3.1 构成物质的微观粒子第3课时离子课件-2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

null通过前面的学习，你已经知道了原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的直径只有原子的几1‱，外面广阔的空间都是核外电子的地盘。那核外电子运动有什么规律吗？我们来个原子拍张照片，一二三咔嚓，再来一张咔嚓咔嚓咔嚓，这样看来好像电子的运动毫无规律。不过当我们把很多很多很多张照片叠加到一起，就会发现有一些电子经常常出现的区域称作电子层。电子就排布在这些电子层之中，离核最近的是第一层，外面的是第二层，以此类推，目前发现最多有7层，里面能量低，外面能量高。电子们都喜欢待在能量低的地方，但也不是所有电子都挤在第一层。第一层的容量毕竟有限制，它最多能容纳两个电子，第二层最多容纳八个电子，而最外层不能超过八个电子。我们来举一些例子，比如氦原子它有两个电子，第一层可以容纳两个，所以这两个电子都愉快的在第一层。钠原子有11个电子，第一层只能容纳两个，这样还有九个，第二层能容纳八个，还剩下一个只能被排在第三层了。检查一下，这时候最外层是第三层，不超过八个没问题。再来看一下锂原子，它有三个电子，我们把它们全放在一层，最外层也没有超过八个电子，但是这时候它是第一层。刚才我们说过第一层不能超过两个电子，所以这么排是不对的。应该把它们分成两层，第一层排两个，第二层排一个。你明白了吗？来总结一下，核外电子是分层排布的，第一层最多容纳两个电子，第二层最多容纳八个电子，最外层最多容纳八个电子。但是当原子核外只有一个电子层时，最外层不超过两个电子，你记住了吗？咯咯哒。 用镊子夹取一块金属钠放置在滤纸上，并用滤纸吸进金属钠表面的煤油。用小刀切除金属钠表面的氧化层。再切取一块绿豆大小的金属钠。剩余的钠放回原试剂瓶中。将切好的金属钠放置在石棉网中间。将点燃的酒精灯移至石棉，往下方对金属钠进行微热。直到金属钠熔成一个光亮的小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在纳的上方，立即移走酒精灯观察现象。反应停止后观察现象。 沪科版·九年级上册 第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 第3课时 离子 课前自学准备 学习目标 知道原子核外电子是分层排布的 1 了解原子结构示意图的含义 2 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系 3 课堂教学展示 新课导入 如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！ 电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？ 课堂教学展示 进行新课 一、原子核外电子排布 1. 电子层 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域称为“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象称为核外电子的分层排布。 不是真实存在的，而是为了研究方便假设的 氢原子的结构（1个电子） 原子核 1 2 3 4 2.核外电子的分层排布 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 近 远 低 高 核外电子共分七层，离核最远的称为最外层 （1）先排满内层， 后排外层； （2）第一层最多排 2 个电子； （3）第二层最多排 8 个电子； （4）最外层不超过 8 个电子； （5）如果第一层为最外层，不超过 2 个电子。 核外电子排布的规律： 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 3.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层上的电子数 钠原子结构示意图 等于各电子层上的电子数之和 小组讨论：观察1~18号元素的原子结构示意图，能发现什么规律？ 横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多 纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多 小组讨论：稀有气体原子具有相对稳定结构。在化学反应中，金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势，如何达到呢？ 金属原子 失电子 非金属原子 得电子 3.原子的化学性质与电子排布的关系 分类 最外层电子数 结构的稳定性 得失电子趋势 化学性质 举例 金属原子 非金属原子 稀有气体 一般小于4 不稳定 易失去最外层电子 活泼 钠、镁等 一般不小于4（氢原子最外层只由1个电子） 不稳定 易得到电子 活泼 氧、硫等 等于8（He为2） 相对稳定 相对稳定，不易得失电子 不活泼 氖、氩等 金属原子、非金属原子得失电子后，还能不能称为原子呢？为什么？ 例1 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“○”表示________，圈内“11”表示________________，圆弧“）”表示_________；钠原子共有___个电子层，最外层上有___个电子，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子。 原子核 核内 电子层 3 1 失 质子数为11 二、离子 如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？ 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？ 1.离子的定义 在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。 2.离子的分类 离子 阳离子：带正电，如Na＋、Mg2＋等 阴离子：带负电，如Cl－、S2－等 3.离子的形成 ①金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。 ②非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 4.离子形成物质的过程（以氯化钠为例） Cl Na 失去1个电子 得到1个电子 静电作用 钠离子带正电荷 氯离子带负电荷 氯化钠 氯化钠的形成 5.离子符号 （1）表示方法 位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。 先后：在电荷数在前（电荷数为1时，1省略不写），电性在后（ “＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷）。 钠离子 镁离子 氧离子 氯离子 Na + Mg O Cl 2+ 2- - （2）离子符号的含义 mXn＋(－) 表示每个X离子带n个单位的正（负）电荷 表示m个X离子 如Mg2＋表示每个镁离子带2个单位的正电荷 如2Mg2＋表示2个镁离子 例2 下列几种微观粒子的结构示意图中表示阴离子的是（ ） A. B. C. D. B 原子和离子的区别与联系 原子 阳离子 阴离子 区别 结构特点 带电情况 表示方法 联系 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 不带电 带正电 带负电 Na、Cl Na＋、Mg2＋ Cl－、S2－ 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 原子 物质 得到或失去电子 得到或失去电子 结合 分解 结合 分子 离子 聚集 结合 如铜、铁铝等 如金刚石、硅等 物质，如氧气、水等 物质，如氯化钠等 分子、原子、离子间的转化 【教材P92 练习与实践 第1题】 课堂教学展示 随堂练习 1. 判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”，错误的打“×”）。 （1）原子的质量几乎都集中在原子核中。 （2）原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性。 （3）原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子。 （4）金刚石是由碳原子构成的，干冰是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 （ ） （ ） （ ） （ ） √ × × × 2.我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪-81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（ ） A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 C 3.下列有关分子、原子、离子的说法错误的是 （ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭 C．分子和原子不显电性，离子带电荷 D．钠原子和钠离子的化学性质不同 B 4.根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是__________；和②化学性质相似的是__________。 ①③ ②④⑤ ④ 课堂教学展示 课堂小结 离子 原子核外电子排布 电子层 核外电子的分层排布 原子的结构示意图 原子的化学性质与电子排布的关系 离子 离子的形成 离子的定义与分类 离子符号 原子和离子的联系与区别 分子、原子、离子间的转化 $$