专题2 研究物质的基本方法 练习-2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 训练2024-2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、已知4℃时，水的密度为。100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)，下列说法正确的是（ ） A．该溶液溶质的物质的量浓度为 B．该溶液的体积为22.5L C．该溶液的质量为136.5g D．该溶液溶质的质量分数为36.5% 2、危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用标志的是（ ） A．浓硫酸 B．氰化钠 C．汽油 D．炸药 3、某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 4、已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 5、下列说法不正确的是（ ） A．冰水混合物和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子原子是两种不同核素 C．氯化钠固体和氯化钠溶液都能导电 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 6、下列描述属于物理变化的是（ ） A．点燃篝火 B．焰色试验 C．银饰被氧化 D．粮食酿造成白酒 7、下列实验装置或操作正确的是（ ） A．配制某浓度的稀硫酸 B．蒸发结晶得到NaCl晶体 C．用海水制取蒸馏水 D．分离和水 A．A B．B C．C D．D 8、下列物质包装上张贴的危险警告标签不正确的是（ ） 化学式 浓H2SO4 O2 P4 NH4NO3 危险警告标签 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 9、配制200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 10、下列表述正确的是（ ） A．H2、D2、T2互为同位素 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53 D．S2－的结构示意图： 11、科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是（ ） A．O4与O3、O2互为同素异形体 B．O4比O2稳定 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D．O4的摩尔质量是64克 12、在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（ ） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.02mol/L 13、实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A．用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶 C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流 D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响 14、某学生实验报告所列出的下列数据中，合理的是（       ） A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL B．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量25.20 g NaCl D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时，仰视刻度线16、硒(Se)元素是人体必须的微量元素。具有抗癌作用，其原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A．11 B．34 C．45 D．79 17、基因测序常用作标记物，“32”表示该核素的（ ） A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 18、某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）    A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 二、填空题。 19、请按要求完成下列各题。 (1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)= mol•L-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L-1稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。(读到小数点后一位) (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。 (3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： 。 (4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是 ，反应的离子方程式为： 。 20、在标准状况下，1.5molCO2的体积为 L；2.5molO2质量为 g；将20gNaOH的物质的量为 mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L，其中Na+物质的量浓度为 mol/L。 21、Ⅰ、(1)和的分子数之比 ，为原子数之比 。 (2)某氯化物，含有，M的摩尔质量为 。 (3)同温同压下，同体积的气体和气体质量之比为 ，质子数之比为 。 (4)已知阴离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克所含有电子的物质的量是 。 Ⅱ、回答下列问题： (1)11.0g由2H和18O组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 mol。 (2)0.6molH2SO4的质量是 g，含 个硫酸分子，该硫酸所含氢元素的质量与 gHCl中所含氢元素的质量相同。 22、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程： 请回答： (1)FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式是 ，若反应过程中有2mol电子发生转移，会有 g铜溶解。 (2)①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 (填序号)。①中发生反应的离子方程式是 。 (3)气体C的化学式是 ，检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是 。 (4)①中反应消耗铁粉11.2g，废液中Fe3＋的物质的量浓度是 。 三、实验题。 23、用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：      (1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。 (2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。 (3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (4)D装置的作用是 。 (5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。 专题2 研究物质的基本方法 训练2024-2025学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、已知4℃时，水的密度为。100mL水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)，下列说法正确的是（ ） A．该溶液溶质的物质的量浓度为 B．该溶液的体积为22.5L C．该溶液的质量为136.5g D．该溶液溶质的质量分数为36.5% 【答案】C 2、危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用标志的是（ ） A．浓硫酸 B．氰化钠 C．汽油 D．炸药 【答案】B 3、某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 4、已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR原子完全转化为R2-时，含有电子的物质的量是（ ） A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】D 5、下列说法不正确的是（ ） A．冰水混合物和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子原子是两种不同核素 C．氯化钠固体和氯化钠溶液都能导电 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 【答案】C 6、下列描述属于物理变化的是（ ） A．点燃篝火 B．焰色试验 C．银饰被氧化 D．粮食酿造成白酒 【答案】B 7、下列实验装置或操作正确的是（ ） A．配制某浓度的稀硫酸 B．蒸发结晶得到NaCl晶体 C．用海水制取蒸馏水 D．分离和水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8、下列物质包装上张贴的危险警告标签不正确的是（ ） 化学式 浓H2SO4 O2 P4 NH4NO3 危险警告标签 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9、配制200 mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 10、下列表述正确的是（ ） A．H2、D2、T2互为同位素 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53 D．S2－的结构示意图： 【答案】C 11、科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是（ ） A．O4与O3、O2互为同素异形体 B．O4比O2稳定 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D．O4的摩尔质量是64克 【答案】A 12、在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（ ） A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.02mol/L 【答案】C 13、实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A．用托盘天平称量20.0 g NaOH固体 B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶 C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流 D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响 【答案】A 14、某学生实验报告所列出的下列数据中，合理的是（       ） A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL B．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 C．用托盘天平称量25.20 g NaCl D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3 【答案】A 15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时，仰视刻度线 【答案】C 16、硒(Se)元素是人体必须的微量元素。具有抗癌作用，其原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A．11 B．34 C．45 D．79 【答案】A 17、基因测序常用作标记物，“32”表示该核素的（ ） A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数 【答案】A 18、某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（ ）    A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 二、填空题。 19、请按要求完成下列各题。 (1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)= mol•L-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L-1稀硫酸，计算需要量取 mL的浓硫酸。(读到小数点后一位) (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是 ，混合气体的平均摩尔质量是 。 (3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式： 。 (4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是 ，反应的离子方程式为： 。 【答案】3.1 5.4 1：3 40g•mol-1 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 20、在标准状况下，1.5molCO2的体积为 L；2.5molO2质量为 g；将20gNaOH的物质的量为 mol，将其溶于水配成100mL溶液，该溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L，其中Na+物质的量浓度为 mol/L。 【答案】33.6 80 0.5 5 5 21、Ⅰ、(1)和的分子数之比 ，为原子数之比 。 (2)某氯化物，含有，M的摩尔质量为 。 (3)同温同压下，同体积的气体和气体质量之比为 ，质子数之比为 。 (4)已知阴离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克所含有电子的物质的量是 。 Ⅱ、回答下列问题： (1)11.0g由2H和18O组成的水分子，其中含中子数为 mol，电子数为 mol。 (2)0.6molH2SO4的质量是 g，含 个硫酸分子，该硫酸所含氢元素的质量与 gHCl中所含氢元素的质量相同。 【答案】Ⅰ、(1) 2：3 1：1 (2) (3) 4：7 5：7 (4) Ⅱ、(1) 6 5 (2) 58.8 0.6NA(或3.612×1023) 43.8 22、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程： 请回答： (1)FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式是 ，若反应过程中有2mol电子发生转移，会有 g铜溶解。 (2)①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 (填序号)。①中发生反应的离子方程式是 。 (3)气体C的化学式是 ，检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是 。 (4)①中反应消耗铁粉11.2g，废液中Fe3＋的物质的量浓度是 。 【答案】(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 64 (2) ①② 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋ (3) Cl2 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现红色，证明有Fe3＋ (4)0.4mol/L 三、实验题。 23、用下图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质(夹持装置略去)。回答下列问题：      (1)A装置的作用是 ，烧瓶底部加碎瓷片的作用是 。 (2)实验开始时，应先点燃A装置中的酒精灯还是B装置中的酒精喷灯？ (填“A”或“B”)，原因是 。 (3)B中反应的化学方程式为 ，该反应的氧化剂是 。 (4)D装置的作用是 。 (5)E中的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。 (6)点燃E中酒精灯之前应进行的操作是 。 【答案】(1) 产生水蒸气 防止液体暴沸 (2)A 防止先点燃B处酒精喷灯导致Fe与反应 (3) (4)吸收未反应的水蒸气，干燥 (5) 黑色固体变为红色，右端管壁有无色液滴凝结 (6)收集，并检验其纯度 学科网（北京）股份有限公司 $$