专题5 微观结构与物质的多样性 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 练习题 一、单选题 1．含有非极性共价键的电解质是 A． B． C．NaOH D． 2．早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 3．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与H2O2结构相似 D．分子中各原子均满足8电子稳定结构 4．俄国著名化学家门捷列夫的突出成就是 A．发现元素周期律 B．提出元素的概念 C．提出原子学说 D．提出分子学说 5．某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A．原子半径： W>Z B．最高正化合价：X<Q C．氢化物的稳定性：X>Y D．该阴离子中不含非极性键 6．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的N原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．的结构式： 7．废电池中的黑色粉末包含碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为 B．“灼烧”的主要目的是利用碳粉高温下还原 C．“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解 D．“沉锰”后检测是否洗净，可使用检验试剂盐酸和溶液 8．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．可以由相应单质直接化合得到 C．简单氢化物的沸点： D．Y元素的最高化合价为+7 9．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序： B．同主族中C的氢化物还原性最强 C．元素至少可形成两种酸性氧化物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．碲单质常温下为固态 B．碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C．、、气态氢化物稳定性： D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业 11．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A．该催化历程的总反应为 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程③和④发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 12．元素周期表和元素周期律的出现为化学的发展带来巨大的优势，使我们在认识各元素的结构和性质时有一定的系统性和规律性。下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A．第三周期金属元素简单离子半径从左到右依次减小 B．同一主族元素的含氧酸由上到下酸性依次减弱 C．同主族非金属元素核电荷数小的单质可以在水溶液中置换出核电荷数大的单质 D．非金属性强的元素其简单气态氢化物的水溶液酸性一定强 13．化合物甲在电镀、医药领域具有广泛用途，其结构如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期元素，X与Y同周期且相邻，Y与Z同主族。下列说法正确的是 A．结构中所有原子均满足8电子结构 B．简单离子半径：Z>Y>X C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．简单氢化物的稳定性：Y>Z 14．实验室中，从海带中提取的实验流程如图所示，下列说法中不正确的是 A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中可加入作氧化剂 C．蒸馏的苯溶液可获取并回收苯 D．在水中的溶解度比在苯中的大 15．元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是 A．元素c、d为金属元素 B．b元素原子的最外层电子数与同族其他元素原子的最外层电子数不同 C．d位于元素周期表第三周期第ⅡA族 D．c的单质还原性强于钠，在空气中燃烧可生成 二、非选择题 16．按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 (1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 。 (2)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 (3)写出以下物质的电子式： 。 (4)离子所含有的核外电子数目是 。 17．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 18．氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： (1)的化学性质很稳定，原因是 。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为 (用化学方程式表示)。 (2)是火箭发射常用的燃料，的电子式为 。 (3)含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况： 。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为 kg。 (4)已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是 (填物质名称)。 (5)下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A．砷的原子序数为33 B．稳定性：> C．还原性：> D．是一种强酸 19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表一种化学元素。 结合材料，回答问题。 (1)元素①~⑨中金属性最强的是___________。 A．③ B．④ C．⑦ D．⑨ (2)④在空气中燃烧的产物中含有的化学键为___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 (3)元素④⑤⑥⑦简单离子的半径最大的是___________。 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ (4)⑧是Se元素，下列可以判断⑥的非金属性强于Se的是___________。 A．与氢气的化合能力：⑧<⑥ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑧<⑥ C．在常温下，⑥的单质可与水反应，而⑧的单质不可与水反应 D．简单气态氢化物的稳定性：⑧<⑥ (5)下列关于⑨的说法正确的是___________。 A．元素符号为Fe B．处于元素周期表第四周期第Ⅷ族 C．地壳中含量最多的元素 D．常温下，与浓硫酸不反应 20．元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题： ．验证同周期元素性质的递变规律。 (1)用离子方程式解释现象1： 。 (2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。 (3)现象4为 。 (4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg Al(填“<”或“>”)。 ．探究同主族元素性质的递变规律。 (5)实验i溶液颜色变深，反应的离子方程式是 。 (6)实验ii观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ii不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 。 (7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A A C D B A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A D D D 16．(1) 5 与 (2) ②③⑥ ④⑦ (3) (4)或 17．(1) 同位素 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 (2) 142 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 18．(1) 氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量 (2) (3) 5.4 (4)黑磷 (5)AC 19．(1)C (2)AC (3)C (4)ABD (5)AB 20．(1)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (2)碱 (3)沉淀逐渐溶解 (4)＞ (5)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6) 溶液变为蓝色 实验i反应后的溶液可能Cl2还有剩余 (7)元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$