四川省广安市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

广安市2025年春季高一期末考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项: 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。 1. 中华文明博大精深，弘扬中华文化是增强民族认同、促进文明交流的重要使命，下列物品主要成分属于硅酸盐的是 A. 四羊方尊 B. 汝窑天青釉碗 C. 清明上河图 D. 汉代素纱襌衣 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 硫原子的结构示意图： D. 氨气的电子式： 3. 关于生活中常见物质的叙述错误的是 A. 苯甲酸及其钠盐可作食品防腐剂 B. 医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液作消毒剂 C. 碘酸钾、硫酸锌可作为营养强化剂 D. 处方药有“OTC”标识，需要在医生指导下使用 4. 氮及其化合物价类二维图如下，下列说法错误的是 A. g-a-b-c-d间的转化均能一步完成转化 B. 工业合成e涉及的反应均为氧化还原反应 C. a转化成b的反应属于氮的固定 D. 实验室可用加热浓氨水的方法快速制取a 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含4.6g乙醇的水溶液中，所含分子数为0.1NA B. 在一定条件下，64g SO2与足量O2充分反应，生成的SO3的数目小于NA C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生22.4LH2，电子转移数为2NA D. 25.5gNH3完全溶于水形成1L溶液，所得溶液中NH3•H2O的数目为1.5NA 6. 下列说法错误的是 A. H、D、T 互为同位素 B.与属于不同物质 C. CH2=CH-CH2-CH3与 CH3-CH=CH-CH3 互为同分异构体 D.与互为同系物 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制取乙酸乙酯 B.制取并收集二氧化氮 C.探究化学反应速率的影响因素 D.证明酸性：硝酸>亚硫酸>硅酸 8. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 铁粉与硫粉均匀混合，加热至红热状态： B. 丙烯生成聚丙烯： C. 工业上制取单质铝： D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： 9. 从薰衣草中提取的一种有机物，结构如图所示，下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C10H16O B.该物质与乙醇互为同系物 C.该物质能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应 D.该物质能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应原理相同 10.下列操作方法能达到相应实验目的的是 实验目的 操作方法 A.鉴别羊毛与合成纤维 可分别点燃样品，闻气味 B.比较Mg与Al的金属性强弱 将Mg与Al用导线串联，同时插入氢氧化钠溶液中，观察现象 C.测定某患者血液中是否含葡萄糖 在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴入5滴5%NaOH溶液，最后滴入样品溶液，加热，观察现象 D.比较Cu2+与Fe3+ 的氧化性强弱 取Fe(NO3)3溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉，观察现象 11. 关于下列装置说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲中电子由锌电极经电解质溶液流向铜电极 B. 装置乙中OH- 向b电极迁移 C. 装置丙中二氧化锰发生还原反应 D. 装置丁中Mg比Zn活泼，故Mg作负极 12. W、Q、R、T、G是周期表前20号元素且原子序数依次增大， W、Q、R三种元素相邻，W是形成化合物最多的元素，Q的单质是空气中主要成分，T与R同主族，G最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R＜Q＜T＜G B. 简单气态氢化物的稳定性：W＞Q＞R C. G与R形成的化合物中只有离子键 D. W、Q、T、G可形成一种化合物用于检验Fe3+ 13. 海水是巨大的资源宝库，从海水中能提取许多有用物质：淡水、食盐、溴、碘等，海水提取溴的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 海水淡化的方法：蒸馏法、反渗透法、电渗析法 B.“蒸馏塔”中获得的溴的浓度比“氧化室”中获得的溴的浓度低 C. 吸收塔中的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO+4H++2Br - D. 实验室少量液溴的保存常采用液封法 14. 硝酸根是目前地表水和地下水中常见的污染物，在人体摄入后，会在还原性细菌作用下还原为亚硝酸盐进而对身体有害。利用Pd和Pd-In作催化剂可将其转化为氮气和铵根，转化过程如下： 下列说法错误的是 A.亚硝酸钠有毒，禁止用作任何食品防腐剂和护色剂 B.在催化剂表面反应的目的是使反应更迅速 C.反应过程中有非极性键的断裂和形成 D.1mol NO3- 转化为NO2- 转移2mol电子 15.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.2mol·L-1 V(KMnO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2SO4)/mL c=0.6mol·L-1 V(MnSO4)/mL c=0.1mol·L-1 V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. 若a=1.0时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快 B. 该反应的离子方程式为 C. 若a=1.0, b=1.5时，实验2和4的结果，说明相同条件催化剂更有利于改变化学反应速率 D.若将表格中2.0mL c(KMnO4)=0.1mol·L-1 换成2.0mL c(KMnO4)=0.2mol·L-1进行实验可得相同的结论 二、非选择题（本大题有4个小题，共55分） 16. 侯式制碱法奠定了现代纯碱和化肥工业的基础，以下是广安某中学兴趣小组模拟工业侯式制碱法制取碳酸钠： （1）装置C中盛装的溶液是 （2）用小写字母按气流方向将CO2制取装置与D装置连接起来： （3）写出装置B中反应的方程式： （4）装置D中CaCl2的作用为 （5）实验开始时，先点燃酒精灯，一段时间后再打开装置A的止水夹，当装置D 的集气瓶底部出现大量固体，停止反应，该反应方程式为： （6）取出集气瓶，进行过滤，其操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒还有 （写出仪器名称）。然后将固体洗涤后，加热分解得碳酸钠。为了确认固体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中， （将实验操作、现象、结论补充完整） 17. 为了减少温室气体排放，习近平主席向世界承诺：中国将在2030年前实现“碳达峰”，到2060年实现“碳中和”。因此研究碳的氧化物、氮的氧化物等大气污染物的处理有着重要意义。 （1）汽车尾气处理，CO、NO反应的能量变化如图所示。 则2molNO和2molCO的总能量比2molCO2和1molN2的总能量 （填高、低） kJ。 （2）用CO2和H2合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。向体积为2.0L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，在温度T时发生上述反应，反应过程中n(CH3OH)随时间(t)的变化见下表： t/min 0 3 6 12 24 36 n(CH3OH)/mol 0 0.36 0.58 0.72 0.75 0.75 ①在反应物浓度不变的条件下，还可以增大该反应速率的措施有 （任填一种） ②0 ~12 min内的平均反应速率v(H2)=___________________mol·L-1·min-1 ③反应达到最大限度时，H2的转化率与混合气体中CH3OH的体积分数分别为 _____、 。（转化率=×100%，计算结果保留3位有效数字） （3）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．反应速率2v(NO2)=v(CO) b．混合气体中NO2的含量保持不变 c．混合气体密度不再改变 d．NO2与N2物质的量之和不再改变 （4）利用反应 6NO2+8NH3 ==12H2O+7N2构成的原电池装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用其化学能。 ①电极B是原电池的 (填“正极”或“负极”)， ②电极A上发生的电极反应式为 。 18. 工业级硫代硫酸钠是制造农药产品杀虫双的主要原料，还可在鞣革工业用作重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白的脱氯剂。其制备过程如下： 已知：碱渣的主要成分为Na2CO3，硫酸尾气为SO2。 （1）工业上为使碱渣在溶碱槽中快速溶解，可采取的措施： （任写两种） （2）硫酸尾气进入第1尾气吸收塔，与塔顶淋洒的来自第2尾气吸收塔的碱液逆流接触，该操作的目的是： （3）第1尾气吸收塔出来的吸收液中的主要成分Na2SO3，可能会被空气氧化而变质，为检验其吸收液是否变质所需要的实验试剂有： （4）在吸收过程中不断补充碱液，使吸收液pH值达到6时，将第1尾气吸收塔中吸收液泵入浓缩反应器中，加入硫磺蒸汽加热至沸腾进行反应，该反应的化学方程式为： （5）流程中过程a的作用： （6）国内硫酸尾气大多采用氨-酸法工艺，用氨气吸收尾气生成硫酸铵，其化学方程式为： 19. 有机物A(2-甲基-1-丁烯)，其在化工领域可作为制备异戊二烯的原料，提高无铅汽油辛烷值的添加剂，也可以制备水合制备叔戊醇、合成频那酮、香料中间体等产品。以下是其合成酯类物质的路线： 回答下列问题： （1）E中官能团的名称是： （2）A→B的反应类型是： B的结构简式为： （3）下列说法正确的是： a. 物质A(2-甲基-1-丁烯)的加聚产物能使溴水溶液褪色 b. 1mol C、E分别与足量的单质钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：1 c. 物质D能与银氨溶液在水浴条件下反应生成光亮的银镜 d. 物质F能发生取代反应、氧化反应和加聚反应 （4）C→D的化学方程式为： （5）E在生成F的过程中，易发生副反应：2E→G+2H2O,则G的结构简式为： （6）物质H是与A具有相同碳原子的链状烷烃，物质H的一氯代物有 种。 高一化学试题 第10页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学答案 第 1页（共 2页） 广安市 2025 年春季高一期末考试 化学参考答案 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 B A D C B B C D 9 10 11 12 13 14 15 C A C D B A D 二、非选择题 16. (14分，每空 2分) （1）饱和碳酸氢钠溶液 （2）a-c-d-e （3）吸收过量的氨气，防止污染空气 （4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O （5）NH3+H2O+NaCl+CO2 =NaHCO3 ↓+NH4Cl (NH3+H2O+CO2 =NH4HCO3 、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl） （6）漏斗、烧杯 滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，振荡，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净；反 之，则未洗涤干净。 17.（15分）（除标注外，每空 2分） （1）高（1分） 518 （2）①升高温度或使用合适的催化剂 （（任写一种，合理即可）（1分） ②0.09 ③56.3% （0.563） 21.4%（0.214） （3）bd (选对一个得 1分，多选、错选不得分) （4）① 正极 （1分） ②. 2NH3 - 6e-+6OH- ==N2+6H2O 18.（12分）（每空 2分） （1）充分搅拌；适当升温；粉碎碱渣 （任写两种，合理即可） （2）增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）稀盐酸、氯化钡溶液 （4）Na2SO3+S Na2S2O3 （5）回收利用未析出的 Na2S2O3，提高产品产率 （6）4NH3+2SO2+O2+2H2O=2(NH4)2SO4 高一化学答案 第 2页（共 2页） 19.（14分）（除标注外，每空 2分） (1) 羟基、 羧基 （各 1分） (2) 加成反应 (3) bc (4) (5) (6) 8