四川省成都市成华区2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

工作秘密严禁外传 擅自泄露严肃追责 2024-2025学年度下期期末高一年级调研考试 化学 出题人：曹宇审题人：肖利春 本试卷满分100分，考试时间75分钟 装 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将案书写在题卡规定的位置上。 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5考试结束后，只将答题卡交回。 一、选择题（每道题3分，共14题，总分42分） 1.东北三省及内蒙古资源丰高，下列资源转化的主要过程不高于化学变化的是 A.石灰石煅烧B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 2.化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的是 A.小苏打可作面包的膨松剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 3 下列有机物的化学用语正确的是 CI A. 乙烯的结构式：CHCH, B.四氯化碳的电子式C1:C:Cl CI C.丙烷的球棍模型： ● D.CH(CH)A:表示正丁烷的结构简式 4. 在25℃，101KPa条件下，N2(g)和0，(g)反应生成N0g)过程中的能量变化如下图1所示，下列说法 正确的是 放出能量 吸收能量 吸收能量 2×632kmol 946 kJmol 498 kJmol' 反应物 e ● 总能量 香 生成物 总能量 N2(g)和O2生成NO(g)过程中的能量变化 反应过程 线 图1 图2 A.在25℃，101KPa条件下，断开1molN0(g中的化学键，要吸收632kJ能量 B.通常情况下，N,(g)和O,(g)混合能直接生成NO(g) 第1页共8页 C.该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D.在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 .利用下列装置（部分夹持装置略）进行相应实验（或操作)能达到实验目的的是 必 S02→ 鑫鞋 浸有NaOH 溶液的棉团 块 -pH试纸 石蕊 溶液 浓硫酸 浓硫酸 d. 验证浓硫酸的吸 B.验证二氧化硫的漂 C.验证二氧化硫能和 水测定浓硫酸的pH 水性 白性 水反应 A.A B.B C.C D.D 6 臭氧分解反应以及氯自由基(C)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在C·时先后发生 反应0，+C1→0，+Cl0·和C10+0,→C1+02。下列说法正确的是 个能量 A.C1,既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B.图示所呈现总反应为03+0→20， 反应物： 0,0 C.E。=E1+E2 反应产物： 03+02 D.C催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 7.硫和氨元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 反应进程 化合价 +6H dr e of +5 氢+4 氢 +2 、h 物 物 盐酸 氧 酸盐物质类别 a 1 物 质g 质 物 A.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 B.可以用湿润的红色石蕊试纸检验g C,加热条件下，Cu能与é的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了f 点对应的铜盐 D.j可能为红棕色气体也可能是无色气体 第2页共8页 8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 序号 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加人稀HNO,充 A 溶液呈红色 稀HNO,将Fe氧化为Fe 分反应后，滴人KSCN溶液 装 B 浓HNO,久置或光照 变黄色 HNO,不稳定易分解 铁片表面被HNO,氧化，形成致 C 铁片插入稀HNO,中 无现象 密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO,点到蓝色 试纸变红色且不褪 D 浓HNO,具有酸性 石蕊试纸上 色 A.A B.B C.C D.D 9.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A·甲烷的燃烧热为890.3 kJ-moI-,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g+202(g=C02(g+2H20(g)△H=-890.3kJ·mol B.若C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C·已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kmo，则 订 H,SO,(a)+Ba(OH),()-BaSO.()+HO()AH--57.3kJ-mo 陛化剂 D.50C、30Ma下，热化学方程式为：N,()+3,(g）m2N,(g）AH-92moH,则 将0.5moN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热46kJ 0.为探究化学反应速率的影响因素，设计实验装置。能达到相应实验目的的是 5mL 0.1 mol/L Na,S,O,溶液 水 和5mL0.1mo1 H,SO,溶液 稀硫酸 4 mL 0.01 mol-L-1 4 mL 0.02 mol-L-I 墨 热水 KMnO,溶液 KMnO,溶液 水 5mL 0.5 mol/L Na,S,O,溶液 4mL 0.I mol-L-! 2 mL 0.2 mol-L! 金属 和5mL0.5mo/L HC,O溶液 H,CO,溶液 H,SO,溶液 1 ② ③ 冷水 ④ ,.装置①用于测定生成氢气的速率 ,装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 线 C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应是否放热 心.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 1.1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人 第3页共8页 口对粮食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是 N2 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (500℃、催化剂 分离 →NH3 (2×10Pa) ⑤N和H, 再循环 A、为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 B.操作①中净化”可以防止催化剂中毒 C.操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D.操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 2。下列图示与对应的叙述相符的是 铜帽 A n(H2)个 加少量CuSO4 石愚 锌皮 MnO,+C -NaOH溶液- 糊状NH,CI Pt KOH溶液 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲装置，由于Mg比A1活泼，所以Mg为负极 B.图乙装置，所示干电池中CI移向石墨电极 C.图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CSO,固体产生H,的变化 .3.下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是 0 ,平衡转化率 :0(正)=0（逆） c(mol/L) 征 m a A· c(生成物) () B A 却 C● c(反应物) /(逆) T/°C P/MPa t/min T/°C 甲 丙 丁 A.由甲图可知，反应在t,时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B,由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C.由丙图可知，A点：v(正)<V(逆) D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v(正)V(逆) 第4页共8页 4.近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氣气的技术成为科学研究的热点。Deacor加 发明的直接氧化法为：4HC(g)+O(g)=2C1,(g)+2HO(g)。进料浓度比c(HC1):c(O2)分别 等于1：1、4：1、7：1时HC1平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 100 92 r.. :b 76 68 。。 60 …d 52 ……… 44 100 200300 400500 T/C A.代表进料浓度比c(HCI):c(O2)=7:1的是曲线b B.平衡常数K(300C小于K(400°C C.若c(HC):c(O2)过低，生成的氯气纯度会降低 D.当T=300°C,c(HC):c(O2)=4:1,加入Au作催化剂.可提高C12的平衡产率 二、填空题（共4题，总分58分） 15.1.回答下列问题： H.C CH (1)CH,一C-C-CH2一CH该烷烃的名称是 。(系统命名法) H,C CH, (2下列几组物质中，互为同系物的是 (填序号，下同)，互为同分异构体的是 ①金刚石和C6o;②35CI和37Cl;③CHCH3和CHCH2CH;④CH3CH2CH2CH和CH3CH2CH(CH)2; H H CH ⑤乙醇和乙烷；⑥CH,CH=CH2 ⑦CI-C C1和C一CCl；⑧CH3CH2CH2CH3 CH,—CH 和CHCH(CH2 （3)CH2=CH-CH=CH2分子中最多有 个原子共平面 Ⅱ.甲烷是一种重要的清洁能源，在生产生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料电池。 (4)取一支量筒，通过排饱和NaC1溶液的方法先后收集20mLCH4和20mLC2(如图)，倒扣于水槽 中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 (填标号) A.该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 CH和CL, B.量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了CHCl C.上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 饱和 D.取反应后的溶液滴人AgNO,溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应 NaCI溶， 第5页共8页 (5)常温下，请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式： (6)甲烷燃料电池，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为 Ⅲ.丁烯(CH2=CHCH2CH3)在一定条件下有如图所示的转化关系： B H,0 催化剂/△ A Br.CCl H CH,CHCH,CH, D(高分子材料) (7)丁烯生成高聚物D的化学方程式为 (8)产物B可能的结构简式为 (任写一种)。 16.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 淡水 不含不溶性杂 粗盐 质的食盐 精盐水 氯碱工业 海水 I 海水 淡化 ①硫酸酸化 含Br,的 ③空气吹出B2 含HBr等物质⑤通入氯气 海水 的溶液 工业液溴 ②氯气 ④S0,吸收 ⑥蒸馏 盐卤 MgCl. 盐酸 脱水 电解 粗产品 Mg(OH)2 MgCl2·6H20 浓缩 Mg 请回答下列问题： ()人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。写出海水淡化的一种方法 2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有S0、Mg2+、Ca+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ 需加人试剂①NaOH溶液、②BaCl,溶液、③Na,CO,溶液、④盐酸，其中Na,CO,溶液的作用 是 (3)实验室取5.0g粗盐完成实验步骤I和1，不需要用到的仪器是 A.天平 B.烧杯 C.漏斗 D.蒸发皿 (4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为 步骤⑤ 的化学了程式为 (5)经过步骤①②已获得B红，，不直接用含BL,的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO, 吸收、通人氯气”后再蒸馏，其目的是 (6)该工业生产过程中，为了使MgCL,转化为Mg(OH2,可以选用的试剂为 (O写出电解MgCL冶炼金属Mg的化学方程式 (⑧)海水资源丰富，还能利用海带提取碘单质，请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法 第6页共8页 17.某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生 装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题： 浓盐酸 甲 碱石灰 A C (1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 (2)装置B中仪器甲的名称为 装置C的名称为 (3)装置的连接顺序为 a→→ →km← ←-h。 (4)装置C、E的作用均为 (5)装置F中盛放的试剂为 目的是 (⑥从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量C,,为防止其污染环境，可将尾气通人盛有 溶 液的洗气瓶。 (⑦)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为N2,该反应的化学方程式为 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 0 18.1.C02催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用C0, 制备HC0OH的反应及副反应如下： i.C0,(g)+H2(g)=HC00H(g）△H=+31.2 kJ.mol- iⅱ.C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H,0(g)△H2=+41.2 kJ.mol- 回答下列问题： (1)工业上还可以用C0与H0制备HC0OH:CO(g)+HO(g)=HCOOH(g)△H= kJ.mol- (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人入amolCO2和amolH,发生上述反应，下列情况能说明上述反 应一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.CO2、H2的浓度比不随时间变化 (3)在密闭容器中以物质的量比为1：1投人C0,和H,合成HC00H,其他条件不变，相同时间内C02 的转化率(ax)与温度、催化剂（①Ru基催化剂、②Pd/C催化剂和③RhFeO./TiO,催化剂）的关系如图1 第7页共8页 所示。 70 RhFcO /TiOz 60 延催化剂 u基催化剂 50 a 40 Pd/C基催化剂 30 20 10 150200250300350400 T 图1 在300~350℃内，催化效率最高的是 (填序号)。在Ru基催化剂条件下，a点（达 到或未达到)平衡、当温度高于350℃时，C0,的转化率显著降低，其主要原因可能是 (4在总卡强保持P,MPa和Rl/SiO,催化下，向容器中充人1molCO,和2olH2发生上述及应合成 甲酸，C0,的平衡转化率、HC00H的选择性与温度的关系如图2所示。 80T T100 70- -90 餐60】 6(260,65) 、a260.75) L: 10 100150200250300350400 40 图2 已知：HCOOH的选择性= n(HCOOH) (HCOOH)+n(CO) ×100%。 ①代表HCOOH选择性与温度关系的曲线是 (填“I”或“L,”),判断依据 是 ②260C时反应ⅱ的平衡常数K,为_- (列出计算式即可；K,为用分压表示的平衡常数， 分压=总压x物质的量分数 第8页共8页