2026届高三化学一轮复习工业流程题专题练习

2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习 1．某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。 回答下列问题： (1)操作a的名称为 。 (2)酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、 。 (3)试剂X为 (填选项代号)。 A．稀盐酸    B．稀硝酸    C．NaOH溶液 (4)通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为 。 (5)为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 2．硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： (1)硫铁矿中硫元素的化合价为 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式为 。 (3)下列关于C 的说法正确的是___________。 A．酸雨指的是pH<7的降水 B．浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 C．浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 (4)将A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是 。 3．某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。 请回答下列问题： (1)A与B反应的离子方程式是 。 (2)实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是： 。 (3)装置II中发生反应的化学方程式是 。 (4)装置III中的实验现象为： ，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸 (填“强”或“弱”)。 (5)装置V是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式 。 4．钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图： 已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应； ②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。 (1)在反应I中： ①下列有关CO的说法正确的是 (填标号)。 A．属于酸性氧化物    B．摩尔质量为28    C．为可燃性气体    D．具有还原性 ②反应I的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 ③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为 (标准状况下)。 (2)在反应II中： ①氩气的作用为 。 ②该反应的基本反应类型为 。 (3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸： ①上述反应的离子方程式为 。 ②金属钛的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 5．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含、NiO、FeO、)中回收金属镍并转化为的流程如图所示： 回答下列问题。 (1)“滤液A”中主要溶质的化学式为 。 (2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与反应的化学方程式： 。 (3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得“滤渣”的主要成分的化学式是 。 (4)①“萃取”时发生反应(RH为萃取剂)，一定条件下，萃取平衡时，，则的苯取率为 。 ②反萃取获得，溶液的实验操作是 。 (5)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式为 。 (6)镍能形成多种不同的化合物。图a是镍的一种配合物结构，图b是镍的一种氧化物的结构，下列说法不正确的是_________(填字母)。 A．图a中，电负性 B．图a分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．图b是氧化镍(NiO)的一个晶胞 D．氧化镍中、的配位数都是6 6．某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为和，其他成分不参与反应制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： (1)气体X的名称为 。 (2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。 (3)“酸浸2”得到的滤液为 （填主要物质的化学式）溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。 (4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为 ，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是 。 (5)“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和 。 (6)若称取25.6 kg废弃矿石经过上述流程最终得到25 kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元的质量分数为 %（保留1位小数）。 7．三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As2O3)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As2S3、CuS、Bi2S3)中回收As2O3的流程如下： 回答下列问题： (1)“碱浸”时，As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为 ，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是 ；碱浸渣的主要成分为 (写化学式)。 (2)“氧化脱硫”时，Na3AsS3反应的化学方程式为 。 (3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是 (填字母)。 a．不溶于水，易溶于乙醇    　　　b．可用于制造农药、火柴、火药 c．易溶于二硫化碳    　　　　　d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫 (4)“还原”时，反应的离子方程式为 ；该过程中，反应温度对产物中As2O3含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As2O3含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是 (写一点即可)。 (5)设计流程a、b的目的是 。 8．钪（）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取的流程如下图： 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 。 (2)“酸浸”后，钛主要以的形式存在于溶液中，在一定条件下可完全水解生成，写出水解的离子方程式： 。 (3)实验室萃取装置如下图所示，仪器a的名称为 ，将萃取后的两层液体分开的操作名称为 。 (4)25℃时“调”先加氨水调节，过滤除去。再向滤液中加入氨水调节，已知，此时滤液中的浓度为 。写出检验含滤液中是否含的方法： 。 (5)“沉钪”时用到草酸，已知草酸的；，则在25℃时，的草酸溶液中 。 (6)在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为 。 9．工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含、的电镀废液，皮革厂产生大量含的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂，工艺流程如图： (1)中Cr元素的化合价为 。 (2)该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 。 (3)滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质 A．    B．    C．    D．    E． 证明滤液中只含有而不含的实验方法是 。 (4)滤液与含的废液反应的离子方程式为 。 (5)从溶液制取晶体的实验操作方法为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (6)已知化学性质与类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂。转化过程中发生的主要的方程式为： 离子方程式① 化学方程式② 。 10．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题： (1)请写出海水淡化的两种方法： 。 I．利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下， (2)在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有 。 (3)冶炼金属镁的方法为 。 (4)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。 (5)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，使用该法最终得到，则全过程通入的氯气的体积至少为 (标况下)(忽略氯气溶于水的损耗)。 II．某同学通过硫代硫酸钠溶液与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程的数据记录如下，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 A 40 5 0.1 10 0.1 5 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 5 0.1 5 0.1 10 (6)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为 。 (7)在上述实验中，反应速率最慢的可能是 (填实验序号)。 11．在现代工业中，镍作内一种重要的金属材料，被广泛应用于诸多领域。镍的提取和精炼是获得高纯度镍的关键步骤。以下是一种从含镍矿石中提取和精炼镍的工艺流程。 查阅资料： 1、Ni(CO)4沸点是42.2℃。 2、粗镍提纯过程中，先将粗镍与CO反应转化成气态的Ni(CO)4，再收集分离出气体并加热至230℃制得高纯镍；Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) (1)矿石在焙烧前需粉碎，目的是 。 (2)写出流程中NiO与足量焦炭反应制粗镍的化学反应方程式 。 (3)粗镍提纯第一步中反应温度选择可能的原因是(写出2点) 。 (4)该流程中可以循环利用的物质有 。 (5)流程中产生的可用足量的NaOH吸收转化为具有还原性的某学校化学兴趣小组同学利用和酸性高锰酸钾的反应验证其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快的结论。 甲同学设计以下实验方案： 取两支试管，均加入4ml0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，预计的现象是第一支试管中褪色时间较长。 ①写出甲同学方案中的离子反应方程式 。 ②乙同学认为此方案不合理，原因是 。 12．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 已知：①硫酸钙微溶于水，在“水浸”时部分溶到滤液中； ②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： (1)“焙烧”时，尾气中含有氨和水蒸气，几乎不发生反应，转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式： 。 (2)“水浸”后“滤液”的的为2.0，滤液中主要含有的金属阳离子在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6。 ①依次析出的金属离子是、 、 。 ②“母液①”中浓度为 。 (3)“水浸渣”在“酸溶”时最适合的酸是硫酸，“酸溶渣”的成分除外，还有 。 (4)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是 。 (5)将“母液①”和“母液②”混合，用于吸收尾气，再经处理得 (填化学式)，可循环利用。 13．工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是 。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为 ， 。 (3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2， 。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度 (填“”“”或“”)。 (4)工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为 (用含的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)过滤 (2)Cu²⁺ (3)A (4) (5)2.50 2．(1)-1 (2)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 (3)D (4)试管中取少量反应后的溶液，先滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀，说明含有Cl- 3．(1)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O (2)排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4) 出现红棕色气体 强 (5)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 4．(1) CD 71∶12 2.24L (2) 防止生成的钛被空气中的氧气氧化 置换反应 (3) 5．(1)或 (2) (3) (4) 80% 在萃取液中加入稀硫酸，振荡、静置、分液 (5) (6)BC 6．(1)二氧化硫 (2) (3) 氧化2 (4) 易分解 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗 (6)25.0 7．(1) 增大固体表面积，加快碱浸速率 CuS、Bi2S3 (2) (3)ad (4) 温度高导致As2O3被氧化 (5)提高砷的回收率 8．(1) (2) (3) 分液漏斗 分液 (4) 取少量滤液于试管中，滴入1~2滴溶液，溶液变红色，证明含有 (5)8.4 (6) 9．(1)+6 (2) 漏斗 玻璃棒 (3) CE 加高锰酸钾酸性溶液褪色或先加硫氰化钾无现象再加氯水有血红色。等等合理即给分 (4) (5) 加热浓缩 冷却结晶 (6) 10．(1)蒸馏法、电渗析法或离子交换法 (2)玻璃棒、漏斗 (3)电解法 (4) Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ 强酸对设备的严重腐蚀 (5)22.4 (6)S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； (7)C 11．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)NiO+CNi+CO； (3)温度应该略大于沸点便于分离出Ni(CO)4；合成Ni(CO)4的反应是放热反应，温度过高，不利于反应正向进行 (4)CO (5) 反应过程中溶液不会褪色 12．(1) (2) (3) (4) (5) 13．(1) 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 (2) (3) (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$