浙江省台州市六校2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

六校联盟2024学年第二学期期中联考(2025.04) 高一化学试题卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 碳纳米管 B. 氮化硅陶瓷 C. 金刚砂 D. 储氢合金 2. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是 A. 重晶石： B. 胆矾： C. 氯仿： D. 蔗糖： 3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 4. 下列表示正确的是 A. 的球棍模型： B. 的电子式： C. 聚乙烯的链节： D. 异丁烷的结构简式： 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和金刚石互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D. 7. 下列表述正确的是 A. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B. 二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<7 C. 二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，先变红后褪色 D. NaOH溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 8. 下列属于取代反应的是 A. 2CH2=CH2+O22 B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 与硫酸反应生成硫酸铵固体，属于氮的固定 B. 硫酸亚铁、硫酸铝等可作污水处理的混凝剂 C. 是一种有刺激性气味有毒气体，所以不能用作食品添加剂 D. 高锰酸钾溶液可以用于水果保鲜，主要是因为高锰酸钾有强氧化性可以杀菌消毒 10. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法不正确的是 A. 塑料、黏合剂、涂料等都是合成有机高分子材料 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐材料 C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 D. 合成纤维与再生纤维都属于化学纤维 11. 下列关于化学与职业的表述不正确的是 A. 化工工程师的绿色化学的核心思想就是“先污染后治理” B. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 C. 化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D. 营养师是了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识 12. 下列方程式书写正确的是 A. 丙酸甲酯在氢氧化钠溶液加热条件下的水解反应： B. 工业用石英砂制粗硅： C. 甲烷与氯气光照产生二氯甲烷： D. 少量Fe粉与稀硝酸反应： 13. 过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A. 减压 B. 加入溶液 C. 加入少量溶液 D. 加水 14. 下列说法不正确的是 A. 乙醇与水任意比例互溶，工业上利用此性质可以勾兑成各种浓度的白酒 B. 鸡蛋清溶液遇到浓硫酸会显黄色 C. 葡萄糖在酶的催化作用下可转化为乙醇 D. 食用油在空气中久置会被氧化产生过氧化物和醛类等，有难闻的“哈喇”味 15. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂不正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 A C2H6(C2H4) 氢气 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 C NO(NO2) 水 D N2(O2) 灼热铜丝网 A. A B. B C. C D. D 16. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 17. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能→光能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为： 18. 关于有机物，下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物与足量Na反应生成标准状况下22.4L C. 该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯基4种官能团 D. 该有机物能发生氧化、取代和加聚反应 19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 B. 0.05L 10mol/L浓硫酸与足量铜反应，电子转移的数目为 C. 标准状况下，2.24L壬烷中含有的分子数为 D. 常温常压下，17g羟基中含有电子的数目为 20. 下列装置不能达到实验目的的是 A．实验1可用于比较硫、碳、硅元素非金属性大小 B．实验2验证的漂白性 C．实验3可验证的溶解性 D．实验4光照后可观察到试管内液面上升 A. A B. B C. C D. D 21. 已知分解为和的能量变化如图曲线A所示，若在溶液中加入少量KI，则的分解过程可表示为：①，②，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 2mol具有的能量大于2mol和1mol具有的总能量 C. 在分解过程中起到催化剂作用 D. 从曲线A、B可以看出，加入KI不影响分解为和的能量变化 22. 下列“类比”合理的是 A. 葡萄糖能与新制的悬浊液反应产生砖红色沉淀，则蔗糖也可与新制的的悬浊液反应产生砖红色沉淀 B. 与能反应生成S，故与也能在一定条件下反应生成 C. S与Fe反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS D. Mg、Al与稀硫酸溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 23. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A. min时， B. 0-4min内， C. 若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D. 4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 24. 工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是 A. 步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成，可以免去步骤② C. 工业上M常用水吸收制取 D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 25. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 向溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 先无现象，后产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的并加热 无砖红色沉淀 淀粉未水解 D 往苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 苯属于不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第26小题10分，第27小题14分，第28小题10分，第29小题10分，第30小题6分；共50分) 26. 请回答： （1）甲烷的空间构型_______。 （2）庚烷的分子式_______。 （3）苯乙烯()使溴水褪色的化学方程式_______。 （4）铜溶于浓硝酸的离子方程式为_______。 （5）向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是_______。 27. 烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g/L。B与G互为同系物，H是有芳香味的油状液体，E能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。有关物质转化关系如下图： 请回答： （1）化合物A的结构式为_______；B的同分异构体的结构简式_______。 （2）化合物F中所含的官能团是_______(填名称)，F→G反应的反应类型是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C和F互为同系物 B. 等物质的量A、B、E完全燃烧消耗等质量的氧气 C. 用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H D. H与氢氧化钠溶液共热可以制肥皂 （4）D+G→H的化学方程式是_______。 （5）E→X的化学方程式是_______。 28. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.0 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 回答下列问题： （1）实验①中20～40min，_______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是_______。 A．容器的压强保持不变 B．、、的浓度比为2：1：3 C．该条件下正、逆反应速率都为零 D．混合气体的平均分子量不再发生变化 E．混合气体的密度不再发生变化 （3）关于上述实验，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 实验①，的反应速率：0～20min大于20～40min B. 实验②，x数值可能为0 C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。负极的电极反应式为_______；标准状况下，消耗4.48L，外电路转移的电子数目为_______。 29. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。 I．实验室制取氨气。 （1）图1装置中生成的化学方程式为_______；检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法可以是用玻璃棒醮取浓硝酸，置于瓶口，如果观察到烧瓶口产生_______(填现象)，则说明已经收集满。 II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 （2）仪器b的装置名称_______。 （3）无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的b装置，这样做的目的是_______。 （4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中不能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。 （5）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 30. 现有Cu、组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2g该混合物加入0.5L 3.6mol/L的稀硝酸中，固体物质完全反应，溶液中铜元素均为，且生成4.48L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入0.8L a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的沉淀完全。 （1）将与稀硝酸反应的离子方程式配平：_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______ （2）a=_______。 （3）求混合物中Cu的质量分数_______(保留三位有效数字)。 六校联盟2024学年第二学期期中联考(2025.04) 高一化学试题卷 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题；其中第26小题10分，第27小题14分，第28小题10分，第29小题10分，第30小题6分；共50分) 【26题答案】 【答案】（1）正四面体 （2） （3）+Br2 （4） （5）试管壁上产生光亮银镜 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 碳碳双键、醛基 ②. 加成反应或还原反应 （3）BC （4） （5） 【28题答案】 【答案】（1） （2）AD （3）C （4） ①. ②. 【29题答案】 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 白烟 （2）(球形)干燥管 （3） ①. 检验产物水 ②. 防止外界水进入无水硫酸铜 （4）A （5） ①. ②. 还原性 【30题答案】 【答案】（1） （2）2 （3）18.2％或0.182 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $