浙江省S9联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. NO C. D. 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. 氨水 B. C. D. KOH 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cu原子的电子排布式： B. 中子数为8的碳原子： C. 乙炔的结构简式：CHCH D. HCl的电子式： 4. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水杀菌消毒 B. 红色，可用作颜料 C. 聚乙烯是高分子材料，无毒，可用于制造食品包装袋 D. 与酸反应产生气体，可用作食品膨松剂 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 热稳定性： D. 化合物中离子键百分数： 6. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎NaOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用涂上1%硼酸溶液 B. 实验室进行Cu与浓硝酸反应实验时，可用NaOH溶液处理尾气 C. 实验室活泼金属Na、K等着火，可用泡沫灭火器灭火 D. 工业上可用FeS或Fe处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. NaClO水解呈碱性，可用作漂白剂 B. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，强度高、电阻率低，可用于制造动力电池 C. 干冰晶体中分子间作用力弱，易升华，可用于舞台制造云雾景观 D. 氨气分子间存在氢键，液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 8. 关于S及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A. 32gS在足量的纯氧中完全燃烧，转移电子数 B. 溶液久置可被氧化生成S C. 足量通入溶液，溶液由黄色变浅绿色，说明还原性 D. 浓硫酸与Zn反应的还原产物是 9. 下列有关方程式正确的是 A. 镁带在氮气中燃烧： B. 与水反应： C. Na与水反应： D. 与NaOH浓溶液反应： 10. 由淀粉制备乙醇和乙酸乙酯的工艺流程如下图所示： 下列说法中正确的是 A. 淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 葡萄糖转化为乙醇的反应属于水解反应 C. 乙醇能被酸性KMnO4、K2Cr2O7氧化，交警可用K2Cr2O7溶液测定司机是否饮酒 D. 乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可用NaOH溶液除去 11. 有关下列四种晶体结构或性质的说法中不正确的是 A. 图①是NaCl晶胞，每个周围等距且紧邻的有6个 B. 图②是碘晶体晶胞，为密堆积结构，每个周围等距且紧邻的有8个 C. 图③晶体熔沸点高、硬度大，可用作砂轮磨料 D. 图④所示的石墨属于混合晶体，具有良好的导电性 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，还可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是 A. 电池总反应： B. 产生的气体为 C. 离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子通过 D. 阴极的电极反应： 13. X、Y、Z、M和Q五种主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径最小，基态Y原子有两个未成对电子，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，短周期中M的电负性最小，Z与Q相邻，下列说法不正确的是 A. 与离子中，Y和Q的杂化方式相同 B. M与Z、Q分别可形成化合物 C. 分子间能形成氢键，故沸点： D. 分子VSEPR模型为平面三角形 14. 臭氧层中能发生反应：，该反应历程Ⅰ、Ⅱ如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 催化反应过程中，决定分解反应速率的是反应② C. 是反应①对应的正反应的活化能，是反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数减小 15. 某同学用溶液滴定25.00mL含溶液的滴定曲线如图所示。已知常温时，，，，是一种橙红色沉淀。下列有关说法不正确的是 A. 该滴定过程可用溶液作指示剂 B. 相同实验条件下，若改为溶液，反应终点c移到a C. 相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动 D. 曲线上任意点的溶液满足关系式，且 16. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 晶体熔点： HF分子间有氢键，HCl分之间无氢键 B 向稀溶液中滴加两滴同浓度的KSCN溶液，无明显现象 已经变质，不存在 C 硫酸四氨合铜浓溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体 加入乙醇使溶剂极性减弱，硫酸四氨合铜溶解度下降而结晶 D KI溶液久置变黄色 氧化生成溶解于溶液中 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氮族元素及其化合物在生产、生活中占有重要地位。请回答： （1）P元素位于周期表_______区；基态氮原子的价电子排布图是_______；的电子式_______。 （2）由P原子核形成的三种微粒的电子排布式如下①~③，下列有关叙述正确的是_______。 ① ② ③ A. 微粒半径：①>② B. 微粒能量：③>① C. 电离一个电子所需最低能量：③>①>② D. 微粒③：中的3个电子自旋方向一定相同 （3）请比较下列微粒的键角大小：_______(用“>”或“<”填空)，原因是_______。 （4）请比较下列两种物质在水中的溶解度大小：_______(用“>”或“<”填空)，原因是_______。 （5）As与B形成的化合物晶体是一种具有超高热导率的半导体材料，晶胞如图。该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。 18. 绿矾是一种重要的化学试剂，在工业上有广泛应用。某化学小组利用生锈的废铁屑和硫酸为原料，设计如下流程制取绿矾晶体。 （1）铁屑中含有较多碳杂质，易发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式为_______。 （2）上述步骤①中发生的离子反应主要有：F、、_______。 （3）操作A用到的主要玻璃仪器有_______、烧杯、玻璃棒。 （4）系列操作C是_______。 （5）实验室配制保存溶液时需加入一定量硫酸和少量纯铁屑，加入硫酸的目的是_______(用离子方程式及合适的文字回答)。 （6）利用与合成的摩尔盐比绿矾稳定，在分析化学中可用来标定溶液的浓度。请写出酸性条件下摩尔盐溶液与溶液反应的离子方程式_______。 19. 主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料生产。 I．直接氯化： （1）该反应，则正反应_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发。 （2）下列措施能提高直接氯化反应中平衡转化率的是_______。 A. 保持恒容通入惰性气体增大压强 B. 在反应器中增加的用量 C. 提高反应温度 D. 使用高效催化剂 Ⅱ．“加碳氯化”法：已知 “加碳氯化”总反应为： 请回答下列问题： （3） “加碳氯化”总反应的_______；_______。 （4）结合数据回答，“加碳氯化”的实际意义_______。 （5）某研究小组在实验室模拟“加碳氯化”反应。反应过程维持温度为、常压，初始在VL容器中加入和足量的C(s)、，测得)体积分数随反应时间的变化如图所示。 ①计算时间段内用表示的反应速率_______。 ②请在图中画出，其他条件相同，维持温度为、压强高于常压时，时间段内气体的体积分数随时间的变化图_______。 20. I．已知① ② ③均为弱酸。 （1）则三种酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用序号表示)。 （2）常温时，下列有关及的叙述中正确的是_______。 A. 用广泛pH试纸准确测得某醋酸溶液的 B. 实验室需要的醋酸，只需将的醋酸溶液稀释10倍即可 C. 固态时属于分子晶体，熔融状态不导电 D. 实验室用Zn与稀硫酸反应制取时，加入固体会使产生速率减小 II．为测定某品牌食用白醋的总酸度。 （3）请从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______。 _______→_______滴定管中装入标准NaOH溶液至“0”刻度以上→_______→_______记录液面读数→滴定至终点→记录读数→重复上述操作2次。 a．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴甲基橙溶液作指示剂； b．将白醋精确稀释10倍，用移液管移取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，再滴入3滴酚酞溶液作指示剂； c．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从下口放出； d．碱式滴定管检漏后用水洗净，再用0.100mol/LNaOH标准溶液润洗3次，润洗液从上口倒出； e．排除滴定管尖嘴处气泡； f．将滴定管中液面调至“0”或“0”稍下。 （4）下图为“白醋稀释”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______，定容后还需要的操作为_______。 （5）下列操作会使测定结果偏高的是_______。 A. 稀释白醋过程中，定容操作时俯视液面 B. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴后有气泡 C. 临近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 锥形瓶水洗后用待装液润洗 （6）根据下列实验结果，计算该品牌白醋总酸浓度_______mol/L。(计算结果精确到小数点后三位) 滴定次数 稀释后白醋的体积/mL 溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 28.15 第二次 25.00 1.50 29.50 第三次 25.00 0.20 26.45 绝密★考试结束前 2024学年第二学期杭州S9联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. p ②. ③. （2）AB （3） ①. < ②. 前者N原子为杂化，且有一对孤电子对，键角小于120°，后者N原子为sp杂化，键角 （4） ①. > ②. 与水分子间能形成氢键，而不能 （5） ①. 共价晶体 ②. BAs 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）漏斗 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）提高浓度，使水解平衡逆移 （6） 【19题答案】 【答案】（1）高温 （2）C （3） ①. ②. （4）加碳氯化反应的K值远大于直接氯化，且加碳氯化为放热反应，可持续为反应提供能量 （5） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）③②① （2）CD （3）bc、ef （4） ①. 洗涤烧杯和玻璃棒，白醋全部转移入容量瓶中 ②. 上下颠倒摇匀 （5）AD （6）1.048 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $