广东省揭阳市2024-2025学年高一下学期期末统考 化学试卷

揭阳市2024一2025学年度高中一年级教学质量测试 答案及评分标准（参考)化学 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 题号 1 2 3 5 6 > 8 答案 B A c D A A 0 B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B C D C C B 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.(12分) (1)AB(2分)》 (2)2Mn0:+10C-+16H*=2Mn2++5Cl2↑+8H,0(2分) (3)球形冷凝管(1分)下口(1分) (4)浓硫酸(1分) (5)平衡压强，储存少量CL2(1分) (6)S02C12+2H20=2HC1↑+H,S04(2分) (7)66.7%(2分) 18.(10分) (1)蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）(1分) (2)A(1分) (3)Ca0或Ca(OH)2(1分) (4)MgC,(熔融)电解Mg+C,↑(2分，没有注明“熔融”和“电解”只给1分) (5)利用空气将Br吹人吸收塔，使其被S02水溶液吸收(2分) (6)还原性(1分)112H,S0,2HBr(2分) 19.(11分) BCDE H (1) M (2分) (2)第四周期第Ⅷ族(1分) (3)Na*<02-<S2-(2分) 高一·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页） (4)AC(2分) (5)H+HS05=H20+S02↑(2分) (6)N≡C-0-0-C≡N(2分) 20.(8分) (1)下降(1分)放热(1分) (2)①AD(2分)②ACD(2分，错选不给分，漏选给1分) (3)①a-→b(1分)②a(1分) 21.(11分) (1)③④(2分) (2)①(2分) (3)羧基(1分) (4)HBr(1分) (5CHCC,H() (6) 千CH-CH击（1分) CH, (7)CD(2分) 高一·化学答案及评分标准（参考）第2页（共2页）★开封前注意保密 揭阳市2024一2025学年度高中一年级教学质量测试 化学 本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写济楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Cu64 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿 烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于合金的是 A.木雕罗汉像 B.东汉青铜奔马 C.玉壶春瓶 D.西汉素纱禪衣 2.衣食住行皆化学，化学与生产、生活、环境息息相关。下列说法正确的是 A.工业上可利用油脂生产肥皂 B.用高粱酿酒的原理是淀粉水解生成乙醇 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 3.化学用语是化学学科的重要组成。下列关于乙酸的说法正确的是 11 A.官能团是醛基 B.结构简式为H-C-C-O-H C.球棍模型为o● D.甲基（一CH)的电子式为：d 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B.石油的分馏和裂化都属于物理变化 C.某有机物完全燃烧只生成C02和H,0,该有机物属于烃类物质 D.实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 高一·化学第1页（共7页） 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂 B.FCl溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜电路板 C.葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 6.劳动创造幸福生活。下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用SO,作红酒的添加剂 S0,具有漂白性 B 用75%的酒精擦拭家具 乙醇能使蛋白质发生变性 C 糕点包装袋内放置FeSO,固体 FeSO具有还原性 D 用硝酸铵和水合碳酸钠制作冰袋 硝酸铵和水合碳酸钠的反应是吸热反应 7.下列实验装置能达到实验目的的是 皇CuS0: 溶液、 农硫 溶液 碎瓷片 酸性 KVnO 溶液 溶液 溶 3%H-0210%H02 Ⅲ A.用装置I制取乙酸乙酯 B.用装置Ⅱ除去乙烯中的SO C.用装置Ⅲ探究Fe·、Cu2+对H,02分解速率的影响 D.用装置V验证NH易溶于水且其水溶液呈碱性 8.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.b可使湿润的有色布条褪色 酸 B.d和e只有氧化性 的 氧化物 C.c可以作漂白粉的有效成分 单质 D.c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b -10+1 +4+5化合价 9.有机物a是石油化学工业重要的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标 志。下列说法不正确的是 A.a→b属于加成反应 H0→b 02 0 a程化剂 m.公俗化剂.公 B.b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.e与环氧乙烷CH )互为同分异构体 D.b、d、e三种物质可以用饱和Na2CO,溶液鉴别 高一·化学第2页（共7页） 10.将等物质的量的A、B通人2L的密闭容器中，发生反应4A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g), 经2min后，测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度为0.1mol·L-'。下列说法不 正确的是 A.x=2 B.2min末，c(D)=0.05mol·L- C.2min内，平均反应速率v(A):r(B)=4:3 D.2min内，平均反应速率(A)=0.2mol·L-·min- 11.设N,为阿伏加德罗常数的值。蓝铜矿[2CuCO,·Cu(OH),]与焦炭加热可生成Cu、 C02和H20。下列说法正确的是 A.22.4LC02含有的分子数为N B.12gC完全反应转移的电子数为4N C.1molH,0分子含有的质子数目为8N D.2mol·LHC1溶液与足量的CuCO,反应，消耗H的数日为2N, 12.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H20 B.过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+4H'+NO,=Fe+N0↑+2H,0 C.用C2制备“84”消毒液（主要成分是NaCI0):Cl2+2OHCI0+CI+H,O D.向NH,HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO+OH=CO2↑+H,0 13.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成 方法如图所示，下列说法正确的是 -CH CH COOH COOH COOH 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 A.该反应是酯化反应 B.水杨酸的分子式为C,H0 C.乙酰水杨酸中仅含有酯基这一种官能团 D.1mol水杨酸与足量的钠反应，产生1molH? 14.某小组探究NH的催化氧化，实验装置如图所示。装置③中气体颜色无明显变化，装置 ④中收集到红棕色气体，一段时间后，装置④中产生白烟。 KMnO 因 ① 催化剂 →尾气处理 NH.C、CaOH) 稀硫酸铜粉 高一·化学第3页（共7页） 下列说法不正确的是 A.若装置②中只加入NH,Cl,则无法达到实验目的 B.装置③、④中现象说明装置③中的反应是4NH3+502 催化剂4NO+6H,0 C.装置④中白烟的主要成分是NH,C D.一段时间后，装置⑤中溶液可能变蓝 15.将CO2和CH,转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程如图所示。 过波态 ●C 夺氢 ●0 OH 选择性活化餐化剂 下列说法不正确的是 A.催化剂参与了化学反应 B.①→②的过程要释放能量 C.反应过程中只存在极性键的断裂和生成 D.生成CH,COOH的总反应原子利用率为100% 16.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池 如图所示。当电池工作时，O2与在多孔碳材料电极处生成 ⑧ Li02-(x=0或1)。下列说法正确的是 A.锂电极发生还原反应 B.多孔碳材料电极为正极 C。外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 多孔碳材料 D.正极的电极反应式为O2+4e°+2H,0=4OH 非水电解质高聚物隔膜 二、非选择题：本题共5小题，共52分。 17.(12分)磺酰氯(S0,Cl)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用S02与C1,在活 性炭作用下反应制取少量的S02Cl2,化学方程式为S02(g)+Cl2(g)=S0,Cl2(1),该反 应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知S0,CL2的熔点为-54.1℃，沸点 为69.】℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 -中 ,浓盐酸 KMnO 高一·化学第4页（共7页） (1)装置I用于实验室制S0,则装置I中的试剂不可能是 (填标号)。 A.18.4mol·L硫酸和Cu B.3mol·L硝酸和Na,SO固体 C.70%硫酸和Na2S0,固体 (2)装置M可以制备C2,写出反应的离子方程式： (3)仪器a的名称为 ，冷水从 (填“上口”或“下口”)通入。 (4)装置Ⅱ和V中装有同一种试剂，该试剂为 (5)实验结束后，关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置V的作用是 (6)S0,C12遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。写出S0,C2发生水解反应的化 学方程式： (7)若反应中消耗的氯气的体积为896mL(已转化为标准状况，S02足量)，最后得到 纯净的磺酰氯3.6g,则磺酰氯的产率（产率： 实际产量×100%)为 (结果 理论产量 保留三位有效数字)。 18.(10分)海洋资源具有十分巨大的开发潜力。从海水中提取盐、 镁及溴的工艺流程如图所示。 MgOH2周休 →MgCl溶液 尤水Mg(C2 地解，6 试剂a 浓缩海水（含有Na、CI、B Ca2、Mg2、S0好等) 粗盐 精制 NaC体 HS0,和Cl 空气 SO2 吹出熔0吸收焰0燕馏培 冷凝器 液溴 【.浓缩海水精制盐 (1)写出海水淡化的一种方法： (2)粗盐精制过程中，除去Ca2、Mg2+和SO}合适的试剂及其添加顺序为 (填标号)。 A.BaCL2溶液、NaOH溶液、Na,CO,溶液、稀盐酸 B.Na,CO,溶液、NaOH溶液、BaCL2溶液、稀盐酸 C.BaCl2溶液、Na,CO,溶液、NaOH溶液、稀硫酸 Ⅱ.浓缩海水提镁 (3)为了使Mg转化为Mg(OH)2,试剂a可以选用 (写化学式)。 (4)电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 Ⅲ.浓缩海水提溴 (5)海水蕴含的资源总储量大，但浓度低，所以提取利用海洋资源，通常要先将元素富 集。如海水提溴工业生产中， (写出具体的操作)即为了实现溴的富集。 (6)用S02水溶液吸收吹出的Br2,利用了S02的 性，吸收塔内发生主要反应的 化学方程式为 S03+Br2+ H20= 高一·化学第5页（共7页） 19.(11分)结合元素周期表回答下列问题。 (1)在图中用实线画出元素周期表的边界。 H IM: (2)M在元素周期表中的位置为 (3)D、F、H的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的有 (填标号)。 A.简单氢化物的稳定性：E>K B.含氧酸的酸性：E>K C.简单阴离子的还原性：E<K D.单质的熔点：E<K (5)分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，反应的离子方程 式为 (6)由B、C、D三种元素可组成摩尔质量为84g·mol-的物质q,且q分子中三种元素 的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含 双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 20.(8分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产和生活中用途广泛。 (1)如图是一个简易测量物质反应热效应的实验装置。将铝片 加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A 反应 (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 试河 (填“放热”或“吸热”)反应。 红色水相 (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。其中一种反应的化学方程式为CH(g)+2NO,(g)一 N2(g)+C02(g)+2H20(g)。 ①下列措施中能够使该反应速率加快的有 (填标号)。 A.使用催化剂 B. 降低温度 C.及时分离水 D.把容器的容积缩小一半 ②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的有 (填标号)。 A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大，逆反应速率为0 C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成1 mol CO2同时生成2 mol NO2 E.c(NO2)=2c(N2) (3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解 质，其工作原理如图所示。 ①外电路电子移动方向： (填“ab”或“b→a”)。 ②溶液中0H向 (填“a”或“b”)电极移动。 KOII溶液 高一·化学第6页（共7页） 21.(11分)I.现有下列几组物质： ①CH和CH4②淀粉[(C6Ho0,).]和纤维素[(C6HO).] CH, ③H,N《》-C00和CH,《 〉-YO,④CH,-C-CH,和(CH,)2CHCH,CH, CH (1)互为同分异构体的是 (填序号，下同)。 (2)互为同系物的是 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过如图所示的转化制取（部分反应 条件略去)： 过氧化物，公GC1,CT,010 H-0 ( 9→CHCH,COOH 催化剂.△催化剂，△ B 0 CH CH-=CH>- (丙截异丙酯) A 物质X →CH,CHCH:aOH溶液，△ H-0 CH CHCH- 浓HS04,△ Br OH E F (3)化合物D中官能团的名称为 (4)A→E是加成反应，物质X的化学式为 (5)BC的化学方程式为 (6)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 (7)下列说法正确的有 (填标号)。 A.化合物A中所有的原子都共面 B.化合物B和D均能与NaHCO,溶液反应放出CO2 C.化合物A能使溴水褪色，反应的产物是CH,CHBrCH,Br D.1molA和1molB完全燃烧消耗的氧气量相同 高一·化学第7页（共7页）