北京市北京交通大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

北京交大附中2024一2025学年第二学期期末练习 高一化学 命题人：高一化学组 审题人：高一化学组2025.7 说明：本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：016Fc56K39Mn55S32 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分） 1、下列过程属于物理变化的是 A,石油分馏 B.石油裂化 C.煤的气化 D.煤的干馏 2.下列物质中属于含有共价键的电解质且在水中能全部电离的是 A.CHsCOOH B.C2HsOH C.MgCl2 D.Na2SO 3.下列化学用语不正确的是 县 A.丙烷分子的球棍棋型： 海 B。一氣甲烷的电子式：H::: 进 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.甲烷分子的空间填充棋型：& 4。元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元薮周期伸的推断不正确的是 A,S的非金属性强于Si,则酸性：HSO3>H2SiO, B.Mg的金属性强于A1,则Mg比A1更易与盐酸反应 C,N的非金属性强于P,则热稳定性：N>PH3 D.C!的非金属性强于Br,则C2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5。中国科学家利用二氧化碳成功合成御萄糖、淀粉。下列说法不正确的是 CI,OH DR H -OH O LH OH OH 二氧化聪 饰跑掰 淀粉 A,可用腆水检验是否生成了淀粉 乃。三种物质中均有碳氧顾子间的共价键 C.淀粉能水解为锚萄糖，葡萄糖能水解为CO: D.二氧化碳转化为淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 6,下列方程式与所给事实不相符的是 A,用FeCl2溶液吸收Cl2:2Pe2++Cl=2Fc3r+2CI B,汽车尾气中的C0和N0在催化剂作用下反应：2C0+2N0篮翘2CO1+N2 C,用税的敢游解铜粉，Cu+4H+2NO;=Cu2◆+2NO21+2H20 D.向散性KMnO:溶液滴加FeSO4溶液，紫色裙去： MnO+5Fo2 +8H*=Mn2++5Fo+4HO 7.我国科学家对婉娥六号采回的月壤祥品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法，通过测定 U-Pb资变体系〈2U疫变为2b,数U衰变为艇P6)中27b/20pb来计算年静，比值相同的年龄相近。 下列说法不正确的是 A.Pb位于元茶周期表中第5周期第IVA族 B.20Pb和207Pb是不同的核装 C.U和2U的中子数分别为146和143，互为同位素 D、来自同时期的玄武岩岩屑中20Pb/2oPb值相近 8.下列实验不能达到对应目的的是 选项 A Q D ZmL:0.lmovL 2mL0SnioVL HSo的放 HSO泊饿 HSO 3滴 0.1 mol-L KSCN溶液 饱和 实验 NaHCO, 溶液 ® mL.0.1coot 50宿依 Na-CO Na Sio 1mL0.01 mol-L"KI浴液 和2mL0.01molL'Fecl,溶浓 目的 探究浓度对反应 证明非金属性ScSi 证明化学反应存在一定 除去C02气体 速率的彩响 的限度 中的HCl气体 9.关于氨、疏及其化合物的说法，正确的是 A。NO2与N2O4的混合气体受热后颜色加深是由化学平衡移动导致的 B.Ba(Oh8H2O与NHCl混合后产生H,说明反应的AH<0 6.我基是酸性挚团，氨基是碱住基团，因此氨基酸能与酸、贼反应生成盐 D.浓HSO4溶解铜制备SO2气体，体现了浓HSO4的氧化性 10.由N20和NO反应生成2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 0N0 过迹岑 A.反应生成1mol2时转移4mole 29 348 B。反应物的总能量大于生成物的总能量 N,O(g)+NO(g) C.N2O(g)++NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=-139kJ-mol-I NAgH+NO) D。该反应断键吸收的总能量小于成键释放出的总能量 反应进程 1】.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A。0作电池的负极 Zn B。电池工作时，OH向正极移动 C.正极的电极反应：Ag20+2e+H20=2Ag+20H AgO D。金風外壳隔具有良好的导电性和耐底蚀性 漫了KOH溶液 的隔瓶 金属外壳 J2.苯的确化反应的部分过程如下图。若用氘代苯(CD6)进行该反应（反应过程不变），反应速宗无明显 变化。下列说法正确的是 已知：CD续能大干C-H使能。 A.苯和氘代苯的相对分子质量相同 B.硝基苯中含有3条碳碳双键 C,用氘代苯进行反应时，中有CD键的断裂与形成 D.图示过程的反应速率主要由决定 2 13,由化合物M合成某化工履料P的路线如下。 M 下列说法不正确的是 A.M可以使酸性商锰酸钾洛液褪色 B.每生成1moN需消耗1moOz C.NP的反应类型为取代反应 D.N和P互为同分异构体 14。从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 HOOC A.可使浪的四氯化碳溶液褪色 B.可与金佩钠反应产生H C.分子中含有3种官能团 D、可发生取代反应和加成反应 15.实验：把0.5g疏粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的 一端，当混合物呈红热状态时，移开玻蹡棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却 后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到激性气味”，推断S与O2反应生成了S02 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡鱼气味气体，推断F与S发生了反应 D“黑色固体”浴于盐酸后溶液呈浅绿色，推断F与S反应生成了+2价铁的化合物 16。化学链撚烧技术可提高燃烧效率，并有利于C02的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下 图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，然料用CH裘示。下列说法不正确 的是 成气 M A.M和N分别是CuO和Cu2O C马 B.若②中然料为CH4,则完全反应时，然料与 ①中所需空气的体积比约为1：2 空气 C0和H0 C。相同条件下，理论上撚料通过化学链松烧和在空气中 直接撚烧放出的热量相等 D. 与撚料在空气中然烧相比，化学链燃烧生成的C02纯度更高，利于富集 17,下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现你 结论 A 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气泡 乙醇中含有水 B 向裂化汽油中加入Brn的CCl4溶液 Br2的CC4溶液据色 裂化汽油中含 有不饱和烃 淀粉溶液和稀HS04混合加热后，再 淀粉未水解 加入新制的Cu(OH2,煮沸 无砖红色沉淀产生 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 均有固体析出 蛋白质均发生 D NaC溶液和CuSO4溶液 变性 1S.MnO,在尖验宜和工业上均有武要应用，一种削取KMnO⅓的原理示意图如.下。 软摇（含M血O月、 《O过固体 加共含MO,的国休kO日速盘，含KMaO,的洛液 空气 C02 m KM血O,国体V含KM恤O,的溶液 MmO因体 下列说法不正确的是 A.1中反应的化学方程式：2M血02+02+4KOH△2KMn04+0 B、Ⅱ、Ⅲ和V均需过滤 C.制取KMnO,的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 D、K2MmO,在碱性条件下比在酸性条件下更移定 19、氮的固定：将1.0铁与足量氮气反应。不同温度下，筷的转化率随时间变化如下图所示。 100+- 80. 2700℃ 6 0 （20.2%) 20。 600℃ 0 tmln 资料：Mg的痊点649℃、沸点1090℃；与.反应温度>300℃；Mg的分解温度>800℃。 下列分析不正确的是 A.液态镁能与氮气充分反应 B.700℃，0~20 min Mg的反应速3为0.021g·min C.800℃，当Mg的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态 D.600℃，Mg转化率低的原因可能是Mg3N2包裘了Mg 20.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和N2C03溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化)。 沿试符必细入 3L水 操作 22 料》 ④ 分放两等份 上区为尤色 上尽液体积为 油状液体 1.8 ml,pH=4 铅试管些加人 3mL饱和N,CO,溶衲 #作a 4L乙乙的合 上层为：色 产生风泡，上尽签体积 油状波体 为24mL、pI-6 下列说法不止确的是 A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B.“操作a”为振荡、静置 C.④⑤pH不同的原因：Na2C03+2CHC0OH一2CH3C0ONa+C021+H20 D.由上述实验可知，饱和N2CO3溶液更有利于除去乙酸乙酣中的Z醉 4 21.兴趣实验小组探究活泼金属和FCCl溶液的反应，进行了如下实骏。 序号操作 规象 ① 在盛有100mL0.1 olL-1 FeCla溶液钠浮在液面上游动，发出响声并溶化成一个竞 的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 球，同时溶液中产生红捣色沉淀 镁条丧面有大量气体产生，209后观察到锐条 ② 在盛有100mL0.1moLP心Cl溶液 的烧杯中，投入除去保护膜的铁条 表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底 部产生红褐色沉淀 在盛有100mL0.001moL-1FcCL溶 ③ 锳条表面有少毋气泡。一段时间后烧杯底部产 液的烧杯中，投入除去保护膜的类条生红揭色沉淀，铁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A.①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3t=6Na*+2Fc(O印t3H2 B.②中20s时，溶液中仍存在FC+,铁条表面黑色物质中不可能含单质F C.③中无黑色固体产生，是因为F浓度低且主要转化为Fe(OH D、金属活动性和溶液中离子的浓度会彤响活泼金属与FCl,溶液反应的产物 第二部分非选择题（共58分） 22.(12分)元茶周期求体现了元茶位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元资周 期表的一部分，回答下列问题： B c N O (1) G的最商正价为一，Bi的最商价氧化物为（填化学式）。 Al:Si S (2) 用电子式表示O的形成过程 Ga Ge Se d- (3)C单质与S的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程 In SnSb Te 式为： Tl Pb Bi Po Ar (4)根据元素周期律推断得出的下列结论正确的是 A.阴影部分元茶的单质最容易与氢气化合的是2 B.酸性：HAsO4>HScO, C.氢化物的还原性：H,0>HS D.移定性：AsH<NH (5)①CS2常用作溶剂，其结构式为。 ②惊(，G)的化合物氮化镓(GN)和砷化镓(GAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等 特性，随若5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道'。下列说法正确的是（填序号）。 A,原子半径：Ga<NB.N的非金属性比O强 C,Ga的金属性比AI弱D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 (6)DNA双螺旋结构的形成与氢键密切相关，氢键是一种分子间作用力，它是由已经与非金属性很大的 原子形成共价键的氢愿子（如水分子中的氢）与另一个非金性很大的 原子（如水分子中的氧）之间形成的作用力（如右图所示…表示氢键）。 ①下列分子间还能存在氢键的有」 (填序号) A.CH B.,.NH3 C.NaH D.HI ②卤族元素氢化物可以表示为X,气态氯化氢中是HC分子， 而气态氟化氢中存在C亚)2，请解释原因： 0 5 23.(13分)乙筛是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上 万种有用的物质。 【应用一】合成聚氛乙烯(PVC)和用作汽油抗展剂的CHCH2C】 C2HgCl B D 高温 △ C2H4Cl2 高压 煞乙焰 裂解 W 02-Clz CzHo M Clz C2H6250-500℃ CHCH2CI (1)A有两种同分异构体，其中分子中含有三个甲基的有机物名称是 (2)B→D的反应类型是。 (3)E的结构简式是一。 (4)关于聚氛乙烯，以下说法正确的是 (填入序号) ①与高钰酸钾反应褪色 ②与浪水发生加成反应 ③属于高分子化合物 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(C0、2)生产乙醇的路线。乙醇 可用作然料，用于生产医药、化妆品、酯类笨。用粮食酿酒过程中也会产生乙醇，还会产生乙酸和乳 CH,-C出-0008 酸朗 答物质。 1作攻磁 见粉 衬瑙掂 d ·QH,CH,0H_Q2 、Q CulAC2Ho 浓啦酸 乙酸乙酯 ◆CHCH2OH 合成气。 6c,0H→c0c40 Hc H 丝光湖石 加氢 CHOH (5)写出上述流程中由CHCH2OH生成N的反应方程式 (6)下列说法正确的是一。 ①CHOH可循环利用 ②乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作淞料 ③用氢氧化钠浴流可除去乙酸乙那虫的乙酸 (7)CHC00CH加生成CHCH2OH和CH,OH,反应的H):MCHC00CH)= (8)两分子乳酸可酯化生成一种六元环状物质，写出该反应的化学方程式 (9)甲醇(CHOH)的一种用途是制成然料电池，装置图如下所示：采用铂作为电极材料，稀硫酸作 电解质溶液，向其中一个电极直接加入纯化后的甲敢，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题： ①电池的正极反应式为； ②该电池工作时，理论上每消耗1 moICHOH mol H 甲 1空气 通过质子交换膜。 (a)+Pt. 质子文投傲 6 需镜设 24、（15分)11是一种组坡的化工？料、 NHCI和 1,实晚章带用右图所示肢衄舸取1（尼气处装宦路）. CA(OH) (1)入中反应的化类方税式是 (2）将C中虹气收染范础的乎管补充完控。 Ⅱ.入工固煎对于农业生有重型微义。 (3)根据表中俏热，写出心和比合成氨的热化学化学方程式 化兴愧 H-H N-H NON 键能/(kd.mol 436 391 946 (4)在773K时，分别将2moN,和6moH2充入一个固定容积为2L的密闭容器中，随者反应的进行，气 体混合物中(H2)、(N时)与反应时间t的关系如下表： Vmin 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(N时3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 计算由反应开始到10分钟时，氮气的平均反应速率 mo/(L·min。 (5)下列措施中，既能使合成氨反应平衡正移又有利于增大其反应速强的是 a,升高温度 b.增大压强 c,使用催化剂 Il,一种利用MgO热分解NH4CI的工艺，在制取NHg的同时产生Mg(OH)CI。 (6)写出反应的化学方程式： (7)相同投料比0MgO0HC)=1:1]相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氨元素质量分数与 纸元素收率的结果如下。 85 巴知：氯元素收单=产品中氯元来的质量 1.6 80 ×100% 原料中虽元素的质业 1.2 0.8 70 65 60 0.0 320340360380400420440460490 反应温度℃ ①氮元素质量分数的测定方法如下。 样品 NH,过意，8SO,溶液 试剂X 标准NaOH溶液计算样品红元 操作a 吸收 测定时 款质量分数 i.试剂X与操作a分别是 ⅱ。用离子方程式表示H2S04溶液的作用 ②380℃480℃，氛元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因： i.Mg(OHDC1不稳定，380O~480℃时分解产生HCl。 i.H4Cl分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCI逸出体系。 设计实验方案，证明原因！成立： ③不考虑其他反应，分析400℃时固体的成分及其物质的量之比： 25.(8分) Fe3O是一种宜要的化工产品。以黄铁矿挠渣（主要成分为Fe2O、FgO4,含少虽的SiO2、AzO 等)，生产FeO4的过程如下。 Fes, 烧法 NaOH济狼 快挤》 H.SO 洛液B 必浪C 使粉 欢役 攸没 还原 FcSO,愆胺 新刨 资料：i、0.molL Fe2生成下e(O2,开始沉定时p=6.3,沉淀光全时pH=8.3 ⅱ，0.I moVL Fe3生成Fe(O用，开抬沉定时pH=1.5,沉淀究全时pHe28 (1)碱没 ①烧渣在贼没前弱粉碎，其作用是 ②NaOH溶解Sio2的化学方程式是 (2)酸没 取相同质量铁粉，酸漫相同时间，测得铁浸出率随疏酸浓度变化如下图所示。 9RYa●L心 浓度低于m·L',随浓度增大，铁浸出率增大的原因是 (3)还原 用离子方程式表示FeS2的作用：_· (4)用FCS0,溶液制备FeO 保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FSO4溶液（路过量）中，产生白色沉淀，并很快变为 灰绿色。缓缨通入空气并开始记录时间及pH变化（如下图)。 经检测，t-t3时段产生FO4 7.8 6.6 君 5.0 0.0 上时间 ①白色沉淀是 0-时段，cFc2)减小，有红揭色物质产生。 ②cFe2+)减小，促进F(Oh宀Fe2*+20H正向移动，pH应增太，但t-b时段系H不变。 结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：一· 26.（10分)兴牌小阻比救料气的两种实验室剂法（分别以KCIO,和KMO4为佩料）并探究反应产物。 实掀装蜜和数据记谍如下， 注！关脸 反应斯 充分反应后 实验 托时 中，棉花均来 m(试剂) m(战管】 m(试管+固体) 发生变化，水 15.80gKMn04 40.00g 53.88g 50min 撸中为蒸馏 12.25gKCI03+ 40.00g 51.34g 5min 水。 4.00gMn02 (1)依据初中所学，实验i中削备02的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)经检验，实验i中生成的气体仅有O2。 ①实脸i中，生成O2反应的化学反应速率v(O)口mol·min'。 ②实验讠中，反应后剩余固体的总质量比理论计算值要小。结合氧化还原规律和化学方程式推测，固 体产物中锰元素的平均化合价（填“大于”“等于”或“小于”）5。 (3)小组同学发现实验制备的气体有刺激性气味。取出导气管，用湿润的淀粉-K1试纸检验实验中加热 后产生的气体，试纸先变蓝，后褪色。 ①甲同学认为可能是高浓度O2使淀粉-K1试纸变蓝，该说法的合理之处是 。对照实验后排除 了这种可能性。 ②乙同学推测实验产生的气体中含有少量C2。验证方法：将实验产生的气体通入蒸馏水中，加 入，有冉色沉淀生成。 ③丙同学查阅资料，CO2是具有刺激性气味的气体，光照条件下能与水反应生成盐酸和HC103。丙 同学认为，乙的方法不能说明实验产生的气体中含有C2,理由是（结合化学方程式说明）。 (4)用质谱法可以进一步确认实验产生的气体中是否含有C2。 已知：1.氯元米存在Cl和3C两种天然间位声 2质潜仪中，部分分子会被蚕击成碎片（分子片段或原子)。质谱法可以测定混合物中各种分子 和碎片的相对质量。 当质谐法测得微粒的相对质量为（填序号）时，说明实验所得气体中含有C2 a.35 b.70 c.71 d.72 (5)上述两种方法制备氧气的优势与劣势分别为（任选一种方法分析即可)。