2026届高三化学一轮复习-工业流程题冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题冲刺训练 1．锰酸锂电池在电动汽车等领域有广泛应用，以下是用电解锰阳极渣制备锰酸锂的一种方法。 资料： 1.浸出被中的阳离子主要有、、、、、。 2.室温下，金属阳离子浓度为0.1mol/L时，开始沉淀与完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀 6.3 1.5 3.3 8.9 11.9 8.1 完全沉淀 8.3 2.8 4.6 10.9 13.9 10.1 (1)电解锰阳极渣中锰的主要存在形式为，推测S在反应中体现 性。 (2)ⅱ中除杂过程需经历2步： a．先加入，后用调节pH到5.5，过滤。 b．再加入溶液，过滤。 ①的作用是 (用离子方程式表示)。 ②步骤a除去的离子有 。 ③溶液的作用是 。 ④解释不能通过加入，再调节pH的方法除去所有杂质离子的原因 。 (3)沉锰时向滤液中加入稍过量的溶液，过滤后取滤饼进行多次洗涤后烘干，得到高纯度的。写出生成的离子方程式 。 (4)焙烧过程中需要持续鼓入空气，可能的原因有 、 。 (5)制备锰酸锂过程中反应的化学方程式为，若阳极渣中含有的质量为43.5g，理论上需要加入的质量 (填“>”、“<”或“=”)9.25g，原因是 。 2．硼化钛()准金属化合物，强度高、硬度大，用于机械制造领域；五氟化锑()是一种高能氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含、、ZnO、PbO、NiO、CoO)为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图所示。 已知：性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成；高温下易挥发。 回答下列问题： (1)为了加快酸浸速率，除适当升温外，还可以采取的一条措施是： 。滤渣Ⅰ的主要成分 (填化学式)，“水解”后经“过滤”得到主要含 的滤液，可以循环利用。 (2)“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。 (3)“除钴镍”，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理如图所示： 、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为 。 (4)“除锌铅”加入溶液， (填“能”或“否”)产生气体。若能，其原因是___________，若否，此空不用填。 (5)“电解”时，以惰性材料为电极，锑的产率与电压大小关系如下图所示，当电压超过时，锑的产率降低的原因可能发生副反应的电极反应式 。 3．锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）和铝箔等，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。 回答下列问题： (1)气体X是 （填化学式）。 (2)写出“碱浸”中发生反应的化学方程式： 。 (3)“酸浸”中试剂的作用是 。 (4)“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液的关系如图所示，一般选择5左右，理由是 。 (5)“反萃取”的原理：，则反萃取剂是 （填化学式）。 (6)写出“沉钴”中发生反应的离子方程式： 。 (7)若“沉锂”前，加入等体积的溶液，此时实验所得沉锂率为 [已知；；结果保留三位有效数字]。 4．ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取氧化锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)；该步骤中通入过量空气的作用是 。 (2)一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备，其中NaClO被还原成NaCl，请写出此法制备的化学方程式： 。 (3)所含化学键的情况是 (填序号)。 ①只含离子键       ②只含共价键        ③既有离子键，又有共价键 (4)Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (离子符号)。利用下图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为 。 (5)碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_______(填标号)。 A．单质碲在常温下是固体 B．比稳定 C．的酸性比弱 D．通入溶液中不发生反应 氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： 5．将Mn元素氧化为，写出反应的化学方程式，并标电子转移。 。 “歧化”操作在如图所示装置中进行。 6．下列气体也可选装置A进行制备的是___________。 A．与浓盐酸制 B．CaO与浓氨水制 C．Zn与稀硫酸制 D．与70%硫酸制 7．为了提高的产率，装置B中的试剂为 8．锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 (填化学式)是锰的最稳定态。 9．当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为： 。 测定粗品纯度：称取粗品(杂质不与发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，再用标准溶液滴定待测液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗标准溶液12.50mL。 10．粗品的纯度为 %(含m的式子表示)。 11．下列情况会导致粗品的纯度测量值偏大的是___________。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．量取标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定前平视，滴定后仰视读数 12．下列实验操作与对应现象及所得结论叙述错误的是___________。 A．向溶液中滴加NaOH溶液，靠近试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中存在 B．向酸性溶液中加入粉末，紫红色褪去，证明中含 C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向NaClO溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明NaClO发生了水解反应 13．以铟砷烟灰（含、、、等）为主要原料提取铟的流程如下： 已知：I．水相中含有强电解质。 II．在酸性溶液中只萃取三价金属离子，。 III．常温下，难溶于水，。 回答下列问题： (1)酸浸时铟砷烟灰与酸液逆流而行，目的是 。滤渣1的主要成分是和 （填化学式）。酸浸中硫元素转化为，浸出液中存在、、，等，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 。 (2)一次净化的目的是 ，二次净化的离子方程式为 。 (3)反萃取后得到含的溶液，的化学式为 。置换前需先中和再加入粉，已知常温下反萃取后溶液中的浓度为，则中和时可调节溶液的最大值为 。 (4)粗铟精炼以、和混合液为电解液，则粗铟接直流电源的 （填“正极”或“负极”），阴极电极反应式为 。 14．利用油脂厂废弃的镍（）催化剂（主要含有、、及少量、、）制备七水合硫酸镍（）的工艺流程如下： 已知属于碱性氧化物，回答下列问题： (1)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。碱浸时发生的主要反应的离子方程式 。 (2)向滤液1中通入适量可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式： 。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子有 （填离子符号）。 (4)“转化”中的作用是 。“转化”中可替代的最佳物质是 （填标号）。 a.    b.    c. (5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。 15．某校化学兴趣小组以黄铜矿(主要含)为主要原料制备硝酸铜和绿矾晶体(，其摩尔质量为278g/mol)，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 已知：中Cu为+2价。 回答下列问题： (1)黄铜矿“煅烧”时发生的反应为。若中Fe的化合价为+2价，则该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)上述“煅烧”过程会产生“炉气”(主要成分为)。下列对“炉气”的处理方案中合理的是___________(填标号)。 A．高空排放 B．用纯碱溶液吸收制 C．用于制备硫酸 D．用浓硫酸吸收 (3)“还原”中，反应的离子方程式除外，肯定还会发生反应的离子方程式为 。 (4)“操作X”的名称是 ，加溶液A“浸洗”的目的是 。 (5)“反应”中，10%作氧化剂，20%仅提供，该步骤反应的离子方程式为 。 (6)绿矾的纯度可通过“滴定法”测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，然后加入适量固体作催化剂。用物质的量浓度为c mol/L的溶液滴定。此时，消耗溶液的体积为V mL，则绿矾晶体质量分数的计算式为 。 16．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。 (1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程(已知：NaNO3 的氧化性弱于] ①气体1中主要含有 。 ②已知X是空气，通入过量X是否合理 (填“是”或“否”)，理由是 ；NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为 ；捕获剂所捕获的气体成分主要是 。 (2)为了提高汽车尾气中 NO2的去除率，有效降低NO2的排放，可以采用] 储存还原)处理。其工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。 ①通过BaO和 的相互转化实现NOx的储存和还原。 储存于 (填化学式)中。 ②用 H2模拟尾气中还原性气体研究： 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为 。 17．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为 。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为 。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为 。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是 。 ②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是 。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 18．某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如下： (1)步骤(Ⅰ)中生成的气体是 ，溶液A和沉淀分离的操作名称是 。 (2)步骤(Ⅱ)中加入溶液后，被 (填“氧化”或“还原”)成。离子反应方程式为： 。检验溶液B中是否含有Fe3+的试剂为 。 (3)步骤(Ⅲ)中生成沉淀的颜色是 (填“白色”或“红褐色”)。 (4)步骤(Ⅳ)中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O的化学方程式为 。 19．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质熔点 物质 MgO 熔点 2852 714 (1)以牡蛎壳为原料的优点是 。 (2)“操作1”名称是 。 (3)鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式是 。 (4)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是 。 (5)加入试剂b后反应的离子方程式是 。 (6)从溶液获得晶体的主要操作包括 、 、过滤、洗涤、干燥。 (7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用MgO的原因是 。 20．电子工业上常用氯化铁溶液作覆铜印刷电路板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中金属阳离子主要有和。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。 (1)加入溶液的目的是将 （填“氧化”或“还原”）成；取少量溶液于试管中，滴入滴KSCN溶液，溶液显 （填“红色”或“蓝色”）。 (2)步骤I的实验操作是 （填“蒸发”或“过滤”）。 (3)实验室常用溶液制取氧气。在一定温度下，溶液发生催化分解，时测得生成的体积为（已折算为标准状况）。 ①用表示该反应的速率为 。 ②其他条件不变时，升高温度，该反应的速率将 （填“加快”或“减慢”）。 21．矿物资源的综合利用有多种方法。 Ⅰ．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用： (1)根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）的结果，含硫矿物中硫元素具有 性。 产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，补齐反应方程式 。 ________________ Ⅱ．水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作混凝剂。以某铁矿烧渣（主要成分为等）为原料制取聚合硫酸铁M的流程如下： (2)滤渣A主要成分为 （填化学式）；操作①的名称为 。 (3)为实现将滤液Ⅱ转化为，下列“系列操作”中正确的是 。 A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 B．蒸发浓缩，高温结晶，过滤，洗涤，干燥 C．蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 22．工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： (1)炉渣中红棕色物质的化学式： 。 (2)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B．氧化：发生的化学方程式为 C．吸收：试剂X宜选用 D．工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 (3)煅烧过程中发生的反应方程式： 。 (4)在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习-工业流程题冲刺训练》参考答案 1．(1)还原 (2) 、、 除去、 、、开始沉淀(或完全沉淀)的pH比较接近，不能通过调pH的方法只除去、而保留 (3) (4) 做氧化剂 持续鼓入空气可使氧气的浓度增大，有利于提高化学反应速率，提高产率 (5) > 除杂过程中加入了，Mn元素会进入滤液，最终也要转化为产品 2．(1) 适当增大盐酸浓度、研磨等 (2) 增加反应物浓度促进反应正向进行，提高TiB2的产率，且高温下易挥发，容易分离 (3)、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键而不匹配 (4)否 (5)或 3．(1) (2) (3)作还原剂，将+3价的钴元素还原为+2价 (4)由图可知，为5时，钴萃取率较高，时，锂萃取率升高，故一般选择5左右进行萃取实验，钴、锂分离效果好 (5) (6) (7)95.8% 4．(1) 废渣粉碎；适度增大硫酸浓度；适度升高酸浸温度（任写一个） 将亚铁离子完全氧化为铁离子 (2) (3)③ (4) N3- >O2->Na+ Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3 (5)AC 5． 6．C 7．饱和碳酸氢钠溶液 8．MnO2 9． 10． 11．BC 12．A 13．(1) 增大接触面积，提高浸取速率 (2) 除砷或除去，除去砷元素，除去或使转化为沉淀 (3) 4 (4) 正极 14．(1) 升高温度、增大反应面积、提高浓度 (2) (3)、 (4) 将氧化为（做氧化剂） (5) 15．(1)Cu、O (2)BC (3) (4) 过滤 加入硫酸将铁转化为溶液，分离固体中的铁和铜 (5) (6) 16．(1) N₂、NO、CO 否 会使部分NO最终转化为NaNO3，降低含废水的处理效果 CO (2) BaO 17．(1) 正四面体形 (2) 使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解 H2O2的作用为还原剂，K2S2O8的作用为氧化剂 (3)ab 18．(1) H2 过滤 (2) 氧化 2H+ KSCN溶液 (3)红褐色 (4) 19．(1)原料方便易得或成本更低 (2)过滤 (3) (4)富集溴元素 (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 (7)MgO熔点很高，而熔点较低，熔融MgO时会耗费大量的能量而增加生产成本 20．(1) 氧化 红色 (2)过滤 (3) 0.04 加快 21．(1) 还原性 (2) 过滤 (3)A 22．(1) (2)ABD (3) (4)取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$