广东省广州市越秀区2024-2025年高二下学期期末联考化学试题

2024学年第二学期学业水平调研测试 高二年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的学校、班级、姓名、座位 号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题 卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不 准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16Cu-64Au-197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料不属于 有机高分子化合物的是 A.粤剧现代戏服 B.石湾陶瓷公仔 C.广东剪纸 D.广东木制龙舟 2.《千里江山图》是宋代画家王希孟创作的绢本画。下列关于成画工序涉及化学知识的描述 正确的是 选项 成画工序 化学知识 A 以绢为画布 蚕丝是绢的主要成分，属于纤维素 B 以水墨描底 炭黑是墨汁的主要成分，C原子2印电子的电子云轮廓图是哑铃状的 以孔雀石上绿色 孔雀石的主要成分碱式碳酸铜中含有极性键和金属键 D 以蓝铜矿上青色 蓝铜矿中含有的重金属不与酸碱反应，因此古画历经千年色彩依然 高二年级化学试卷第1页（共8页） 3.搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运裁火箭在酒泉卫星发射中心成功点火发射。 航天技术的发展与化学息息相关，下列说法正确的是 A.飞船中应用了镉镍蓄电池，镍位于元素周期表的$区 B.将航天器的铝合金部件进行氧化，A03晶体佩于离子晶体 C.火箭发动机推进器使用碳化硅陶瓷基复合材料，碳化硅属于无极非金属材料 D.“太空餐盒”中炖鱼，由于添加食醋和料酒生成了易溶于水的酯而香气四溢 k下列化学用语或图示表达正确的是 A.Fe3·的价电子排布式：3d的 B.C02的实验式：0=C=0 C.1,3-丁二烯的键线式： D.SO3的VSEPR模型： 5“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列对有关物质的结构或性质解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF,C00H>CClC00H 电负性：F>Cl B 某冠醚与L能形成超分子，与K则不能 L与K的离子半径不同 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 L2和CCL4为极性分子，而H0为非极性分子 D 从F2到2卤素单质的熔沸点越来越高 从F,到2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大 6下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B.苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D.乙烯能发生加成反应而乙烷不能 7化学是以实验为基础的学科。下列实验能达到预期目的的是 选项 实验过程 预期目的 A 向酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醛，充分报荡，溶液由橙色变绿色 验证醛基具有还原性 B 加热乙醇、浓硫酸的混合液，使液体温度迅速上升到140℃ 制备乙烯气体 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后加入新制的Cu(OH)2悬浊液 验证蔗糖是否发生了水解 D 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 除去苯中混有的少量苯酚 高二年级化学试卷第2页（共8页）》 8.利用右图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A.a中饱和食盐水的作用是加快产生乙炔的速率饱和令a 食盐水； B.c处会观察到有蓝色沉淀生成 C.乙炔及其加聚产物都可使d、e中溶液褪色 D.￡处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 电石 CuSO,溶液溴水酸性KMnO,溶液 9.利用右图装置进行1-溴丁烷的消去反应及产物检验实验（加热装置已省略）。 下列有关说法不正确的是 A.依次向a中加入碎瓷片、1-溴丁烷、Na0H溶液 B.b装置的作用是吸收挥发出的醇，防止干扰CH;CH,CH=CH2的检验 C.c中酸性KMnO4溶液的颜色变浅 D.若没有b,在c中利用溴的CCl4溶液也可达实验目的 10.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。科学家们进一步的研究发勇， 一定条件下可把青蒿素转化为双氢背蒿素。下列说法正确的是 CH CH. H.C NaBH, H,C CH CH, OH 青蒿素 双氢青蒿素 A.青蒿素属于芳香族化合物 B.青蒿素因含有羰基和醚键而易溶于水 C.青蒿素分子存在7个手性碳原子 D.青蒿素转化为双氢青蒿素的反应是消去应 11氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间产物(X)经①②两步反应得到（部分试剂和条件已略去。 CF. ①吡啶 ② CF, NH, 氟他胺 (X) (Y) 已知吡啶是一种有机碱，下列说法正确的是 A.中间产物(X)的名称是间三氟氨基甲苯B.吡啶可提高反应①的原料利用率 C.Y具有手性异构体（对映异构体） D.反应②为还原反应 高二年级化学试卷第3页（共8页） 12.有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A.有机物M中含氧官能团有5种 B.虚框内所有碳原子可能共平面 HO OH C.1mol有机物M最多能与5 molNaOH溶液反应 HO D.有机物M既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 3.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数 依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是 A.WX2是共价晶体 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<W C.第一电离能：W<Z<X D.ZX;和WX好的VSEPR模型均为平面三角形 14.将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以实 现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。 H20 固载铜离子催化体系Ⅱ 有机酶催化体系 0 一∠H,0、葡萄糖 葡萄糖酸内脂 关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法不正确的是 A.化合物I的名称为苯乙烯 B.由化合物I到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与形成 Br C.化合物Ⅲ转化为 的反应试剂和条件是稀氢溴酸和加热 D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 高二年级化学试卷第4页（共8页） 15.自我国科学家发现聚集诱导发光（正）效应以来，AD在发光材料、生物医学等领域引起广 泛关注。一种含硒SC(IA)的新型AIE分子(V)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A.H0的沸点高于HS,原因是H20存在分子间氢键 B.IⅢ含有的元素中，O电负性最大 C.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与s即 D.V中具有孤对电子的原子只有O 16.锰氧化物具有较大应用价值。M的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示。 下列说法正确的是 Mn A.晶胞中0的配位数为4 0 B.该氧化物的化学式为MnO2 C.当晶体有O原子脱出时，Mn元素的化合价升高 D.相同条件下，气态Mn2比气态Fe2更易再失去一个电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。W、X、Y、Z、N是原子序数依次 增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子 Y 最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同 价层电子排布是nsmp” 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能 N 都高于同周期相邻元素 高二年级化学试卷第5页（共8页） 请完成下列空白： (1)XZ2分子的空间结构名称是 (2)V、Y、Z三种元素的电负性由太到小的顺序： > > (填元素符号)。 W能与Y、2形成化合物YW:W,Z,请用共价键的相关知识解释这两种分子稳定性 不同的原因 (3)WZ两元素还可组成原子个数比为1：1的化合物，其中Z元素的杂化轨道类型为 (4)W2Z所形成的晶体类型为 。W*可与W2Z形成W3Z,W,Z中W-Z-W键角 比W2Z中的（填“大”或“小”）。 (5)NZ晶胞如图所示，其中A的原子分数坐标为(0,0,0)，B的原子分数坐标为 (1,1,1),则C的原子分数坐标为 B A 3.(14分)铜金属的使用在我国由来已久。目前铜及其化合物在日常生产、科学研究和工亚 生产中也具有许多用途。请回答下列问题： (1)写出基态Cu原子价电子的轨道表示式 (2)向盛有4mL0.1 mol.L-CuS04溶液的试管里滴加几滴1mol·L1氨水，首先形成难溶物 沉淀，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再向试管中加 入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体([Cu(NH)4]S04-H0)。 ①NH3极易溶于水的原因是 ②深蓝色的晶体([Cu(NH)4]S04·H0)内不存在 (填选项字母)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 ③写出“沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液”时发生的反应离子方程式 (3)在CuSO4溶液中加入过量KCN溶液，可形成配合物KCu(CN)A],则其配离子中含有 的σ键与π键的数目比为 (4)离子型配合物Cu(CHCN)4]BF4中，[Cu(CHCN)配体中碳原子的杂化方式是 (5)铜金合金的一种晶体结构为立方晶型，晶胞如图所示。 若此晶胞立方体的边长为apm,密度为pg·cm3,则 阿伏加德罗常数可表示为mol州（用含a、p的代 数式表示)。 0. OCu Au 高二年级化学试卷第6页（共8页） 19.(14分)水杨酸异戊酯 个一人是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、 医药等领域有广泛的应用。 已知：环己烯（沸点83℃）可与水形成沸点为70℃的共沸物。 实验室制备水杨酸异戊酯的步骤如下： 步骤1：取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊 醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加入圆底烧瓶中。 步骤2：加热回流一段时间（装置见右图），保持油水分界层位 置不变。待不再有水生成后停止加热。 步骤3：待反应后得到的混合液冷却后依次用水、NaHCO,溶液、 饱和NaCl溶液洗涤至中性。 步骤4：分离出有机相后用无水硫酸镁干燥，过滤后减压蒸馏， 收集142-144℃馏分，得到35.8g产物水杨酸异戊酯。 步骤5：用红外光谱和核磁共振仪对产物进行表征。 请回答下列问题： (1)“步骤1”中加入环己烯的目的是 (2)“步骤2”中表明“不再有水生成”的现象是 (3)“步骤3”中用NaHC0,溶液洗涤混合液时，水杨酸发生反应的方程式为 (4)根据“步骤4”的数据计算本次实验的产率为 %(保留一位小数)。 (5)产物核磁共振氢谱共有 组峰，水杨酸异戊酯可以形成 种分子内氢键。 (6)通过分析红外光谱图获得的产物结构信息有 (填选项字母)。 a.所含甲基数目b.相对分子质量c.含酯基d.氧元素质量分数 20.(14分)部分过度油炸的食品中会产生丙烯酰胺(CH,=CH-C-NH,),研究表明丙烯酰 胺对人体存在致癌的风险。化学工作者“变废为宝”，将丙烯酰胺合成一种有机高分子絮 凝剂-聚丙烯酰胺(PAM),合成流程如下所示。 A 稀HSO B 浓HSO 聚丙烯酰胺 (C,HO,） △ CH2O. 4丙烯酰胺加聚 OH 回答下列问题： (1)写出下列反应的反应类型：A→B ,C→+D (2)化合物C中含氧官能团的名称是 (3)丙烯酰胺有多种同分异构体，写出能发生银镜反应且含有碳碳双键的所有同分异构体 的结构简式 (不含立体异构)。 高二年级化学试卷第7页（共8页） (4)分析丙烯酰胺结构，预测其与氢氧化钠溶液共热时发生化学反应，写出该化学反应 方程式 (5)聚丙烯酰胺(PAM)的结构简式为 (6)我国人民很早就掌握了用粮食酿酒的技术，其过程包括化合物B在酶的催化下转变为 乙醇CHCH20H。若在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备CH,CH0H。该 反应中，若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为 (写结构简式)。 (7)以乙炔为唯一有机原料，通过三步反应也可以合成C。基于你设计的合成路线，写出 第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (8)丙烯酰胺的同系物N-异丙基丙烯酰胺 可形成一种高分子膜，在一定温 度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有硫疏水性。 下列说法错误的是 A.可通过加聚反应合成此高分子膜 B.N变化过程为升温过程 C.高分子膜在M变化过程中，膜内酰胺基中的O、H分别与水形成的氢键断裂 D.高分子膜在M变化过程中发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键 H H H 高二年级化学试卷第8页（共8页）