8.4 几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第4节 几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 沪教版 九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 课堂教学展示 学习目标 认识盐的组成特点，能判断盐类物质 1 在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质 2 能根据实验事实判断常见的复分解反应，正确书写相应的化学方程式 3 课堂教学展示 新课导入 你能从前面学习的酸碱中和反应生成盐和水的事实中，总结出盐的组成有什么特点吗？ 它们的阳离子都是_____离子 它们的阴离子都是_____离子 金属 酸根 HCl + NaOH ══ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ══ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH ══ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ══ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O 课堂教学展示 课堂探究 盐：由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物属于盐。 例如： FeSO4 → Fe2+ ＋ SO42- 金属离子 酸根离子 1.盐的概念 盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl、(NH4)2SO4 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3 E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2 给下列化合物分类： 酸 碱 盐 A、D、G B、E、H、J C、F、I 2.盐的分类 钙盐 镁盐 钠盐 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 根据阳离子不同 根据酸根的种类不同 3.盐的溶解性 观察教材P122 “酸、碱、盐的溶解性表”，你发现了什么规律？ 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 常见酸、碱、盐的溶解性 酸：几种常见的酸都能溶于水 碱：氢氧化钠、氧氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐：全溶 盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶 硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶 碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余不溶 盐 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀酸。 酸类易溶除硅酸； 常见酸、碱、盐的溶解性口诀（初中） 碱溶钾、钠、钙、钡、氨； 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶硫酸钡， 碳酸盐只溶钾、钠、铵， 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 4.盐溶液的颜色 大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下： 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2 (SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 含 的溶液，如KMnO4溶液 （1）盐与酸反应 ①回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，写出反应的化学方程式___________________________________。 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ②写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式______________________________________。 （复分解反应） 反应条件： ①反应物中的酸必须可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 5.盐的化学性质 （2）盐与碱反应 ①回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，写出反应的化学方程式_____________________________________。 CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ ②写出氯化铵和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________________。 NH4Cl3 + NaOH ══ NaCl +NH3↑+H2O 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （复分解反应） 反应条件： ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水。 （3）盐与盐反应 ①写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式_____________________________________。 Na2CO3 + CaCl2 ══ CaCO3↓+ 2NaCl ②写出硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应的化学方程式_____________________________________。 Na2SO4 + Ba(NO3)2 ══ BaSO4↓+ 2NaNO3 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 （复分解反应） 反应条件： ①反应物都可溶； ②生成物中有沉淀、气体或水。 （4）盐与金属反应 ①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________________________________。 Fe + CuSO4 ══ FeSO4 + Cu ②写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式_____________________________________。 Cu + 2AgNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2Ag 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 （置换反应） 反应条件： ①反应物中的盐必须可溶； ②在反应物中，金属的活动性比盐中金属的活动性强； ③K、Ca、Na三种金属除外。 例 下表是李龙同学探究某些盐的化学性质的四个实验，分析后请回答问题。 （1）A中反应后溶液中的阳离子一定有_____（填离子符号）。 （2）B中反应的现象是___________。 Fe2+ 有气泡产生 （3）写出C中反应的化学方程式：____________________________________________。 （4）D中反应能发生的原因是_____________________ _____________________________。 3NaOH + FeCl3 ══ Fe(OH) 3↓+ 3NaCl 且互相交换成分后有沉淀生成 NaCl与AgNO3均可溶， 课堂教学展示 随堂练习 1. 下列盐溶液能与NaOH溶液发生反应的是（ ） A.氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化铁溶液 D.硝酸钾溶液 C 2. X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是（ ） A.KNO3 B.HCl C.BaCl2 D.NaOH C 3.下列物质混合后产生沉淀的是（ ） A.Na2CO3溶液和Ca(OH) 2溶液 B.H2O2溶液和MnO2 C.NaOH溶液和稀硫酸 D.石灰石和稀盐酸 A 4.如图为初中常见的五种物质之间的关系，图中“—”表示两种物质能够发生反应，“→”表示两种物质间可转化。下列说法中正确的是（ ） A.反应①中若M为酚酞溶液，可观察到溶液变蓝 B.反应②属于中和反应 C.反应③只有通过加入稀盐酸才能实现 D.反应④的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2══ CaCO 3 ↓+2NaCl D 课堂教学展示 课堂小结 盐的组成和分类 盐的组成 由金属离子（铵根）与酸根离子组成的化合物属于盐 阳离子不同：钠盐、钾盐、钙盐等 酸根种类：盐酸盐、硫酸盐等 盐的化学性质 盐的分类 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 $$