北京市北京交通大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

北京交大附中2024—2025学年第二学期期末练习 高 一 化 学 命题人：高一化学组 审题人：高一化学组 2025.7 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量: O16 Fe56 K39 Mn55 S32 第一部分 选择题 (共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分) 1、下列过程属于物理变化的是 A.石油分馏 B.石油裂化 C.煤的气化 D.煤的干馏 2.下列物质中属于含有共价键的电解质且在水中能全部电离的是 A. CH₃COOH B. C₂H₅OH C. MgCl₂ D. Na₂SO₄ 3.下列化学用语不正确的是 A.丙烷分子的球棍模型：B. 一氯甲烷的电子式: C. 乙烯的结构简式: CH₂CH₂ D.甲烷分子的空间填充模型： 4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. S的非金属性强于 Si，则酸性： B. Mg的金属性强于 Al，则 Mg比 Al更易与盐酸反应 C. N的非金属性强于P，则热稳定性： D. C!的非金属性强于 Br,则 Cl₂可以从 NaBr溶液中置换出 Br₂ 5.中国科学家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列说法不正确的是 A.可用碘水检验是否生成了淀粉 J3。三种物质中均有碳氧原子间的共价键 C.淀粉能水解为葡萄糖，葡萄糖能水解为 CO₂ D.二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用 FeCl₂溶液吸收 B.汽车尾气中的CO 和NO在催化剂作用下反应： C.用稀硝酸溶解铜粉： D. 向酸性KMnO₄溶液滴加 FeSO₄溶液, 紫色褪去: 学科网（北京）股份有限公司 7.我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的 108 颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb 衰变体系 衰变为J衰变为 中207pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A. Pb位于元素周期表中第5周期第IVA族 B. 206Pb和207Pb是不同的核素 C. 230U和 的中子数分别为146和143，互为同位素 D.来自同时期的玄武岩岩屑中²⁰⁷Pb/²⁰⁶Pb值相近 8.下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B C D 实验 目的 探究浓度对反应速率的影响 证明非金属性S>C-Si 证明化学反应存在一定的限度 除去 气体 中的HCl气体 9.关于氮、硫及其化合物的说法， 正确的是 A. NO₂与N₂O₄的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 与NH₄Cl混合后产生NH₃, 说明反应的△H<0 C.羧基是酸性基团，氨基是碱性基团，因此氨基酸能与酸、碱反应生成盐 D.浓H₂SO₄溶解铜制备SO₂气体，体现了浓H₂SO₄的氧化性 10.由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成1mol N₂时转移4mole⁻ B.反应物的总能量大于生成物的总能量 C. D.该反应断键吸收的总能量小于成键释放出的总能量 11.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn 作电池的负极 B.电池工作时，OH⁻向正极移动 C.正极的电极反应： D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 J2.苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(C₆D₆)进行该反应(反应过程不变)，反应速案无明显变化。下列说法正确的是 A.苯和氘代苯的相对分子质量相同 已知:C-D 键能大于 C-H键能。 B.硝基苯中含有3条碳碳双键 C.用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 D.图示过程的反应速率主要由i决定 学科网（北京）股份有限公司 13.由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 下列说法不正确的是 A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1mol N 需消耗 1mol O₂ C. N→P的反应类型为取代反应 D. N和P 互为同分异构体 14.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A.可使溴的四氯化碳溶液褪色 B.可与金属钠反应产生H₂ C.分子中含有3种官能团 D.可发生取代反应和加成反应 15.实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O₂反应生成了SO₂ C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断 Fe与S发生了反应 D “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，椎断 Fe与S反应生成了+2价铁的化合物 16.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO₂的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用C₂H₄表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu₂O B.若②中燃料为CH₄，则完全反应时，燃料与 ①中所需空气的体积比约为1：2 C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO₂纯度更高，利于富集 17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入 Br₂的CCl₄溶液 Br₂的 溶液褪色 裂化汽油中含有不饱和烃 C 淀粉溶液和稀 H₂SO₄混合加热后，再加入新制的 Cu(OH)₂, 煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和 CuSO₄溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 学科网（北京）股份有限公司 18. KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，一种制取 的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 1中反应的化学方程式： B. Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均需过滤 C.制取 的过程中， 和KOH均可循环利用 在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 19.氮的固定：将100g镁与足量氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间变化如下图所示。 资料：Mg的熔点 沸点1090℃; 与N₂反应温度 的分解温度 下列分析不正确的是 A.液态镁能与氮气充分反应 B. 700℃, 0~20min Mg的反应速率为0.021g· min-1 C.800℃，当Mg的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态 D.600℃，Mg转化率低的原因可能是 包裹了 Mg 20.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和 溶液的作用 (忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因: D.由上述实验可知，饱和 溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 学科网（北京）股份有限公司 21.兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl₃溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100mL0.1m ol·L⁻¹FeCl₃溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有 溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100mL0.001 mol·L⁻¹FeCl₃溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为： B.②中20s时，溶液中仍存在Fe³⁺，镁条表面黑色物质中不可能含单质 Fe C.③中无黑色固体产生，是因为Fe³⁺浓度低且主要转化为 Fe(OH)₃ D.金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl₃溶液反应的产物 第二部分 非选择题 (共58分) 22.(12分)元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：B C N O AI Si P S Ga Ge m Se In Sn Sb Te Tl Pb Bi Po (3)C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为: 。(4)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是 。 (2) 用电子式表示H₂O 的形成过程 。 (1) Ge的最高正价为 ，Bi的最高价氧化物为 (填化学式)。 A.阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是①₂ B. 酸性: C.氢化物的还原性： D.稳定性： (5)①CS₂常用作溶剂，其结构式为 。 ②镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 (填序号)。 A. 原子半径: Ga < N B. N的非金属性比O强 C. Ga的金属性比 Al弱 D. As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 (6)DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个非金属性很大的原子(如水分子中的氧)之间形成的作用力(如右图所示…表示氢键)。①下列分子间还能存在氢键的有 (填序号) A. CH₄ B.NH₃ C. NaH D. HI ②卤族元素氢化物可以表示为HX，气态氯化氢中是HCl 分子，而气态氟化氢中存在(HF)₂，请解释原因： 。 学科网（北京）股份有限公司 23.(13分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯 (PVC)和用作汽油抗震剂的 (1)A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是 。 (2) B →D 的反应类型是 。 (3)E的结构简式是 。 (4)关于聚氯乙烯，以下说法正确的是 (填入序号) ①与高锰酸钾反应褪色 ②与溴水发生加成反应 ③ 属于高分子化合物 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H₂)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳酸,等物质。 (5)写出上述流程中由 生成N的反应方程式 。 (6)下列说法正确的是 。 可循环利用 ② 乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ③ 用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 加氢生成 和 反应的 (8)两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式 。 (9)甲醇(CH3OH)的一种用途是制成燃料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为； 。 ②该电池工作时，理论上每消耗 有 mol H+通过质子交换膜。 6 学科网（北京）股份有限公司 24.(15分)NHJ是一种重要的化工原料. 1.实验室常用右图所示肢置制取NIR、(尾气处理装置的)。 (1)入中反应的化学方程式是 . (2)将C中氮气收集装置的导管补充完整。 Ⅱ.入工固氮对于农业生产有重要意义。 (3)根据表中信息，写出N₂和比合成氨的热化学化学方程式 。 化学键 H-H N-H N≡N 键能 436 391 946 (4) 在773K时, 分别将2molN₂和充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 与反应时间t的关系如下表： t/ min 0 5 10 15 20 25 30 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率 mol/(L·min)。 (5)下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大压强 c.使用催化剂 Ⅲ. 一种利用 MgO热分解 NH₄Cl的工艺, 在制取 NH₃的同时产生 Mg(OH) Cl。 (6)写出反应的化学方程式： 。 (7)相同投料比 相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。 ① 氮元素质量分数的测定方法如下。 i.试剂X 与操作a分别是 、 。 ii.用离子方程式表示 溶液的作用 。 氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： i. Mg(OH) Cl不稳定, 380 ℃~480 ℃时分解产生HCl。 ji. NH₄Cl分解速率过快,来不及与MgO 反应,产生 HCl 逸出体系。 设计实验方案，证明原因 i 成立； 。 ③ 不考虑其他反应，分析400 ℃时固体的成分及其物质的量之比： 。 学科网（北京）股份有限公司 25. (8分) Fe₃O₄是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为 含少量的 等)，生产 的过程如下。 资料： 生成 开始沉淀时 沉淀完全时 ii. 0.1 mol/L Fe³⁺生成 开始沉淀时 沉淀究全时 (1) 碱浸 ① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是 。 ② NaOH溶解: 的化学方程式是 。 (2) 酸浸 取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 浓度低于 随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 。 (3) 还原 用离子方程式表示 的作用： . (4)用 溶液制备 保持反应温度不变，将NaOH 溶液加入到 溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如下图)。 经检测， 时段产生 ① 白色沉淀是 。0 - t1时段， 减小，有红褐色物质产生。 减小，促进 正向移动，pH应增友，但 时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因： . 学科网（北京）股份有限公司 26.(10分)兴趣小组比较粗气的两种实验室制法(分别以 和 KMnO₄为原料)并探 究反应产物。实验装置和数据记录如下： 注：实验中，棉花均未发生变化，水槽中为蒸馏水。实验 反应前 充分反应后 耗时 m(试剂) m(试管) m(试管+固体) I 15.80gKMnO₄ 40.00g 53.88g 50 min Ⅱ 40.00g 51.34g 5min (1)依据初中所学，实验i中制备O₂的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)经检验，实验i中生成的气体仅有O₂。 ①实验i中，生成O₂反应的化学反应速率 ②实验i中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小。结合氧化还原规律和化学方程式推测，固体产物中锰元素的平均化合价 (填“大于”“等于”或“小于”)5。 (3)小组同学发现实验 ii制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉-KI试纸检验实验 ii中加热后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。 ① 甲同学认为可能是高浓度O₂使淀粉-KI试纸变蓝，该说法的合理之处是 。对照实验后排除了这种可能性。 ② 乙同学推测实验 ii产生的气体中含有少量Cl₂。验证方法：将实验 ii产生的气体通入蒸馏水中，加入 ，有白色沉淀生成。 ③ 丙同学查阅资料，ClO₂是具有刺激性气味的气体，光照条件下能与水反应生成盐酸和 丙同学认为，乙的方法不能说明实验 ii产生的气体中含有 Cl₂，理由是 (结合化学方程式说明)。 (4)用质谱法可以进一步确认实验 ii产生的气体中是否含有Cl₂。 已知：1.氯元素存在³⁵Cl和³⁷Cl两种天然间位素 2.质谱仪中，部分分子会被轰击成碎片(分子片段或原子)。质谱法可以测定混合物中各种分子和碎片的相对质量。 当质谱法测得微粒的相对质量为 (填序号)时，说明实验 ii所得气体中含有 a. 35 b. 70 c. 71 d. 72 (5)上述两种方法制备氧气的优势与劣势分别为 (任选一种方法分析即可)。 学科网（北京）股份有限公司 $$