1.1.3物质及其变化物质的分类 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3物质的转化 第一章物质及其变化 主讲：郭顺琴 时间：2025.7 核心素养发展目标 01 熟知酸、碱、盐、氧化物的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 02 认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 酸、碱、盐、氧化物的性质 PART ONE 阅读教材： 阅读课本，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 3 分 钟 思考1：之前学习了酸、碱、盐和氧化物的分类，那么它们分别具有哪些性质？ 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 电离特征 酸在化学反应中主要通过释放氢离子参与反应，能与碱发生中和反应生成盐和水，还能与活泼金属反应生成氢气。 作用机制 酸定义 酸能与活泼金属反应生成氢气和金属盐。 如：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ 与金属反应 酸与碱发生中和反应生成盐和水。 如： NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱反应 酸的化学性质 酸+酸碱指示剂→石蕊试剂变红 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。 如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 与碱性氧化物反应 酸与盐反应生成新盐和新酸。 如： Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 与盐反应 酸的化学性质 作用机制 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 电离特征 碱在化学反应中主要通过释放氢氧根离子参与反应，能与酸发生中和反应生成盐和水，还能使酚酞等指示剂变红。例如氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红。 碱的定义 与盐反应 碱可与某些盐反应生成新碱和新盐。 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl 与酸反应 碱能与酸反应生成盐和水。 如 NaOH+HCl=NaCl+H2O STEP 02 STEP 01 碱的化学性质 碱+酸碱指示剂→石蕊试剂变蓝或酚酞变红 不稳定性 难溶性碱 碱性氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O 与酸性氧化物反应 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。 如2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O STEP 04 STEP 03 碱的化学性质 盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。例如氯化钠（NaCl）在水中能完全电离，生成钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl = Na⁺ + Cl⁻，其性质主要取决于酸根离子和金属阳离子。 电离特征 盐在化学反应中可参与复分解反应，生成新的盐、水或气体。例如碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 作用机制 盐定义 与金属反应 盐可与活泼金属反应生成新盐和金属。 如 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 与盐反应 盐能与盐发生复分解反应。 如 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+ BaCO3↓ 盐的化学性质 与酸反应 盐可与酸反应生成新盐和新酸。 如 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 与碱反应 盐可与碱反应生成新盐和新碱。 如 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓ + 2NaCl 盐的化学性质 氧化物是一种由两种元素构成的化合物，其中必含氧元素。例如水（H₂O）虽含氧，但由三种元素组成，不属于氧化物；而二氧化碳（CO₂）由碳和氧两种元素组成，是典型的氧化物。 概念阐述 氧化物在化学反应中扮演关键角色，其性质与组成元素密切相关，是理解众多化学现象的基础。例如，金属氧化物常用于金属的提炼过程，非金属氧化物则在大气化学等领域有重要应用。 重要性说明 氧化物的定义 氧化物可与水反应生成酸或碱。 如 K2O+H2O=2KOH SO3+H2O=H2SO4 与水反应 氧化物能与酸或碱发生反应。 如CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与酸或碱反应 氧化物的化学性质 如 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 如 SO3+K2O=K2SO4 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 氧化物的化学性质 1下列有关氧化物的判断正确的是（ ） A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D．金属氧化物一定是碱性氧化物 2盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 当堂检测·准确理解概念 C D 物质的转化 PART TWO 阅读教材： 阅读课本，思考与讨论下列问题。 自学•沉浸思考 3 分 钟 思考2：酸、碱、盐、氧化物之间是如何转化的？ 物质转化是指一种物质通过化学反应变成另一种物质的过程，是化学变化的核心内容，体现了物质的可变性和多样性。 01 物质转化在工农业生产、医药、材料科学等领域有广泛应用，如金属的冶炼、化肥的生产等，对推动社会进步和经济发展具有重要意义。 02 物质转化含义 物质转化重要性 物质转化定义 化合反应是两种物质反应生成另一种物质的反应 A+B=AB： 2H2+O2 2H2O 分解反应是一种物质生成另外两种物质的反应 AB=A+B： CaCO3 CaO+CO2↑ 化合反应 分解反应 基本反应类型 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 AB+C=A+CB: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD=AD+CB: NaOH+HCl=NaCl+H2O 置换反应 复分解反应 基本反应类型 酸碱盐转化规律 酸、碱、盐之间可通过复分解反应相互转化。如酸与碱中和生成盐和水，盐与盐、盐与酸、盐与碱发生复分解反应生成新盐和新碱。 氧化物转化规律 氧化物可与水、酸、碱反应生成酸、碱或盐。如酸性氧化物与碱反应生成盐和水，碱性氧化物与酸反应生成盐和水。 物质转化规律 ” ” 设计转化路径 工业生产应用 物质转化规律在工业生产中有广泛应用。如电解饱和食盐水制取氢氧化钠，要考虑原料供应、成本、设备要求、环境保护等因素。 02 根据物质的性质和转化规律，可设计简单的物质转化路径。如制取氯化镁可通过金属镁与盐酸反应或氢氧化镁与盐酸反应等不同方法。 01 转化规律应用 1.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（ ） A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 牛刀小试·准确理解概念 B 2.已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是（ ） A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 牛刀小试·准确理解概念 C 酸+碱=盐+水；酸+活泼金属单质=盐+H2；酸+碱性氧化物=盐+水；酸+某些盐=盐+酸； 1、酸的性质 2、碱的性质 碱+酸=盐+水；碱+酸性氧化物=盐+水；碱+某些盐=盐+碱； 3、盐的性质 某些盐+酸=盐+酸；某些盐+碱=盐+碱；某些盐+某些盐=盐+盐； 4、金属单质到盐 5、非金属单质到盐 [ 课堂小结 ] 1．完成下列物质的转化，写出化学方程式： ①_________________。 ②_____________________。 ③__________________________________。 2Ca＋O2===2CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O ④_______________。 ⑤___________________。 ⑥__________________________________。 点燃 ==== C＋O2 CO2 CO2＋H2O===H2CO3 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O [ 课堂检测 ] 2.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。 CO2＋H2O===H2CO3 CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O [ 课堂检测 ] 29 THANK YOU ①C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2； $$