广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第二学期期末考试 高一化学参考答案和评分标准 一．（1~10题每题 2分，11~16题每题 4分，共 44分） 1. B 2. D 3. D 4. B 5. C 6. D 7. B 8. C 9. C 10. B 11. A 12. B 13. C 14. D 15. C 16. A 二．（4题共 56 分） 17.（除特别指出外，每空 2分共 15分） (1) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O (2) BC 分液漏斗 (3) ①H中溶液褪色（或 H中溶液变无色） ②2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O = 2BaSO4↓ + 4H+ ③60 (4) V2O5 (此空 1分） (5) 气体的流速不一样 或 催化剂的表面积不一样 或其它合理说法 18.（除特别指出外，每空 2分共 15分） (1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 挥发性（低沸点）（此空 1分） (2) B (3) 159.8 (4) 3Cl2 + Br- + 6OH- = 6Cl- + BrO3- + 3H2O 蒸发浓缩、冷却结晶（少写一句扣 1分） (5) M Br2 + 2e- = 2Br- 19. (每空 2分共 12分） (1) 放出 5.5 (2) ①A ②0.12mol·L-1·s-1 1.7mol·L-1 （数据错不得分，数据正确，单位错或没单位得 1分） ③C D 20.（除特别指出外，每空 2分共 14分。有机化学方程式不写反应条件扣 1分） (1) CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2=CH-CH2Cl + HCl 取代反应（此空 1分） (2) 羟基（此空 1分） (3) CH2=CH-CHO （写键线式且正确也得分） (4) a d (5) CH2=CHCOOH + CH2CH3OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (6) CH2=CHCH2CH2COOH或 CH2=CH(CH2)2COOH（写键线式且正确也得分） (7) 光照 Δ 浓 H2SO4 —CH2-CH— COOCH2CH3 [ ]n 深圳高级中学（集团）2024一2025学年第二学期期末考试 高一化学 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟， 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Br80S32 第I卷（本卷共计44分） 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16 小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.广东省在快速发展经济同时，坚守传统文化的传承。下列广东已成功申请的国家级非遗 项目中所用的主要材料为有机高分子材料的是 A.端砚 B.香云纱 C.陈氏针灸用针 D石湾陶塑 2.我国科技突破彰显化学力量。下列说法正确的是 A.嫦娥探测器在月球极夜期间依赖钚.238(Pu)电池，Pu与8U互为同位素 B。麒麟9000S芯片中的高纯硅由天然硅晶体提纯得到 C.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物 D.北斗导航卫星搭载铷原子钟的铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，金属性比钠强 3,化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A,豆浆中加入石膏制豆腐利用胶体的聚沉原理 B.“84消毒液”既可用于杀菌消毒，也可用于农物漂白 C.维生素C作为食品中的抗氧化剂是因为维生素C容易被氧化 D.利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% 4.下列各物质的化学符号表示正确的是 A.含有20个中子的氯原子0Cl B.1 硫离子的结构示意图 洲 C.乙烯分子结构简式CH2CH2 D.羟基的电子式：0：H 5.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N+6H04NH+302。设N 通电 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,18gD20中含电子数为10Na B.lmoL氨水溶液中含有NHg-H2O分子数少于NA C.上述反应每生成32gO2,转移的电子数为4NA D.标准状况下，上述反应每消耗22.4LN2,生成N-H键的数目为12NA 1 6. 下列实验装置和试剂选抒正确且能达到相应目的的是 NaHCO,NazCO 装置 乙醇、浓碳限 和乙破 试剂 他和 盛由由 Na CO 溶液 澄清右灰水 目的 A.制备乙酸乙酯 B.探究NazCO,和NaHCO,的稳定性 盐酸 装置 试剂 溶液 NaHOO,溶液NSiO,溶液 目的 C.比较非金属性： CDC>Si D.制备Fe(OHz 7.某有机物结构简式如右图，下列说法不正确的是 CH=CH, A,该物质共含有3种官能团 CH,-COOH B.lmol该物质最多能消耗1 mol Na和1mol NaHCO: C,该物质能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 CH,OH D.该物质中所有碳原子可以共平面 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.氯气通入石灰乳中：C+2OH=CI+CIO+Hz0 B.Feh2溶于过量的稀硝酸溶液中：3Fe2+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O C.NaHCO,溶液与过量Ba(OH2溶液反应：HCO3+Ba2++OH=BaCl+HO D.S02通入酸性KMmO4溶液：5S02+2Mn04+4H=5S02+2Mn2++2HO 9. 下列图示与相应表述不匹配的是 1mL0.2moV/L 1mL0.Imol/L 能量 H50 H504 经碗， 整他 2mL0.1mol/L 反戍过型 A,铁粉与硫粉加热后反应的热效应 B,探究反应物浓度对化学反应速率的影响 CX]/mol-L4 加O 没加Mn0 G4时铜/非 时间/s C.反应X(g)=2Y(g)在t到t2时段的 D,MnO2对H2O2溶液分解生成O2的影响 速率：v(X-2y) 2 10.某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下，下列说法错误的是 A、铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐浙变小 LED灯 B、该装置中，电子的流向为： 锁片、 相片 A导线LED灯-导线-Mg氢氧化钠溶液AI C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” 注距氢氧化钠溶被 D.如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 11.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性氧化铁纳米粒子的工艺流程如图，下列说法正确的是 NaOH溶液 过量稀硫酸氧化剂 M2NaOH溶液 废旧 Fe:Oa 饿锌→碱洗→过滤→酸溶氧化→反应 →胶体 铁 粒子 滤液 已知：Z及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 A.碱洗时，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的除去铁皮表面的锌 B.“酸溶"的高子方程式为F(OH方+3H=Fe+3HO C.“氧化”步骤最好选择酸性KMO,溶液作氧化剂 D.“氧化"后溶液中存在的离子主要是H、Na*、Fe+、SO2, 12.亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，有剧毒。由于外观上与NaCl相似会被误食导 致中毒。查资料可知：亚硝酸钠既有较强氧化性，又有还原性：AgNO2是一种淡黄色不溶 于水的固体。下列用于鉴别NaNO2和NaCl的方法不正确的是（在溶液中进行） A.滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀的是NaCl,出现淡黄色沉淀的是NaNO2 B.滴加酸性KMO4溶液，振荡，溶液不褪色的是NaCl,溶液褪色的是NaNO2 C.滴加KI-淀粉溶液，振荡，溶液不变色的是NaCl,溶液变蓝色的是NaNO D,滴加溶解有SOz的BaCh溶液，没有沉淀产生的是NaCl,有沉淀产生的是NaNOz 13.下列陈述1和Π均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Si02属半导体材料 Si02可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被还原，Mg2*可被氧化 可以往葡萄酒中添加适量的二氧化硫 S02可以杀菌和抗氧化 D 由氨制硝酸：H→NO→NO2→HNO NH和NO2均具有氧化性 14.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知：R通常应用于 文物年代测定。下列说法正确的是 A,简单气态氢化物的热稳定性：X<R B.Y、X的简单离子半径大小：X<Y 2 3 C,工业上，采用电解熔融Y的氯化物治炼单质Y D.RZ是含极性键的共价化合物 15.利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的NH转化为点。某课题组设计出如图所 示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，下列说法正确的是 附着微C03用电器石屬 生物的 石最 NH:H 酸性废水 反硝化 硝化 CH0 NO 戴人空气 电极 好氧电极b 交换膜c A,废水中的NH直接在电极上被转化为2 B.好氧电极b上的发生氧化反应 C.溶液中的H从电极a区域通过交换膜c移向电极b区域” D.此燃料电池的温度越高，其放电效率超大 16.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g+bB(g)=cCg), 12s时生成C的物质的量为12mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 物质的量浓度/(molL 0.8 0.5 03 02 12时间/ A12时容器内的压强为起始压强的 13 B.cb=6:1 C.图中m点达到了反应进行的限度 D,0-12s时段，用C表示反应的速率为0.15molL,s 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂V205和F2O,催化氧气氧化S02 的效率。回答下列问题： 步骤I制备SO2 在通风橱中利用Na2SO,和70%HS04制备S02 (1)反应的化学方程式为 (2)实验室提供了以下玻璃仪器， B 0 进取以上玻璃仪器组装成一套制取S02的装置，不需要的是（填序号） 还需要 的一种玻璃仪器是（填名称） 步骤Π探究催化剂V2O,和Fe2O,催化氧气氧化SOz的效率 将S02与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置（部分加热及夹持装置省略），调节管式 炉温度至450°℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点C 沸点℃ SO2 -75.5 -10 SO3 16.8 45 H SO2- 02+ 催化剂 浓硫酸 E Q H (3)管式炉中装入10gVz05,通入含5.6LS02(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装 置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明S02未完全转化的现象是 ②小组同学发现【中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为 ③计算用V05做催化剂时，S02的转化率为%（结果保留两位有效数字）。 (4)将管式炉中的催化剂换成10gF©zO,重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。 实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，的催化效率更高。 (5)辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由」 18.地球上99%的溴元素分布在海洋中，海水中Br含量为60mgL-,C含量为1.8×10mgL1。 空气吹出法工艺是目前“海水提澳"的主要方法之一，工艺流程如图所示： 提取粗盐 硫酸酸化 热空气吹出 海水 苦肉 暴气氧化 含澳的苦卤 含Br2的空气 S02吸收u 液溴 冷凝 溴森气水蒸气欧出 澳水混合物 氧化 吸收液 5 (1)向苦卤中通入氯气将Br氧化，离子方程式为 。再用热空气吹出愧，这利 用了溴单质的 (性质)。 (2)所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可向液溴中加入少量的」 A.生石灰B.NaBr溶液C.NaOH溶液D,HO (3)依据上述流程，若将6m海水中的澳元素转化为液溴，至少需要在氧化步骤I中通入 氯气g(准确到小数后一位。忽略氯气的溶解)。 (4)溴酸钠(NaBO)是一种重要的日用化工原料，大量用于烫染头发。工业上可以在强碱 性条件下用Cb氧化Br得到NaCI和NaBrO,混合溶液，反应的离子方程式为 根据右图NaCI和NaBrO,的溶解度的曲线，从混合溶液中分离出粗品NaBrO,的操作步骤有 、过滤， 溶解度/g100gHo] 90.8 Nad 36.0 25 100温度/c (5)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，电解质溶液为溴化锌溶液，该电池广 泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图 所示： 循环回路 有目 循环回路 M D6-N 隔膜 热交换器 贮液器 贮液器 泵锌电极 沉积锌 双极性碳和塑料电极 Br,活性电极B复合物贮存 ①电池工作时，负极为 (填“M极”或者N极”)： ②正极电极反应为 19,工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方 程式为H(g)+(g)=2HI(g) (1)在25℃和101kPa条件下，已知化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 6 @0436umot'o① 1151K-mo'1 @O299umo@① 一定条件下，H(g)和I(g)反应生成1 molHI(g)时， (填“放出“或“吸收”k灯 能景， (2)在某2L恒容密闭容器中充入物质的量均为4mol的H(g)和12(g),在T℃下发生反应， H的物质的量分数(%)随时间的变化如图所示。 个Ⅲ物质的量分数() 15 0 时间t(s) ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)， A.容器内气体颜色不再发生变化 B.容器内气体密度保持不变 C.断裂2moHH键的同时，生成1molH-H键 D.容器内压强不再发生变化 ②0-5s内，vH四）= _,5s时cH)= (计算结果保留两位有效数字). ③下列方法能够增大反应速率的有 (填标号)。 A.增大容器体积 B.保证容器体积不变的情况下充入适量氩气 C.充入氢气 D.升高温度 20.丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： CHz-CH-CHs ⊙c光题 CH2=CH-CH2CI -定条cH-CHCH,OH@Cu0V ④-定条件CHCH.C0OH CH2=CHCOOCH2CH @一定条母聚丙烯酸乙酯 VI vI 回答下列问题： (1)反应①的方程式为 该反应类型为】 (2)化合物四中含氧官能团名称是 (3)化合物V的结构简式为 (4)关于化合物V(CH=CH-COOH),下列说法中正确的是 a.所有原子可能共平面 b.是乙酸(CH;COOH的同系物 c.不能与新制Cu(OHD2悬浊液反应 d.可以使溴的CCl4溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为 (6)化合物VⅥ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式 i.与V具有相同官能团：i,不含甲基(-CH) (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为