浙江省浙南名校2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质含有非极性键的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的形成过程： B. 异丙基的结构简式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 轨道重叠形成π键的示意图： 3. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 是氧化产物 C. 完全反应，转移电子 D. 氧化性： 4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制铝。下列说法不正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 5. 化学与生产生活密切相关，下列叙述不正确的是 A. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜 B. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒，利用了盐类的水解原理 C. 使用含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀的转化原理 D. 电热水器用镁棒防止钢制内胆腐蚀，利用了牺牲阳极法来保护金属 6. 下列说法正确是 A. 可用酸性溶液检验是否被氧化 B. 可用浓溴水来除去苯中混有的少量苯酚 C. 可用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 D. 可用质谱仪鉴别乙醇与乙醚 7. 物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 苯酚钠溶液中通入少量：2+CO2+H2O2+ B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 将乙醇与足量酸性溶液混合： D. 溶于溶液： 9. D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为 B. 其水解产物之一为葡萄糖 C. 该分子结构中含有4种官能团 D. 能发生缩聚反应 10. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应装置如下图(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为，沸点为，下列说法正确的是 A. 通过装置X向A中添加液体时，必须保持上口的玻璃塞打开 B. 可根据装置B中的长玻璃管中水位高低判断装置是否发生堵塞 C. 装置C中溶液可用水替代 D. 取少量E中的溶液滴加硝酸酸化的溶液，若出现淡黄色沉淀，则证明D中发生取代反应 11. 通过理论计算方法优化了P和Q分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法不正确的是 A. P、Q均为非极性分子 B. P和Q分子中C、B和N均为杂化 C. 晶体P、Q均具有很大的硬度 D 和所含电子数目相等 12. 在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，向Pt电极移动 B. 生成的电极反应为 C. 每生成1mol，同时生成0.5mol D. 电解一段时间后，溶液pH降低 13. 羟醛缩合反应是常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能 B. 物质④可发生氧化、加成、取代和还原反应 C. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 D. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 14. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，在一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反，按不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应平衡转化率 15. 在20℃时，用0.5 溶液滴定25mL 0.25 溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是 已知：，，。 A. a点的混合溶液： B. a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C. 总反应的化学方程式： D. b点的混合溶液，的数量级为 16. 蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下： 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按和的顺序逐个释放。 ②控制温度为，释放的气体为 下列有关说法中不正确的是 A. “高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B. 若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C. 定量检测变温后S元素的含量，还可先将气体通入足量氯水吸收，再加足量溶液，最后测定生成沉淀的质量来换算 D. 铜管还原中仅发生反应：； 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）由铜原子形成的三种微粒，价层电子排布式分别为：①②③，下列关于这些微粒的叙述，正确的是_______。 A. 微粒半径：①>②>③ B. 电离一个电子所需的最低能量：②>③>① C. 得电子能力：②>③ D. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：②③ （2）晶胞中的位置如图1所示，俯视图如图2所示，位于所构成的四面体中心。则配位数为_______。若晶胞参数，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为_______。 （3）已知：(图3)脱水可经过多个中间体，其中包括(图4)，回答下列问题： ①比较图3标示的和的键角大小：_______。 ②脱水至过程中破坏的作用力是_______。 ③将晶体溶于水中，并滴加25%乙二胺溶液至过量，最终溶液变为深蓝色。试写出产物中配离子的结构简式_______。 （4）氯化亚铜是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。 ①“反应”中涉及的离子方程式_______。 ②生成的用乙醇洗涤，原因是_______。 ③已知：易溶于高浓度的体系中水解生成的产率受温度、的影响如图所示。 根据以上信息，请设计由的固体混合物提纯的实验方案：_______。 (实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱) 18. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 （2）一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______的变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，写出A的电极反应式_______。 19. 是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，不溶于水，易溶于许多有机溶剂，如苯、1，4-二氧六环等，熔化并分解。实验室利用和制备流程如下图所示。已知易水解，熔点为，沸点为。 实验装置图如下(加热及夹持装置省略)，回答下列问题： （1）写出装置F的锥形瓶中可使用的药品有_______(填1种)。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 装置B中盛放的试剂为饱和食盐水 B. 步骤II为使反应容器受热均匀，便于控制温度，应采用水浴加热方式 C. 重结晶后的纯品可用冷水洗涤，再低温干燥 D. 步骤IV“水浸除杂质”中除去的杂质主要是硫 （3）以硫磺为原料制备具体操作步骤的先后顺序为(不重复)_______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置C使其中的硫磺粉熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右 （4）装置D的作用为_______。 （5）步骤III中制备具体操作为：打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 （6）测定的纯度 称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取，以甲基红-亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后标准盐酸的体积读数记录如表。已知滴定反应为。(不考虑杂质参与反应) 实验序号 滴定前读数/ 滴定后读数/ 1 0.10 20.12 2 0.00 19.98 3 0.12 22.12 4 0.20 2020 ①计算制得的纯品的纯度为_______。 ②下列实验操作导致测定结果偏低的是_______。 A．盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用吸收液润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 20. 某研究小组以异丙苯为起始原料，按下列路线合成植物香料花青醛。 已知：(1)(R表示烃基，X代表卤素原子)； (2)(R、R′表示烃基或氢原子)。 (3)第尔斯—阿尔德反应： 请回答： （1）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 异丙苯到化合物C共经历了三步取代反应 B. 化合物D最多能与溶液反应 C. 碱性：化合物B> D. 花青醛的分子式是 （2）写出化合物E的结构简式_______。 （3）写出F与2-甲基-1，3-丁二烯形成六元环状化合物的化学方程式_______。 （4）根据题干信息，设计从乙烯到的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) （5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①谱和谱检测表明分子中共有4种氢原子，有氮氢键； ②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。 绝密★考试结束前 2024学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的4个选项中只有1个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）AD （2） ①. 8 ②. （3） ①. < ②. 氢键、配位键(或共价键) ③. （4） ①. ②. 减少的溶解；快速去除表面水分，防止其水解；同时避免其氧化 ③. 将一定量的固体混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在左右，向滤液中滴加的硫酸溶液，控制在，搅拌、趁热过滤，将用乙醇洗净所得的固体置于真空干燥箱中干燥 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. CO ②. 温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升 ③. ABC ④. （3） 【19题答案】 【答案】（1）或或碱石灰 （2）ABD （3）①④③②⑥⑤ （4）吸收多余的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入C装置导致二氯化硫水解 （5） （6） ①. 92.0% ②. D 【20题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） （4） （5）、、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$