辽宁省辽阳市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方 法，过去也采用Na2CO,和Ca(OH)2反应的方法。下列说法错误的是 A电解饱和食盐水或电解熔融的氯化钠，均可得到氯气 B.若NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液 C.Na2O和H2O均属于氧化物，Na2CO3与Ca(OH)2的反应属于复分解反应 D.石灰乳的物质的量浓度比澄清石灰水的大，则石灰乳的导电能力比澄清石灰水的强 2.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置（加热及夹持装置已略去）或操作能达到相应 实验目的的是 C.H (含CH】 苯和溴水， 饱和碳酸 酸性高锰 一浓硝酸和苯 的混合物 钠溶液 酸钾溶液 水 A.制备硝基苯 B振荡后放气 C.收集乙酸乙酯 D,除去异丁烯中的甲烷 3.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NNO2,它是一种环境污染物。人们用NH,CI溶 液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步，NNO2十 NH,CI一NaC1+NH,NO2:第二步，NH,NO,△N2↑+2H,O. 下列说法错误的是 A.NH,CI溶液显酸性，生活中人们常用此溶液来处理铁锈 B.在第二步反应中，每转移0.3mol电子，生成气体的体积为2.24L C.NaNO2、NH,Cl、NaCI和NH,NO2固体均不导电，但均属于强电解质 D.在严格规定范围内，亚硝酸钠可用作肉制品生产中的防腐剂和护色剂 【高二化学第1页（共6页）】 4,某未知M溶液中只可能含有CI、CO、Na、SO、AI3+。将M溶液滴在蓝色石蕊试纸 上，试纸变红。取少量M溶液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成：在上层清液中 滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A.往M溶液中滴人足量的稀盐酸，一定没有CO2气体生成 B.常温下，Na[Al(OH),]在M溶液中能大量共存 C,往M溶液中滴入足量的氨水，可观察到的现象是先产生沉淀后沉淀溶解 D.M溶液中一定含SO,CO号，不含C,可能含Na 5.实验室可通过反应6NaCO(aq)+3HC1(aq)+NCl(1)一6C1O2(g)+NH(g)+6NaCl(aq)来 制备CO2,下列说法正确的是 已知：NCl(I)为油状液体，CIO2可溶于NaOH溶液。 A.NCl,的空间结构为正四面体形 B.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6；1 C.上述反应的离子方程式为6CIO2+3H++NCL一6CO2↑+NH3↑+3CI D.为除去CIO2中混有的NH?,可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 6.通常可以用pK。来衡量酸的酸性强弱，部分酸的pK,数据如表所示，下列说法正确的是 酸 CICH,COOH CI CHCOOH CCI COOH H:SO pK,(常温下) 2.86 1.29 0.65 pKa=1.9、pKe=7.5 A第一电离能：O>CD>C:电负性：O>S>C>C B.CICH.COOH在水中的电离方程式为CICH,COOH一C1 CH,COO+H C.往Na2SO溶液中滴人CCI,COOH溶液，反应的离子方程式为2Ht+SO一H2O+ S02↑ D.C2 CHCOOH的酸性弱于CCL COOH是由于CI的电负性强，CCI,COOH羧基中的氢原 子更容易电离 7.运动会上使用的发令枪火药的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟 撞击时发生反应的化学方程式为5KC1O3十6P一3P,O,+5KC1。下列说法正确的是 A.P2O属于碱性氧化物 B.PO3和P2O3互为同素异形体 C.ClO方中心原子的杂化方式为sp D.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3 8.酯在NOH溶液中发生水解反应，历程如图所示，下列说法正确的是 go+orR。oR上R。oH+o上R8R0 OH 6 A.R,CH2COOH与HCOOR1互为同系物 B.反应I中，0.1mola与足量的NaOH溶液反应，可得到0.1molb C.碱性条件下，CH,COOCH3发生水解反应后，生成物为CHCO8OH和CH,OH D.常温下，CHCH2OH能与水互溶，是由于乙醇中的一OH与水分子的一OH相近 【高二化学第2页（共6页）】 9.我国科学家合成了富集B的非碳导热材料立方氨化丽，其晶胞结构如图所 示。下列说法正确的是 A.B和B互为同位素 B.与B距离最近且相等的B有12个 C.B和BN均属于分子晶体 D.基态B原子的价层电子排布式为间1 2p 10.仅用下表提供的试剂和用品（夹持装置已略去），不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 制备[Ag(NH,):]OH溶液 AgNO,溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉是否水解 NaOH溶液、新制氢氧化铜 试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管 C 比较镁和铜的金属性强弱 镁粉、铜粉、稀盐酸 试管、胶头滴管、药匙 D 检验废水中的苯酚 NaHCO,溶液 试管，胶头滴管 11.地球上的生物氯循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟 胺(NH,OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺{[NH,OH门C)广泛用于药品、香料等的合成。已知：H、N、O元素的电负性 如表所示。下列说法错误的是 NO:- 硝酸盐还原酯NO; NH,OH 元素 H N 0 X还原酶 电负性 2.1 3.0 3.5 蛋白质+ NH 核酸 固氮酶 Y还原酶 N+ A键角：NH<NO方：极性：NH2OH>N2 B.N2→NH甘过程中，存在非极性键的断裂 C.化学键中离子键成分的百分数：HO<NO2 D.羟胺中氢键的强弱：O一HO>N一H…N 12.不饱和聚酯(UP)是生产复合材料“玻璃钢”的基本树脂材料。合成UP的工艺流程如图所 示，下列说法错误的是 Br/CCL OH HBr 连续氧化 ,0H催化剂/△ 丙 单体2 P单珠3 单体1+ ①NaOH/乙醇溶液丁 ②酸化 A.一定条件下，UP可与硫酸或NaOH溶液反应 B.丙、丁的分子式分别为C4HO2、C,HO,Br C.单体1、2、3经缩聚反应制得UP D.甲→丙的过程中，涉及的反应类型有加成反应、取代反应 【高二化学第3页（共6页）】 13.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为1.6NA B.1L0.01mol·L1石炭酸溶液中，所含的H数目为0.01NA C.等物质的量的HCOOH和CH COOH中，所含的氧原子数目均为2NA D.将0.1 mol CH,CI通入足量的AgNO,溶液中，理论上可得到O.1NA个AgC 14.某种硫锂化物品胞（立方晶胞）的结构如图所示，下列说法错误的是 A.硫原子核外电子云有4种不同的伸展方向 333 B1号原子的分数坐标为(，4,4〉 C.a、b、c,d四个原子形成的四边形的面积为2×p2×10-cm D.沿z轴方向的投影图为( 15.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如图所 示。下列说法正确的是 CH,OH HCHO a-MoC Cu-LuSiO, PLA MP MMA APLA→MP的反应过程中，由于CH,OH中H一O键的稳定性较C一O键的稳定性 差，故H一O键易断裂 B.MP→MMA的反应过程中，由于MP中1号位上的氢原子较2号位上的氢原子活泼， 故1号位上的C一H键易断裂 C.一定条件下，MMA与足量的H2发生加成反应时，由于C一C键的极性比C一O键强，故 C一C键易断裂 D.PLA、MMA,MP均与氧气发生氧化反应时，由于C一O键键能较其他化学键键能低，故 C一O键易断裂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题： (1)油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为 反应」 (2)豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正 确的是 (填标号)。 A.含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B.蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C,蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D.蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 (3)乳糖属于 (填“单糖”“二糖”或“多糖”")。 (4)天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。 HO OH ①M的分子式为 HO 人OH ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物 OH 【高二化学第4页（共6页）】 为 (R),R的核磁共振氢谱图中显示有 组不同的峰，且其峰面积之 比为 CH2 Br 17.(14分)溴化苄( )是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验装 置如图所示（加热及夹持装置已略去）。 实验步骤如下： I.反应：在搅拌状态下将220g48%的氢溴酸加人108g苯甲醇中，升温至55℃~58℃ 向混合物料中滴加50g98%的硫酸，保持55℃~58℃搅拌反应4h,然后再升温至回流，保 温回流反应2h,制得混合料液。 Ⅱ.分液：将混合料液降温至40℃，静置1.5h,分离出有机物。 Ⅲ.洗涤：依次进行水洗、纯碱洗、水洗，获得溴化苄粗品 Ⅳ，提纯：向粗品中加入五氧化二磷脱水干燥，然后减压蒸馏，收集135℃~140℃范围内的 馏分，即得目标产品溴化苄。 已知：有关苯甲醇和溴化苄的性质如表所示。 物质 苯甲醇 溴化苄 熔点/℃ -15.3 -3.0 浓硫酸 沸点/℃ 205.7 199 密度/(g·cm3) 1.04 1.44 溶解性 微溶于水 不溶于水，易溶于醇 苯甲醇 沸石 氢溴酸 回答下列问题： (1)该实验制备溴化苄的化学方程式为 (2)实验开始前，先应 (3)仪器a的名称为 (4)浓硫酸在该反应中的作用为 (5)实验开始时，球形冷凝管的出水口为 (填“b”或“c”)口。 (6)步骤Ⅲ中，第二次水洗的目的为 (?)在其他条件不变的情况下，催化剂用量的变化对于产 100 97.6597.49 品产率的影响如图所示。下列关于该实验的说法正 一16解7.587.53 确的是 (填标号)。 70 79.96 60 A.催化剂用量越多，反应速率一定越快，产品产率 50 50.9g7.0g 40 越高 30 2 B.当催化剂用量小于50g时，产品产率随着催化剂 用量增多而逐渐增大，反应未达到化学平衡状态， 000203动40动0市0901前 蛋化剂用量/g 催化剂能影响产品产率 C.当催化剂用量为50g时，反应达到化学平衡状态，产品产率最高 D.当催化剂用量超过50g后，产品产率不再变化，说明催化剂失去活性 E.反应历程中必定包括有催化剂参加的反应 【高二化学第5页（共6页）】 18.(14分)Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)FS晶体的晶胞形状为立方体（如图所示）。其中1号原子与2号原子 之间的距离为3anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①Fe元素是第 周期第 族元素。 ②离子半径：Fe+ (填“>”或“<”)Fe3+ ③该晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)g·cm (②)某物质R在材料领域有重买应用，其晶胞的日的结构如图 0=00P OOCN 所示[K+未画出，其占据4个互不相邻的小立方体（晶胞 OFe 八等分得到8个小立方体)的体心]。已知Fe+、Fe+和 CN均只有一种化学环境。结合该结构回答下列问题： Feit ①R中CN通过 原子提供电子对与金属离子形 R的g晶胞图 成配位键，与CN厂具有相同电子总数的分子为 (填1种即可)。 ②一个R晶胞中平均含有 个π键。 ③R晶体的化学式为 19.(14分)G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图 所示（部分产物和反应条件已略去）。 HC-C=CH 母 催化剂 A C HC-CCHCI HCL CHuCl NaOH(ag) D 500℃ CH HC-CH B C HBrO 氧化剂，CH,O,Br NaOH(aq)/A 氧化剂 CH CH. C1H1O+ M 定条件 酸化 H 公 OH 浓硫酸 已知：①RCH一CH+CH2一CHR2 催化剂CH,一CH2+R,CH-CHR:; ②C的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子； ③E和F是同系物。 回答下列问题： (1)M的实验式为 (2)HBrO的电子式为 (3)Q十M→A的化学方程式为 (4)A→B的反应类型为 (5)D的结构简式为 (6)G中所含官能团名称为 (7)同时满足下列条件的H的同分异构体有 种（不包括H本身且不考虑立体异构）。 ①除苯环外不含其他环： ②能与碳酸氢钠溶液反应 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 【高二化学第6页（共6页）】高二考试化学试卷参考答案 1.D2.B3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.B10.D11.C12.B13.A14.D 15.B 16.(1)①混合物(2分) ②皂化(2分) (2)AC(2分) (3)二糖(1分) (4)①CH12O(2分) ②4(2分)：4：2：1：1（或其他合理答案，2分） CH2 OH CH2Br 浓硫酸 17.(1) +HBr 5558℃ +HO(2分) (2)检查装置气密性(2分) (3)恒压滴液漏斗(2分) (4)作催化剂和吸水剂(2分)》 (5)c(2分) (6)除去残留的Na2CO2(2分) (7)BE(2分) 18.(1)①四(1分)：Ⅷ(1分) ②>(2分) 480 ③ ×1021(2分) NAX(2a) (2)①C(2分)：CO(或其他合理答案，2分) ②48(2分) ③KFe[Fe(CN)B](2分) 19.(1)CH(2分》 (2)H:O:Br:(2分) HC-CH, HC=CCH (3)HC-C-CH2+ 催化剂 CH +CH2=CH2(2分) CH (4)取代反应(1分) (5) OH(2分》 OH (6)酯基(1分》 (7)16(2分)：H00C人- CHBr(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】