广东省云浮市2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

云浮市2024一2025学年第二学期高中教学质量检测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14Si28S32Zn65 一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 1.在食品工业中，抗氧化剂的功能是延缓或防止食品氧化变质。下列物质不能作抗氧化剂的是 A维生素C B.二氧化硫 C.纯碱 D.活性铁粉 2.化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 B 碳酸钠可以与盐酸反应 用于治疗胃酸过多 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀茵防腐 D 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除吸水瓶中的水垢 3.绿色化学强调提高原子利用率，减少副产物。下列四种化工工艺中，原子利用率为100% 的是 A.乙烯与氧气在催化剂作用下制环氧乙烷 B.工业冶炼制粗硅 C.工业上采用电解法冶栋铝 D.工业上利用地沟油制肥皂 4.化学与生产、生活、环境密切相关，下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸溶蚀玻璃：SiO2十4H++4F—SiP,↑+2H2O B.铝制餐具不宜长时间存放酸性食物：Al2O3十2H一AI3+十H2O C.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2十2OH一CO~十C+H2() D.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH"一NO2+NO3+H2O 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列实验操作与安全的注意事项中，正确的是 A.点燃乙烯前，应先检验其纯度 B.闻气体气味时，直接凑近瓶口猛吸 C.实验室用手直接取用金属钠 D.稀释浓硫酸时，将水级慢倒人浓硫酸中并搅拌 6.下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A.油脂是有机高分子 B.糖类都能发生水解反应 C.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸 D.糖类、油脂和蛋白质都是仅由C、H、O三种元紫组成的 7.下列化学用语或者描述不正确的是 A乙醇的分子式：C2HsO B.甲烷的结构式：H一C一H C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.苯（〔 )中含有碳碳双键 8.下列关于有机化合物的性质或用途的描述中，正确的是 A正丁烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B.75%酒精中加入钠，产生气泡，证明乙醇含有羟基 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性 D.乙酸和乙醇在常温下混合，迅速发生酯化反应生成乙酸乙酯 9.锌锡原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A锡(Sn)极为正极，发生还原反应 B.电子由锌极流出经电解质溶液流向锡极 C.锡极的电极反应式为2H++2e一H2个 稀硫酸 D.负极减轻0.65g时转移0.02mol电子 10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化 学反应为Br2十SO2十2H2O=2HBr十H2SO4,下列说法正确的是 A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 mol Br2在反应中得到1mol电子 【高一化学第2页（共6页）】 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol环己烷中含有的共价键数目为17N B.标准状况下，22.4LS03分子中含原子总数为4NA C.1L0.1mol·L1乙酸溶液中含有CHC00数目为0.1NA D.1mol由乙醇和乙烯组成的混合物完全燃烧，消耗O2分子数目为3N 12.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 海水 结品、过滤 ④ ⑤ ③ 母液 Mg(OH)z MgCl2·6H2O ⑥ 脱 水 贝壳 生石灰②石灰乳 电解 Mg ⑦ A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑦电解MgC2时阴极产生氯气 C.步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作 D.步骤⑤的化学反应属于复分解反应 13.下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色气体且该气体能使澄 清石灰水变浑浊 溶液中一定含HCO, B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向FCl,溶液中加入少量铁粉，振 荡，滴加KSCN溶液 溶液变红 反应后溶液中含Fe3+ D 炽热铜丝接触燃着的酒精灯内焰 铜丝由黑色变红色 乙醇表现出酸性 14.T℃时，向一恒容密闭容器中充入C0和H20,发生反应C0(g)+H20(g)一C02(g)+ H2(g)(注：g代表气态)，测得正、逆反应速率与时间的关系如图叶 所示。下列推断正确的是 Aa点正反应速率小于b点正反应速率 VE U正 B.逆反应速率：v(b)=v(d) a C.b点正、逆反应速率相等但不等于0 D.其他条件不变，t2min时改变的条件是降低温度 t红 t/min 15.短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径大小：Y>Z>X B.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z>T D.Y的氧化物常用于制造太阳能电池板 【高一化学第3页（共6页）】 16.镁、铝或铁的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是 盐 碱 每氧化物 b a 单质 +1 +2 +3 化合价 A.若a为铝，铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应均产生H2,则d能与NaOH反应生成e B.若a为铁，铁在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体，则c在空气中能稳定存在 C.若a为镁，则在空气中灼烧c可以生成b D.若强磁铁能吸附a粉末，则a、b、c、d均能与稀硝酸反应生成e 二、非选择题：本题包括4小题，共52分。 17.(12分)某小组设计实验探究S02催化氧化制备S03的原理（如图1）。回答下列问题： O2(H20）+= V2O S02H2O)→= 含酚酞的 NaOH溶液 图1 已知：S03的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 (1)实验室常用图2装置制备S02,宜选择的试剂为 (填标号)。 a.10%的硝酸和Na2S03粉末 b.75%的硫酸和Na2S03粉末 c.Cu和98.3%的硫酸 d.饱和NaHSO3溶液和98.3%的硫酸 (2)图2中带活塞的玻璃仪器的名称是 图2 (3)A装置中盛装的浓硫酸有三种作用，分别是混合气体 和 (4)B装置中V205的作用是 ,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 (5)C装置中冰盐水的作用是 ,E装置中观察到的现象是 18.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，在建筑行业用作防冻剂。以硝酸厂排放的废气 (主要成分是NO和NO2)为原料制备NaNO,的工艺如图所示。回答下列问题： NaCO,溶液 硝酸厂废气 净化 贼吸 含NaNO的溶液 重结品 NaNO. ●年■=年甲甲年。e中年 CO2 母液 【高一化学第4页（共6页）】 (1)“碱吸”时，若气体只有NO2,补充以下反应的产物： 2NO2+CO-CO2+NO2+ 若气体是NO、NO2的混合气体且V(NO):V(NO2)=1:1,则反应生成的氧化产物与 还原产物的物质的量之比为 (2)母液中含有少量可循环利用的物质，则母液可以返回工艺中“ ”(填标号)操作循 环利用。 A,重结晶 B.净化 C.碱吸 (3)为了探究NaNO2的性质，室温下，取适量产品溶于水，将得到的溶液分成甲、乙、丙三 份，进行如下实验： 实验 操作及现象 向甲中漓加酚酞溶液，溶液变红色 b 向乙中漓加稀硫酸和少址的K1淀粉溶液，溶液变蓝色 向丙中滴加少趾的酸性高锰酸柳溶液，溶液褪色 ①室温下，NaNO2溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②由实验b可知，NaNO2具有 （填“氧化性”或“还原性”)。 ③实验c中还原产物为Mn2+,该反应的离子方程式为 19.(14分)高纯硅可用于制成芯片。工业上高纯硅可通过以下反应制得：SiHCI3(g)+H2(g) =Si(s)十3HCI(g)(注：g代表气态，s代表固态)。 回答下列问题： (1)一定温度下，向一恒容密闭容器中充人1 mol SiHCI,(g)和1molH2(g),下列情况不能 说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.氢气的质量不随时间变化 C.(SiHCl) B.气体的总压强不随时间变化 n(H2) =1 D.HCI气体的体积分数保持不变 (2)制备高纯硅的尾气不能排入空气，下列吸收HCI的方式合理的是 (填标号)。 水圈 -CCL 密水 (3)上述反应的正反应是吸热反应，下列能址变化符合逆反应的是 (填“a”或“b”)。 能 生成物 反应物 反应物 反应历程 生成物 反应历型 【高一化学 第5页（共6页）】 (4)在1100℃时，向2L桓容密闭容器中充人1 mol SiHCl(g)和3molH2(g),测得反应 过程中各物质的物质的量()随时间的变化如图所示。 3.0 b4,2.7) 2.5 2.0 g 1.5- 1.0 a(2,0.8) 0.5 0.0 3 6 时间h ①表示(HCl)与时间关系的曲线是 (填“L2”或“L”)。 ②0~2h内，用HCl表示的平均反应速率为 mol·L1·h1,实际工业生产 中，常通人过量H2的目的是 些 ③已知每生成1 mol Si(s)吸收QkJ热量，当生成8.4gSi时，吸收的热量为 (用含Q的代数式表示)k。 ④SiHCI,.的平衡转化率为 %。 20.(14分)有机高分子材料在生产、生活中有广泛应用。以石油化工的基本产品为原料合成三 种高分子材料A:D、H的工艺如图所示，其中B可以调节植物生长，也可用于催熟果实。回 答下列问题： 催化剂 A(塑料) H2O 乙醇(C) 催化剂 催化剂 G 1催化剂 高聚物(HD 02 △ E D(塑料) 催化剂 CHCH=CH2 催化剂 CH2=CHCOOH (1)G的分子式是 ,B和E互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (2)B的电子式为 ,A的结构简式为 (3)上述C和F转化为G的反应类型是 (填标号)。 a加聚反应 b.氧化反应 c.取代反应 d还原反应 (4)F中含氧官能团的名称是 ,D的化学名称是 (5)写出E→D的化学方程式： (6)M是G的同分异构体，M能与NaHCO,溶液反应，且不为环状化合物，符合条件的M 有 种（不考虑立体异构）。 高一化学参考答案 1.C2.D3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.B10.A11.D12.B13.C14.C 15.A16.B 17.(1)bd(2分) (2)分液漏斗(1分) (3)千干燥气体(1分)；调节气体流速(1分)（此两空不分先后） (4)作催化剂(1分)；2S02+0, V,02S0,(2分) (5)降低温度，使SO3凝固(2分)；红色（或粉红色）溶液颜色变浅（或变为无色）(2分) 18.(1)NO3(2分)；1：1(2分) (2)C(2分) (3)①>(2分) ②氧化性(2分) ③5NO2+2MnOi+6H=5NO3+2Mn2++3H2O(2分) 19.(1)C(2分) (2)BD(2分) (3)b(1分) (4)①L2(1分) ②0.15(2分)；加快反应速率，提高SiHCI3的转化率(2分) ③0.3Q(2分) ④30(2分) 20.(1)CHO2(1分)；同系物(1分) HH (2)H:C::C:H(2分)；ECH2-CH23元(2分) (3)c(2分) (4)羧基(1分)；聚丙烯(1分) (5)nCH2-CH-CH2- 能化剂CH,一CH时(2分) CHa (6)8(2分)