8.4 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

中国质检第一人以一己之力打破了西方国家的垄断，他发明的侯氏制碱法在当时震惊世界。他就是中国重化学工业的开拓者、中国近代化学工业的奠基人之一侯德榜。当时的化工学科还是一门方兴未艾的学科，侯德榜对化工产生了极大的兴趣，经过在美国8载的寒窗苦读，他获得了智格博士学位。当时正值第一次世界大战，中国一向依赖进口的洋碱断了来源，国计民生受到严重影响。而这也让他下定决心落实自己实业救国的理想，从事质检。他回国后担任了永利碱厂的技师长，开始了他的质检事业。当时比较出名的是索尔维质检法，但是掌握这门技术的海外公司为了谋取利益，私藏秘方不外传葡萄绑，只能靠自己摸索。经过五年的艰苦探索，1926年，永利碱厂生产的红三角牌纯碱在美国费城万国博览会上为中国赢得了一枚金质奖章，被誉为中国近代工业进步的象征。侯德榜制碱成并且将公益公之于众的做法，引来了一些海外老牌资本家的不满，在侯德榜去德国学习的时候，遭到百般刁难，甚至还提出不许把纯碱供应给东北三省的过分要求，被侯德榜拒绝之后，喉头榜结合索尔维制碱法在经历了五百多次实验后，终于探索出了中国人自己的纯碱制作方法。鸿氏制碱法不是质检法的原材料，利用率更高产检效率更高，甚至将原来质检过程中产生的污染问题严重的氯化钙变成了化肥。1974年，胡德邦在北京逝世，终年84岁。胡德邦先生虽然离开了我们，但是他的精神和风范长留人间。 用以调整好平衡的托盘天平，称量0.5克的碳酸氢钠。量取2毫升的稀盐酸。将称好的0.5克碳酸氢钠装入试管中。取少量澄清石灰水。将导管的一端深入盛有澄清石灰水的烧杯中，向盛有碳酸氢钠的试管里加入2毫升稀盐酸。迅速塞紧橡胶塞，观察现象。可以看到，碳酸氢钠与盐酸反应立即生成气体，使澄清石灰水变浑浊。在该实验中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，使溶液变浑浊。由实验可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 第4节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐 沪教版 九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 课堂教学展示 学习目标 能识别生活中常见的盐 1 了解几种重要的盐在生活中的用途 2 知道碳酸根或碳酸氢根离子的检验 3 课堂教学展示 新课导入 思考1：食盐就是NaCl吗？ 思考2：食盐是盐，盐就是食盐。你认为正确吗？ 食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。 盐 食盐 课堂教学展示 课堂探究 1.氯化钠（NaCl） （1）物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水 溶解度受温度影响不大 （2）来源 海盐 湖盐 井矿盐 氯化钠的用途 （3）用途 配制生理盐水（0.9％NaCl溶液） 医疗上 农业上 选种 工业上 生活中 交通上 生产烧碱 调味剂和防腐剂 融雪剂 2.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水 （3）用途： ①生产玻璃 ②造纸 ③纺织 ④日用化工 （4）化学性质 实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么？ 实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。 溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。 2HCl+Na2CO3 ══ 2NaCl +CO2↑+H2O 大部分盐溶液呈中性，如NaCl溶液； 有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3溶液； 也有的盐溶液呈酸性，如CuSO4溶液。 （5）侯氏联合制碱法 侯德榜 【点击图片播放视频】 NaCl+NH3+CO2+H2O ══ NaHCO3 ↓ +NH4Cl ①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 NaHCO3══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 三酸两碱 硫酸、盐酸、硝酸 烧碱、纯碱 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Na2CO3 3.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗称： 小苏打 （2）物理性质： 白色粉末状固体，可溶于水 （3）用途： ①食品膨松剂 ②治疗胃酸过多 ③在橡胶、海绵生产中作发泡剂 ④作为印染工业的固色剂 （4）化学性质 1.取少量碳酸氢钠，观察它的颜色和状态。 2.如图所示，取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 碳酸氢钠与稀盐酸反应 （4）化学性质 ①与酸反应： HCl+NaHCO3 ══ NaCl +CO2↑+H2O ②不稳定，受热易分解： 2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O △ ③水溶液显碱性 4.碳酸根离子( )与碳酸氢根离子( )的检验 取样 生成气体 变浑浊 滴加稀盐酸 通入澄清的石灰水 （1）原理： 组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 （2）试剂： 稀盐酸＋澄清石灰水 （3）操作： 例 纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 （1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”是指我国著名化学家__________。 侯德榜 （2）“侯氏制碱法”的主要反应过程中需要吸收的两种气体是_______（填字母）。 A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： _________ BD 产生气泡 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：___________________。 【进行实验】 ____________ 氯化钠和氯化钡 产生白色沉淀 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。 Na2CO3 + BaCl2 ══ BaCO3↓ + 2NaCl 1.厨房里有两种白色固体，它们分别是精盐（主要成分为NaCl）和碱面（主要成分为Na2CO3）。怎样用简单的化学方法区分它们？简述实验步骤、现象和结论。 【教材P73 练习与实践 第3题】 课堂教学展示 随堂练习 分别取两种白色固体少许放入两个玻璃杯中，然后分别倒入少量食醋，有气泡产生的是碱面，无气泡产生的是精盐。（合理即可） 2.CaCO3、CO2、Na2CO3在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示右图中的3个化学反应。 （1）_____________________________。 （2）_____________________________。 （3）____________________________________。 【教材P74 练习与实践 第4题】 2NaOH + CO2 ══ NaCO3 +H2O CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 高温 Na2CO3 + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓+2NaOH 【教材P74 练习与实践 第6题】 3.实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500mL二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g·L-1） 解：500mL二氧化碳的质量为500×10-3L×2g· L-1=1g，设生成1g二氧化碳至少需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 CaCO3 +2HCl ══ CaCl2 +H2O+CO2↑ 80%×x 100 44 1g x≈2.84g 答：至少需要2.84g大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得所需气体。 4.某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。 （1）根据你的知识和经验提出假设：带回的石块中可能含有石灰石在灼烧中生成的_______，支持这个假设的依据是______________________________（用化学方程式表示)。 （2）请你设计实验方案验证假设： CaO CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 高温 方法和步骤 实验现象 分析有关化学方程式 在灼烧过的石灰石表面刮下一小部分粉末，放入试管中，然后加水振荡，取上层清液于另一支试管中，向该试管中通入二氧化碳气体 液体变浑浊 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与CO2反应有白色沉淀生成；反应的化学方程式为 CaO+H2O══Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 ══ CaCO3↓ + H2O 课堂教学展示 课堂小结 几种常见的盐 氯化钠（NaCl） 物理性质 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钠（Na2CO3） 来源 用途 俗称 白色晶体、有咸味、易溶于水 纯碱、苏打 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 用途 化学性质 能与酸反应；水溶液显碱性 俗称 小苏打 物理性质 白色粉末状固体，可溶于水 用途 化学性质 能与酸反应；受热易分解；水溶液显碱性 Lavf61.7.100 $$