专题2 研究物质的基本方法 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 练习题 一、单选题 1．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18 g D2O中含有的电子数为10NA B．1 mol·L-1KClO3溶液中含有的ClO数为0.1NA C．7.1 g Cl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，5.6 L CO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 3．下列装置使用恰当且能达到实验目的的是 A．图①可用于灼烧海带制海带灰 B．图②可用于乙醇萃取碘水中的碘单质 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 4．研究发现，钍能蜕变为，故将称为钍射气。下列说法正确的是 A．的质量数为220 B．的核外电子数为134 C．的中子数为86 D．和互为同素异形体 5．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 6．配制100mL0.1mol⋅L-1溶液，下列操作正确的是 A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量㼛中，加水溶解、定容 B．称取1.06g无水碳酸钠，放入小烧杯中加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量㼛中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 7．硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素为的中子数为 A．34 B．46 C．80 D．114 8．下列有关配制100ml  1.0 mol·L-1 NaCl溶液的操作图示中，表示“定容”的是 A． B． C． D． 9．制取豆腐时，分离豆浆和豆渣的工序属于 A．溶解 B．结晶 C．蒸馏 D．过滤 10．铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为 A．235 B．143 C．92 D．51 11．由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B．试剂1、试剂2可以互换 C．沉淀b中共有三种物质 D．操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 12．福岛核电站排放的核废水中含有放射性核素氚。下列说法错误的是 A．核废水会影响生态环境 B．与的性质相同 C．原子的质量为3g D．、、都属于氢元素 13．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。时，将ag该晶体溶于bg水中可形成VmL饱和溶液。下列叙述正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为 B．时R的溶解度为 C．饱和溶液中溶质质量分数为 D．饱和溶液的密度为 14．某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A．蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B．从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C．为了提高玫瑰油的产率，需要将玫瑰花瓣捣碎 D．系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 15．月球土壤中含有(钍)元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是 A．化学性质不活泼 B．中含有176个质子 C．互为同位素 D．中分别含有142个、117个中子 二、非选择题 16．按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共 种。 ②互为同位素的是 和 。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是 和 。 17．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示： 请回答下列问题： (1)反应共产生气体质量为 ，该反应属于 (基本反应类型)； (2)计算合金中铜的质量分数 (写出计算过程)； (3)铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【】，依据质量守恒定律和原子个数比，空气中参与反应的物质有_____。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 18．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： (1)在①~⑩元素中：金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，原子半径最小的是 ，化学性质最不活泼的是 。 (2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是 。 (3)②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是 (用离子符号表示)。 (4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为 。 (5)砷在周期表中的位置是 。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是 (填标号)。 A．原子半径：Ga>Al         B．热稳定性：AsH3>NH3 C．酸性：H3PO4>H3AsO4               D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3 (6)设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有溴化钾溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是 。 19．摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。 (2)配制溶液需使用＿(填仪器名称)称量 (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处， (填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入20.00mL0.10mol溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为 %。(保留小数点后两位) (已知： 20．、在环境保护中用途广泛。碱性条件下稳定存在。 (1)可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。 ①酸性条件下，在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为 。 ②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是 。 (2)高铁酸钠()也可用于氨氮处理。的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。 ①碱性条件下，可将水中的转化为除去，该反应的化学方程式为 。 ②用氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是 。 (3)水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体()沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式 。 ②若处理含0.5mol(不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为 (x、y、z取正整数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A D D B C D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B B 16．(1)Mg (2)氧 (3) (4) 6 17．(1) 置换反应 (2) (3)ACD 18．(1) K F Ar (2) (3)Na+ (4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (5) 第4周期第ⅤA族 BD (6)向溴化钾溶液中滴加新制氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2>Br2 19．(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)托盘天平  19.6(或分析天平19.6000，前后匹配即可) (3) 烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)81.67 20．(1) 4+4H++2H2O=3O2↑+4Fe(OH)3↓ 酸性条件下水解，同时酸性条件下 把Cl-氧化为Cl2，产生新的大气污染 (2) NH3＋2Na2FeO4＋2H2O=2Fe(OH)3↓＋N2↑＋4NaOH 随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H＋浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长 (3) Cr2Fe20O27 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$