第3章物质构成的奥秘章末复习课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

沪科版·九年级上册 第3章 物质构成的奥秘 章末复习 课前自学准备 知识框架 物质构成的奥秘 构成物质的微观粒子 分子 原子 离子 组成物质的化学元素 元素与元素符号 自然界中元素的存在 元素与人体健康 物质组成的表示和分析 化学式反应物质的组成 化学式的书写 简单化合物的命名 依据化学式的计算 课堂教学展示 知识梳理 知识点一 构成物质的微观粒子 构成物质的微观粒子 分子 常见的气体和液体 一些固体 氧气、氢气、氮气、二氧化碳、水、酒精等 五氧化二磷、蔗糖、碘等 原子 常见金属 少数固态非金属 稀有气体 铁、铜、汞、金等 金刚石、石墨等 氦、氖、氩等 氯化钙、碳酸钙等 离子 1.分子 （1）分子的概述 ①分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。 ②由_____构成的物质，分子是保持其________的最小粒子。 分子 化学性质 ③同种分子化学性质_____，不同种分子化学性质_____。 相同 不同 基本性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子，1个水分子的质量大约是3×10－26kg 分子在不停地运动 （温度越高，运动越快） 路过桂花会闻到花香；糖放到水里会“消失”，但水变甜了 分子之间有间隙 50 mL酒精与50 mL水混合后溶液总体积小于100 mL （2）分子的性质 2.原子 （1）从分子和原子的角度认识化学反应本质 化学变化的本质：分子分解成原子，原子重新结合成新的分子。 （2）原子的概述 原子是化学变化中的最小微观粒子。 （3）分子与原子的区别和联系 分子 原子 基本性质 两小一动有间隙 定义 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子 原子是化学变化中的最小微观粒子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 联系 分子 原子 分解 构成 （4）原子的结构 原子 原子核 核外电子 中子 质子 每个质子带1个单位的正电荷 不带电 每个电子带1个单位的负电荷 不显电性（即呈电中性） 所带电荷数量相等，电性相反 居于原子中心，体积很小，但几乎集中了原子的全部质量 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （5）核外电子排布规律 （1）先排满内层， 后排外层； （2）第一层最多排 2 个电子； （3）第二层最多排 8 个电子； （4）最外层不超过 8 个电子； （5）如果第一层为最外层，不超过 2 个电子。 （6）原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 等于各电子层上的电子数之和 （7）原子的化学性质与电子排布的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 非金属原子 稀有气体 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 一般不小于4（氢原子最外层只由1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 等于8（He为2） 相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 最外层电子数决定原子的化学性质 （8）相对原子质量 某原子的相对原子质量(Ar)＝ 碳原子质量的1/12 该原子(A)的质量 相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。 （9）相对分子质量 相对分子质量（Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 3.离子 离子 定义 分类 符号 带电的微观粒子 阴离子 阳离子 质子数＞电子数 带正电 质子数＜电子数 带负电 原子 失电子 得电子 在元素符号右上角标上所带电荷和电性 Rn+ Rn- （1）离子 （2）分子、原子、离子间的转化 原子 物质 得到或失去电子 得到或失去电子 结合 分解 结合 分子 离子 聚集 结合 如铜、铁铝等 如金刚石、硅等 物质，如氧气、水等 物质，如氯化钠等 例1 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的一项是（ ） A.水结成冰——分子停止运动 B.电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化 C.一块金属很难被压缩——原子间间隔小 D.1滴水中大约有1.7×1021个水分子——分子很小 A 例2 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）甲图中x =____；丙图中的核电荷数为____，甲和丙两种元素最本质的区别是_____________。 13 20 质子数不同 （2）乙图中，若z－y=9，则该微粒的符号为_____。 Cl－ 知识点二 组成物质的化学元素 1.元素与元素符号 （1）元素的定义 元素是具有相同_________（即质子数）的_______原子的总称。 核电荷数 同一类 决定元素种类的是原子核内的质子数； 同种元素，质子数一定相同，中子数不一定相同； 原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素； 元素用于描述物质的宏观组成； 元素只讲种类，不讲个数。 （2）元素的分类 钅 金属元素 铁 铜 锌 镁 钠 …… “金”和“汞”也属于金属元素 气 稀有气体 氦 氖 氩 氪 氙 …… 石 非金属元素 碳 硅 氢 氧 溴 …… 气 氵 （3）物质、元素、分子、原子、离子的关系 原子 分子 离子 结合 分解 聚集 氧气、水、氢气等 得到或失去电子 结合 氯化钠等 稀有气体、金属等 结合 元素 组成 微观概念，既讲种类，又讲个数 宏观概念，只讲种类，不讲个数 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 （4）元素符号 元素符号的意义 宏观 表示一种元素 微观 表示该元素的一个原子 由原子构成的物质 表示这种物质 特别提醒: 元素符号前面加数字时，只具有微观意义，表示该元素原子的个数。如2O表示2个氧原子。 （5）元素周期表 在元素周期表中，一般每一种元素占据一格 原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 可推出核电荷数、质子数、原子核外电子数 可判断元素种类 （6）元素周期表的规律 周期 每一横行称为一周期，共7个周期 同一周期电子层数相同，最外层电子数依次增加 族 每一纵行称为一族，共16个周期 同一族最外层电子数相同，电子层数依次增加 （7）物质的简单分类 物质 按组成物质种类的多少 混合物（由多种物质组成） 纯净物（由一种物质组成） 按组成元素种类的多少 单质（由同种元素组成） 化合物（由不同种元素组成） 氧化物 其他化合物 2.自然界中元素的存在 （1）地壳中的元素分布 氧＞硅＞铝＞铁＞钙 （2）海水中的元素分布 氧＞氢＞氯＞钠 （3）太阳中的元素分布 太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦，还含有碳、氮、氧和多种金属元素。 3.元素与人体健康 （1）人体中的元素分布 氧＞碳＞氢＞氮 （2）人体必需的元素 含量较高的元素 氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca）、磷（P）、硫（S）、钾（K）等 微量元素 铁（Fe）、铜（Cu）、锰（Mn）、锌（Zn）、钴（Co）、碘（I）、硒（Se）等 （3）元素与人体健康 元素 主要作用 对人体健康的影响 钙（Ga） 促进牙齿和骨骼的生长 成年人缺钙易导致骨质疏松；吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等 锌（Zn） 影响人体发育 缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症 铁（Fe）、钴（Co） 合成血红蛋白的主要元素，能帮助运输氧气 缺钴、铁易得贫血症 碘（I） 合成甲状腺激素的主要元素 缺碘和碘过量均会导致甲状腺 疾病 硒（Se） 有防癌、抗癌作用 微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一 例3 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示不正确的是（ ） 例3 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示不正确的是（ ） A 知识点三 物质组成的表示和分析 1.化学式及其含义 （1）化学式的概念 用__________和_____的组合表示_______组成的式子，称为该物质的化学式。 元素符号 数字 纯净物 H2O 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 化学式反映了物质的组成情况 化学式的含义 示例 宏观 表示一种物质 如H2O表示水这种物质； Fe表示铁这种物质 表示物质的元素组成 如H2O表示水是由氢、氧两种元素组成的； NaCl表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 （2）化学式的含义 （2）化学式的含义 化学式的含义 示例 微观 由分子 构成的 物质 表示物质的 一个分子 如H2O表示1个水分子 表示物质的 分子构成 如H2O表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 （2）化学式的含义 化学式的含义 示例 微观 由原子构成的物质 表示物质的一个原子 如Cu表示1个铜原子 由离子构成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1 2.化学式的书写 ①单质化学式的书写 （1）化学式的书写 用“元素符号”表示 金属单质 如镁（Mg）、铁（Fe）、铜（ Cu）等 稀有气体 如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（ Ar）等 固态非金属单质 如碳（C）、硫（S）、磷（ P）等 用“元素符号+数字”表示 常温下为气体 如氧气（O2）、氮气（N2）、臭氧（ O3）、氯气（Cl2）等 常温下为固体或液体 如碘（I2）、溴（Br2）等 在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 ②化合物化学式的书写 氧化物 一般氧元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边 如氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO2）等 金属元素与非金属元素组成的化合物 一般金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边 如氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）等 （2）化合价 ①化学价：化学家在研究大量的化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上，总结出了体现这种关系的数值——元素的化合价。 ②化合价的表示方法： 标在元素符号或原子团的正上方，用“+n”或“-n”表示 O -2 H +1 ③原子团：一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。 ④常见原子团的化合价： 氢氧根 OH- 碳酸根 硝酸根 硫酸根 铵根 （3）化合价的一般规律 单质中元素的化合价为 0 化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价 同种元素在不同物质中可显不同化合价 同种元素在同一物质中也可能显不同化合价 化合物中各元素化合价的代数和为 0 （4）化合价应用 ①根据化合价书写化合物的化学式 十字交叉法 ②根据化学式求元素的化合价 依据：化合物中各种元素化合价的代数和等于零 ③根据化合价判断化学式的正误 物质种类 命名方法 举例 化学式 读法 由两种元素组成的化合物 从右向左读作“某化某” NaCl 氯化钠 需要读出原子个数的，在该元素之前先读出 P2O5 五氧化 二磷 含有氢元素和酸根的化合物 读作“某酸” H2SO4 硫酸 3.简单化合物的命名 物质种类 命名方法 举例 化学式 读法 含有金属元素和氢氧根的化合物 读作“氢氧化某” Ca(OH)2 氢氧化钙 含有金属元素和酸根的化合物 读作“某酸某” Na2CO3 碳酸钠 4.依据化学式的计算 （1）化合物中各元素的质量比 元素的质量比＝各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比 若某化合物的化学式为AmBn 则A、B元素的质量比＝[Ar(A)×m] : [Ar(A)×m] （2）计算物质中某元素的质量分数 ①质量分数 组成物质的某种元素的质量在物质总质量中所占的比，这种比称为质量分数。 ②根据化学式计算化合物中某元素的质量分数 某元素的质量分数 该原子的相对原子质量（Ar）×原子个数 化合物的相对分子质量（Mr） ×100% ＝ （3）有关化学式计算的其他公式 ①化合物中某元素的质量 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数； ②化合物的质量化合物中某元素的质量 化合物中该元素的质量分数。 例4 位于贵州省平塘县的500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其反射面面板由金刚砂（SiC）制成。SiC中 C的化合价为－4，则Si的化合价为（ ） A.+4 B.0 C.+2 D.－4 A 例5 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A.黄酮素属于氧化物 B.黄酮素中含有氧气 C.黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 D.黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2 C 课堂教学展示 课堂小结 通过本节课的复习，你还有哪些疑惑？ $$