河南省濮阳市2024-2025学年高一下学期7月期末期末考试 化学试题

绝密★启用前 高一年级下学期期末学业质量监测 化学 考生注意： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择題时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 中 符合题目要求的。 女 1,制作果仁桂花棕的材料有：糯米、白芝麻、动物油、白糖、桂花、食用盐、棕叶等。下列图示中 物质主要成分不属于糖类的是 B C 贺 媒 留 猪油 糯米 白糖 棕叶 2.下列化学用语表述正确的是 A.芒硝的化学式：K,S0·10H,0 B.聚异戊二烯的结构简式：ECH,一C一CH一CH,n 馨 CH, H C.二氯甲烷的电子式：CI:C:C H D.中子数为18的硫离子：S2 化学试题第1页（共8页） 3.下列物质在空气中的转化关系如下，其中没有涉及氧化还原反应的是)二 A.Na,S03→Na,0 B.Ca(0H)2-→CaC0,tt C.Na,02→NaC0 D.Fe(OH),-Fe(OH) 4.下列有关性质的比较正确的是 记0世日厚千舍中州吧上11 A.金属性：Li>Na>K 议有过角0A10 B.沸点：异丁烷>正丁烷>丙烷 费中000士设 C.在水中的溶解性：NaHC0,>Na,CO3>BaCO,7理m4mS0 D.酸性：HCIO4>H,CO3>HCI0 5.分类法是学习和研究化学的常用方法，下列有关分类的叙述错误的是 形的出合游元 A.钙元素既是金属元素又是短周期元素 及随 B.氢能既是新能源又是可再生能源 C.硫酸氢铵既是离子化合物又是酸式盐 D.灼热的炭与二氧化碳的反应既是吸热反应又是化合反应 6.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 NO+ 2mL25% 2ml.5% H,0,溶液 H,0,溶液 热水 冷水 A.收集NO气体 B.探究温度对H,O,分解反应速率的影响 里哲0W 氯气 日大 乙烯50) 饱和 食盐水 而面成官 KOH溶液 头的局 C.除去乙烯中的S02气体 D.喷泉实验 7.硫酸铁铵[NH,F(SO,),]可用作分析试剂，测定肉素时用作指示剂。下列有关硫酸铁铵的 离子方程式书写错误的是 A.向硫酸铁铵溶液中加入灯溶液：2Fe·+2一2Fe2·+l2 B.向硫酸铁铵溶液中加人KSCN溶液：Fe·+3SCN一Fe(SCN), C.向硫酸铁铵溶液中加人铁粉：2Fe+Fe一3Fe2 D.向硫酸铁铵溶液中加人少量B阳(OH),溶液：2Ba·+40H+Fe·+2S0+NH BaSO,↓+Fe(OH),↓+NH,·H,O 化学试题第2页（共8页） 8.二氧化氯(C10)是国际上公认的安全，无毒的绿色消毒剂，可用S0,与KC0,的酸性溶液 制备，反应的化学方程式为2KC10,+S0,一2C0,+K,S04。设N,为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是 A.11.2LS02气体中含分子数目为0.5N B.0.1mol·L-1KCIO溶液中含K数目为0.1N C.每产生67.5gC10,时，转移的电子数目为N D.含0.2 mol K,S0,的溶液中含氧原子数目为0.8N 9.“价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌 握元素化合物知识。氨元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误 的是 1氮元素化合价 +5+*N,0 Cu(NO) 44 +N0 NO 0 甲 氢化物单质 M 酸 N物质类别 AM的物质类别是氧化物 B.常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中 C.甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D.在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定 10.短周期主族元素Y、Z、W、X的原子序数依次增大，其中Y、Z、X在元素周期表中的相对 位置如图所示，且Y是空气中含量最多的元素，W属于第ⅡA族元素。下列有关说法正 确的是 A.简单离子半径：W>X>Y>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.工业上常用电解熔融WZ制备W单质 D.X与Z形成的化合物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 11.1i-C0,二次电池具有利用C0,和电能存储的双重功能，其放电时的工作原理如图所示。 放电时，下列有关说法正确的是 化学试题第3页（共8页） .C0+d A.N极发生氧化反应 B.M极为正极 C.电流由M极经导线流向N极 D.当外电路中通过0.4mal电子时，理论上消耗0.3molC0 12.已知有机物m、n的结构如图所示，下列有关说法错误的是 CH,一CHg CH-C-OH CH-CH, CH,0 HO CH,-C-C-0-CH,-CH:OH m A.m,n中均含两种含氧官能团 B.1moln最多能消耗2mol金属钠 C,n能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.m与n互为同分异构体 13.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向X溶液中加人稀硫酸，并将 品红溶液褪色，加热 X溶液中可能含 产生的气体通入品红溶液中 后溶液恢复红色 有S0或HS0 在试管中加人0.5g淀粉和4mL 没有砖红色 B 2mol·L‘H,S0,溶液，加热，待冷却 沉淀产生 淀粉没有水解 后加人少量新制的Cu(OH):并加热 将某铁的氧化物粉末加人足量 KMnO,溶液的 铁的氧化物 盐酸中，再滴加KMnO,溶液 紫色褪去 中含Fe2 溶液由浅绿色变 氧化性： D 向Fe(NO,)2溶液中滴加氯水 为棕黄色 Cl Fe 化学试题第4页（共8页） 14.碘酸钾(K0,)常被添加在食盐中，用于补充碘，以预防碘缺乏病。以海带为原料制备 KIO,的流程如图所示，下列说法错误的是 水 H0、稀破酸 KCO,溶液 L的CC 海带一一灼烧一浸泡 过迪含针溶氧化 萃取分液 溶液 提作制备一K0, A.“操作X”的名称是蒸馏 B.“氧化”中的H202可用02代替 C.在实验室中进行“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯 D.“制备”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钠、镁、铝的化合物是我们生活中常见的物质。 (1)用a粒子轰击”A1的核反应为3AI+He 一→X+,则X的原子结构示意图为 (2)硬铝是目前应用广泛的一种合金材料，硬铝的硬度比纯铝 (填“大” 或“小”)。 (3)用镁、铝作电极材料设计的原电池装置如图所示。 NaOH溶液 ①Mg电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②当电路中通过0.6ml电子时，理论上负极减少的质量为 (4)向500 mLmol·L-Na0H溶液中通人一定量的C0,充分反应后，再滴加2mlL- 盐酸，测得滴加盐酸的体积与产生气体的物质的量关系如图所示。 4aC0, 050100150200250话酸ml 化学试题第5页（共8页） ①加入0~50mL盐酸时发生反应的离子方程式是 ②e= (5)在熔融条件下可用Fe,O,与Na,O反应制备高铁酸钠(Na,FeO,),同时生成Na,0。 ①Na,O,中含有的化学键类型是 ②写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 16.(15分)有机物G是一种交联双功能试剂，一种合成G的路线如图所示。 NaOH醇溶液 D(CHECH) HCN ECH.=CHGC) 催化剂 Br.的CC, △H,O,H A(CH)- FICH -CHCOOH) 0 NaOH水溶潍 CH,-CH, 浓硫酸 G(CH.CH -0-CH,-CH-0-C-CH-CH) △ OH OH (1)G的分子式是 ,D中官能团的名称是 (2)C+F→G的反应类型是 四口单所 (3)B的结构简式是 (4)下列有关F的说法正确的是 (填字母)。 A.与乙酸互为同系物 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.属于烯烃 D.属于烃的衍生物 (5)C在加热和铜催化作用下可以被氧气氧化为OHC一CHO,写出该反应的化学方程 式： (6)E(丙烯腈)在催化剂作用下可合成一种聚丙烯腈纤维，写出E合成聚丙烯腈纤维的化 学方程式： 若该纤维的平均相对分子质 量为27560，则其聚合度n= (已知聚合物的平均相对分子质量=链节的 相对质量×n)。 化学试题第6页（共8页） 17.(14分)硫代硫酸钠(Na,S,0,)在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂 (1)常温下，可用70%硫酸与Na,S0,固体制备二氧化硫，其发生装置常为 (填 字母)。 (2)硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na,S+Na,C0,+4S02一3Na,S,0,+C02,制 备装置如图所示。 NaS和NCO,溶液 s0, 试剂 ①仪器X的名称是 色阳0 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是 ③尾气中含C0,、S0,和水蒸气，用下列装置检验这三种气体，选用装置的先后顺 序是 (填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有C0,气体存在的现 象是 无水CuS0 酸性KMnO溶液 澄清石灰水 甲 丙 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程 式： ⑤“碘量法"需要用到480mL0.1mol·LNaS,0,溶液，用Na,S,01固体配制该溶 液时，下列仪器没有用到的是 (填字母)。 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成 气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。 (I)1 mol CH,(g)与2mol0,(g)完全反应生成1molC0,(g)及2molH,0(I)时，放出的 能量为890.3kJ。 ①已知断开1 mol CH,(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC一H键 需要吸收的能量是 kJe ②66gC02(g)和54gH,0(1)的总能量比24gCH,(g)和96g02(g)的总能量 (填“高”或“低”) J (2)用甲烷处理S02的反应为2S0(g)+CH(g)一2S(g)+2H,0(g)+C0,(g),一定 温度下，向2L恒容密闭容器中通人2molS02和1mlCH发生上述反应，测得S02、 H,0和CO,的物质的量随时间的变化如图所示。 4n/mol 20 12 M 0.6 10 20 ①表示H,0的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)。 20-10min内用C02表示的平均反应速率是 molL-1·min'。 3M点时甲烷的转化率是 ④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的压强保持不变 B.r(CH)=(C02) C.n(S0,):n(CH)=2:1保持不变 D,生成1 mol CH,(g)的同时生成2molS(g) 5若容器内起始压强是15kPa,则平衡时容器内的压强是 kPae 化学试题第8页（共8页）