精品解析：浙江省浙南名校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质含有非极性键的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 异丙基的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 轨道重叠形成π键的示意图： 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 是氧化产物 C 完全反应，转移电子 D. 氧化性： 4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 6. 下列说法正确的是 A. 可用酸性溶液检验是否被氧化 B. 可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 C. 可用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚 7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+ B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 将乙醇与足量酸性溶液混合： D. 溶于溶液： 9. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 其水解产物之一为葡萄糖 C. 该分子结构中含有4种官能团 D. 能发生缩聚反应 10. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为，沸点为，下列说法正确的是 A. 通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开 B. 可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞 C. 装置C中溶液可用水替代 D. 取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应 11. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法不正确的是 A. P、Q均为非极性分子 B. P和Q分子中C、B和N均为杂化 C. 晶体P、Q均具有很大的硬度 D. 和所含电子数目相等 12. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，向Pt电极移动 B. 生成的电极反应为 C. 每生成1mol，同时生成0.5mol D. 电解一段时间后，溶液pH降低 13. 羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 B. 物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 C. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 14. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 15. 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液： B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 16. 蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下： 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按和的顺序逐个释放。 ②控制温度为，释放的气体为 下列有关说法中不正确的是 A. “高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B. 若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C. 定量检测变温后S元素的含量，还可先将气体通入足量氯水吸收，再加足量溶液，最后测定生成沉淀的质量来换算 D. 铜管还原中仅发生反应：； 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①②③，下列关于这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 微粒半径：①>②>③ B. 电离一个电子所需的最低能量：②>③>① C. 得电子能力：②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：②③ （2）晶胞中的位置如图1所示，俯视图如图2所示，位于所构成的四面体中心。则配位数为_______。若晶胞参数，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______。 （3）已知：(图3)脱水可经过多个中间体，其中包括(图4)，回答下列问题： ①比较图3标示的和的键角大小：_______。 ②脱水至过程中破坏的作用力是_______。 ③将晶体溶于水中，并滴加25%乙二胺溶液至过量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式_______。 （4）氯化亚铜是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 ①“反应”中涉及的离子方程式_______。 ②生成的用乙醇洗涤，原因是_______。 ③已知：易溶于高浓度的体系中水解生成的产率受温度、的影响如图所示。 根据以上信息，请设计由的固体混合物提纯的实验方案：_______。 (实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 18. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，写出A的电极反应式_______。 19. 是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂，如苯、1，4-二氧六环等，熔化并分解。实验室利用和制备流程如下图所示。已知易水解，熔点为，沸点为。 实验装置图如下(加热及夹持装置省略)，回答下列问题： （1）写出装置F的锥形瓶中可使用的药品有_______(填1种)。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和食盐水 B. 步骤II为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式 C. 重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥 D. 步骤IV“水浸除杂质”中除去的杂质主要是硫 （3）以硫磺为原料制备具体操作步骤的先后顺序为(不重复)_______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中硫磺粉熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右 （4）装置D的作用为_______。 （5）步骤III中制备具体操作为：打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 （6）测定的纯度 称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为。(不考虑杂质参与反应) 实验序号 滴定前读数/ 滴定后读数/ 1 0.10 20.12 2 0.00 19.98 3 0.12 22.12 4 0.20 2020 ①计算制得的纯品的纯度为_______。 ②下列实验操作导致测定结果偏低的是_______。 A．盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用吸收液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 20. 某研究小组以异丙苯起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 已知：(1)(R表示烃基，X代表卤素原子)； (2)(R、R′表示烃基或氢原子)。 (3)第尔斯—阿尔德反应： 请回答： （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应 B. 化合物D最多能与溶液反应 C. 碱性：化合物B> D. 花青醛的分子式是 （2）写出化合物E的结构简式_______。 （3）写出F与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_______。 （4）根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质含有非极性键是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】非极性键是同种非金属原子间形成共价键。 【详解】A．MgCl2为离子晶体，仅含Mg2+与Cl-的离子键，无共价键，A不符合题意； B．CO2中C与O之间的C=O为极性键，B不符合题意； C．Na2O2中内的O-O键为非极性键，C符合题意； D．HCOOH中所有键（如C-O、O-H、C=O）均为极性键，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 异丙基的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 轨道重叠形成π键的示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，电子式表示形成过程为：，A错误； B．异丙基的结构简式正确，B正确； C．的中心S原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，C错误； D．轨道肩并肩重叠形成π键，图示为，图中表示轨道头碰头形成的键，D错误； 故选B。 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 是氧化产物 C. 完全反应，转移电子 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Fe元素化合价降低，故氧化剂是Fe3+，N元素化合价升高，还原剂是NH2OH，物质的量分别为4mol和2mol，比值为4:2=2:1，A错误； B．该反应中Fe元素化合价降低，Fe2+属于还原产物，B错误； C．NH2OH中N元素的化合价由-1价升至+1价，1mol NH2OH转移2mol电子，C正确； D．氧化剂是Fe3+，N2O是氧化产物，氧化性：Fe3+＞N2O，若从化合价角度，则氧化性：N2O＞NH2OH，D错误； 故选C。 4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F⁻和Na+均为10电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，F⁻的半径大于Na+，A正确； B．同周期从左往右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性减小，非金属性越强，电负性越大，故电负性：F > O > Al，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性逐渐增大，元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强。F的非金属性强于O，HF的热稳定性高于H2O，C错误； D．形成化学键的元素电负性差值越大，离子键百分数越大，金属性Na>Al，故Na2O的离子键百分数更高，D正确； 故选C。 5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯碱工业使用了阳离子交换膜，钠离子移向阴极，得到烧碱，A正确； B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而净水，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，B错误； C．含氟牙膏中的F能使牙齿表面的牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，由于氟磷灰石溶解度小，而且更能抵抗酸的侵蚀，因此有效预防龋齿，其利用了沉淀转化的原理，C正确； D．镁比铁活泼，镁与铁连接后，镁失去电子被腐蚀，从而保护了铁不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故选B； 6. 下列说法正确的是 A. 可用酸性溶液检验是否被氧化 B. 可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 C. 可用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验是否被氧化，应检验是否存在Fe3+，需用KSCN溶液，若被氧化，溶液变为红色，A错误； B．苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，但三溴苯酚易溶于苯，无法通过分液分离，且溴会残留在苯中，正确方法是用NaOH溶液，B错误； C．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，应使用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，C错误； D．乙醇（C2H6O，分子量46）与乙醚（C4H10O，分子量74）的质谱图分子离子峰不同，可用质谱仪鉴别，D正确； 故选D。 7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性确实大于Br，吸电子效应更强，但吸电子效应应增强羧基上羟基的极性，而非减弱，结构解释错误，但酸性比较正确，故A错误； B．乙基的引入增大了离子间的空间位阻，减弱了离子间作用力，导致熔点降低，结构解释与性质对应正确，故B正确； C．苯环的共轭效应使侧链甲基被活化，更易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，结构解释与性质对应正确，故C正确； D．烷基磺酸根离子的亲水基向外、疏水基向内形成胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于洗涤剂，结构解释与用途对应正确，故D正确； 答案选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+ B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 将乙醇与足量酸性溶液混合： D. 溶于溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性：H2CO3>苯酚>，苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，与量多少无关：+CO2+H2O+，A错误； B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜，反应生成硝酸银、NO和水：，B错误； C．将乙醇与足量酸性溶液混合，乙醇被氧化为乙酸：，C错误； D．溶于溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 其水解产物之一为葡萄糖 C. 该分子结构中含有4种官能团 D. 能发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为，A错误； B．酰胺基能发生水解，酸性条件下该分子水解产物为：和CH3COOH，无葡萄糖，B错误； C．该分子含羟基、醚键、酰胺基，共3种官能团，C错误； D．该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，D正确； 故选D。 10. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为，沸点为，下列说法正确的是 A. 通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开 B. 可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞 C. 装置C中溶液可用水替代 D. 取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应 【答案】B 【解析】 【分析】A中乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应，副反应会有CO2、SO2生成，B装置能检查装置是否堵塞，C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），D中乙烯与液溴发生反应生成1，2-二溴乙烷，E中NaOH溶液与挥发的溴单质反应。 【详解】A．X为恒压滴液漏斗，放液体时可以平衡气压，所以上口的玻璃塞应该关闭，从而防止乙醇挥发，A错误； B．装置B中玻璃管液面与大气相通，若发生堵塞，则玻璃管内液面上升，B正确； C．装置C中NaOH溶液是吸收乙醇消去反应产生的副产物（二氧化碳和二氧化硫等酸性气体），不能用水替代，C错误； D．液溴易挥发，装置E中NaOH溶液与挥发溴单质反应也能生成溴离子，取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，只能证明有溴离子产生，但不能证明发生了取代反应，即溴离子来自取代反应产生的HBr，D错误； 故选B。 11. 通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法不正确的是 A. P、Q均为非极性分子 B. P和Q分子中C、B和N均为杂化 C. 晶体P、Q均具有很大的硬度 D. 和所含电子数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A正确； B．由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化，B正确； C．晶体P、Q均属于分子晶体，不具有很大的硬度，C错误； D．由所给分子结构可知，P分子式为C24H12，Q分子式为B12N12H12，P、Q分子都是含156个电子，故1mol P和1mol Q所含电子数目相等，D正确； 故选C。 12. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，向Pt电极移动 B. 生成的电极反应为 C. 每生成1mol，同时生成0.5mol D. 电解一段时间后，溶液pH降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，则Ni电极作阴极，Pt电极作阳极，电解时，阴离子向阳极移动，则向Pt电极移动，A正确； B．由图可知，在阳极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为，B正确； C．根据主要反应可知，每生成1mol，同时生成0.5mol，但Pt电极伴随少量生成(电极反应为)，则生成1mol时得到的部分电子由放电产生提供，所以生成的物质的量小于0.5mol，C错误； D．电解过程中发生的总反应主要为，反应消耗，同时生成，故电解一段时间后，溶液pH降低，D正确； 故选C。 13. 羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 B. 物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 C. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 【答案】C 【解析】 【分析】化合物在反应中先消耗、再生成，为催化剂；物质②和⑤为反应物，物质⑦为目标产物。 【详解】A．根据分析，化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能，A正确； B．物质④能与氧气发生氧化反应；含碳碳双键，能发生加成反应；含羧基，能发生取代（酯化）反应，能发生还原反应，B正确； C．物质③中N原子形成双键，为sp2杂化，物质④中N为单键，为sp3杂化，C错误； D．根据物质⑥、⑦的结构简式可知，⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成，D正确； 故选C。 14. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，自身的转化率减小，结合题干相同温度下，x1下CO的转化率更大，则，A错误； B．由题干图示信息可知，当x相同时随着温度升高，CO的平衡转化率减小，说明该反应正反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，结合温度不变平衡常数不变可知，a、b、c对应平衡常数，B错误； C．反应温度为T1时，已知有两种或两种以上反应物的可逆反应中，增大其中一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率增大，则向平衡体系充入适量NO，即增大NO的浓度，CO的转化率增大即可实现由c到b的转化，C正确； D．已知催化剂只能影响化学反应速率，不能使平衡发生移动，即使用三元催化转换器不能提高该反应的平衡转化率，D错误； 故答案为：C。 15. 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液： B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 【答案】C 【解析】 【分析】由题中描述和图可知，a点之前，和未发生反应，随的加入浓度增大，水解增强，溶液pH逐渐增大；a→b过程中，溶液中出现白色浑浊且无气体生成，说明发生反应。 【详解】A． a点时溶液中存在电荷守恒，a点溶液显碱性，所以，则可得到，A错误； B．a点溶质有和，水的电离被促进，b点溶液中碳酸钙达到沉淀溶解平衡，碳酸钙为强酸弱碱盐，有使溶液呈碱性的趋势，溶质还有NaCl和，碳酸有使溶液呈酸性的趋势，b点溶液pH为7.2，但碱性弱于a点，则水的电离被促进，但是促进程度减小，对比之下发现，a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误； C．根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的化学方程式：，C正确； D．b点的混合溶液中，，则，代入题中给出的数据，即的数量级为，D错误； 本题选C。 16. 蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下： 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按和的顺序逐个释放。 ②控制温度为，释放的气体为 下列有关说法中不正确的是 A. “高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B. 若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C. 定量检测变温后S元素的含量，还可先将气体通入足量氯水吸收，再加足量溶液，最后测定生成沉淀的质量来换算 D. 铜管还原中仅发生反应：； 【答案】D 【解析】 【分析】蛋白质含有C，H，O，N，S等元素，高温氧化得到，铜管还原，得到，通过吸附柱，可将三种气体进行吸附，未吸附气体，通过热导检测仪测定含量，吸附后得到的三种气体，变温后对硫元素进行检测，据此分析； 【详解】A．将有机物中的N，S元素分别氧化为氮氧化物和氮气，二氧化硫和三氧化硫，则氧化的目的是：将N，S元素转化为便于检测的物质，A正确； B．若上述流程中不通氦气，S元素吸收不完全，则使S元素的测定结果偏低，B正确； C．若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将气体通入足量新制氯水进行吸收，被氧化为硫酸根，再向所得溶液中加入足量盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，再根据化学方程式计算，C正确； D．铜管还原中发生反应：，；，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①②③，下列关于这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 微粒半径：①>②>③ B. 电离一个电子所需的最低能量：②>③>① C. 得电子能力：②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：②③ （2）晶胞中的位置如图1所示，俯视图如图2所示，位于所构成的四面体中心。则配位数为_______。若晶胞参数，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______。 （3）已知：(图3)脱水可经过多个中间体，其中包括(图4)，回答下列问题： ①比较图3标示的和的键角大小：_______。 ②脱水至过程中破坏的作用力是_______。 ③将晶体溶于水中，并滴加25%乙二胺溶液至过量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式_______。 （4）氯化亚铜是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 ①“反应”中涉及的离子方程式_______。 ②生成的用乙醇洗涤，原因是_______。 ③已知：易溶于高浓度的体系中水解生成的产率受温度、的影响如图所示。 根据以上信息，请设计由的固体混合物提纯的实验方案：_______。 (实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 【答案】（1）AD （2） ①. 8 ②. （3） ①. < ②. 氢键、配位键(或共价键) ③. （4） ①. ②. 减少的溶解；快速去除表面水分，防止其水解；同时避免其氧化 ③. 将一定量的固体混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在左右，向滤液中滴加的硫酸溶液，控制在，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥 【解析】 【分析】(4)向硫化铜精矿加入硫酸、经“氧化酸浸”等一系列转化后得到Cu，再用硫酸和硝酸铵溶解后转化为Cu2+，再加入亚硫酸铵和氯化铵将Cu2+转化为CuCl：，再经过滤、洗涤、干燥得到纯净的CuCl，据此解答。 【小问1详解】 为激发态Cu原子，②为基态Cu+，③为基态Cu2+，则： A．同种元素形成的微粒，核外电子总数越多，半径越大，则微粒半径：①>②>③，A正确； B．基态Cu原子的价层电子排布式为：，元素的逐级电离能依次增大，故电离一个电子所需的最低能量：③>②；核外电子排布达到全充满的稳定结构，电离一个电子所需的最低能量大于激发态Cu原子，则电离一个电子所需的最低能量：③>②>①，B错误； C．②为Cu+，③为Cu2+，Cu2+氧化性更强，更易得电子，则得电子能力：③>②，C错误； D．①为激发态Cu原子，②为基态Cu+，③为基态Cu2+，则电子排布属于基态原子(或离子)的是：②③，D正确； 故选AD。 【小问2详解】 根据均摊法，晶胞中S2-的个数为：，根据化学式可知Cu+的个数为8，图2为晶胞俯视图，故Cu+所在位置为晶胞均分的8个小立方体的体心，故配位数为8。晶体的密度为：； 【小问3详解】 ①中S原子的价层电子对数为：，无孤电子对，中心原子采取sp3杂化；中O原子的价层电子对数为：，有2对孤电子对，中心原子采取sp3杂化，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角：<； ②由图3可知，中的参与形成氢键和配位键(或共价键)，则脱水至过程中破坏的作用力是氢键、配位键(或共价键)； ③乙二胺中N原子提供孤电子对与Cu形成配位键，所以产物中配离子的结构简式为：； 【小问4详解】 ①“反应”加入亚硫酸铵和氯化铵的混合溶液将硫酸铜转化为氯化亚铜沉淀，同时生成硫酸铵和硫酸，则“反应”中涉及的离子方程式为：； ②不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，所以生成的用乙醇洗涤，其原因是：减少的溶解；快速去除表面水分，防止其水解；同时避免其氧化； ③CuCl溶于饱和NaCl溶液发生反应：，生成的在60oC左右、pH值时水解得到的CuCl产率最高，故由的固体混合物提纯的实验方案为：将一定量的固体混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在左右，向滤液中滴加的硫酸溶液，控制在，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥。 18. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，写出A的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. CO ②. 温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升 ③. ABC ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 根据该斯定律，反应i=反应ii+反应iii，故反应i的；反应i前后气体分子数减少，且为放热反应，低温条件能自发进行； 【小问2详解】 ①生成CH3OH的反应均为放热反应、生成CO的反应为吸热反应，则升高温度，CH3OH选择性下降、CO选择性升高，故c、a分别为CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线，曲线b表示平衡时的转化率； ②曲线b表示平衡时的转化率，先下降后上升的原因为：温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升； ③A．降低温度，反应iii的正反应速率减小，A错误； B．压强恒定时向容器中再通入少量，相当于减压，反应i、iii逆向移动，CO分压相对于原平衡变大，反应ii逆向移动，故的平衡转化率减小，B错误； C．移去部分，反应i、ii正向移动，导致CH3OH、CO增加而H2减少，反应iii平衡会发生移动，C错误； D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性，D正确； 故选ABC； ④根据题意，设此时n(CO)=amol，由三段式可知：，，反应达到平衡，总的物质的量为(0.73+0.24+0.03-2n)mol=(1-2n)mol，测得容器中的体积分数为12.5%，则，n=0.1mol，则平衡时水、二氧化碳、氢气分别为(a+0.1)mol、(0.24-a-0.1)mol=(0.14-a)mol、(0.73-a-0.3)mol=(0.43-a)mol，该温度下反应ii为气体分子数不变的反应，则平衡常数：； 【小问3详解】 该燃料电池中，通入O2的电极为正极，即B为正极，通入甲醇的电极为负极，即A为负极，电极反应式为：。 19. 是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂，如苯、1，4-二氧六环等，熔化并分解。实验室利用和制备流程如下图所示。已知易水解，熔点为，沸点为。 实验装置图如下(加热及夹持装置省略)，回答下列问题： （1）写出装置F的锥形瓶中可使用的药品有_______(填1种)。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和食盐水 B. 步骤II为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式 C. 重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥 D. 步骤IV“水浸除杂质”中除去的杂质主要是硫 （3）以硫磺为原料制备具体操作步骤的先后顺序为(不重复)_______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺粉熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右 （4）装置D的作用为_______。 （5）步骤III中制备具体操作为：打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 （6）测定的纯度 称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为。(不考虑杂质参与反应) 实验序号 滴定前读数/ 滴定后读数/ 1 0.10 20.12 2 0.00 19.98 3 0.12 22.12 4 0.20 20.20 ①计算制得的纯品的纯度为_______。 ②下列实验操作导致测定结果偏低的是_______。 A．盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用吸收液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）或或碱石灰 （2）ABD （3）①④③②⑥⑤ （4）吸收多余的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入C装置导致二氯化硫水解 （5） （6） ①. 92.0% ②. D 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾在装置A中制取氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中干燥的氯气和和S在加热条件下反应制取二氯化硫，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰；浓氨水和或或碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置C中制备S4N4。 硫磺粉加热熔融后，与氯气在120oC反应生成SCl2，SCl2与NH3在合适温度下反应得到S4N4粗品，水浸后除去SCl2，过滤后固体中含S和S4N4，有机溶剂萃取后经过一系列操作得到S4N4纯品。 【小问1详解】 装置F的锥形瓶中可使用的药品有：或或碱石灰； 【小问2详解】 A．根据分析，装置B中盛放的试剂浓硫酸，A错误； B．步骤II的温度为120oC，采用水浴加热的最高温度低于100oC，实现不了，B错误； C．不溶于水，重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥，C正确； D．硫难溶于水，故步骤IV“水浸除杂质”中除去的杂质是SCl2，D错误； 故选ABD； 【小问3详解】 为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入C中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤； 小问4详解】 根据分析，装置D的作用为：吸收多余的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入C装置导致二氯化硫水解； 【小问5详解】 根据题意，SCl2与NH3反应生成，分析可知生成的一种常见固体单质为S，生成的盐为NH4Cl，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①根据题意可得出关系式：S4N4~4NH3~4HCl，消耗盐酸平均体积为20.00mL，故：，S4N4的纯度为：； ②A．盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，消耗的盐酸体积偏大，所测结果偏高，A错误； B．盛放待测液的锥形瓶洗涤后再用吸收液润洗，消耗的盐酸体积偏大，所测结果偏高，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，造成盐酸体积偏大，所测结果偏高，C错误； D．滴定前仰视滴定管读数，初次读数读大，滴定后俯视读数，末次读数读小，即盐酸体积偏小，所测结果偏低，D正确； 故选D。 20. 某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 已知：(1)(R表示烃基，X代表卤素原子)； (2)(R、R′表示烃基或氢原子)。 (3)第尔斯—阿尔德反应： 请回答： （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应 B. 化合物D最多能与溶液反应 C. 碱性：化合物B> D. 花青醛的分子式是 （2）写出化合物E的结构简式_______。 （3）写出F与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_______。 （4）根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 【答案】（1）CD （2） （3） （4） （5）、、、 【解析】 【分析】异丙苯发生硝化反应生成A，A发生还原反应生成(B)。根据信息(1)，由花青醛的结构简式逆推，可知E是、F是；由E逆推，D是、C是； 【小问1详解】 A. 异丙苯发生取代反应生成A，A发生还原反应生成，发生取代反应生成，故A错误； B. D是，D与氢氧化钠反应生成、NaBr，1mol最多能与溶液反应，故B错误； C. 烃基是推电子基，异丙基使中N原子电子云密度增大，吸引氢离子能力增强； F电负性大，吸引电子能力强，F原子使中N原子电子云密度减小，吸引氢离子能力降低；所以碱性化合物B>，故C正确； D. 花青醛的结构简式，可知其分子式是，故D正确； 选CD。 【小问2详解】 根据信息(1)，由花青醛的结构简式逆推，可知E是、F是； 【小问3详解】 F是；根据第尔斯—阿尔德反应，与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式为。 【小问4详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，2分子乙醛在碱性条件下生成CH3CH=CHCHO；乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷和Mg反应生成CH3CH2MgCl，CH3CH2MgCl和CH3CH=CHCHO反应生成，合成路线为。 【小问5详解】 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。同时符合条件的A的同分异构体有、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$