贵州省黔南州2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

5. 黔南州2024一2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答趋卡指定的位置上 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须控净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或，黑色签字笔书写。在试卷、草易纸上答趋无效 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16Na一23P一3引S一32C一35.5 Fe-56Br-80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.走遍大地神州，醉美多彩贵州。贵州的秀丽风光和丰富美食，深深吸引着来自四面八方的游 客。下列关于贵州美食的说法错误的是 A.酸汤鱼不宜使用铝锅烹煮 B.糯米饭的主要成分是淀粉 C.折耳根中的纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 D.制作豆腐圆子时使用的盐卤的主要成分MgCL2属于电解质 2.下列化学用语正确的是 () 90p H A.正丁烷的球棍模型：O B.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl H C.醛基可以表示为一COH D.中子数为14的铝原子：A1 3.包棕子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合 物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是 () A.芳樟醇中只含有一种官能团 B.芳樟醇的分子式为CoH,O H C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.该物质不能发生取代反应 4.常温下，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Ag'、Mg2、NO3、CI B.K、Ba"、CO、OH C.H'、Fe2+、Mn0i、SO3 D.Na、Cu2、SOi、Br 高一·化学第1页（共6页） 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ( 9.下 A.1L2ml/L的纯碱溶液中所含Na‘数为4N A B.标准状况下，22.4L苯所含碳碳双键的数日为3。 B C.20gD,0中所含中子数为10N、 D.46gNO2和N,0,的混合气体中所含（原子数为2V, 6.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，见一种行之有效的方法。氧元素 10 的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 () AN,与纸气在高温条件下反应可直接生成红棕色 1化合价 +5 择 气体b 4 +2 ◆NO B.a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C.少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的Fe“能 场 使KSCN溶液变红 质化 物 D.用两支玻璃棒分别随取a和c的浓溶液，常近时会产生白雾 7.下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 装置 ,稀硫酸 目的 A.用MnO2与稀盐酸制取氣气 B.将化学能转化为电能 混合气体 装置 乙醇+ 乙酸+ 酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 饱和Na,C0,溶液 目的 C.除去甲烷中的乙烯 D.制备乙酸乙酯 8.交警常用装有重铬酸钾(K,C,0,)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使 橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(S0,),],其反应原理为2Cr,0片+3C,H,0H+16H 一3CH,C00H+11H,0+4Cr+。下列说法正确的是 () A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 B.乙醇发生了还原反应 C.Cr,O子的氧化性弱于CH,COOH的化性 D.反应消耗1 mol K2 Cr,,0,时，转移6mol电子 高一·化学第2页（共6页） ) 9.下列有关离子方程式书写错误的是 () A.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2+CaC0,Ca2·+C0,1+H,0 B.工业上将C,通人石灰乳中制备漂白粉：C,+Ca(0H)2一Ca2”+C+CI0+H,0 C.Na,Si0,溶液与少量C02反应：Si0}+C02+H,0一C0}+H,Si03 D.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H'+2NO;一3Cu2+2N0↑+4H,0 10.下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 ( 选项 金属（相同粉末状） 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1 mol Fe 3mol/L的盐酸溶液 10 mL 20℃ B 0.I mol Al 3mo/L的盐酸溶液 10 mL 20℃ C 0.1 mol Cu 4mol/L的H,S04溶液 10 mL 30℃ D 0.1 mol Mg 6mol/L的HNO3溶液 10 mL 20℃ 11.我国科研人员提出了由CO2和CH,转化为高附加值产品CH,CO0H的催化反应历程，该历 程示意图如图所示。 过渡态 夺氢。 CH,COOH 选择性活化 催化剂 ●c 00 CH o H 下列说法错误的是 催化剂 A.该反应的方程式为CH,+CO, CH,C00H B.该反应历程中有C一H键发生断裂 C.①→②的过程放出能量，形成了非极性键 D.该反应历程不符合“绿色化学”的观念 12.“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说 法正确的是 () A.正极的电极反应式为Mg-2e =Mg24 Mg片 石墨片 B.氧气在石墨片上得到电子 C.该装置中的能量转化形式只有化学 食盐水 马达 能转化为电能 D.电流由Mg片通过导线流向石墨片 高一·化学第3页（共6页） 13.X、Y,Z,WR为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元索位外层电子数与其电子2数 相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液 体。下列说法正确的是 A.元索Y位于第二周期第ⅡB族 B.最高价（化物对应水化物的酸性：Z>W C.原子半径：R>W>Z D.X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 16 14.从海带中提取碘的实验过程如图所示： H.O.. 浸泡 操作1 含典离子 林HS0 海带 灼烧 海带灰 含确水客流 步深1 海带灰 步骤2 悬浊液 步虎3 溶流 步4 捉取确步建5 步露6 单质碘 含碘苯溶夜 下列说法错误的是 A.操作1的名称是过滤 B.步骤4中发生反应的离子方程式为2I+H202+2H一L2+2H,0 C.步骤6中需要用到的仪器是分液漏斗 D.取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。请按要求作答） 15.(14分)硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫使溶液出现乳白色浑浊，并生成有刺藏 性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为Na2S,03+H,S0,一Na2S0,+S02↑+ S↓+H,0。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如 下实验： I,取5mL0.1mol/L的Na2S,0溶液于圆底烧瓶中，向其中添加0.1mol/L的H,S0,溶液。 Ⅱ.将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置如图所示（部分夹持装置略）： 品红 水溶液 NaOH 稀硫酸 溶液 Na,S,0,溶液 Na,SFe,(SO) 1mol·L 溶液青溶液 的KI溶液 B D 品红 酒精溶液 碱石灰 H 回答下列问题： (1)盛装稀硫酸的仪器的名称是 ,装置C的作用是验证S02具有 (填“氧 化性”“还原性”或“漂白性”)。 高一·化学第4页（共6页） (2)装置B除了起到缓冲作川外，还可以通过 来判断反应的快慢。B中应选用的 17 试剂为 (填“NaOH溶液"“饱和Na,SO,溶液”或“饱和NaHSO,溶液”)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)实验开始后，小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明成现象，据此分析能使 品红水溶液褪色的微粒可能是 (5)仪器X的作用是 写出G中龙气处理涉及到的化学方程式： 16.(15分)为实现碳中和，在“液态阳光“项日中，我国科学家将C02转化为甲醇(CH,OH),该 过程发生反应的方程式为C0,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,0(g)。 回答下列问题： (1)CO,(g)与H(g)反应生成CH,OH(g)和H,0(g)的反应历程如图1所示，则该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是 能量 4(mol·L'） C0,(g)+3H,(g) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 CH,OH(g)+H,O(g) C0: 0.25 反应历程 t/min 图1 图2 (2)C0,(g)和CH,OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至3min,C02的平均 反应速率为 mol·L1·min'(计算保留2位有效数字)。 (3)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入1malC02和3molH2,下列能说明反应达到平衡状 态的是 (填字母)。 A.vE(C02)=3U(H2) B.H20(g)的浓度不再变化 C.容器压强不再变化 D.C02与H2物质的量之比不再变化 (4)平衡时C02的转化率为 (5)某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： 驱动汽车 @円 】 阴离子交换膜 H* 剩余H2m +剩余0， KOH溶液 图3 ①电极a为电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ②海消耗1mol02,理论上有 mol OH经阴离子交换膜移向负极。 17.(14分)我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础.生产烧碱纯碱，海水提镁、提 钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 I除杂试剂： 也解，、Cl,、NaO用重城工业 Ⅱ操作a: 粗盐 Ⅲ稀盐酸 精盐水 饱和NaCl溶液 CO,.NH NaHCO,Na,CO,侯氏制 操作b NaCl品体-Na工业治炼钠 晒盐 鼓入热空气吹出澳 通入诡量 分离 低浓度 用SD,水溶液吸收 含HBr等物 的Cl 工 Br,浓液 3 质的溶液 ④ 苦卤（含有K、CI Mg”、Br等)② K'、Mg等 回答下列问题： (1)侯氏制碱第一步中 (填“先通CO2”“先通NH,”或“同时通人CO,和NH,”):工 业上冶炼金属钠的化学方程式为 (2)通过氯碱工业制备3.36LC12(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为 (3)从海水中提取的粗盐主要含S0}、Mg2·、C2·等杂质离子，除去这些离子可加人的试剂有 ①盐酸、②BaCl2溶液、③Na2C0,溶液、④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为 (填字母)。 A.①②③④ B.②③①④ C.③②④① D.②④③① (4)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 :检验步骤③是否生成了S0 的操作是 (5)若步骤③通入960gS02,则理论上可产出 mol Br2.,实际产出Br2的质量为 1920g,则Br2的产率为 (产率= 实际产量 理论产量×100%)。 18.(15分)乙烯可以调节植物生长和催熟水果，还可以用于合成有机物M。某兴趣小组根据所 学知识设计了如下的合成路线： M ③ C,H-①c,H②c,HOH①cH,CHo 回答下列问题： (1)下列示意图是乙烯的 模型。 (2)可以用于鉴别CzH。和C,H。的试剂是 (填字母)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 (3)反应②的反应类型是 ,写出反应④的化学方程式： (4)有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，则M的官能团名称是 M的结构简式为 (5)丙烯与乙烯互为 (填“同系物”或“同分异构体”)，类比乙烯的性质，写出丙烯 在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式： 高一·化学第6页（共6页）黔南州2024一2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学 参考答案及评分标准 一、 选择题（每小题3分，共42分） 题号 2 2 4 5 6 > 答案 c D C D B C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D 9 B D ◇ D C 1.【解析】酸汤鱼中含有酸类物质，不宜使用铝锅烹煮，A正确：糯米饭的主要成分是淀粉， B正确：人体内没有使纤维素水解的酶，C错误：MgCh属于电解质，D正确。 H H:C:CI: 2.【解析】该结构为异丁烷的球棍模型，A错误：一氯甲烷的电子式为甘”，B错误： 醛基应表示为CHO,C错误。 3.【解析】该物质含有羟基、碳碳双键，A错误：该物质的分子式为C1HO,B错误：该 物质中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确：羟基能发生酯化反应，D错误。 4.【解析】Ag会与CI反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误：Ba*会与C0反应生 成BaCO,沉淀，不能大量共存，B错误：酸性条件下，MnO,与Fe2、S0?会发生氧化还原 反应，不能大量共存，C错误：Na、Cu+、S0子、Br之间不反应，在水溶液中能大量共存， D正确。 5.【解析】1L2.0molL纯碱溶液中Na2CO3的物质的量为2mol,其所含Na数为4NA,A 正确：标准状况下，苯为非气态，且苯不含碳碳双键，B错误：质量为20g的DO的物质 的量为1mol,其所含中子数为10Wa,C正确：46gNO2和N2O4的混合气体的物质的量为1mol, 其中含有氧原子数为2NA,D正确。 6.【解析】N2与氧气在高温条件下反应可生成NO无色气体，A错误；NH遇到湿润的试纸 生成的NHHO有弱碱性，应用红色石蕊试纸检验，B错误：稀硝酸有强氧化性，将F©氧 化为Fe+,含有Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，C正确：用两支玻璃棒分别蘸 取浓氨水和浓硝酸，靠近后会生成NHNO固体，产生白烟，D错误。 7.【解析】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，A错误：未构成闭合回路，不能将化 学能转化为电能，B错误：甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯能与酸性高锰酸钾溶液 反应，但生成CO2气体，引入了新的杂质，C错误。 8.【解析】反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，KCO,为氧化剂，氧化剂与还原剂 物质的量之比为2：3，A错误：乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误：氧化剂的氧 化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：C2O号>CH;COOH,C错误：反应中铬元素化合 价由+6变为+3,1个Cr20号反应转移6个电子，则反应消耗1molK2Cr2O,时，转移6mol 电子，D正确。 9.【解析】用乙酸浸泡水壶中的水垢反应的离子方程式为2CH,COOH+CCO,一2CH,CO0+ Ca2+C0,个+H,O,A错误。 第1页共4页 10.【解析】Cu不与稀硫酸反应、镁与硝酸反应得不到氢气，A1比Fe活泼，所以放出氢气 的速率更快。 11.【解析】该反应的方程式为CH4+CO2催化剂CH:COOH,A正确：分析可知，该反应中 有C一H键发生断裂，B正确：根据图像可知，①→②的过程放出能量且形成了碳碳单键（非 极性键)，C正确：该反应原子利用率为100%，符合“绿色化学”的观念，D错误。 12.【解析】镁为活泼金属，失去电子作负极，石墨为正极，据此分析解答。镁作电池的负 极，A错误：溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，B正确：原电池将化学能转化为 电能，小汽车将电能通过马达转化为动能，C错误：电流由石墨经导线流向镁片，D错误。 I3.【解析】根据题意可知，X、Y、Z、W、R分别为H、Be、C、N、O元素。Be元素位于 第二周期第IA族，A错误：C、N元素的最高价氧化物对应水化物分别为HCO,和HNO3, 酸性：HNO3>HCO3,B错误：原子半径：C>N>O,C错误：H、C、N、O元素形成的 化合物可为铵盐，故可以同时含有离子键和共价键，D正确。 14【解析】操作1的名称是过滤，A正确：步骤4中发生反应的离子方程式为2+HO2+2H一 2+2HO,B正确：步骤6获取单质碘采用的是蒸馏，C错误：步骤5提取碘后的水溶液中 通常还含有少量单质碘，取少量该水溶液于试管中，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说 明其中含有单质碘，D正确。 二、非选择题（共58分） 15.(14分) (1)分液漏斗(1分) 氧化性(1分) (2)观察产生气泡的多少(2分)饱和NaHSO,溶液(2分) (3)S02+2Fe3*+2H0-2Fe2++S0-+4H(2分) (4)HSO3或HS03或S03(任意写对一个给2分) (5)防倒吸(2分) 》 SO2+2NaOH-NaSO3+HO或SO2+NaOH-NaHSO3(2分) 【解析】硫代硫酸钠与硫酸反应制得二氧化硫气体，装置B可以通过产生气泡的多少判断 反应的快慢，同时能够起到缓冲作用，装置C中发生二氧化硫将硫离子氧化成硫单质的反 应，装置D中发生铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子而生成亚铁离子的反应。 (1)盛装稀硫酸的仪器的名称是分液漏斗。二氧化硫将硫离子氧化成硫单质，体现了二氧 化硫的氧化性。 (2)装置B可以通过产生气泡的多少判断反应的快慢，同时若发生堵塞，气体将装置B中 的液体压入长颈漏斗，能够起到缓冲作用。二氧化硫在装置B所盛试剂中的溶解度要非常 小，所以应选用饱和亚硫酸氢钠溶液。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为S02+2Fe3+2H0=2Fe2+S0子+4H。 (4)装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，说明是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸或 亚硫酸电离出的亚硫酸氢根离子或亚硫酸根离子使品红水溶液褪色。 (5)X为球形干燥管，起防倒吸的作用。G中对二氧化疏进行尾气处理，SO2为酸性氧化 物，故用碱液吸收，涉及到的化学方程式为SO2+2NaOH一NaSO3+H2O或SO2+NaOH NaHSO3 16.(15分) (1)放热反应(1分) 反应物的总能量高于生成物的总能量(2分) (2)0.17(2分】 (3)BC(2分) 第2页共4页 (4)75%(2分) (5)①负(2分) H2-2e-+20H=2H20(2分) ②4(2分) 【解析】(1)略。 (2)略。 (3)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该是3v(CO2v()时反应达到平 衡状态，y正(CO23v(H2)不能说明正逆反应速率相等，A错误：HO(g)的浓度不再变化， 说明反应达到了动态平衡，B正确：该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，根 据p=RT,压强p与气体物质的量n成正比，当压强不再变化时，说明气体总物质的量不 再改变，反应达到平衡状态，C正确：CO2与H2物质的量之比始终为1：3，不能据此判断 反应是否达到平衡状态，D错误。 (4)由图2可知，平衡时COz的物质的量浓度为0.25o/L,CO2起始的物质的量浓度为 1mol/L。1mol/L0.25mol/L=0.75molL,计算得C02的转化率为75%。 (5)①在氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，所以电极为电池的负极。在碱性 条件下，氢气失电子生成水，其电极反应式为H-2c+2OH一2H0。 ②在氢氧燃料电池中，正极反应式为2H0+O2+4e一4OH,消耗1molO2时，转移4mol 电子。根据溶液中电荷守恒，阴离子移向负极，所以有4 mol OH移向负极。 17.(14分) (1)先通NH(1分) 2NaCl(熔融)电艇2Na+Cl2↑(2分) (2)0.3Na(或1.806×1023)(2分) (3)D(2分) (4)Br2的沸点低，易挥发(1分) 取适量溶液于试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴 加BaCl2溶液，若开始无明显现象，加BaC2后出现白色沉淀，则说明有S0子生成(2分) (5)15(2分) 80%(2分) 【解析】(1)略。 也解 (2)氯碱工业的反应原理为2NaC1+2H0一2NaOH+H2↑+Ch↑。 ①确定氯气的物质的量：标准状况下，3.36LC12的物质的量为0.15mol。 ②分析电子转移关系：反应中，氯元素从-1价(C)被氧化为0价(Ch),每生成1molC2转 移2mol电子（即2N%个电子）。 ③计算转移电子数：生成0.I5molC2时，转移0.3mol电子。 因此，理论上需要转移的电子数为0.3NA(或1.806×10个)。 (3)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳 酸钠溶液转化为沉淀，但是加碳酸钠溶液要放在加氯化钡溶液之后，这样碳酸钠可以除去反 应剩余的氯化钡，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，因此D正确。 (4)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是B2的沸点低，易挥发。取适量溶液于 试管中，先加过量稀盐酸酸化，再滴加BCh溶液，若开始无明显现象，加BaC2后出现白 色沉淀，则说明有S0生成。 (5)根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr+Cl2一2HC1+Br2,则有关系式SO2~Br2。 若步骤③通入960gS02,则理论上可产出15 mol Br2,实际产出Br2的质量为1920g,则 第3页共4页 1920g B的产率=15m0lx160g/ma*100%80%. 18.(15分) (1)空间填充(1分) (2)AC(2分) CwAg (3)加成反应(2分) 2CH:CH2OH+02A 2CHCHO+2H2O (2 (4)羧基(2分) CHCOOH(2分) CH (5)同系物(2分)》 nCH,CH=CH.fc--C.2分) 【解析】(1)略。 (2)略。 Cu/Ag (3)反应②为加成反应，反应④的方程式为2 CH.CH:OH+02△2 CHCHO+2H0 (4)有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，故有机物M为乙酸，官能 团为羧基，结构简式为CH:COOH。 (5)丙烯与乙烯互为同系物，则丙烯生成聚丙烯的化学方程式为CHCH一CH,化盏 CH, fdH-cH时n. 第4页共4页