱溶一碳分一灼烧一L0, 浸渣 Na,SO, Fe(OH),NaHCO, 溶液 溶液 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为 (写一 条即可)。 (2)浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ,HO2实际用量比理论上多的原因为 (4)甲同学在实验室用下图所示装置制取C02,并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现 象。 ①乙同学认为原因可能是C0,的通人量不足，只发生了反应 稀盐酸 (写离子方程式)。 ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HC1气体，建议在装置 I和Ⅱ之间增加一个盛有 的洗气瓶。 ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观 理 “碱溶” 察到装置Ⅱ中生成A1(OH3白色沉淀。生成A1(OH,的离子方程式 石装置Ⅱ 所得液 装置I 为 ④“碳分”得到的AI(OD需过滤、洗涤。在实验室中洗涤AI(OHD方沉淀的操作为 高一化学第5页（共6页） 23.(15分)煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 (1)煤的气化反应为C(S)+HO(g)一CO(g)+H2(g)。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应， 一段时间后达到平衡。 ①向装置中补充C(s),其正反应速率 (填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体 积不变，充人A(g),其正反应速率 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.单位时间内生成n mol H.(g)的同时生成mol H,O(g) b.混合气体中组分的质量百分含量：a(H)=w(H,O) c.反应速率vHO:v(CO):v(H)=1:: d.混合气体的密度保持不变 (2)利用煤的气化产物制备CH,OH(g)的反应为CO(g+2H(g)一CH,OH(g)。 在2L的刚性容器中充人等物质的量的C0(g)和H,(g)发生上述反个/ml 应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 Co ①0-5min内，H)= mol L.min';4时刻，vE(H)】 CHOH H填“>”“<”或“=”)。 ②CO(g)的平衡转化率为 1/min (3)CHOH燃料电池的工作原理如图所示。 用电四 ①a的电极反应式为 甲野 0) ②电池工作过程中，电解质溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或 “不变”)。 ③当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下02的体积为 KOH席液 L。 酸性甲醇燃料电泡 24.(15分)乳酸乙酯是一种食品香精，下图是获得乳酸乙酯)的两种方法。 验回回 DHCN/OH OH 0 乳酸乙酯 ②H+ CH.CHCOOH 浓硫酸△ F B乳酸 酒化酶 淀粉或H0 体内无氧呼吸 纤维素催化剂回 (1)下列说法错误的是 (填选项字母)。 a.有机物D能发生银镜反应 b.淀粉和纤维素均能在人体内发生水解反应 c.乳酸乙酯能发生取代反应和氧化反应 d.1mol乳酸分别与足量Na、NaHCO反应，消耗二者的物质的量之比为2：l (2)乳酸中所含官能团的名称为 (3)A的结构简式为 (4)B→C的化学方程式为 (5)E+B→F的化学方程式为 已知90gE与138gB反应后生成76.7gF,则F的产率为 (6)B可被酸性KMnO,溶液直接氧化为G,在浓硫酸 催化作用下，G与B反应可制得具有果香味的酯(CHO), B、G和 浓硫酸 其实验装置如下图所示。 碎瓷片 ①球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用为 0 ②饱和Na2CO,溶液的作用除了溶解乙醇外，还有 量 饱NaCO, 溶液 (写出两点)。 高一化学第6页（共6页）