精品解析：贵州省贵阳市第二中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

贵阳市第二中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性 B 生产活动：葡萄酒中添加适量 可以漂白，防氧化 C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温 D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液消毒，涉及的化学知识是NaClO具有强氧化性，A正确； B．葡萄酒中添加适量，涉及化学知识是SO2能杀菌，具有还原性，防氧化，不是利用其漂白性，B错误； C．硅酸钠熔点高，不易燃烧，常用作阻燃剂，用水玻璃浸泡木材或纺织品防火，C正确； D．胃酸是HCl，用氢氧化铝可以中和过多胃酸，生成无害的AlCl3排出体外，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示正确是 A. 的空间填充模型： B. 氯化铵的电子式： C. 甲基的电子式： D. HClO的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子中有4个氢原子和1个碳原子，且碳原子的半径大于氢原子，甲烷分子空间构型为正四面体形，A正确； B．氯化铵是由氯离子和铵根离子构成的离子化合物： ，B错误； C．甲基中含有1个未成对电子，电子式： ，C错误； D．HClO中氧原子形成两条单键，分别与H和Cl相连，HClO的结构式为H-O-Cl，D错误； 故选A。 3. 有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A. “”的分子式为 B. “”是苯的同系物 C. “”分子中，最多有14个原子共面 D. “”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】从结构模型可知该有机物是对二甲苯； 【详解】A．该结构模型中，C原子有8个，H原子有10个，其分子式，故A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；“”是苯的同系物，故B正确； C．对二甲苯中苯环上所有的C与H原子，与苯环相连的甲基上的C原子都在一个平面上，但是每个甲基都是饱和的，最多每个甲基在各自提供一个H原子与苯环共面，共最多有14个原子共面，故C正确； D．“PX”的二氯代物有共7种，故D错误； 故选D。 4. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是 A. 石油属于不可再生能源 B. 石油的裂解和裂化都是化学变化 C. 石油分馏原理是利用各组分的沸点不同 D. 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油是化石燃料，属于不可再生能源，故A正确； B．石油的裂解和裂化过程中都有新物质生成，都是化学变化，故B正确； C．石油是气态、液态和固态的烃类形成的混合物，石油分馏就是利用石油中各成分的沸点不同，将它们进行分离的过程，故C正确； D．石油分馏产品包括汽油、煤油、柴油、沥青等，不包括煤干馏的产品焦炭，故D错误； 故选D。 5. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．3He和4He是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，两者互为同位素，A正确； B．碳纤维是由有机纤维经过碳化及石墨化处理而得到的含碳量高于90%的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，B正确； C．砷化镓(GaAs)为半导体材料，能作太阳能电池板的材料，该电池将太阳能转化为电能，C正确； D．过饱和乙酸钠溶液中溶质结晶析出固体，形成温热的“冰球”，是放热过程，D错误； 故选D。 6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B. 标准状况下，中键的数目为 C. 常温常压下，甲基所含的中子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，1.12L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.05mol，其中含氢原子数目为，A错误； B．标准状况下，为非气体，无法计算出它的物质的量，键数目无法获得，B错误； C．所含的中子数甲基的物质的量，所以含有中子，C正确； D．加热时铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于，D错误； 故选C。 7. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误； B．由物质结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确； C．该物质中含有一个酯基，能与溶液反应，C错误； D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，，D错误； 故选B。 8. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 【答案】A 【解析】 【分析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；Na+透过允许Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。 【详解】A．外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从右侧进入左侧，并与正极的Na3-xV2(PO4)3结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A错误； B．充电时，左侧电极为阳极，Na3V2(PO4)3失电子生成Na3-xV2(PO4)3，则阳极电极反应为：，B正确 ； C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，C正确 ； D．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换，D正确 ； 故选 A。 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 10. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 【答案】D 【解析】 【分析】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，甲、戊的氢化物相遇产生白烟，则为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则戊为Cl，甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丙>丁>乙，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属性：戊>丁>丙，B正确； C．由分析可知，丙为P，其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4能与氨气反应，则丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物，C正确； D．乙为F，非金属性最强，没有正化合价，没有最高价氧化物对应水化物，D错误； 故选D。 11. 水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是 A. 制取装置甲必须加热，或将替换成 B. 用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分 C. 用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下 D. 用装置丁无法分离水合肼和混合溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，换为高锰酸钾则不需要加热，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠，是漂白液的有效成分，故B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化生成水合肼，但NaClO过量能氧化生成的N2H4·H2O，反应剧烈，应将NaClO注入氨水，控制反应速率，但若是氨气通入则要防倒吸，故C错误； D．N2H4·H2O和混合溶液混溶，分液是分离互不相溶的液体，水合肼的沸点较低，因此应该采取蒸馏的方式提纯，蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷凝管中冷水下进上出，故D正确； 故答案选C。 12. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A. 制备收集C2H4: 连接acg B. 制备收集NO: 连接 bced C. 制备收集NH3:连线bdec D. 制备收集Cl2连接afced 【答案】D 【解析】 【详解】制备收集C2H4，没有控制温度的温度计， A错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，C错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确；正确答案选D。 点睛：实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体，需要反应温度为170℃，也就是需要温度计来控制温度。 13. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 【答案】D 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。 【详解】A．“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项不正确； B．“氧化”时作氧化剂，选项B不正确； C．苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确； D．“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确； 答案选D。 14. 下列实验方案合理，且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去反应 B 将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体 C 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 D 向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生乙烯，将乙烯干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液颜色变浅，故A正确； B．将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，故B错误； C．CH3COONH4中铵根离子也会水解，影响溶液的酸碱性，而NaHCO3中钠离子不水解，故无法比较H2CO3和CH3COOH的酸性，故C错误； D．向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，会出现黄色沉淀，但是由于银离子过量，可能是过量的银离子直接和碘离子反应生成碘化银黄色沉淀，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误； 故答案选A。 二、非选择题(共58分) 15. 实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题： I.制备SO2(部分固定装置略) （1）制备SO2可以选择的发生装置为___________(填大写字母)。 （2）选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应 查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。 实验步骤： i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。 ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。 实验现象： F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。 （3）配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证___________溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO4”) （4）为确定红色固体成分，进行如图实验： ①根据上述实验可得结论：该红色固体为___________。 ②产生红色固体的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下： i．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。 ii.再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ①实验i的目的是___________。 ②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO3)2.小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入___________(填化学式)，得到绿色溶液。 【答案】（1）A （2）g→h→d→c→e(f) （3）NaOH （4） ①. Cu(或铜) ②. SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O （5） ①. 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性 ②. Ba(HSO3)2 【解析】 【分析】I．实验室利用亚硫酸钠固体和70%～80%的浓硫酸反应制备二氧化硫，反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，经浓硫酸干燥后、用向上排空气法收集二氧化硫，二氧化硫有毒，用碱石灰进行尾气吸收处理； II．SO2具有强还原性，通入Cu(OH)2悬浊液中生成的红色固体可能为Cu或Cu2O，Cu或Cu2O可被氧气氧化成CuO；含Cu的红色固体在氧气流中煅烧黑色固体为氧化铜，根据Cu原子守恒计算Cu或O的质量，据此判断红色物质的成分； 【小问1详解】 亚硫酸钠固体和较浓硫酸发生复分解反应生成SO2气体，可用于实验室制备SO2气体，由于该固、液态物质混合不需要加热，则应选择装置A； 【小问2详解】 利用A装置制备的SO2气体，经浓硫酸干燥后、用向上排空气法收集二氧化硫、因二氧化硫有毒，需要用碱石灰进行尾气吸收处理，则利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→g→h→d→c→e(f)； 【小问3详解】 由题给信息可知，SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强，则配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证NaOH溶液过量； 【小问4详解】 ①根据氧化还原反应规律可知，SO2或H2SO3等均有还原性，Cu（OH）2被还原为Cu或Cu2O，O2流中煅烧生成2.0g黑色CuO固体，原子守恒有CuO～Cu，2.0gCuO中n(Cu)=n(CuO)==0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g,则原来的红色物质中只有Cu元素，即Cu(OH)2被还原为Cu； ②SO2在碱性条件下与Cu(OH)2反应生成Cu，Cu元素化合价降低，则SO2的氧化产物应为SO，反应的离子方程式为SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O； 【小问5详解】 ①实验i是空白对照实验，可排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性； ②SO2是酸性氧化物，能与碱反应，SO2通入Cu(OH)2悬浊液中的反应为2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2，则溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2，即溶液显绿色是由于HSO的影响造成的，要证明该物质的存在，可通过复分解反应生成，CuSO4+Ba(HSO3)2=BaSO4↓+Cu(HSO3)2，即向等浓度的CuSO4溶液中加入少量的Ba(HSO3)2溶液即可。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 （1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。 （2）下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小压强 d.及时分离出CH3OH （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。 a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2v(CO) c.CO物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1molCH3OH的同时有2molH－H断裂 （4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。 ①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。 ②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。 II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。 【答案】（1）b （2）cd （3）ac （4） ①. B ②. Cu-2e-=Cu2+ ③. 氧化反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量△n(CO)，图表中CO的物质的量0-3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol,即c(CH3OH)=0.0065mol/L，所以图象中只有b符合； 【小问2详解】 a．升高温度增大反应速率，故a不选； b．加入催化剂，能增大反应速率，故b不选； c. ．减小压强，相当减小物质浓度，反应速率减慢，故c选； d．及时分离出CH3OH，使生成物的难度降低，尽管反应正向移动，但反应速率均减小，故d选； 答案为cd； 【小问3详解】 a．CO和H2的浓度保持不变，是判定反应达到平衡状态的基本特征，故a符合； b．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则v(H2)=2v(CO)始终成立，无论是否达到平衡状态，所以v(H2)=2v(CO)不能判定反应是否达到平衡状态，故b不符合； c．CO的物质的量分数保持不变，即CO反应的正反应速率和其逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c符合； d．根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d不符合； e．生成CH3OH与H－H断裂都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故e不选； 故答案为：ac； 【小问4详解】 ①A．NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+是自发进行的、放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：B； ②Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+中，Ag+被还原，发生还原反应，可用Ag作正极，电极反应式为2Ag++2e-═2Ag；Cu被氧化，发生氧化反应，为原电池负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；电子由负极移向正极，即由铜沿导线移向银，用示意图可以表示为：。 17. 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：___________。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）排净装置中空气 （3）液封 （4） ①. ②. 92.5% ③. 部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收 【解析】 【分析】A中溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气，经过B干燥后排净装置中空气，点燃C处酒精灯，钙和氮气生成，D装置防止水进入C中，E便于观察的流速且起到液封作用； 【小问1详解】 仪器X的名称为圆底烧瓶；溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 氮化钙在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是生成氮气，通过氮气排净装置空气中含有的氧气和水； 【小问3详解】 氮化钙在空气中易被氧化；E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②起到液封作用，防止空气中氧气进入装置； 【小问4详解】 ①与水反应会生成和，化学方程式。 ②根据反应可知：，该样品中的物质的量为0.15mol/L×0.2L÷2=0.015mol，则该样品中的质量分数为。 ③测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，则可能的原因是生成的部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收。 18. 近年来乳酸成为人们研究的热点之一，利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线 已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环 （1）葡萄糖所含的官能团名称是___________。 （2）写出A→B的反应类型___________。 （3）写出化合物C的结构简式___________。 （4）写出A→F的化学反应方程式___________。 （5）下列有关说法正确的是___________。 A. 等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气 B. 有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应A→F与C→D的反应类型相同 D. 向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成 （6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。 ①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上 ②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子 【答案】（1）羟基、醛基 （2）氧化反应 （3） （4）2CH3CH(OH)COOH +2H2O （5）ABC （6） 、 【解析】 【分析】C和甲醇生成D，D有浓郁香味、不溶于水的油状液体，说明D是酯，C中有-COOH，则C的结构简式为CH2=CHCOOH，D结构简式为CH2=CHCOOCH3，加聚后得到E，E的结构简式为，根据C的结构式推知A中有-COOH，A催化氧化得到B，B不能发生银镜反应，则A的结构简式为，B结构简式为，F结构存在六元环，则F的结构简式为。 【小问1详解】 葡萄糖所含的官能团是羟基、醛基； 【小问2详解】 根据分析可知，A→B过程羟基变成酮羰基，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 根据分析可知化合物C的结构简式为CH2=CHCOOH； 【小问4详解】 根据分析可知A→F的化学反应方程式2CH3CH(OH)COOH+2H2O ； 【小问5详解】 A． C3H6O3+3O23CO2+3H2O，C3H4O2+3O23CO2+2H2O，根据反应可知等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气，A正确； B．有机物A有羟基，能使酸性高锰酸钾褪色，有机物C、D均有碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．反应A→F与C→D的反应类型均为酯化反应，C正确； D．足量的NaOH溶液和碘水反应，溶液未变蓝色，可能是因为碘被氢氧化钠反应掉了，不能说明淀粉水解完成，D错误； 故答案为：ABC。 【小问6详解】 F的分子式为C6H8O4，①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上，②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子，则官能团为-COOH或-OOCH，则符合条件的同分异构体的结构简式为 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市第二中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 劳动是幸福的源泉，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒 NaClO具有强氧化性 B 生产活动：葡萄酒中添加适量 可以漂白，防氧化 C 日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 水溶液阻燃、耐高温 D 医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 氯化铵的电子式： C. 甲基的电子式： D. HClO的结构式： 3. 有机物(烃)“”的结构模型如下图，下列说法错误的是 A. “”的分子式为 B. “”是苯的同系物 C. “”分子中，最多有14个原子共面 D. “”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) 4. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述不正确的是 A. 石油属于不可再生能源 B. 石油的裂解和裂化都是化学变化 C. 石油分馏原理是利用各组分的沸点不同 D 石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等 5. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “嫦娥号”飞船带回的月壤中含有3He，它与4He互为同位素 B. 中国空间站使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C. “天宫”实验舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)作为半导体，该电池将太阳能转化为电能 D. “天宫课堂”实验过饱和乙酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”，是吸热过程 6. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数 B. 标准状况下，中键的数目为 C. 常温常压下，甲基所含的中子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 7. 抗坏血酸葡萄糖苷()具有抗氧化功能。下列关于的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与溶液反应 D. 含有3个手性碳原子 8. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 D. 电解质溶液不能用NaPF6的水溶液替换 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 10. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中相对位置如图所示。甲、戊的氢化物相遇产生白烟。下列说法错误的是 A. 原子半径：丙>丁>乙 B. 非金属性：戊>丁>丙 C. 丙的最高价氧化物不能干燥甲的气态氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：乙>戊>丁 11. 水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼溶液的反应原理为，能与剧烈反应。下面是某学生设计的实验中所涉及的装置图（部分夹持装置已省略），下列说法错误的是 A. 制取装置甲必须加热，或将替换成 B. 用装置乙制备溶液，是漂白液的有效成分 C. 用装置丙制备水合肼溶液，应该将导管插入液面以下 D. 用装置丁无法分离水合肼和混合溶液 12. 根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是 A. 制备收集C2H4: 连接acg B. 制备收集NO: 连接 bced C 制备收集NH3:连线bdec D. 制备收集Cl2连接afced 13. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 14. 下列实验方案合理，且能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化 验证乙醇发生了消去反应 B 将混有HCl杂质气体的通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体 C 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 D 向2mL0.1mol/L溶液中滴入几滴0.1mol/LKCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色的变化 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共58分) 15. 实验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题： I.制备SO2(部分固定装置略) （1）制备SO2可以选择的发生装置为___________(填大写字母)。 （2）选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→___________(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应 查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。 实验步骤： i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2悬浊液。 ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中(实验装置如图F)。 实验现象： F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。 （3）配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证___________溶液过量。(填“NaOH”或“CuSO4”) （4）为确定红色固体成分，进行如图实验： ①根据上述实验可得结论：该红色固体为___________。 ②产生红色固体的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下： i．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。 ii.再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ①实验i的目的是___________。 ②溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多Cu (HSO3)2.小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入___________(填化学式)，得到绿色溶液。 16. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 5 n(CO)/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0007 （1）图甲中表示CH3OH的变化的曲线是______(填字母)。 （2）下列措施不能提高反应速率的有_______(填字母，下同)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.减小压强 d.及时分离出CH3OH （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_______。 a.CO和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2v(CO) c.CO的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变 e.每生成1molCH3OH的同时有2molH－H断裂 （4）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。 ①根据上述两反应的本质，能设计成原电池的是_______(填字母)。 ②将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 I.写出负极的电极反应式________，反应类型为________。 II.画出装置图并标明电极材料与名称、电解质溶液、电子流向________。 17. 氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。 Ⅰ.的制备 （1）如图中仪器X的名称为___________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：___________。 （2）实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是___________。 （3）制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②___________。 Ⅱ.纯度的测定 （4）某同学称取样品，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。 ①写出与水反应的化学方程式：___________。 ②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。 ③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是___________。 18. 近年来乳酸成为人们研究的热点之一，利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线 已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环 （1）葡萄糖所含的官能团名称是___________。 （2）写出A→B的反应类型___________。 （3）写出化合物C的结构简式___________。 （4）写出A→F的化学反应方程式___________。 （5）下列有关说法正确的是___________。 A. 等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气 B. 有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 反应A→F与C→D的反应类型相同 D. 向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成 （6）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式___________。 ①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上 ②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$