陕西省咸阳市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

00000000 0 8 8 咸阳市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 8888888服 高一化学试题 注意事项： 县市 区 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟」 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 学 校 0 卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16 第I卷（选择题共42分）】 姓 名 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1,国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下述材料属于有机高分子材料的是 A.“天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷 B.“奋斗者号”潜水器载人舱用到的钛合金 C.“港珠澳大桥”使用的聚乙烯纤维缆绳 D.“中国天眼”用到的高性能碳化硅 班 级 2.下列化学用语或图示表示错误的是 8 A丙烷分子的球棍模型：© B.CH,的空间填充模型 C.原子核内有8个中子的碳原子：C D.Na'的结构示意图 试 场 3.在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 考 号 A排风 B.护目镜 C用电 D.锐器 4.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.HCIO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 8 ● 0 8 B.N,0,能吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 名 ooo ● 8 C,浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D.液态NH,汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 0 成阳市高一化学期末试题-1-（共6页） oo 5.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH:SOAI.NO B.Na'K',HCOj .NOj CNa'、Ba2“,NOj、S0 D.K'、MnOi,NHi、NO 6.某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说 ⑧ 法中正确的是 煤油 Cu倒转 A.左瓶的灯泡发光 溶液 B.右瓶的铜棒变粗 煤油 Cu- C.右瓶中铁棒为正极 CuSo. 溶液 D.左瓶铁电极的电极反应式：Fe-2e一Fe 右 7.中国载人登月初步方案公布，计划2030年前实现登月。登月火箭采用煤油、液氢，液氧等无毒无 污染推进剂。已知水，碳催化制氢的反应为C()+H,0(g)m20。 一H,(g)+C0(g),下列关于 该反应的说法正确的是 A.合适的催化剂能加快反应速率 B.降低温度，正、逆反应速率均增大 C.增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D.C0属于离子化合物 8.乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A.含有两种官能团 B.与CH2一CH一CH一CH2互为同系物 C.能发生取代反应和加成反应 D.能使溴水褪色 9.利用如图装置验证NH,C1与Ba(OH)2·8H,0反应的物质变化与 能量变化，下列说法合理的是 试剂Y A.试纸X为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 试纸X B.气球膨胀，可证明NH,Cl与Ba(OH)2·8H,0反应放热 适量NH,CI与 C.实验结束后，滴加的试剂Y无论是稀盐酸还是水，气球均变大 电磁搅拼婴 Ba(OHl1·8H,0 D.NH,C1与Ba(OH)2·8H,O可用于制作冰敷袋 10.空气吹出法工艺是目前“海水提澳”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 冷凝 浓缩、酸化 吹 SO. 吸 精馏 产品Br 后的海水 C H.O (含Br) 空气、水蒸气 A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B.“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+S02+2H,0一S0+2Br+4H C.“蒸馏塔”中还发生了化学变化 D.在该流程中，每提取1 mol Br2.,理论上消耗22.4LCL(标准状况) 成阳市高一化学期末试题-2-（共6页） 11,设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Imol/L NaOH溶液中Na'的数目为N, B.17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10N C.标准状况下，22.4LCCL,中含有的分子数为N D.28g乙烯(C,H)和丙烯(C,H,)的混合气体中含有的氢原子数为4N, 12.下列实验方案不能得出相应结论的是 NaHCO 2mL.0.05 mol L 2mL0.1 mol L © Na.CO. NaS,0,溶液 NS,0容液 浸有NaBr溶液的棉球 同时加人 忒更立工业 浸有淀粉KI溶液的棉球 2mL0.1 mol L HS0,溶液 酸 澄清石灰水 观察电流计 观察两烧杯中 观察出现浑浊所用时间 观察棉球颜色变化 指针偏转方向 是否出现浑浊 结论：增大反应物浓度， 结论：氧化性 结论：金属活动性 结论：Na,C0,的 该反应速率加快 顺序为CL2>Br2>L 顺序为Zn>Cu 稳定性强于NaHCO, B D 13.一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数 依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A.非金属性：Y>Z>W W E W B.原子半径：Y<Z<W W-Y-Z-Y-Y-W C.EZ2可用于自来水消毒 D.E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 14.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 甲 氨肥 NH, C02、1 流液过越回热一跑碱 A.甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B.反应Ⅱ、Ⅲ和V的氧化剂相同 C.反应V的部分产物可在上述流程中被再次利用 D.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择A1作为罐体材料 成阳市高一化学期末试题-3-（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(13分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe0、Fe0、A,0,、Cu0和可燃性有机物，为节约 和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、A,绿矾等。回答下列问题： 硫酸 算得 硫酸 +滤渣Ⅱ一酸浸◆C NaOH溶液 +滤渣酸浸 过量试剂a 废旧 操作Ⅱ 金 烧碱操佝 +滤液Ⅱ操作Ⅲ，绿积ReS0,·7H,0) 材料 ◆滤液打一◆A (1)“焙烧”前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是 “培烧”除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 (2)操作I、Ⅱ的名称是 (3)“碱浸"时发生反应的离子方程式为 (4)试剂a为 (填化学式)，加人试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 0 席 (5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的 平 试剂是 & (6)由回收的绿矾晶体配制480mL0.10mol·LFeS0,溶液时，以下操作会导致所配溶液浓 普 度偏低的是 (填字母)。 雪 A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 哦 B.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 0 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 16.(14分)S0,是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对S0,的部分性质进行探究。 : 浓硫酸 弹簧夹 湿润的蓝色 湿润的 铜片 石蕊试纸 品红试纸 戴石积 Ba(NO,溶液 H,S溶液酸性KMnO溶液 D (1)仪器a的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的品红试纸 ,可 说明S0,具有 (填“氧化性”或“漂白性”)：装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为 (填化学式)。 咸阳市高一化学期末试题-4-（共6页） (4)装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为 (5)装置F的作用是 (6)酸性条件下，S0,与KMn0,可发生如下反应：5S0,+2KMn0,+2H20一K,S0,+2MnS0,+ 2H,S0,使溶液褪色。反应中S0,是 (填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molS02参 加反应时，转移电子的物质的量是 mol. 17.(16分)A、F是烷烃C,H裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量 一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C,H。制备E、H的流程如图所示，回答 下列问题： 1③ H20 A B ② CaHis 裂解 KMnO (H) F NH3.Oz G (CH6) ④ (CH2-CH-CN) ⑤H (1)A的电子式为 ①的反应类型是 (2)反应②的化学方程式为 (3)D中官能团的名称是 ,H的结构简式为 (4)反应①②③中，原子利用率为100%的是反应 (填序号)。 (5)E的同分异构体中，能与NaHC0,溶液反应产生C0,的有 种。 (6)某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层 出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为 0 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以 :烧杯丁中盛放饱和碳 酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和 18.(15分)汽车是现代杜会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有KCO,、NaN,等物质。 0 (1)KC0是助氧剂，其含有的化学键类型是 (填“离子键”、“共价键”或“离 子键和共价键”)。 席 (2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NN,迅速分解，产生N,使气囊膨胀，同时释放大量 的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 成阳市高一化学期末试题-5-（共6页） 能 能 量 量 生成物 反应物 反应物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 B C. Ⅱ.汽车尾气主要为C0,、C0、S0,N0等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾 气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氨氧化物转化为无毒气体。反应原理如下： 2C0(g)+2N0(g)=2C0,(g）+N2(g) (3)已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化 学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： NO初始浓度 C0初始浓度 催化剂的比 实验编号 T(℃) (mol.L) (mol·L) 表面积(m2·g) I 280 1.20×10-3 5.80×10- 82 Ⅱ 280 1.20×103 5.80×103 124 Ⅲ 350 a 5.80×103 82 ①表中a= ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验I和Ⅱ中，c(N0)随时间：的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 cmoL ↑c(N0/molL 03 0.2 D 12345678in 图1 图2 (4)若将3molN0和2m%lC0通人10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组 分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示C0,浓度变化的曲线是 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用N0表示该反应的平均反应速率为v(NO)= mal·L·min。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.c(C02)与c(N2)比值保持不变 b.断开2molC一O键同时生成1molN■N键 c.容器内压强保持不变 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 或阳市高一化学期末试题-6-（共6页）