贵州省黔南2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、苹稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140一16Na一23P-31Ce一140 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.黔南民族文化历史悠久，非物质文化遗产资源丰富。下列有关说法错误的是 () A,都匀毛尖茶制作过程中最重要的工序是在铁锅中炒茶，制作铁锅锅体的材料属于合金材料 B.枫香染制作技艺的重要原料枫香油是在老枫香树脂中加人牛油煎熬而成的，其中牛油属 于高分子化合物 C.水族最早使用的“水书”是写在竹简上的，竹子的主要成分是纤维素 D.牙舟陶的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表述正确的是 A甲烷的球棍模型：患 B.C02的结构式：0C一0 C.S02分子的空间结构为V形 D.基态Fe2的价层电子排布为3d4s 3.食品中加人维生素C能延长保质期，是因为抗坏血酸（即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血 酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列说法正确的是 (·)】 A.1mol抗坏血酸最多消耗5 mol NaOH B.抗坏血酸中含有4种官能团 8H-日0些H-日正 OHOH OH C.脱氢抗坏血酸中不含手性碳原子 HO OH D.1mol脱氢抗坏血酸最多能与2molH2 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 发生加成 4,蛋白质是生命活动的主要物质基础，甘氨酸( CH.G OH )是组成蛋白质的一种氨基酸。 NH,O 下列说法正确的是 A.甘氨酸中C原子的杂化轨道类型为p2、即 高二·化学第1页（共6页） 扫描全能王创建 B.电负性大小：N>0>C 2p c基态c原子的价层电子排布图为包回回口 1828 D.棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 5.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 (） A.遇石蕊溶液变红的溶液：K、Ba2、CO好、OH B.无色透明溶液中：H,Na,Mn0i,SO好 C.在碱性溶液中：Ba“K、C、NO D.加铝粉放出氢气的溶液：Na、Cu2、S0、Br 6.下列有关离子方程式书写正确的是 A.向A1CL,溶液中加入足量的氨水：A1+30H=AI(OH),↓ B.向Na[AM(0H):]溶液中通入足量CO2:[A(OH):]+C02=AI(OH),↓+HCO C.向苯酚钠溶液中通入少量C0:2○）-0+C0,+H,0-2○一0H+C0写 D.金属铜与浓硝酸反应：3Cu+8+2N0;一3Cu2*+2N0↑+4H,0 7,设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，2.24LS0,中所含原子的数目为0.4W B.1mol对二甲苯(CH,一人》CH,)中含有碳碳双键的数目为3N C.1.0mol/L的Na,P04溶液中Na'的数目为3N D.标准状况下，11.2L丙烯中含有σ键的数目为4W, 8.下列装置能达到相应实验目的的是 ( 选项 A B D 混合浓硫酸和 证明乙炔可使酸性高锰酸钾溶 目的 实验室制氨气 制备无水氯化镁 乙醇 液褪色 NH CI 施和食生水 实验 装置 乙醇 酸性 浓疏酸 CuSO KMn0, 溶液 溶液 9.X、Y,Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X,Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y 的价层电子排布为nsp,Z,M同土族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列 说法正确的是 (.) A.第一电离能：X<Y<Z B.最简单氢化物的稳定性：X<Y<Z C.Q的价层电子排布：3d4s2 D.原子半径大小：X<Y<Z<M 高二·化学第2页（共6页） 扫描全能王创建 10利用电解原理电解含乙醛的废水制备乙醇和乙酸不仅能碱少污染，还能回收利用资源，其原 理如图所示（图中双极膜中间层中的H,0解离为H矿和O州，并在直流电场的作用下分别向 两极迁移)。下列说法正确的是 ( A.M电极上发生氧化反应 直流电源 B.双极膜中的H移向N极 H,0 C.M电极上发生的反应为CH,CH0+2e+ CH,CHO CH,CHO 2H—CH,CH20H 州 CH,CH,OH D.电路中通过2mole时，N电极上产生 OH CH,COOH H.O 11.2L02 双械膜 11.从水仙花中提取出来的有机物 CH-CHCH,OH,能发生的化学反应有 () ①取代②加成③加聚④醋化·⑤氧化 A.只有①②③ B.只有①②③④ c.①②3④5 D.只有①③④ 12.黔南州铁矿储量有限，为了减少资源浪费，加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原 料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 (.) A.铁红常作颜料，用于油漆， NaOH溶液HCl溶液 NaOH溶液洗涤、 橡胶、塑料等的着色。 度铁盾-碱流世酸凉 氧化 于操铁红 B.“碱洗”的目的是除去废铁 海渣 滤液 屑表面的油污 滤液 C.用KSCN溶液检验氧化后的溶液中是否含有Fe D.氧化时可以选用H202溶液 13.N,H,是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru(I)催化剂{用[LRu一NH]表示，其中R(Ⅱ)表示Ru显+2价}能高效电倦化氧化 NH合成N,H,其反应机理如图所示。下列说法错误的是 () A.反应Ⅳ中有非极性键的断裂与形成 N.H42L-Ru-NH] B.M中Ru的化合价为+2 2NH,/V (1-2e C.该过程的总反应式为4NH,-2e一N,H,+ H 2-Ru一NH] 2NH 2NH, D.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，配体NH;失去 2NH 质子的能力增强 2亚-R町、一2亚-R时 14,一定温度下，AgC1和Ag,C0,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa点条件下能生成AgC沉淀，不能生成 AgCI AgCr0,沉淀 (1.7.5) B.Ag2C0,+2C=2AgCl+C0?的平衡常数 (4.8,5) K=1019 C.向NaC、Na,Cr0,均为0.1mol·L的混合溶 Ag.Cro. 液中滴加AgNO,溶液，先产生Ag2C04沉淀 234567890i2 D.b点时，Km(AgCI)=K(AgC0,) -lg[c(CV(mol·L月域-lgc(Cr0)(mol·L'] 高二·化学第3页（共6页） 扫描全能王创建 二、非选择题（本题共4小题，共58分。请按要求作答） 15.(14分)在都匀市素汉影视城拍摄的多部影视剧火遍全网。N,S,0,俗称“大苏打”，在照相 业中用作定影剂。N2S20易溶于水，难溶于乙醇，具有较强的还原性，遇酸易分解，在中性 和碱性环境中稳定。某化学实验小组在实验室制取硫代硫酸钠晶体(N,S,0,·5H,0)并检 验其纯度，其实验室制备装置如图所示（夹持装置已略）。 凉瑰酸 (1)仪器C'的名称为 _0 扰排器 (2)NaOH溶液的作用是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为 -B Na,S0,国体 NaOH溶液 (4)装置B中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 Na,S和Na,C0,滨液 (5)测定粗产品中Na,S,0·5H20(M=248g·mo)的含量，一殷采用在酸性条件下用标 准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KM0,溶液不反应）。称取三份2.00g的 粗产品溶于水，用0.5000mol/L的酸性KMn04溶液滴定（滴定反应的离子方程式为 5S20+8Mn0:+14H一l0S0+8Mn2+7H,0)。四次滴定消耗酸性KMn0,溶液的体 积如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗酸性KMnO, 20.05 21.50 20.00 19.95 溶液的体积(mL) ①量取待测液Na,S,0,溶液时，应选用· (填“甲”或“乙”)滴定管。滴定时，判 断达到滴定终点的依据是 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B.滴定前盛放Na,S0,溶液的锥形瓶洗净后没有午燥 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 ③产品中Na,S20,·5H,0的质量分数为 16.(15分)目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。以氟碳铈矿（主要成分为CeC0,F,含少 量CaC0,、Si02、A山，0，杂质)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 稀疏酸 浓盐酸 体2 氧化 氧化 固体1 碳矿培烧 操作① 溶液2 →Ce,(C0 烧Ce0 蓉液1 操作② 硫酸铝铵晶体 (NH),SO 高二·化学第4页（共6页） 扫描全能王创建 已知：氟碳铈矿氧化焙烧的产物主要是C02,Ce0,具有强氧化性且不溶于稀硫酸；Ce的常 见价态为+3、+4。 (1)Ce2(CO3)2的阴离子的VSEPR模型为 ,为提高酸溶速率可采取的措施有 (写-条)。 (2)溶液2中加人H,HC0,溶液经过滤、洗涤、干燥可得白色Ce,(C0,),沉淀，判断C%,(C0,) 沉淀是否洗涤干净的实验方法是 (3)酸溶时发生反应的化学方程式为 。若用硫酸酸化的H,02溶液代替浓盐酸，其 优点是 。由此可知，在酸性条件下，氧化性：Ce02 (填“>”或 “<")H2020 (4)25℃时，当溶液pH≥ 时，将出现Ce(0H),沉淀。1已知：溶液2中c(Ce3+)= 0.01mol·L,25℃时K,[Ce(0H),]=1x10) (5)氧化铈(C0,)是一种重要的光催化材料，其立方晶胞如●C。“” 图所示，设N,为阿伏加德罗常数的值。CeO2晶胞的密 ●02 度为 g/cm3。(列出计算式) 17,(14分)N0作为人体内重要的信号分子，它通过调节心血管功能、增强免疫力和改善神经传 递等机制维护健康，工业上用于硝酸生产和污染控制。 已知：①N,(g)+02(g)2N0(g)△H=+180k/mol ②c(s)+02(g)—C0(g)△H=-393.5kJ/mol ③C(s)+2N0(g)=C02(g)+N2(g)△H=? (1)计算：C(s)+2N0(g)C0,(g)+N2(g)△H=kJ/mol;要提高N0(g)的转化 率可采取的措施有 (任写一条)。 (2)在恒温恒容密闭容器中，发生反应：C(s)+2N0(g)C0,(g)+N2(g),下列能说明该反 应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体的密度不再改变 B.C02的体积分数不再改变 C.断裂1molC-0的同时生成1molN=N D.NO消耗速率是N,生成速率的2倍 (3)在密闭容器中加入足量C(s)和1molN0气 N0的转化率/% 100 体，发生反应：C()2N0(g)一N2(g)+ 80 (1050,80) C0,(g)。保持总压强为Po,测得N0的转化 60 率随温度的变化如图1所示。（已知：气体 (1100,40) 分压=气体总压×物质的量分数) ①温度在1050K时，N2的体积分数为 090095010001050110011501200T水 图1 ②计算1100K时，该反应的化学平衡常数K,= 高二·化学第5页（共6页） 扫描全能王创建 (4)在恒容密闭容器中发生反应C0,(g)+C(s)2C0(g) 4C0的体积分数/% △H0,反应达到平衡时，C0的体积分数随温度和压强的变 化曲线如图2所示。 ①C02(g)+C(s)=2C0(g)在 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)下能自发进行。 T ②根据已知信息判断，P1 (填“>”或“<")P2 围2 CHCOOH 18.(15分)布洛芬( )是一种常见的止痛退烧药，能有效毁解发烧、头痛、关 节痛、肌肉酸痛等不适，可按下列路线合成： CH,CH,CI CCHO C,H C9DCE维化利 △ 稀 △ CH, 0 CHCOOH Z-H △催化刻 CHCOOH G CH, 催化潮 H 已知：①RCHO+R'CH,CHO群RCH一CHCHO-花RCH-CCHO: HO R 回答下列问题： (1)布洛芬的分子式为 :F中含有的官能团名称为 (2)H→I的化学方程式为 (3)D→E的反应类型是 (4)B→C反应的试剂和条件为· (5)H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有 种。 ①分子中含有苯环；②能与NaHC0,反应；③苯环上有甲基。 其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为 (6)参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选）设计制备正丁醇 (CH,CH,CH2CH2OH)的合成路线： 0 高二·化学第6页（共6页） 扫描全能王创建