8.2 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

null接下来开始今天的实验。用药，持取一定量的氢氧化钙放在表面皿上。观察它的颜色和状态。在烧杯中加入约30毫升水。向盛有水的烧杯中加入一勺氢氧化钙。用玻璃棒搅拌。静置。观察氢氧化钙在水中的溶解情况。可以看到，氢氧化钙为白色粉末状固体，白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态，静置后上层液体慢慢澄清。由实验可知，氢氧化钙为白色粉末状固体，微溶于水。 实验仪器有。试管，试管架，胶头滴管、烧杯。实验药品有。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。打开氢氧化钠溶液试剂瓶。向试管中倾倒少量溶液。向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象。可以看到有蓝色絮状沉淀生成。 第2节 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱 沪教版 九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 课堂教学展示 学习目标 能列举生活中常见的碱 1 能通过实验探究碱的性质 2 能列举常见的碱的用途，感受碱在生产生活中的重要作用 3 课堂教学展示 新课导入 未成熟的柿子 松花蛋 肥皂 尝起来涩涩的 摸起来滑滑的 因为它们都含有碱 课堂教学展示 课堂探究 知识点一 常见的碱 石灰乳和石灰水中含有氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称熟石灰或消石灰 氢氧化钠（NaOH） 俗称烧碱、火碱或苛性钠 知识点二 碱的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。 基础实验 【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿上放一些烧碱，露置在空气中一点时间，观察固体的变化。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【实验2】在两支试管中分别加入一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。 氢氧化钠固体在空气中的变化 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色 状态 露置在空气中一段时间 溶解性 白色 白色 固体 粉末状固体 吸水潮解 无明显变化 易溶于水，溶解时放热 微溶于水 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有滑腻感 （1）使用氢氧化钠时要十分小心，如果不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液。 （2）氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，称量时应用烧杯盛放，以免腐蚀天平。 氢氧化钠固体可作干燥剂 可干燥中性气体：H2、O2、CO、CH4等； 也可干燥碱性气体：NH3。 球形干燥管 U形干燥管 2.氧化钙（俗称生石灰） 生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。 CaO+H2O Ca(OH)2 具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量 常用生石灰作干燥剂或发热剂 例1 下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是（ ） A.二氧化碳、冰、CO2 B.氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C.氢氧化钠、纯碱、NaOH D.氧化钙、石灰石、CaO B 1.碱与指示剂反应 知识点三 碱的化学性质及用途 思考：碱还能与哪些物质发生反应？ 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 【点击图片播放视频】 2.碱与非金属氧化物反应 回顾：澄清石灰水检验二氧化碳 现象： 澄清石灰水变浑浊 化学方程式： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O 思考：二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应吗？ 2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O 碱与某些非金属氧化物反应的通式： 碱+非金属氧化物 盐+水 实验室应该如何保存氢氧化钠固体？ 氢氧化钠具有潮解性，可以吸收空气中的水蒸气；在空气中易与二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存以防止潮解。 2NaOH+CO2 Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O 仔细观察方程式，你能写出二氧化硫与碱的反应方程式吗？ 2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O Ca(OH)2+SO2 CaSO3+ H2O 学以致用：硫在氧气中燃烧，在集气瓶底部放置一些氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，避免污染空气。 3.碱溶液与盐溶液反应 基础实验 分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，把实验现象和结论填入表中。 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 实验内容 现象与结论 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 向澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 碱与盐反应的通式： 碱+盐 新碱+新盐 交流讨论 1.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.氢氧化钠、氢氧化钙在化学性质上也有许多共同之处。请你归纳它们的共同点，并结合第7章有关溶液导电性的实验，对“碱的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。 ①与指示剂反应 碱的通性 使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 ②与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 ③与盐反应 碱+盐→新碱+新盐 碱的水溶液具有一些共同的化学性质的原因？ 碱在水中都能解离出金属离子和OH- ，即在不同碱的溶液中都含有OH- ，所以碱有一些相似的性质。 NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- 例2 下图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答： （1）属于碱的是__________。 （2）可作食品干燥剂的是______。 （3）写出②的化学方程式：________________________________。 Ca(OH)2 CaO Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O 知识点四 复分解反应 概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。 CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 CuSO4 +Ca(OH)2 Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 通式 AB+CD→ AD+CB 特点 双交换，价不变 四大基本反应类型的比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 通式 特点 化合价 举例 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 A+B+··· →C A→B+C+··· A+BC → B+AC AB+CD→AD+CB 多变一 一变多 一换一 双交换 可能变化 可能变化 一定变化 一定不变 C+O2══ CO2 点燃 2H2O ══ 2H2↑+O2↑ 通电 Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ CuSO4 +Ca(OH)2 ══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4 知识点五 碱的应用 1.氢氧化钠的应用 碱性清洁剂 肥皂 造纸 炼油 纺织 印染 2.氢氧化钙的应用 粉刷墙壁 改良酸性土壤 涂刷树木防虫防病 配制农药波尔多液 课堂教学展示 随堂练习 1.下列属于复分解反应的是（ ） A.Zn + H2SO4 ══ ZnSO4 + H2 ↑ B.2NaOH+ CO2 ══ Na2CO3+ H2O C.H2SO4 + BaCl2 ══ BaSO4↓ + 2HCl D.CO + CuO ══ Cu + CO2 △ C 2.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ） A.与二氧化碳反应 B.LiOH溶液能使无色酚酞试液变红 C.与氧化铁反应 D.LiOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C 【教材P60 练习与实践 第4题】 3.简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 闻气味，有刺激性气味的为盐酸 各取少量固体放在表面皿中，易潮解的为烧碱固体 各取少许于试管中，分别滴加石蕊溶液，溶液变红的为盐酸 各取少许配制成溶液，通入二氧化碳，溶液变浑浊的为氢氧化钙溶液，原固体为熟石灰 4.依据如下方法自制叶脉书签： 取少量稀氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混 合，放入几片外形完整、叶脉清晰的干 净叶片，煮沸6~10min。当叶肉呈现黄 色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液， 然后把叶片平放在玻璃板上，用柔软的毛刷（牙刷或试管刷）轻轻刷去叶肉。若要保持叶脉本色，可将刷去叶肉的叶片在清水中漂洗干净后晾干、压平。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平；还可以涂上清漆，以增加光泽和硬度。最后在叶柄上系一丝带即成叶脉书签。（注意：药品有腐蚀性，防止溅入眼睛或沾在皮肤上） 【教材P60 练习与实践 第5题】 【点击图片播放视频】 课堂教学展示 课堂小结 常见的碱 碱的化学性质 碱与指示剂反应 碱与非金属氧化物反应 碱与盐反应 酸的应用 氢氧化钠的用途 氢氧化钙的用途 碱的物理性质 复分解反应 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$null取一些氢氧化钠放在表面皿上，观察颜色和状态。放置一段时间后，可以看到表面皿中的氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。将水倒入试管中。将氢氧化钠加入盛有水的试管中。震荡试管。可以看到，试管中的氢氧化钠固体完全溶解。用手轻轻触碰试管外壁，可以感觉到试管外壁发热。可以看到，一氢氧化钠是白色固体。2、表面皿中的氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。3、试管中的氢氧化钠固体溶解温度上升。由实验可知，氢氧化钠为白色固体，有吸水性，在空气中易潮解，易溶于水，并放出大量的热。 null