2026届高三化学一轮冲刺题型训练——工业流程题

2026届高三化学一轮冲刺题型训练——工业流程题 1．硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： (1)硫铁矿中硫元素的化合价为 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)下列关于C 的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是pH<7的降水 B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (4)将A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是 。 2．某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。 回答下列问题： (1)操作a的名称为 。 (2)酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、 。 (3)试剂X为 (填选项代号)。 A．稀盐酸    B．稀硝酸    C．NaOH溶液 (4)通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为 。 (5)为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 3．海水是资源的宝库，是溴和碘的主要来源，请根据海水提溴和海带提碘的流程，回答下列问题： （一）海水提溴 (1)热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有 性； (2)浓缩海水中通入生成的离子方程式 ，说明氯的非金属性比溴 ，请再列举一种能说明氯和溴的非金属性强弱的性质： 。 (3)请写出吸收塔中发生反应的化学方程式： 。 (4)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 mg/L。 （二）海带提碘 (5)将海带灼烧成灰的目的是 （至少答一点）； (6)某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片不能检验出食盐中含碘的原因 。 4．重铬酸钠（）是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿[主要成分为，还含有杂质]制备。该工艺实现了的深度利用和内循环。工艺流程如图： 回答下列问题： (1)高温连续氧化的主要反应为：。上述反应配平后与的系数比为 。该步骤不能使用石英容器，原因是 。 (2)滤渣Ⅰ的成分是 ，该流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)“M溶液”中溶质的主要成分是 （填化学式）。 (4)“铬转化”工序中反应的离子方程式是 。 (5)使用可以将酸性还原为，除去毒性很大的离子，该反应的离子方程式为 。 (6)某工厂用铬铁矿（含）制备，最终得到产品，产率为 （用含的表达式表示）。 5．是一种重要的化工原料，某工厂用石膏、、、和制备的工艺流程如下： 某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略，硫酸铵的溶解度随温度升高而增大)，请回答下列问题： (1)仪器X的名称为 。 (2)装置C的作用为 。 (3)制备硫酸铵时，部分装置正确的连接顺序是 。 a→_______→_______→_______，e→f(按气流方向，均填小写字母)。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (5)下列说法正确的是_______。 A．通入和的顺序可以互换 B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 C．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 D．装置B中盛放的试剂可以是 (6)装置E中发生反应的离子方程式为 。 6．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要成分为，还含有一定量的和)生产BeO的一种工艺流程如下图： 已知：①绿柱石的主要成分写成氧化物的形式为。 ②与性质相似，与性质相似，元素在强碱性溶液中的存在形态为。 ③沉淀完全的，沉淀完全的。 (1)Be在元素周期表中的位置为 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)无水可用作聚合反应的催化剂。工业上可用、与过量碳粉在600-800℃制备，反应的化学方程式为 。 (4)残渣的主要成分是一种酸性氧化物，写出它的化学式 ，“浸取”中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用为 。 (5)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。 (6)“沉铍”时，用溶液代替氨水，则产生的量会减少，请用离子方程式说明原因 。 (7)绿柱石(BeO含量为)经过一系列反应后，得到纯度为90%的BeO产品，请计算BeO的产率为 (用含w、a的式子表示)。 7．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下，请回答下列问题。 (1)反应容器B中合金网的作用是 。 (2)反应容器B中发生反应的方程式为 。 (3)吸收塔C中通入空气的目的是 。 (4)金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中稀硝酸表现的性质是 和 。 (5)将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积可能为 或 。 8．Na2SO3是一种常见的照相显影剂，工业上常用废碱渣（主要成分为Na2CO3，还含有少量CaCO3和SiO2）和SO2来制备Na2SO3，部分工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎的目的是 。 (2)反应器1中生成的气体X为 （写化学式）。 (3)写出反应器2中发生反应的离子方程式： 。 (4)某同学在冲洗胶片时需要约960mL1mol·L-1的Na2SO3溶液，那么他在配制Na2SO3溶液时，需要称取Na2SO3固体的质量为 g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （填仪器名称）。 (5)Na2SO3容易被空气中的O2氧化导致变质，工作人员现对某批次Na2SO3样品的纯度进行检测，实验操作如下： 步骤一：称取Na2SO3样品m1g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水使样品完全溶解； 步骤二：向烧杯中滴入过量稀盐酸，充分反应后再加入过量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀； 步骤三：白色沉淀经洗涤、干燥后，称得其质量为m2g。 ①步骤二中的稀盐酸 （填“能”或“不能”）换成稀硝酸，请解释原因： （用离子方程式表示）。 ②忽略样品中的其他微量杂质，该批次样品中Na2SO3的质量分数为 %（用含、的代数式表示）。 9．锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔等，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 回答下列问题： (1)气体X是 （填化学式）。 (2)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式： 。 (3)“酸浸”中试剂的作用是 。 (4)“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示，一般选择5左右，理由是 。 (5)“反萃取”的原理：，则反萃取剂是 （填化学式）。 (6)写出“沉钴”中发生反应的离子方程式： 。 (7)若“沉锂”前，加入等体积的溶液，此时实验所得沉锂率为 [已知；；结果保留三位有效数字]。 10．铜阳极泥的主要成分为、、、、，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下： (1)“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、 。 (2)“浸铜”时，反应生成S的化学方程式为 。 (3)硫脲()呈平面结构，可简写为，强酸性条件下有还原性。“浸金银”中： ①硫脲与尿素()结构相似，熔点更高的原因是 。 ②已知：25℃时         则   。 ③的结构为，反应生成的离子方程式为 ，与配位的原子是而不是的原因是 。 ④浸出液对金浸出率的影响如图。随着浸出液升高，金浸出率先升高后降低的原因是 。 ⑤浸出渣的主要成分有S、 。 (4)“电解”时，生成的电极反应式为 。 (5)“离子交换”除去金属离子后，吸附后液可返回 工序循环使用。 11．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：常温下，。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子轨道表示式为 。 (2)“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 （写出一种）。 (3)“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。 (4)在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液的c(H+)＞ mol∙L-1。【已知常温下，饱和H2S水溶液中：；，】 (5)在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式 。 (6)Co的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co2+的配位数是 ；已知Co2+的半径为a nm，O2-的半径为b nm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为 g∙cm-3。 12．研究硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。 (1)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。 ①写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式 ，工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为 。 ②为了测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有4400mL0.1mol/L酸性溶液的密闭容器中，发生的离子反应为 。若管道中空气流量为，经过16min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该空气样品中的含量为 mg/L。（假设空气中其他气体不与酸性溶液反应） (2)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品，其流程如下。 过程①进行的操作是 ，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 。 13．请完成以下问题： Ⅰ．实验小组同学需要配制5000.4溶液。 (1)需要称取的质量为 g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。 (3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出  b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯  c．定容时俯视刻度线 Ⅱ．检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度() 0.01 为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程(部分产物已略去)，回收铜和制备绿矾()。 (4)根据以上信息回答： ①工业废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式为：、 、 。 ②试剂B是 。 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。 ④获得的需密闭保存，原因是 。 ⑤上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是 。 硝酸钙晶体常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用制备的流程如下所示： 14．写出流程中产生气体X的离子反应方程式 。 15．流程中“酸化”的目的是 。 16．从“酸化”后的溶液中取得晶体，以下操作不合适的是___________。 A．蒸发结晶 B．过滤 C．洗涤 D．高温烘干 17．若得到的晶体纯度没有达到要求，可进行 。(填写操作名称) 实验小组对制得的晶体(已提纯)进行结晶水含量测定。加热过程中发现有红棕色气体产生，经查阅文献，硝酸钙在高温下()最终分解产物为。 18．下列设备或仪器是本实验必需的是___________。 A．通风系统 B．三脚架 C．石棉网 D．干燥器 19．本实验称量仪器为电子天平，达到恒重的要求是： ；加热过程中，当观察到 现象时，可以进行第一次冷却、称量。 20．锂离子电池是新能源重要组成部分，废旧锂电池的回收利用意义重大。某研究小组对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)写出Co的简化电子排布式 。 (2)为提高焙烧效率，可采取的措施有 (答一条即可)。 (3)已知“烧渣”是LiCl、和的混合物，则“焙烧”反应生成的还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。 (4)碳酸锂的溶解度随温度变化如图所示。向滤液2中加入溶液，将温度升至是为了 。得到碳酸锂沉淀的操作为 (填标号)。 a．静置，过滤    b．加热后，趁热过滤    c．蒸发浓缩、冷却结晶 (5)将碳酸锂()与按的比例配合，然后在空气中于烧结可合成锂电池正极材料，反应的化学方程式为 。 (6)的熔沸点远高于，其原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮冲刺题型训练——工业流程题》参考答案 1．(1)-1 (2)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (3)D (4)试管中取少量反应后的溶液，先滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀，说明含有Cl- 2．(1)过滤 (2)Cu²⁺ (3)A (4) (5)2.50 3．(1)挥发 (2) 强 酸性比强（或HCl稳定性比HBr强或和在光照条件下能剧烈反应，和反应需要加热） (3) (4)60 (5)除去海带中易分解的有机物杂质或增大接触面积，加快溶解（或增大接触面积，使含碘物质充分溶解） (6)加碘食盐中的碘元素为，不能使土豆片中的淀粉变蓝 4．(1) 4：7 石英与高温下反应 (2) (3) (4) (5) (6)或 5．(1)球形干燥管 (2)除去中的 (3)cdh (4) (5)BD (6) 6．(1)第二周期第ⅡA族 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)BeO+Cl2+CCO+BeCl2 (4) SiO2 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁 (5) (NH4)2SO4 用作化肥 (6)+2OH-= (7) 7．(1)作催化剂 (2) (3)将NO氧化 (4) 酸性 氧化性 (5) 8 10.8 8．(1)增大固体与空气的接触面积，加快反应速率 (2)CO2 (3)+OH-=+H2O， (4) 126 1000mL容量瓶和烧杯 (5) 不能 3+2H++2=3+2NO↑+H2O 9．(1) (2) (3)作还原剂，将+3价的钴元素还原为+2价 (4)由图可知，为5时，钴萃取率较高，时，锂萃取率升高，故一般选择5左右进行萃取实验，钴、锂分离效果好 (5) (6) (7)95.8% 10．(1)搅拌，增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) 硫脲和尿素为分子晶体，硫脲的相对分子质量更大，范德华力更大 S的原子半径更大，电负性更小，更易给电子形成配位键 时，升高，还原性减弱，避免与反应；时，升高，会形成沉淀 、 (4) (5)浸金银 11．(1) (2)升温、粉碎矿物、搅拌等 (3)PbSO4、Cu (4)3 (5) (6) 6 12．(1) (2) 溶解、过滤 取一支洁净的试管，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量稀盐酸，至无明显现象，再加入溶液，出现白色沉淀，则证明含有 13．(1)11.7 (2) 500容量瓶 引流 (3)ab (4) 稀硫酸 过滤 有还原性，易被氧化或易失去结晶水 12 14．2+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O 15．使氢氧化钙完全转化为硝酸钙 16．D 17．重结晶 18．AD 19． 连续两次称量的结果相差不超过0.001g 晶体完全脱水变为白色粉末、尚未产生红棕色气体 20．(1) (2)粉碎废弃材料或适当升温 (3) (4) 提高沉淀反应速率，减少的溶解量 b (5)(条件写高温也可) (6)是共价晶体，是分子晶体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$