基础实验8 常见酸、碱的化学性质 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

基础实验8 常见酸、碱的化学性质 沪教版 九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 课堂教学展示 实验目标 1.学会使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 2.比较常见酸的一些化学性质，认识其特征。 3.认识常见碱的一些化学性质。 4.通过探究，认识酸碱中和反应。 课堂教学展示 实验用品 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水等； 点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。 课堂教学展示 实验过程 1.溶液酸碱性的检测 溶液 滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化 pH试纸呈现的颜色 酸碱性 石蕊溶液 酚酞溶液 稀硫酸 稀盐酸 石灰水 稀氢氧化钠溶液 实验记录 红 不变 1 酸性 红 不变 1 酸性 蓝 变红 13 碱性 蓝 变红 13 碱性 点击播放溶液酸碱性的检测实验 2.常见酸的化学性质 实验记录 实验过程 实验现象 实验结论 （1）取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片，再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象 点击播放酸与金属反应实验 镁条剧烈反应，产生大量气泡；铝片反应较快，产生大量气泡；铜片表面没有明显变化 稀硫酸（或稀盐酸）可以与活泼金属反应，生成氢气 实验过程 实验现象 实验结论 （2）取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象 点击播放酸与金属氧化物反应实验 铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 稀硫酸（或稀盐酸）能与某些金属氧化物（氧化铁、氧化铜）反应，生成水 Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ══Fe2(SO4)3+3H2O 实验过程 实验现象 实验结论 （3）取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸，观察实验现象 点击播放酸与盐反应实验 固体逐渐溶解，产生大量气泡 稀盐酸能与碳酸钠和石灰石反应生成二氧化碳和水 CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 3.常见碱的化学性质 实验记录 实验过程 实验现象 实验结论 取一支试管，加入适量石灰水（或稀氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象 点击播放氢氧化钙、氢氧化钠与硫酸铜反应实验 CuSO4 +2NaOH══Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 CuSO4 +Ca(OH)2 ══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 产生蓝色沉淀 氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀 4.酸碱中和反应 实验记录 实验过程 实验现象 实验结论 （1）在烧杯中加入适量1%的稀氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度 点击播放酸碱中和反应实验 溶液变为红色 氢氧化钠溶液呈碱性 1% 实验过程 实验现象 实验结论 （2）用胶头滴管吸取8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度 点击播放酸碱中和反应实验 溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，溶液温度升高 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应后溶液呈中性，反应时放出热量 实验过程 实验现象 实验结论 （3）取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化 点击播放酸碱中和反应实验 溶液变为红色 HCl + NaOH ══ NaCl + H2O 溶液呈碱性 课堂教学展示 问题讨论 1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关反应的化学方程式。 不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应完后，铁会继续与酸反应，会损坏铁制品。相关反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl ══ FeCl2+H2↑ （稀酸以稀盐酸为例） 2.根据实验现象说明，在实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体的原因。 大理石价格低廉；稀盐酸和大理石反应能持续地产生CO2，且速率适中，便于收集。 3.酸碱中和反应实验中，步骤（3）的目的是什么？ 步骤（3）的目的是验证酸、碱是否恰好完全反应。 $$实验药品有。氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸。用量筒量取5毫升稀氢氧化钠溶液。将量取好的稀氢氧化钠溶液倒入烧杯中。滴入几滴酚酞溶液。观察现象。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。观察现象。可以看到，在烧杯中加入适量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色。逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，溶液由红色逐渐变成无色。在该实验中，氢氧化钠溶液使无色的酚酞溶液变红色。当滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液颜色变成无色。 null今天为大家示范的是溶液酸碱性的检验。首先大家要了解本次实验所需要的实验用品，实验仪器有，烧杯、试管、玻璃棒、研钵。实验药品有。蒸馏水、酒精、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、醋酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。氯化钾溶液，白醋、食盐水、草木灰、水橘汁、肥皂水。紫甘蓝土壤样品TH试纸。其他实验。用品有过滤片。纱布。将紫甘蓝叶在研钵中捣烂。然后向其中加入适量酒精溶液浸泡，使其充分接触2至5分钟，用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。取液备用。向盛有白醋的试管中滴加3滴酚酞溶液。震荡试管。剩余的九支试管按照上述操作进行实验，观察现象。往实质试管中分别滴加3滴石蕊溶液。震荡试管观察现象。用玻璃棒蘸取白醋，滴在PH试纸上。待颜色稳定后，对比标准比色卡观察现象。用同样的方式测定其余9种溶液的PH并记录。向盛有白醋的试管中滴加3滴紫甘蓝汁溶液。震荡试管观察现象。剩余的九支试管按照上述操作进行实验，观察现象。两个烧杯中，蒸馏水与土壤样品的质量比为5比1，将它们在烧杯中混合。用玻璃棒充分搅拌。静置一段时间，用玻璃棒蘸取少许上层土壤浸出液滴在PH试纸上将其与标准比色卡对照，即可测得土壤的酸碱性。由实验可知，白醋、橘汁、醋酸、稀盐酸呈酸性。PH小于7，能使紫色石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。食盐水、氯化钾溶液呈中性，TH等于7，不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。肥皂水、草木灰、水、氢氧化钠溶液、澄清石灰水呈碱性。PH大于七能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。紫甘蓝的汁液可用作酸碱指示剂。校园或农田土壤呈弱酸性。自制酸碱指示剂时应注意，一、一定要将所有物质用研钵捣烂研系。2、加入酒精是为了溶解花瓣或果实中的色素，用酒精溶液浸取色素时，最好使其充分接触五分钟以上，使色素被充分溶解。用PH试纸测定溶液的PH时应注意，一、在用PH试纸测定溶液酸碱度时，PH是指使用前要保持干燥。2、蘸取溶液的玻璃棒要洁净，两次试验之间需清洗玻璃棒并干燥。3、不能用试纸直接蘸取溶液，要用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸上。 向碳酸钠粉末中加入稀盐酸，有大量的气泡冒出，碳酸钠能与稀盐酸反应。向碳酸钠粉末中加入稀硫酸，有大量的气泡冒出，碳酸钠能与稀硫酸反应。有关反应为，盐酸和碳酸钠生成氯化钠、水和二氧化碳。硫酸和碳酸钠生成硫酸钠、水和二氧化碳。向石灰石中加入稀盐酸，有大量的气泡冒出，石灰石能和稀盐酸反应。向石灰石中加入稀硫酸，由气泡冒出，石灰石能和稀硫酸反应。有关反应为，盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸和碳酸钙生成硫酸钙、水和二氧化碳。 将硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液中产生了蓝色沉淀。将硫酸铜溶液滴入到氢氧化钙溶液中。溶液中产生了蓝色的沉淀物。实验表明，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。 像稀盐酸和稀硫酸中分别加入生锈铁钉。反应一段时间后，铁钉表面的铁锈慢慢的消失，溶液变成黄色。稀盐酸、稀硫酸能和生锈的铁钉反应。有关反应为氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水。两只玻璃瓶中盛的是氧化铜。把稀盐酸加入到一只玻璃瓶中。把稀硫酸加入到另一只玻璃瓶中。盖上橡皮塞，摇晃两只玻璃瓶。充分反应后分别得到绿色和蓝色的溶液。稀盐酸和稀硫酸都能和氧化铜反应有关，反应为氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水。