贵州省贵阳市普通高中2024-2025学年高一下学期期末监测 化学试题

启用前★注意保密 贵阳市普通中学2024一2025学年度第二学期期末监测 高一化学参考答案及评分建议 2025.7 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意， 请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A B A C D c D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C D B D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)C+2HS0(浓)△C02↑+2S02↑+2H20 (强)氧化性(1分) (3)无水硫酸铜 品红溶液红色褪去 (4)除去S02 戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊 (5)防止空气中CO2进入己装置干扰实验 16.(14分，每空2分) (2)过滤 SiOz (3)Fe+30H =Fe(OH)3 (4)使用过量H2SO4会溶解生成的AI(OH3 (5)①② (6)25.5【答25.5%得1分】 高一化学参考答案第1页（共2页） 17.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)1,2-二溴乙烷 CH:CHBr2 (2)取代反应(1分) HOCH2CH2OH+HOOCCH;HSO.HOCH2CH2OOCCH,+H2O △ (3)ab (4)CH=CHOOCCH 酯基 (5)HOCHCHOH+OOHC-CHO+ 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)N2+O2高邕2NO (2)①0.40 0.009 mol-L-.min-1 ②b (3)①放热 (1分) ②逆向进行 (4)电极I C0-2e+02=C02 注：符合题意均给分，方程式配平占1分 高一化学参考答案第2页（共2页）启用前★注意保密 贵阳市普通中学2024一2025学年度第二学期期末监测 高一化学 2025.7 注意事项：1.本试卷共6页，答题卡2页；满分100分，考试用时75分钟。 2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上 供参考的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意， 请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。 :1.贵州拥有丰富的非物质文化遗产，下列物质属于硅酸盐材料的是 A. 平塘牙舟陶器 B.台江苗族银饰 C.荔波布依织锦 D.榕江竹编工艺 2.下列化学用语正确的是 A.一氯甲烷的电子式：H:C:C1 ǚ B.四氯化硅的空间填充模型： C,丙醛的分子式：CH,CH2CHO D.聚丙烯的结构简式：千CH一CH-CH士 3.劳动铸就成长，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在水果罐头中添加维生素C 维生素C具有氧化性 B 用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 蒸煮鸡蛋 加热使蛋白质变性 D 用硫磺对橡胶进行硫化 硫原子使线型高分子交联成网状结构 4. 下列操作中，不会影响溶液中Na、Ba2、Mg、CI、NO大量共存的是 A.滴入AgNO3溶液 B.滴入K,SO4溶液 C.通入HC1气体 D.滴入浓氨水 高一化学试卷第1页（共6页） 5.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A,该反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 B.该反应在常温条件下一定可以发生 C,该反应可能是盐酸和碳酸氢钠的反应 D.该反应可能是金属镁和稀硫酸的反应 反应证程 6、四氯乙烯。。是一种衣物干洗剂，下列叙述错误的是 A.分子中六个原子共平面 B。对油脂有较好的溶解作用 C.与三氯乙烯互为同系物 D.聚四氯乙烯属于混合物 ?.类比是重要的学习方法，下列类比正确的是 选项 己知 类比 A 少量C0,通入Ca(C1O)2溶液，生成CaCO, 少量SO2通入Ca(C1O2溶液，生成CaO B 乙烷和C1反应生成的一氯乙烷只有1种 丙烷和C2反应生成的一氯丙烷只有1种 C Fe+S-A-FeS Cu+S-A-CuS D 淀粉水解的最终产物为葡萄糖 纤维素水解的最终产物为葡萄糖 8。化学与工业密切相关。下列叙述正确的是 A.工业制粗硅：C+Si0,道Si+C02t B.工业炼铁： Fe,0,+3C0延2Fe+3C02 C.工业制疏酸，用水吸收SO3:SO十HO=HSO: D.工业制氨气：2NH,C1+Ca(OH2A2NH,↑+CaC+2H,0 9。利用下列装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是 乙醇 浓硫酸 NH 冰醋酸 饱和 碳酸钠 浓HSO 溶液 A.用甲装置制备并收集CH.COOC,H, B,用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C,用丙装置蒸发NH,CI溶液制备NH,CI固体 D.用丁装置干燥NH 高一化学试卷第2页（共6页） 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量的02与0.2molS02充分反应，生成S0,的数目为0.2W B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为2NA C.3.2g甲烷分子中共用电子对数目为0.8N D.2.24L乙烯所含极性共价键的数目为0.4Wa 11,某化学兴趣小组以铝片和镁片为电极材料、氢氧化钠溶液为电解质溶液，设计的原电 池如图所示。下列说法正确的是 A.该装置将电能转化为化学能 B.镁片为负极 NaOH 溶液 C.OH向铝片附近迁移 D.铝电极的电极反应式为：A1+3OH-3e=A1(OHD3 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管 A 试纸颜色没有变化 溶液中没有NH 口放置一片湿润的红色石蕊试纸 向淀粉溶液中加入适量2molL 8 HSO4溶液，加热。待溶液冷却后加 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 入新制的Cu(OH田，加热 溶液变成蓝色，有 将铜丝伸入到浓硝酸中 浓硝酸具有强氧化性 无色气体生成 向某溶液中滴加稀盐酸酸化，无明显 D 产生白色沉淀 原溶液含S0 现象，再加BaCl2溶液 13. 硫化氢的转化是资源利用的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl,、F©C和 CuC2的混合溶液中可回收S,其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应中，FeCl、CuCl2作催化剂 ③ 0 B,步骤①、②均发生了氧化还原反应 Fe Cu CI Cu C,步骤③涉及的离子方程式为4Fe2+O2+4H=4Fe”+2H0 Fe H.S- D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H0+2S 高一化学试卷第3页（共6页） 14.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。下列说法错误的是 酸和Cl,空气S0,和水C,和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出→吸收蒸馏→液澳 A,浓缩海水可以提高溴元素的富集程度 B.“空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性，可以减少能耗 C.“吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2HO=H2SO4+2HB D.“蒸馏”时通入C2的主要目的是氧化过量的SO2 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某化学兴趣小组用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物（装置中的空 已排尽且气密性良好)。 酸性 棉花团 品红KMO,品红澄清 溶液溶液溶液石灰水 试剂A 庚 甲 丙 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 0 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为，该反应中浓硫酸表现出来的性质是 (3)试剂A是 。装置丙中的现象是 (4)装置丁中酸性KMnO4的作用为 证明气体产物中有CO2的依据是 (5)装置庚的作用是 16.(14分)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，经过下列工艺可以治炼 属铝： 滤渣2 →AO 过量 溶液2 过量C0 操作3 溶液1 NaOH溶液 操作2 溶液3 铝土矿 硫酸 操作】 滤渣1 浸渣 高一化学试卷第4页（共6页） 回答下列问题： (1)A的结构示意图为 (2)操作1的名称是 浸渣的主要成分是 (填化学式) (3)生成滤渣1的离子方程式 (4)不能用HSO4代替CO,的原因是 (5)工业上，下列金属的治炼方法与A1相同的是 (填序号)。 ①Na ②Mg ③Hg ④Au (6)若用2吨含氧化铝40%的铝土矿进行治炼，最终得到108kg金属铝， 则铝的产率为 %(保留1位小数)。 17.(15分)聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： C,H,Br,/CCL,ANaOH水溶液HOCH,CH,OH HO-CH2-CH, △ B OCCH, 0 D -H0 十CH,-CHn 千CH-CH方，一定条件 OCCH,+ 间 OH 0 聚乙烯醇 回 己知：R-Br NaOH水溶液ROH △ 回答下列问题： (1)A的名称为 ,A的同分异构体的结构简式为 (2)A→B的反应类型是 :B与C反应生成D的化学方程式为 (3)关于有机物D,下列说法正确的是 a.能与钠发生反应 b.能使高锰酸钾溶液褪色©.能与溴水发生加成反应 (4)E的结构简式为 F所含官能团名称为 (5)铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为 高一化学试卷第5页（共6页） 18.(15分)汽车尾气中含有C0、N0等多种污染物，可通过化学方法进行处理。 回答下列问题： (1)用化学方程式表示汽车尾气中N0产生的原因 (2)活性炭还原法处理氮氧化物的反应为C(8)+2NO(g)一N,(g)+CO(g),向恒容密闭的 真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温条件下反应， 不同时间测得各物质的浓度如下表： 时间/(min) 0 10 20 NO/(mol L) 1.00 0.58 a N,y(molL） 0 0.21 0.30 ①表格中a= :10min~20min时间内，CO2的平均反应速率是 ②下列情况能说明反应达到化学平衡状态的是 a.(NO)=(N2) b.c(CO)保持不变 c.c(NO)=c(CO2) d,nNO):nN2):n(CO2)=2:1:1 (3)催化转化法处理氮氧化物和一氧化碳的反应为2NO(g)十2CO(g)一N(g)十2C0(g). ①已知该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是 反应 (填“放热”、“吸热”）。 ②该可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间 V(速) V( V(正到 变化的曲线如图所示，则2时刻，该反应 (填“逆向进行”、“正向进行”)。 (4)电化学法处理氮氧化物和一氧化碳的装置如图， t (min) 其中固体氧化物电解质允许氧离子(O)在其间通过，该燃料电池的正极是 (填“电极1”或“电极Ⅱ”)，负极的电极反应式为 电极 电Ⅱ 8 co 固体氧化物电解质 高一化学试卷第6页（共6页）