四川省宜宾、自贡2024-2025学年高二下学期7月期末考试 化学试题

2024一2025学年高二年级下学期期末考试 化学 (考试时间：75分钟：全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 常改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本议卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Na23A127Cu641127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.“八音”为我国古代八类不同材料制作的乐器。下列制作“八音”的材料中，主要成分不属 于有机高分子的是 A.商代虎纹石磬 B.曾侯乙竹篪(ch) C.古琴的蚕丝琴弦 D.雷鼓的皮革鼓面 2.下列物质在一定条件下水解，能生成葡萄糖的是 A.核酸 B.蛋白质 C.油脂 D.蔗糖 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A.SO2的VSEPR模型： B.HO的空间填充模型： C.KOH的电子式：KO:H D.C2中c键的电子云轮廓图：G 高二年级化学试卷第1页共8页 4.固体管道疏通剂疏通厨卫管道的原理为2A1+2NaOH+6H2O一2Na[AI(OH))+3H2T。下列说 法正确的是（设N为阿伏加德罗常数的值） A.2.7gA1中含有电予的数目为0.3N入 B.1 mol Na[Al(OH)固体中含阳离子的数目为N C.每产生2.24LH2,转移电子的数目为0.2N D.pH=13的NaOH溶液中OH的数目为0.1NA 5.下列实验操作需要用到对应仪器的是 (球形干燥管) (蒸发皿) (漏斗) (长颈漏斗) A.蒸馏 B.灼烧 C.分液 D.过滤 6.化合物M是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M的说 法错误的是 A.分子式为CH12O B.分子中含有羰基 C.分子中含有3个手性碳原子 D.能发生加成、取代、氧化反应 7.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是 A用明砚净水：A13*+3H20一AI(OHDJ+3H B.用FeCl溶液腐蚀铜质印刷电路板：Cu+2Fe3*一Cu2+2Fe2* (.用Na2Co,溶液处理锅炉水垢中的CaS04:Ca2*+C0一CaCO3l D.用醋酸除去水垢中的CaC0:CaC03+2H一Ca2*+C02T+H20 8.一种结构对称的阴离子（如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素 组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A,电负性：Y>X B.第一电离能：Y>Z C.简单氢化物沸点：M>Z D.简单离子半径：W>M 9.向盛有CuSO溶液（含[CuHO)为P~)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡 试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液（含CuNH]+)。下列说法错误的是 A.难溶物为Cu(OHD2 B.稳定性：[CuNH]2·<[CuHO)为P C.在Cu(NHs)2~中，Cu2提供空轨道，NH提供孤电子对 D.在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体 高二年级化学试套另2页共8页 10.丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸 为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是 A.a是电源正极 直流电露 ea b B.工作时，SO好向石墨电极方向移动 C,可用盐酸代替稀疏酸做电解质溶液 H' HOOC COOH O: D.阴极区的反应： H H.O HOOC COOH +2H*+2e=H000 COOH HOOC COOH 稀成酸 11下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 取10滴1-溴丁烷和1mLS%NaOH溶液混合，报荡、 叹 检验碳卤键 加热，再加入几滴2%AgNO3溶液 比较水和乙醇中O一H键 ⊙ 取等体积的乙醇和水分别与相同大小的钠块反应 的极性 除去苯中混有的苯酚 向混合物中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 0 探究有机物中基团间的 分别取等体积的苯和甲苯，各加入几滴酸性KMnO4 相互作用 溶液，振荡：向酸性KMnO4溶液中通入甲烷 12.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 5英分1800-2000℃ ①本 300℃SiHC00℃高纯 ② ③A 焦炭 HCI H2 下列说法正确的是 A.步骤①生成粗硅的反应：Si02十C0℃ Si+CO2t B.SiHCI3中Si采用sp2% C.整个制备过程中，HCI可循环使用 D.流程中涉及到的物质的熔点：Si>SiO2 13.碘晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，密度为印gcm)。下图是碘的单层结构，层内 碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。N为阿：切 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.碘分子的配位数为4 B.同质量碘中“卤键”数目：液体碘>晶体碘 C.晶体中碘分子的排列有两种取向 D.晶体中，层间距为2x254 pabN x10-10 pm 高二年级化学试艺第3页共8页 14.制备氯乙烯(HC=CH十HCIPdC.HC=CHCI)的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所 示。下列说法正确的是 C2H2 HCI PdCl 翠 000 H,C ≥CH HaCCHCI -29.01 采 HCE CH PdClz TS2 -131.44 -133.76 130.00 、-191.12 ·、-15333 -388.82 HCI HC=CHCI M 反应过程 A,M→+M4步骤放出热量 B.M1中C百C的键长比乙炔中的短 C.催化剂PdC2可提高乙炔的平衡转化率 D,该过程的总反应速率由M2→M步骤决定 I5.常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mo/L的叠氮酸(HN)溶液，所得滴定曲线 如图。下列说法正确的是 PH 11 人 7 10 20 30+ V(NaOH)/mL A.常温下，KHN)=103 B.水的电高程度：d>c C.b点溶液中：cNa)>cN)>cHN)>cH)>c(OH) D.d点，cN3)+cHN)=0.1mon 高二年级化学试卷第4页共8页 二、非选择题：包括4个题，共55分。 16.(14分) 硫酸锰(MSO:)是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分为 MnO2,还含有少量MgO、FezO、AlO:、CuO、NiO、SiO2等)制备MnSO4的工艺流程如图。 稀HS01S02 H20 MnCO MnS 系列操作 矿 两pH MnSOH2O 浅渣1 沁渣2 沁渣3 已知： ①常温下，部分金属阳离子以致氧化物形式况淀时洛液的pH如下表· 金属阳离子 Fe)+ Fe2+ AP* Cu2* Mn2t Ni2 Mg2* 开始沉淀 2.7 7.6 3.7 4.7 8.0 7.1 9.1 完全况淀 3.7 9.6 4.7 6.7 10.1 9.2 11.3 ②常温下，Ksp(MnS)=2.5x10-1中，Kip(NiS)=1.0x10-21。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子轨道表示式为 (2)“酸浸”时，滤渣1的主要成分是：MO,参与反应的离子方程式为 (3)“转化”时，加入H2O2的作用是 (4)“调pH”时，控制pH的范围为6.7-8.0，原因是 (5)“除镍”时，发生反应MnSs)+N2(aq)→NiSs)+Mn2(aq).常温下，该反应的平 衡常数K= (6)己知硫酸锰晶体和破酸锁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操 作”得MSO·HzO,“系列操作”包括蒸发结品、一、洗涤干澡. 120 100 80 aS9.SH.O 60 40 20 20 40 6080100强度/它 离二年奴化学试基界5页头8页 17.(14分) 高铜酸纳(NaCuO,)是一种难溶于水的棕很色固体，具有强氧化性，受热易分解，可用作 检测还原性糖、蛋白质的分析试剂。 回答下列问愿： 1.制备NaCuO: 某种制备高铜酸钠的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。向浓NOH溶液中加入HO2 溶液，再滴入CCh溶液，三颈烧瓶中出现大量棕照色固体和气泡。反应后，将三颈烧瓶中的混 合物抽滤、洗涤、干燥得粗产品 X、a OuCl,溶液 H,O溶液 一尾气 冰水浴 浓NaOH涪波 已如：NaCuO.在中性戏政性条件下不稳定，道酸有O2和Cu2生成。 (1)仪器X的名称是 (2)反应过程中放出大量的热。实验时使用冰水浴的目的是 (3)气泡的主要成分是 填化学式)， (4)制备NaCuO2的化学方程式为 (S)洗涤粗产品时，可选择的试剂是 （填标号)。 2.水 b.NaOH溶液 c.稀盐酸 Ⅱ.测定产品的纯度 ①称驭ag租产品，加足量稀酸配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中： ②向锥形瓶中加入足量10%K]溶液，摇匀，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用c molL Na2SO, 标准溶液湾定至溶液呈浅蓝色，消耗NaS,O溶液1mL: ③再加入足量I0%KSCN溶液，摇匀，溶液蓝色加深，继续用c molL NazS2O方标准溶液滴 定至蓝色消失，又消耗NSO溶液mL, 已知：2Cu2+4=2Cul山+12，h十2S20一SO+2:Cu沉淀表面吸附l2:K(CuSCN) -1.7m×10中，K(Cu)=1.27x1012, (6)该粗产品的纯度为 (用含c、a、、的式子表示)， ()若未加入10%KSCN溶液，直接用NSO,标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得产 显的纯度 (填“偏大”“绣小”或“不变”) 高二年氧化车认么其6可头8百 18.(12分) 异戊烯是一种重要的化工原料，主要用于生产农药、抗氧剂和香料。工业上可用异戊烷 )催化脱氢制得异戊烯，制备时体系中同时存在如下反应： 反应1：人g)一人g)+Hg)△H=+124Jmo 2.甲基-1-丁烯 反应l: 人(g)→人y(g)+H(g)△h=+134moH 3甲基-1-丁烯 反应Ⅲ： (g)→人一(g)+Hg) △H=+114kmol 2.甲基-2.丁烯 回答下列问愿： (1)反应1在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)人一(g)+人(g→2人y(g)的△H=mo. (3)异戊烷催化脱氢生成烯烃(A、B和C)时各做粒的相对能量关系及可能的自由基中间 体如图甲所示（图中“。”表示单个电子）。 参考过渡态1的表达，过渡态2为： +H CH 30 25 *360.27 过波态2、 、A(g)+Hg) 0 是20 B(g)+H2(g) (560.185 、C(8)+H2g g) 60.4 500510520530540550560570 反应过柱 反应温度C 甲 (4)在0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，实验测得各产物的平衡收 率[如：A的平衡收率= 平衡时(A) 初始时n(异戊烷) ×100%]随温度的变化关系如图乙所示。 ①各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大，原因是 ②在560℃时，异戊烷的平衡转化率是 ③图中曲线a代表2.甲基-2-丁烯，代表3甲基-1-丁烯的曲线是 一（填“b”或“c”)。 高二年圾化李议卷第7页共8页 19.(15分) 丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。 NO2 NH2 HN HN 试剂X C2HsOH C Br )NaOH洛液 浓疏敌，△CHNO2 DIPEA iD H' COOH COOH K2CO] A HN 丁卡因 回答下列问题： (1)A的化学名称是 。 试剂X可能是 Y填标号)。 a.H2SO4 b.Fe/盐酸 c.KMnOs (2)C的结构简式是 (3)C→D的反应类型是 (4)D→E中，第i)步反应的化学方程式是 0 (5)胺类物质的碱性随N原子上电子云瓷度增大而增强。F(NH)和NH比较，碱性较 强的是 ，原因是一。 (6)E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基，其中氨基（一NH2)与苯环直接相连： ②可与NaOH溶液反应： ③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1。 立二年拟化竿试基8页共8页