福建省厦门市2024-2025学年高二下学期质量检测化学试题

厦门市2024一2025学年第二学期高二年级质量检测 化学试题 本试卷共8页，考试时长75分钟，满分100分。 注意事项： 1考生将自己的姓名、准考证号、答案填写在答题卡上。考试结束后，须将“答题卡”交回。 2,答题要求见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 3.可能用到的相对原子质量：H1i7C12016Si28S32K39M血55Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国科学家研发出了FTO/NiO,PTAA/[CH(NH)2gCsa:Pbl/C/SO2ITO/Cu器件结构，攻克 了钙钛矿规模化生产技术难题。PTAA为聚[双(4-苯基)(2,4,6三甲基苯基)胺]。下列说法正 确的是 AMi属于ⅧB族元素 B.PTAA属于天然有机高分子化合物 C.[CHNH)2 Jao Csa,PbL含离子键和共价键 D.C0与石墨互为同分异构体 2.广泛应用于生物化学领域的Fr1的结构如图。下列说法正确的是 A.碳原子杂化方式有3种 B.能发生还原反应和加聚反应 C.能形成分子间氢键 D.碳原子上H被取代的一氯代物有10种 3.某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为金属元 素。下列说法错误的是 A第一电离能：Z>Y>X B.简单氢化物稳定性：Y>Z>W C.键角：Y2X>Z2X D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y 高二化学试题第1页（共8页） 4.制备二茂铁的原理为2KOH十FeC2十2C,H6一Fe(C,H)h十2KC1+2H,O,其中二茂铁 Fe(C,H)2结构如图。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0 mol Fe(CHh中sp2杂化C原子数为10N B28.0gKOH中OH的数目为Nw C.1.0 mol Fe(C,Hs)2中的Fe2的配位数为5N D1.0molH0中含氢键数为4Nw 5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A用电子式表示NaS的形成：Na个S个Na→Na[:9Na B.乙醛发生银镜反应：CH,CHO+2 Agl(NH)]OH△CH COONH+2Ag+3NH+H,0 C制备聚乙烯膝，千CH-CH大十aCH,OHg十CH-SH叶+nHC00CH,cH OCOCH, OH a8-co时a+a-c 6.结构决定物质性质。下列性质或反应特点差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质或反应特点差异 结构因素 A 熔点：FeCl(306℃)远低于CaCl2(772℃) 晶体类型 B 溶解度：邻羟基苯甲酸(1.8g·L)低于对羟基苯甲酸(5g·L) 分子极性 c 25℃时，酸性：CHC1C0OHpK.≈2.8)弱于CHC2C0OH(pK.≈1.3) 吸电子基团数目 D 甲苯苯环上H原子活性：邻、对位大于间位 基团的电子效应 7.瓜环(Q[D具有两个羰基端口和一个笼体结构，其结构和空间模型如图1。瓜环Q[刀和5-氨 基水杨酸（简称5-ASA)形成的包合物与体系pH的关系如图2。 OH COOH pH<6.0 pH>6.0 H 200H (n=5,6,7,8,10) NH 瓜环Q[] 5-ASA 图1 图2 下列说法错误的是 A.Q[5]的分子式为C0 HsoN2oO1o B.瓜环Q[7与5ASA均属于超分子 C.瓜环空腔端口亲水，内部疏水 D.瓜环Q[7端口羰基呈负电性 高二化学试题第2页（共8页） 8.利用甲苯为原料制备苯甲酸的过程如下： 甲苯KM0,溶液：澳化园丁基位品C0滤液浓盐酸冷却结品相苯甲酸重结晶产品 加热回流 趁热过滤 、pH<3冷水洗涤 已知：苯甲酸微溶于冷水，溶于热水和乙醇；温度越低，苯甲酸溶解度越小。 下列说法或操作正确的是 A.溴化四丁基铵使甲苯与KMO,溶液充分混合，提高KMO4的氧化效果 B.该流程甲苯与KM血O,溶液反应结束的标志是紫色褪去 C.“冷水洗涤”中改用乙醇洗涤，效果更好 山.“重结晶”中，粗苯甲酸热溶解后，趁热过滤即得苯甲酸晶体 9.一种水系硫电池充电原理如图1。充电过程中载有S的ZFS电极会产生多种MS充电 完成时两极共产生两种含M如晶体，其晶胞如图2。其中①号M血原子的原子分数坐标为(0， 0,0)。下列说法正确的是 S. Mn2 ●Mn O$或0 MnS MnO. 4 molL-I MnSO溶液 MnS 图1 图2 A.充电过程中m不断增大 B.充电完成时m=n C②号S原子的原子分数坐标为云44 ,311 D.电路中每通过2mol电子，理论上溶液质量减少87g 10.甘氨酸HA)在不同pH下的形态如图1。常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL未 知浓度的HA*溶液，滴定曲线如图2。已知：等电点为两性离子净电荷为0时的pH;常温 下，H2A的K1=103,K2=107。下列说法错误的是 14 12 COOH C00 C00 OH 10 OH CH, CH, H CH, 81 NH; NH; NH, HA' HA A 2 0 1020304050 V(NaOH)/mL 图1 图2 A.酸性：一COOH>一NH B.甘氨酸的等电点为6 C.cH2A)=0.1000mol·L- D.VNaO田=30.00mL时，溶液内基团数目：n(一C00)>n(-NH)>n(一N) 高二化学试题第3页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)具有空间笼状骨架的金属有机框架材料ZF-8[可表示为Z(CHN2)2,其中Zn与N 呈四面体网状结构]制备过程如下，其空隙可吸附C02,并促进C02转化为高附加值化学品 环状碳酸酯。 Zn(CH,COO), 一定条件 2-mIm ZIF-8 (1)Zn(CHC0O)2中基态Zm*价电子轨道表示式为 (22-mlm中： ①设N为阿伏加德罗常数的值，则1mol2-mlm中的σ键数目为 ②分子中的大x键可用符号元表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参 与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为π），则2-mm中的大π键应 表示为 ③2-mlm中N*原子的价层孤电子对占据 (填标号)。 a.2s轨道 b.2p轨道 c.s即杂化轨道 d.sp2杂化轨道 ④2-mlm的水溶性比苯高出约180倍，主要原因是：i. :ii. CH 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最 弱的是 (③)ZIF-8晶体中微粒间不存在的作用力为 (填标号)。 a.氢键b.离子键c.配位键d范德华力c.极性共价键【非极性共价键 (④ZF-8悬浮在乙二醇溶液形成的浆液对CO2与N2混合物的“混合吸收→吸附分离”过程 如图。 oC0,直径0.33nm oN,直径0.36nm Z1F-8孔径0.34nm ①ZIF-8能分离CO2与N2的原因是 高二化学试题第4页（共8页） ②若将乙二醇替换为水，ZF-8会发生反应生成ZCO,,导致重复捕获CO2的能力大大 降低。由Zn(CNh生成ZnCO的化学方程式为 )C0,与P了在Z-8催化下转化为环状碳酸酯的一种机理如下： Ph Ph Ph ZIF-8 Z1F-8 Z1F-8 ZIF-8 状态1 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态V 状态V 表示状态Ⅲ的为 (填标号) Ph Ph Ph- ⊕0 0Ca0 ⊕0 ZIF-8 Z1F-8 -ZIF-8 6 12.(15分)利用生物酶制备一种重要的有机物木糖(v)的合成路线如下。 0 OH H0pH生物酶LHO H 生物酶ⅡHO H生物酶ⅡHO OH 0 OH OH i 催化剂 (1)i的分子式为 :名称为 ()ⅱ中含有官能团的名称为 (③)v是ⅲ的同分异构体，且相关光谱数据如下。ⅴ的结构简式为 羟基 核磁共振氢谱 红外光谱 (峰面积之比为3：1：1：1) ()关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。 aHO2在催化剂的作用下被还原为O2 b.ⅱ→ii的转化中π键发生断裂 c,→ⅳ的转化中碳原子杂化方式改变，但手性碳原子数目不变 d.iv能与O形成分子间氢键，具有良好的水溶性 高二化学试题第5页（共8页） ()分析预测ⅲ可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成的有机物的结构 反应类型 ① 新制Cu(OHD:&浊液、NnOH,加热 ② H,CCOo H OOCCH, (O参考上述合成路线，以汉乙烷为原料合成CHCH一CHCHO。回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为· ②使用“生物酶Ⅱ”的反应中CH CHO的aH活泼性较强的原因是 13.(14分)某实验小组利用海藻酸铁(SA-F©)催化制备乙酸乙酯，设计实验方案如下。 25mmol冰醋酸 开始加热，缓缓滴 加人无水硫酸镁，干 50mmol乙醇 入混合液…停止 燥。再次蒸馏，收集 加热，收集粗产品 依次进行洗涤 77℃左右的馏分乙酸 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 乙酯 海藻酸铁凝胶球、 乙醇 已知：i.CaCl2与乙醇形成CaC2·CH,OH;SA-Fe具有吸水性。 ⅱ.部分物质沸点如下表： 物质 沸点℃ 共沸物 沸点r℃ 乙醇 78.5 乙酸乙酯一水 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯一乙醇 72.0 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯一乙醇一水 70.2 回答下列问题： (1)该酯化反应的化学方程式为 (2)SA-Fe部分结构如图。海藻酸[(CHO6)n]的单体结构简式为 HOS OH HOOCO-010 0∠0H 00c0 HO Fe 0-0Coo 照o HO 高二化学试题第6页（共8页） (3)SA-Fe催化机理如下。反应①中C一O极性 (填“增大”“减小”或“不变”)：相较 于催化剂FcCl·6H,O,SA-Fc的优点行 0 p CH.C-OCH,CH, SA-Fe CH,C-OH D OFeSA OFeSA CH,C-OCH,CH, CH,C-OH H,0 HOCH,CH, ⑦ 1② OFeSA CH,C-OH CH,COH,、H转移 OCH,CH,③ HOCH,CH, (④)“步骤I”中乙醇过量的原因是 (⑤“步骤”应在 (填仪器名称)中进行：所用洗涤液的顺序为 (填标号)。 a.饱和食盐水 b.饱和Na,CO,溶液 c.饱和CaCl,溶液 (⑤“步骤Ⅲ”收集到馏分1.65g,则该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1%)：若术 进行“干燥”直接蒸馏，会造成产率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 14.(15分)从NdFeB废料的焙烧产物（主要含FeO,、NdFeO,和Ga,O,)中回收金属元素的工艺流 程如下： TBP. 萃取剂 盐酸 铁粉 磺化煤油 磺化煤油 草酸 焙烧产物酸浸 还原 萃取傢 茶取钕 沉铁→FeC,0.2H.0 Ga(OH),- 沉 反萃取1 有机相1 有机相2一 反萃取2 沉钕→Nd.(C.0),10H,0 试剂X 试剂Y 草酸 已知：i,Ga+4cI=GaCl:i.Ga(O+OH[Ga(OHaJ ()“酸浸"过程，生成GaCL的离子方程式为 (2)“荐取镓”原理为TBP(org)+H(aq)十GaCL(aq)=TBPH门[GaCi](org),其中org表 示有机相。为提高Ga的萃取率，可采取的措施有 (填标号) a.萃取前用盐酸酸化 b.萃取前用硝酸酸化 c.多次萃取改单次萃取 d.调整磺化煤油用量以适当提高TBP浓度 高二化学试题第7页（共8页） (3)结合平衡移动原理分析“反萃取1”中G元素从有机层返回水层的原因是 (④萃取Nd的原理为3HA(org)十Nd'(aq)一NdA(org)十3r(aq)。三种不同萃取剂的 结构如下表。 萃取剂(HA) P204 P507 P227 0 0 结构简式 0-p-0 OH OH OH Nd萃取率 P204>P507>P227 从结构角度分析，Nd萃取率P204>P507>P227的原因是 (⑤)试剂X、试剂Y分别为 0 (⑥由FeC2O,·2H,O制备的电池正极材料Li,FeSiO,的晶体结构可描述为：Li,Fe,Si各自处 于氧原子四面体中心，形成如图的结构单元（其中氧原子未标出，2个L”位于面心，2个 L位于内部)。充放电过程晶胞参数变化如下表。 品胞 a/nm b/um c/nm / I yl LizFeSiOa 0.626 0.538 0.501 90 90 90 LiFeSiO, 0.606 0.566 0.507 88.9 90 88.9 OLi OFe ●Si ①图中Si原子2个位于 ,1个位于 ②Li,FeSiO晶体密度p= g·cm3(列出计算式即可)。 ③随着Li脱出，Fe一O键的键长 (填“变大”或“变小”。 高二化学试题第8页（共8页）