8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 沪教版 九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 课堂教学展示 学习目标 能列举生活中常见的酸 1 能通过实验探究酸的性质 2 能列举常见的酸的用途，感受酸在生产生活中的重要作用 3 课堂教学展示 新课导入 一些溶液中含有一类特殊的物质——酸，溶液呈酸性，你知道哪些酸？ 饮料中含有碳酸 酸奶中含有乳酸 柠檬酸 洁厕灵中含有盐酸 课堂教学展示 课堂探究 知识点一 常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸（通常所说的“三酸”）和醋酸都是重要的酸。 汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含有硫酸（H2SO4） 酸雨中有极少量的硫酸和硝酸（HNO3） 食醋中含有一定量的醋酸（CH3COOH） 人的胃液中有盐酸（HCl） 知识点二 酸的物理性质 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。 观察思考 观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。把实验结果填入下表。 浓盐酸和浓硫酸的物理性质的比较实验 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 H2SO4 HCl 无色（工业盐酸含FeCl3，显黄色） 无色 98%的浓硫酸密度为1.84g·mL-1 37%的浓盐酸密度为1.18g·mL-1 液体 黏稠、油状液体 出现白雾 无 无 有刺激性气味 氯化氢气体极易溶于水 与水混合时放热 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性 （物理性质） 浓硫酸有很强的吸水性，可干燥酸性气体( 如 CO2、SO2、HCl、Cl2等)和中性气体(如 H2、O2、N2、CO、CH4 等)，不能用于干燥碱性气体( 如 NH3)。 长进短出 会与浓硫酸反应 （2）脱水性 （化学性质） 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化 【点击图片播放视频】 浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性，因此使用浓硫酸时一定要注意实验安全。 如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 讨论 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发)，两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的比较： 物质 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 变化类型 浓盐酸 浓硫酸 挥发性 吸水性 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小 物理变化 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。敞口放置时溶质质量分数都会减小，所以这两种酸必须密封保存。 3.浓硫酸的稀释 实验操作 实验现象 分析原因 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 浓硫酸溶于水放出大量的热 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险 玻璃棒作用：搅拌，散热 浓硫酸的稀释 A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 例1 浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有（ ） C 例2 如图所示是稀释浓硫酸的两种操作，回答下列问题。 （1）图甲中玻璃棒的作用是____________________________。（2）图乙中锥形瓶内产生的现象是______________________，产生这一现象的原因是__________________________________ _________________________。 （3）两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是图____。 搅拌，使产生的热量迅速扩散 水沸腾，液滴向四周飞溅 面，且溶解时放出大量的热 水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上 甲 知识点三 酸的化学性质 1.酸与指示剂反应 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 不变色 变红 不变色 【点击图片播放视频】 思考：酸还能与哪些物质发生反应？ 2.酸与活泼金属反应 基础实验 用稀硫酸和稀盐酸做如下实验，把实验现象填入表中。 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 镁条剧烈反应，产生大量气泡；铝片反应较快，产生大量气泡；铜片表面没有明显变化 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 镁条剧烈反应，产生大量气泡；铝片反应较快，产生大量气泡；铜片表面没有明显变化 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 稀盐酸和稀硫酸的化学性质 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 稀酸与较活泼金属反应的通式： 酸＋较活泼金属 盐＋氢气 镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物通称为盐 金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。 常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 观念构建 运用金属活动性顺序预测和解释化学反应 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：排在氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.酸与金属氧化物反应 基础实验 向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书写相应的化学方程式。 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 向氧化铁中加入稀盐酸 酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 向氧化铁中加入稀盐酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 酸与金属氧化物反应的通式： 酸＋金属氧化物 盐＋水 人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸与金属表面的锈层发生反应，从而除去锈层。 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？ 不能，铁也会与酸反应，长时间浸泡会将铁腐蚀 当铝制品放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始并没有看到气泡，你能写出此刻发生反应的化学方程式吗？ 分析：铝制品抗腐蚀性极强，是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜。 Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O 过了一会儿，铝制品表面冒出大量气泡，请你写出此刻发生的化学反应方程式。 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 交流讨论 1. 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3)、碳酸（H2CO3)都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？ 2.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，请归纳它们的共同点，并结合第7章有关溶液导电性的实验，对“酸的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。 ①与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 ②与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 ③与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 酸的通性 酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因？ HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- 酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以酸有一些相似的性质。 例3 下列物质能与稀硫酸反应，且得到蓝色溶液的是（ ） C A.Cu B.Fe C.CuO D.Fe2O3 [解析] A：铜与稀硫酸不反应； B：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色； C：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色； D：氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变为黄色。 知识点四 酸的应用 盐酸 硫酸、硝酸 醋酸 在工业上，常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂 可用于制造肥料、药物和炸药 用作调味剂 课堂教学展示 随堂练习 1.在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则（ ） A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变 【教材P60 练习与实践 第1题】 B 【教材P60 练习与实践 第2题】 2.下列有关酸的性质说法正确的是（ ）。 A.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 B 【教材P60 练习与实践 第3题】 3.写出下列反应的化学方程式。 （1）用稀硫酸除去铁钉表面的锈。 （2）用过量的稀盐酸除去铝壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）。 （1）Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O （2）CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+H2O +CO2↑ 2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 课堂教学展示 课堂小结 常见的酸 酸的化学性质 酸与指示剂反应 酸与活泼金属反应 酸与金属氧化物反应 酸的应用 盐酸用于溶解矿石原料，制备化合物的试剂 硫酸和硝酸用于制造肥料、药物和炸药 醋酸用作调味剂 酸的物理性质 Lavf57.83.100 $$今天为大家示范的是蔗糖中加入浓硫酸探究实验。在200毫升的烧杯中装有20克蔗糖。向烧杯中滴加少量蒸馏水。搅拌均匀。两曲15毫升质量分数为98%的浓硫酸。为了防止浓硫酸溅出，用玻璃棒引流，将良好的浓硫酸倒入烧杯中。迅速搅拌。观察现象。可以看到在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖颜色由浅黄到棕黄再到棕黑，最后变成黑色，体积迅速的膨胀，最后形成疏松的海绵状炭柱，同时生成酸雾及放出刺激性气味的气体。 今天为大家示范的是浓硫酸的稀释实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。烧杯，玻璃棒。实验药品有。浓硫酸，蒸馏水。其他实验用品有。温度计。先使用温度计测量烧杯中水的温度。将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。观察烧杯中的现象。并用手轻轻触碰烧杯外壁。再次使用温度计测量烧杯中溶液的温度。观察温度计数值的变化。可以看到稀释浓硫酸时，浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里不断搅拌，用手触碰烧杯外壁感觉发烫，且温度计的数值升高。由实验可知，稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，在稀释过程中会放出大量热。接下来是错误操作演示，在浓硫酸中直接加入蒸馏水所造成的危险。将装有浓硫酸的小烧杯放到大烧杯中，使用橡皮筋将大烧杯口用白纸遮盖，白纸中央留出一个圆口，为了方便观察将水染色。把染色过的蒸馏水注入到浓硫酸中。观察现象。浓硫酸稀释时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。所以稀释浓硫酸时，不能将蒸馏水注入浓硫酸中。 null在两个培养皿当中分别倒入了少量的浓硫酸和稀硫酸，这个大烧杯当中盛有的是开水。现在将两个内壁干燥的小烧杯放在热水上方。现在我们看到小烧杯的内壁有水蒸气，分别把它们倒扣入培养皿当中，请大家观察小烧杯内水蒸气变化的情况。 今天为大家示范的是酸与指示剂作用实验。首先在白色点滴板上分别滴加5滴的稀盐酸。其次，在白色点滴板上分别滴加5滴的稀硫酸。然后在稀硫酸和稀盐酸中分别滴加等量的酚酞溶液。观察现象。最后在稀硫酸和稀盐酸中分别滴加等量的紫色石蕊溶液观察现象。 今天为大家示范的是盐酸和硫酸的物理性质的比较实验。打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，观察现象。青青在世纪瓶口上方扇动，闻气味。将浓盐酸倒入烧杯中，观察它的颜色和状态。打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察现象。青青在世纪瓶口上方扇动，闻气味。将浓硫酸倒入烧杯中，观察它的颜色和状态。对比观察。由实验可知，纯净的浓盐酸是无色的液体，有挥发性，能在空气中形成白雾，有刺激性气味。纯净的浓硫酸是无色粘稠的油状液体，不易挥发，不畏。 像稀盐酸和稀硫酸中分别加入生锈铁钉。反应一段时间后，铁钉表面的铁锈慢慢的消失，溶液变成黄色。稀盐酸、稀硫酸能和生锈的铁钉反应。有关反应为氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水。两只玻璃瓶中盛的是氧化铜。把稀盐酸加入到一只玻璃瓶中。把稀硫酸加入到另一只玻璃瓶中。盖上橡皮塞，摇晃两只玻璃瓶。充分反应后分别得到绿色和蓝色的溶液。稀盐酸和稀硫酸都能和氧化铜反应有关，反应为氧化铜和盐酸生成氯化铜和水，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水。