湖南省长沙市第十五中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；原电池工作原理及应用 2．【答案】B 【知识点】阿伏加德罗常数 3．【答案】B 【知识点】化学反应速率的影响因素 4．【答案】A 【知识点】原子核外电子排布 5．【答案】A 【知识点】镁、铝的重要化合物 6．【答案】C 【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度；钠的氧化物 7．【答案】B 【知识点】反应热和焓变 8．【答案】D 【知识点】离子共存 9．【答案】D 【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算 10．【答案】D 【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素 11．【答案】C 【知识点】同分异构现象和同分异构体 12．【答案】C 【知识点】氧化还原反应 13．【答案】C 【知识点】氧化还原反应 14．【答案】D 【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写 15．【答案】（1）A；C；步骤1中木条不复燃；步骤2中木条复燃 （2）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 【知识点】钠的氧化物 16．【答案】NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；b；8NH3+6NO27N2+12H2O；没有尾气处理装置；增大固体反应物的接触面积，加快反应速率；2SO2+O22SO3；NaOH溶液 【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氨的实验室制法 17．【答案】（1）0.1或1×10－1 （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；H2SO4；取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已经除干净；若溶液变红色，则没有Fe3+未除尽。；12；有红褐色沉淀生成，有无色气体放出；22.4 【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验 【解析】【解答】(1) 溶液呈电中性，可以根据电荷守恒求算c(H＋)，3c(Fe3＋)＋2c(Cu2＋)＋c(H＋)＋c(Na＋)=2c(SO42-)，代入得c(H＋)=0.1mol/L； 故答案为： 第1空、0.1或1×10－1 。 (2)①从工业废水中得到铜，利用的是铁与Cu2+的置换反应； ②固体C有Cu和剩余的Fe粉，加入试剂B后得到溶液E，要和溶液D混合制备FeSO4·7H2O， ③加入的Fe粉会与Fe3＋反应，检验Fe3＋是否除尽可用KSCN溶液； ④Fe2+来自于废水中的Fe3＋和加入的铁粉，根据元素守恒，得n(FeSO4·7H2O)=100×2×10－2mol+mol=12mol； ⑤Na2O2具有强氧化性，能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，生成Fe3＋和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe从＋2价到＋3价；O从－1价降到－2价，根据得失电子守恒，则氧化4molFeSO4，需要2molNa2O2。有2molNa2O2剩余，与水生成O2和NaOH，还会生成1molO2； 故答案为： 第1空、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 第2空、H2SO4 第3空、取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已经除干净；若溶液变红色，则没有Fe3+未除尽。 第4空、12 第5空、有红褐色沉淀生成，有无色气体放出 第6空、22.4 【分析】 (1) Fe会与废水中的Fe3＋、Cu2＋和H＋反应，铜与稀硫酸不反应，经过滤后可得到；溶液呈电中性，可以根据电荷守恒求溶液中离子； (2)①铁与Cu2+的置换反应； ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁； ③检验Fe3＋是否除尽可用KSCN溶液； ④F根据元素守恒，计算物质的量；根据得失电子守恒，得出化合价升降与转移电子数之间的关系。 18．【答案】（1）1~100mm (或 ) （2）取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 ；Fe； （3）(强)氧化性 【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验；胶体的性质和应用 【解析】【解答】（1）向沸水中逐滴滴加适量 溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成氢氧化铁胶体，该散系的分散质粒子的直径范围是1~100mm (或 )； （2）① 可用KSCN溶液来检测，所以想证明腐蚀废液中含有 ，可进行如下操作：取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 ； ②根据上述分析可知，A代表的物质是Fe，盐酸可将过量的Fe转化为 ，分离出Cu，同时保证Fe元素不损失，反应的离子方程式为： ，故答案为：Fe； ； （3）根据高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 可知，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有(强)氧化性。 【分析】(1)胶体分散质粒子直径介于1-100nm； (2)①铁离子能够与硫氰根离子发生络合反应生成血红色络合物，据此检验铁离子的存在； ②腐蚀废液加入足量铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，再加入过量盐酸除去过量的铁粉，过滤除去铜单质，剩余氯化亚铁溶液，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁； (3)具有氧化性物质能够杀菌消毒。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一期末化学试卷 一、单选题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示不能构成原电池 B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极 C．图3是“纸电池”，Zn片失去电子，发生氧化反应 D．图4电池Al电极反应式为：Al-3e-+3H2O=Al(OH)3+3H+ 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，数目为 B．的溶液中，总数为 C．溶液中，总数为 D．燃烧热，则燃烧放出热量时，生成分子数目为 3．在X(s)+2Y(g)3Z(g)的反应体系中，现采取下列措施：①增加X的量；②缩小体积，增大压强；③恒容下充入惰性气体He(不参与反应)；④恒压下充入惰性气体He；⑤通入Y，其中能够使反应速率增大的措施是 A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①②④ 4．下列电子排布的轨道表示式能表示基态钠原子的是 A． B． C． D． 5．把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是 A．在标况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B．盐酸的浓度为 C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中 6．下列叙述不正确的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 7．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键 键能/(kJ∙mol-1) 497 414 463 803 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、HCO C．含有0.1mol/L AgNO3溶液中：NH、Mg2+、SO、CO D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO、SO 9．下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．的摩尔质量为 B．所含钠离子数为 C．在标准状况下的体积约为22.4L D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 10．核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。与的关系是 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素 11．2018年11月4日福建东港某化工企业发生“碳九”化工原料泄漏事故，数量达69吨之多，造成重大环境问题。“碳九”是含有九个碳原子的芳香烃。C9H12的同分异构体(只有一个苯环)有多少种 A．3 B．6 C．8 D．9 12．碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是 A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为 B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C．反应③中发生的离子反应为 D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存 13．关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O==5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是 A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D．若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol 14．、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①每生成0.5mol ，转移电子数约为 B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为 D．、均可用作消毒剂，自身会被还原为，则消毒能力是等质量的1.25倍 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 15．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （1）装置②中的试剂是　 　，装置③中的试剂是　 　。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是　 　；　 　。 （2）甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是　 　。为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　 　。 16．I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）A装置发生的化学反应方程式为　 　。装置发生的化学反应方程式为　 　。 （2）甲、乙分别是　 　填标号。 a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：　 　。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是　 　。 II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：　 　。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式　 　。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用　 　吸收。 17．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示： 离子 Fe3+ Cu2+ Na+ H+ 浓度/(mol/L) 　 （1）　 　。 （2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。 ①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：　 　。 ②试剂B的化学式是　 　。 ③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是　 　。 ④上述废水经处理，可获得的物质的量是　 　。 ⑤在含有的溶液中加入现象是　 　；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为　 　L。 18．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题 （1）向沸水中逐滴滴加适量 溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是　 　。 （2）电子工业需用30%的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有 、 、 。 ①写出证明腐蚀废液中含有 的操作　 　。 ②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得 溶液。 A代表的物质是　 　(填化学式)，盐酸的作用是　 　(用离子方程式表示)。 （3）高铁酸钠 是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$