2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．一氧化二氯是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量。 已知：常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：；沸点。 (1)盛有浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置B中的试剂是 (填名称)。 (4)装置C中固体产物为和，写出该反应的化学方程式 。 (5)装置F的作用是 。 (6)C中盛装含水碳酸钠(即与水按照质量调制而成)，用来吸收氯气制备。如果用表示含水碳酸钠，则x为 。 2．氯化钛()可用于制造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应制备的装置如图所示。    在制备时，对原料及装置的干燥程度要求很高。回答下列问题： (1)若分别用与作氧化剂与盐酸反应制备，当获得等量的时消耗的氧化剂物质的量之比为 。 (2)B中试剂的作用为 。 (3)干燥管D中的试剂可以是 ，装置E中棉花球的作用为 。 (4)与水剧烈反应产生的白烟为，写出反应的化学方程式 。 (5)实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是 。 (6)实验结束后，取下A装置后应进行的操作为 ；G中发生反应的离子方程式为： 。 3．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检验装置的气密性 ②将 a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到 b g ④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到 c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为 d g 请填空和完成问题： (1)装置中干燥管B的作用是 。 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (3)步骤⑤的目的是 。 (4)步骤⑦的目的是 。 (5)试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 (6)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法： 。 4．过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3 (1)关于碳酸钠的分类正确的是________ A．氧化物 B．碱 C．盐 D．电解质 (2)某过氧化钠样品已经部分变质，用一种溶液，证明过氧化钠已经变质，这种试剂可以选用：___________ A．BaCl2溶液 B．稀盐酸 C．石蕊溶液 D．AgNO3溶液 (3)检验样品中还有过氧化钠的方法是取适量样品放入试管中，再加入适量的水，将气体通过盛有 的洗气瓶收集气体能使带火星的木条复燃，证明样品中仍有Na2O2。 (4)某课外活动小组为了测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①写出仪器或装置的名称，图A中盛放盐酸的仪器 ；装置B的名称 ； ②上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 ；若去掉(D)装置，测量数值偏 (填“高、低或无影响”)。 5．廉价的“84消毒液”能有效杀灭病毒。有效氯含量是衡量含氯消毒液的消毒能力的物理量，有效氯含量指一定量消毒剂的氧化能力相当于多少Cl2氧化能力。 (1)某同学欲用NaClO固体配制有效氯含量为35.5g·L-184消毒液960mL，用托盘天平称量NaClO的质量为 。 (2)配制该消毒液的几个关键操作步骤中有错误的操作是    (3)若定容操作时仰视观察，配制溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)；若有误差将如何处理完成实验？   。 (4)①在适当的条件下NaClO溶液可以除去生活污水中的氨氮(以NH3计算)生成无污染性气体，该反应的离子方程式为 。 ②实验发现废水中的氨氮去除率与溶液pH、温度及次氯酸钠投入量等因素有关。 其他条件一定时，氨氮去除率与温度的关系如下图所示(已知NaClO＋H2ONaOH＋HClO)。 实验现象可知用NaClO消除生活污水中的氨氮选择的合适温度为 ；当温度高于30℃时，温度越高，氨氮去除率减小的原因可能是 。 6．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和挥发出来，并证明氯气及其相关物质的某些性质。 已知：氯气易溶于，不溶于。 (1)制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是 (填字母)。 A．往烧瓶中加入粉末                 　　B．加热 C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸         　　D．检查装置气密性 (2)装置B中盛放的试剂是 ，预期观察到的现象为 。 (3)若装置中气体流速过快，能否根据装置G中的实验现象得出相应结论？作出判断并说明理由： 。 (4)该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因： 、 。 (5)用收集满纯净氯气的集气瓶做如图1所示实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的溶液和盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。 下列说法正确的是 (填字母)。 A．向阶段①所在溶液中加入，可能产生无色气体 B．由图2可知，当压强最小时，说明氯气已经被完全吸收 C．阶段③压强增大，是因为又生成了氯气 7．某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化疏的性质及空气中二氧化疏的含量进行探究(装置的气密性已检查)： (1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是 。 (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是： 。 (3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量___________出现白色沉淀。 A．氨水 B． C．氯水 D．盐酸 (4)装置C中的溶液中出现 浑浊，发生的反应方程式为 。 (5)装置D中溶液是 。 (6)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示，其中a导管的作用是 。 (7)拟用以下方案测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)。 实验中若通过空气的体积为(标准状况下)，最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。(结果精确到) 8．氯酸锶［］为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)A中发生反应的离子方程式为 ，该反应中作 剂。 (3)装置B中所装试剂的名称为 ，其作用是 。 (4)装置C中搅拌的目的是 ；装置C制备氯酸锶的反应为，若反应消耗，则转移电子的物质的量为 mol。 (5)装置D的作用是 ；反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想： 猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致。 猜想二：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。 假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因： 。 9．很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成。实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质。 回答下列问题： (1)装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是 。 (2)装置b的作用是 ，可选用 溶液。 (3)c中采用的加热方式是 ，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (4)若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是 。 (5)取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性： (填“>”“<”或“=”，下同)，酸性条件下氧化性： 。 10．次氯酸钠消毒液广泛应用于不同场景，可以用在酒店、学校及其他公共场所消毒。如图为实验室制备次氯酸钠的装置。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 。 (3)实验室还可以用制取氯气，反应的化学方程式为。 ①用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 。 ②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是 ，转移电子的物质的量为 。 (4)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量随时间的变化如图所示(已知与NaOH溶液的反应为放热反应)。 ①前所发生主要反应的化学方程式为 。 ②装置C中进行 (填“冰水浴”或“热水浴”)可提高次氯酸钠的产率，如果缺少该装置，可能造成的影响是 (用化学方程式表示)。 11．磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。 (1)仪器N的名称是 ，其作用是 。 (2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 (3)若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻璃管会导致测定的y值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。 (5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 (填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。 12．用如下图所示装置进行实验。 (1)烧瓶 B内发生反应的化学方程式是 。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因 。 (2)小试管C的作用是 。 (3)广口瓶D内盛的试剂是 ，装置D的3个作用是①通过观察气泡控制气体比例和流速、② 、③ 。 (4)玻璃管E 内发生反应的化学方程式是 (5)装置F 中 U形管中所收集物质的成分是 。 (6)若U 形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是 (填字母)。 a．装置气密性不好 b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒 c．气流速度过快 (7)从U 形管导出的尾气的处理方法是 ，相关反应的化学方程式为 。 13．硫脲[CS(NH2)2](M=76)在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)2，再与CaCN2溶液反应合成CS(NH2)2，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成NH4SCN。 回答下列问题： (1)盛装盐酸的仪器名称是 。 (2)实验前先检查装置气密性，操作： ①在E中加水至浸没导管末端，……； ②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； ③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 将操作①补充完整 。 (3)检查装置气密性后加入药品，打开K2.装置B中盛装的试剂为 。 (4)关闭K2，撤走搅拌器，打开K3，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度不高于80℃的原因是 ，D处合成硫脲的化学方程式为 。 (5)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。 ①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10-3mol单质碘， 发生反应：6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，量取25.00mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：NaIO3+3CS(NH2)2=3HOSC(NH)NH2+NaI。 ②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，滴加两滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6.至终点时消耗标准溶液VmL。 粗产品中硫脲的质量分数为 (用含“m、n、C、V的式子表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，会导致所测硫脲的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知：4NaIO3+3Na2S2O3+6NaOH=4NaI+6Na2SO4+3H2O。) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) (5)防止后方水蒸气进入E装置中 (6)0.5 2．(1)2:5 (2)除去Cl2中的HCl (3) 白色CuSO4粉末 防止碳粉与TiO2粉末堵塞玻璃管管口 (4) (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶、或者将G装置换成盛碱石灰的干燥管 (6) 关上a处和F装置后干燥装置后导管处的止水夹冷却到室温后、停止通冷凝水；并把A装置的导气管插入G中，以防止A装置产生残余氯气 3．(1)防止空气中的CO2和水汽进入U形管中 (2)偏高 (3)把反应中的CO2全部导入U形管中 (4)判断反应中的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收 (5)×100% (6)取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣(BaCO3)(或其他合理答案) 4．(1)CD (2)A (3)NaOH溶液(合理即可) (4) 分液漏斗 洗气瓶 高 5．(1)37.3g (2)ACD (3) 偏小 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 (4) 2NH3+3ClO- =3Cl-+N2↑+3H2O 15℃左右 温度高于30℃时，HClO(或NaClO)易分解，温度越高分解速率越快，去除率越低 6．(1)DACB (2) 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 (3)不能，若流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成 (4) (5)AC 7．(1)分液漏斗 (2)排除装置中氧气对实验的干扰 (3)AC (4) 淡黄色 (5)溶液 (6)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下 (7) 8．(1)分液漏斗 (2) 氧化 (3) 饱和食盐水 除氯气中的氯化氢 (4) 氯气与Sr(OH)2溶液充分混合，受热均匀，反应完全 10 (5) 吸收氯气，防止污染 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红 9．(1) (2) 除去中的HCl 饱和NaCl (3) 水浴加热 5：1 (4)吸收多余的，防止污染空气 (5) > < 10．(1) (2)除去氯气中的HCl (3) 0.5mol 0.5mol (4) 冰水浴 11．(1) 长颈漏斗 防止倒吸 (2) (3) 冷凝作用 偏小 (4) 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净 用浓HNO3代替H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气 (5) 硫氰化钾溶液 红色 12．(1) 更浓的硫酸含水量更少，则电离的H2SO4减少，H+浓度降低，且生成的硫酸钠会结晶析出而覆盖在亚硫酸钠表面，不利于反应生成SO2气体；更稀的硫酸含水量更多，会使产生的SO2溶于水，且反应速率较小，不利于SO2的逸出 (2)防倒吸 (3) 浓硫酸 除去水得到干燥的气体 通过控制气体流速来控制通入的两种气体的混合比，使气体得到混合 (4) (5)SO3 (6)b (7) 用NaOH溶液进行吸收 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 13．(1)分液漏斗 (2)关闭开关K1、K2、K3 (3)饱和硫氢化钠(NaHS)溶液 (4) 硫脲[(CSNH2)2]受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温度不能过高 Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 (5) 偏高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$